氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解

氧化还原反应方程式配平专题一、氧化还原反应方程式配平步骤标变价→列变化→配部分物质系数→观察配剩余物质系数→检查二、氧化还原反应方程式配平技巧详解1.氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。

如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手，先用观察法或最小公倍数法确定Pt和HNO3的化学计量数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的化学计量数，得到：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O2.自变右边配自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。

如：(NH4)2PtCl6Pt—Pt + NH4Cl + HCl↑ + N2↑分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先用最小公倍数法确定Pt和N2的化学计量数分别为3和2，再用观察法配平其余物质的化学计量数，可得：3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑3.部分变两边配如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O分析：该反应中HNO3部分被还原，其化学计量数应为变与不变之和。

对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的化学计量数分别为4和1，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为4、10、3。

4.多变要整体配如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。

确定了Cu2S和NO的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、6、22、8。

又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：Cu和部分的P4得到电子后形成一个整体Cu3P，应从生成物着手，先确定Cu3P和磷酸的化学计量数分别为20和24，再用观察法配平P4、CuSO4、H2SO4、H2O的化学计量数依次为11、60、60、96。

第九讲氧化还原反应的配平、缺项配平及计算1.氧化还原反应配平原则(1)一般配平原则(2)“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则(3)陌生化学方程式书写步骤特别强调：1.理解并记忆常见氧化剂或还原剂对应的反应产物。

2.运用“有升必有降”找出隐含反应物或生成物。

3.运用电子得失守恒时要看清化学式中变价元素的原子个数(特别是同种物质中的同种元素有不同化合价的升降变化)。

4.运用电荷守恒时,要准确把握H+与OH-的使用符合题中反应环境。

课堂检测011.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬(Cr)元素在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5答案：B【解析】题目中指出被还原的是铬元素，则得电子的物质是K 2Cr 2O 7，失电子的物质是Na 2SO 3，其中硫元素的化合价从＋4→＋6，而铬元素的化合价将从＋6→＋n (设化合价为n )。

根据得失电子守恒可得，0.05 mol·L －1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L×2×(6－n )，解得n ＝3。

2.取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g 。

则x 等于( )A ．8.64B ．9.20C ．9.00D ．9.44 答案：B【解析】反应流程为⎭⎬⎫Mg Cu ――→浓HNO 3 ⎩⎪⎨⎪⎧Mg 2＋、Cu 2＋――→NaOH ⎩⎪⎨⎪⎧Mg （OH ）2Cu （OH ）2NO 2、N 2O 4 x g ＝17.02 g －m (OH －)，而OH －的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO 3得电子的物质的量，即n (OH －)＝8.96 L 22.4 L·mol －1 ×1＋0.672 L 22.4 L·mol －1 ×2×1＝0.46 mol ，所以x g ＝17.02 g －0.46 mol×17 g·mol －