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2020年中考化学冲刺复习精典5金属和金属材料（附解析）考点解读1．了解金属的物理性质，认识金属材料与生活的密切联系；知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。
3．能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
4．知道一些常见金属如铁、铝、铜的矿石，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
5．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
中考预测在2020年的中考中，金属和金属矿物是必考内容，会以选择、曲线图像、实验的形式进行考查，与生活问题相结合，难度适中。
金属的活动性顺序是高频考查点，可能与氧气、酸、碱、盐混合出题来考查，以及金属活动性的验证，在选择题和探究题中都可以出现。
另外，金属的锈蚀与防治方法也可能考查，命题形式通常为实验题，判断其锈蚀的因素。
1．金属活动性的探究常见金属的活动性顺序的应用主要有三个：(1)它表明了所列的金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强。
(2)它可以帮助判断金属能否与酸发生反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物（即盐）溶液发生反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。
注意啦!①金属与酸反应，酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。
②单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
③K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）。
④用同种金属置换不同的盐溶液，盐中相应金属排在金属活动性顺序中较后的首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中相应金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。
金属与金属材料考点一：金属的化学材料1.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 g稀盐酸分2次加入到盛有5 g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是( )A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%2.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
有关该反应过程中的下列说法正确的是( )A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质3.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。
因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。
下列措施不利于控制铬污染的是( )A．严格限制有毒铬的使用B．禁止使用有毒铬的工艺C．将有毒铬渣深埋地底D．清理被铬渣污染的水土4.下列金属活动性最强的是( )A．锌B．铜C．钾D．金5.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是____。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____。
(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。
制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有____的优越性能(要求只答一条)。
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是____(用文字说明)。
一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。
2023年中考化学人教版专题练习--金属和金属材料一、单选题1．下列有关金属的说法中正确的是（）A．金属在自然界中都以单质形式存在B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素C．武德合金熔点高，常用作保险丝D．黄铜（锌铜合金）比纯铜的硬度大2．下列实验方案中，设计合理的是A．实验室制取纯净的CO2：将木炭在纯O2中燃烧B．除去CuO中少量的C粉：将混合物隔绝空气高温加热C．鉴别H2O和H2O2溶液：取样，分别加入少量MnO2观察现象D．验证Cu比Ag金属活泼性强：将形状、大小完全相同的Cu丝和Ag丝同时放入稀盐酸中3．我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。
下列说法错误的是A．液氢和煤油都属于可再生能源B．可通过石油加热炼制得到煤油C．可用锌和稀硫酸反应制取氢气D．镁铝合金的硬度比镁、铝的大4．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：MgH+2HCl=MgCl+2H )222A．图中涉及的反应类型只有分解反应B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g5．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是A．干冰升华B．铁的生锈C．活性炭吸附色素D．石油分馏6．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（）A．Zn﹣Cu合金B．Zn﹣Fe 合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Cu合金7．金属是人类重要的生产资源，下列属于物理变化的是A．钢管表面刷油漆B．湿法炼铜C．钢铁生锈D．铜表面产生铜绿8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气含量B．探究水的组成C．验证质量守恒定律D．验证活动性顺序：铁>铜>银9．一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成。
2020中考人教化学：金属和金属材料练习附答案专题：金属和金属材料一、选择题1、金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是( )A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.有银白色金属光泽D.常温下是固体【解析】选B。
一些金属的硬度很小,熔点较低,如钠、汞等;金属都有良好的导电性、传热性;一些金属的颜色不是银白色的,如铜是红色的;金属汞常温下是液体。
2、下列叙述不正确的是（）A. 合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越B. 活泼金属能与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C. 地壳中含量最多的金属和年产量最高的金属分别是铝和铁D. 回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染【答案】C3、对有关实验现象的描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B．磷在空气中燃烧出现白雾C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．铜与稀硫酸反应，产生气泡，溶液变蓝【答案】A【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确；B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，是实验结论而不是实验现象，故选项不正确；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项不正确；D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项不正确。
4、某同学梳理归纳了以下知识点：①原子的质量主要集中在原子核上②稀有气体（氦除外）原子最外层电子数为8个，所以最外层电子数为8个的粒子一定是稀有气体的原子；③自然界的物质都是以化合物形式存在的④点燃氢气前一定要先验纯；⑤由一种元素组成的物质一定是单质．其中说法正确的有（）A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】A5、下列有关金属性质的叙述，不属于物理性质的是( )A．有光泽 B．能够导电、导热C．具有延展性 D．可与氧气反应【答案】D【解析】金属与氧气发生的反应是化学变化，故金属可与氧气反应是金属的化学性质，故选D。
金属与金属材料考点一：金属的化学性质1.下列物质间的转化不能一步实现的是（）A. NaNO3→Na2SO4B. CuO→CuCl2C. Zn→ZnSO4D. BaCl2→BaSO42.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3CaO+CO2↑B. HCI+KOH═KCI+H2OC. CO2+H2O═H2CO3D. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑3.下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属的（）A. CuSO4（过量）、Al、Na2SO4B. Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3C. Zn（过量）、KNO3、AgNO3D. Cu（过量）、FeSO4、H2SO44.用化学符号填空：①2个氧原子________；②3个亚铁离子________；③氢氧化镁________；④分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，写出过氧化钙的化学式为________。
5..在实验室中制备氢气常用的药品是________和________，这两种药品相遇后所发生的现象有：________，________。
收集较纯净的氢气可用________法，收集较干燥的氢气可用________法。
6.钛是所有金属里唯一对人体有亲和作用的金属，即钛金属是对人体没有任何伤害的金属．有同学对金属钛的活动性产生了兴趣，他与同伴们针对金属钛与常见金属铁、铜进行了如下探究，并请你一起参与，完成下列空白．[猜想与假设]结合课本知识，他们首先对铁、铜、钛三者的活动性顺序提出了三种可能的假设：假设a：Fe＞Cu＞Ti；假设b：Ti＞Fe＞Cu；假设c：________ ．[实验验证]实验一：在试管中加入一定量金属钛，滴入少量稀盐酸，有气泡均匀放出，反应后固体有剩余．实验二：取“实验一”后的溶液，加入少量铁粉，无明显现象．[反思评价]根据实验结论，有同学提出还可以通过金属钛与________ （填化学式）溶液反应的实验来证明上述三种金属活动性的强弱．[拓展应用]（1）不能使用铁制容器配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜），原因是（用化学方程式解释）________ ．（2）资料显示，钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强．有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来，发现一点也没有生锈，可能的原因是________ ．7.将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。
金属与金属材料考点一：金属的化学性质1.下列关于金属的说法中，不正确的是( )A．铜具有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械2.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。
下列说法正确的是( )A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应3.将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（）A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法判断4.根据图示中的变化，下列结论正确的是( )A．烧杯②中溶液一定含有盐酸B．烧杯③中一定没有盐酸C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液D．烧杯③中的固体只有铁5.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是( )A．铝没有剩余B．先偏向右，最后平衡C．先偏向右，最后偏向左D．先偏向左，最后平衡6.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该图反映出镁比锌的金属活动性强B ．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C ．b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D ．c 点时，两个烧杯中都有金属剩余7.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO 3)2和AgNO 3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
下列判断正确的是（ ）A ．滤渣中一定含有Ag 和Cu ，滤液中一定含有Fe(NO 3)2B ．滤渣中一定不含Fe ，滤液中一定含有Fe(NO 3)2和Cu(NO 3)2C ．滤渣中一定含有Ag ，滤液中可能含有Cu(NO 3)2和AgNO 3D ．滤渣中一定含有Ag 和Cu ，滤液中可能含有Cu(NO 3)2和AgNO 3 8.下列反应中属于置换反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu B ．2NO ＋O 2===2NO 2C ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．9.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl 2溶液的方案中可行的是( ) A ．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤 B ．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤 C ．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤 D ．10.锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。
备战2020中考化学考题专项训练——金属与金属材料一、选择题1.下列有关金属的说法正确的是（）A.钢的含碳量比生铁的含碳量高B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应2.按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是A.a处B.b处C.c处D.三处同样严重3钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。
下列说法正确的是A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁4.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③B.②④C.①④D.②③5.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。
这句话说明合金具有的特性是（）A.合金的熔点一般比其组分低B.合金的硬度一般比其组分大C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强D.合金的耐磨性一般比其组分好6.黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是（）A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中7.下列有关金属的说法正确的是( )A．“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定B．铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈C．回收利用废旧金属只是为了减少污染D．篮球架的表面涂漆，主要是为了美观8.下列四种金属中，有一种金属的盐溶液能与另外三种金属单质都发生置换反应，该金属是( )A．铜B．铝C．铁D．银9.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是( )A．实验过程要注意尾气处理B．实验前要检查装置气密性C．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热D．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热10.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
备战2020中考化学章节强化训练——专题七：金属与金属材料学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列有关金属的说法错误的是（）A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一A．A B．B C．C D．D3. 下列说法正确的是（）A．金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽B．早在商朝时期就开始生产和使用铁器C．把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去D．赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是金属矿物4. 食品包装中经常用到铝箔。
铝材能制成铝箔是由于铝具有（）A．良好的导热性B．良好的延展性C．较强的腐蚀性D．较小的密度二、填空题5. 科学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以_____（填“单质”“化合物”）形式存在。
（2）超市中有许多小包装食品，它们的包装材料是符合卫生标准的铝箔。
铝可以压成铝箔，说明铝有良好的_____。
（3）美国男子乔纳森用一大束氦气球绑在椅子上将自己送上了天空，实现了人类首次靠氦气球穿越了英吉利海峡。
氦气密度比氢气密度小，乔纳森利用了氦气而不是氢气做填充气体，是因为氦气具有_____性。
三、单选题6. 质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则下列描述正确的是（）A．反应后溶液质量相等B．铝反应后的溶液质量大C．镁产生的氢气质量大D．生成的氢气质量相等7. 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由弱至强的顺序正确的是A．XZYB．XYZC．YZXD．ZYX8. 下列关于锌、铁、铜的说法错误的是A．均可以导电B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应9. 某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验：①将Zn、Fe、Cu三种金属分别插入到稀硫酸中，②将Zn片插入到硫酸铜溶液中③将Cu片插入到硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入到硫酸锌溶液中。
其中可以达到目的的是（）A．①③B．③C．①②③D．②③10. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来四、填空题11. （1）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含___管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列____（填序号）实验。
①制取氢气②粗盐提纯③配制100g10%的NaCl溶液（3）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有____________（填离子符号）五、简答题12. 2012年3月，有媒体报道称谢娜代言化妆品露兰姬娜因汞超标在美被禁，汞有毒，俗称________，它属于________(填物质类别)；体温计中的金属汞，是由许许多多的________(填粒子名称)构成的，测量体温时汞柱升高是由于___________________________。
不慎将体温计打破，金属汞流出，如果不处理，汞会挥发到空气中，使人吸入中毒。
因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
六、实验题13. 某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。
探究过程如下：①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。
以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
14. 某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。
实验过程如下：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；③_____________________；④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是______________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_____________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。
七、单选题15. 下列有关保护金属资源的做法不正确的是（）A．回收废旧金属B．寻找金属代用品C．生锈的金属要及时丢弃D．防止金属锈蚀16. 炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是( )A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④17. 防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（）A．保持钢圈的洁净干燥B．钢圈外涂一层机油C．被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油D．被雨淋湿后立即涂上机油18. 2019年4月22日是世界第50个地球日，主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列做法不符合这一主题的是（）A．回收利用废旧金属，保护金属资源B．推广无纸化办公，使用可再生纸且双面打印C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料D．洗菜的水用来浇花19. 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是（）A．铁生锈是发生了缓慢氧化B．同样的铁制品在海南比在兰州更易生绣C．铝的抗腐蚀能力比铁强，铝的金属活动性也比铁强D．铝的抗腐蚀能力比铁强，生活中可以用钢丝球来刷铝锅20. 下列关于金属资源保护的做法，正确的是（）A．及时回收废旧金属B．禁止开采金属矿物C．禁止使用金属材料D．大力寻找并开采金属矿物八、科学探究题21. 小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物步骤操作甲组现象乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m1m 22 取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3 取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生产无明显现象②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
九、计算题22. 煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？23. 某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。
若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？24. 我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是多少？(2)方案二中碳酸钙的质量分数是多少？(精确到0.1%)(3)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?。
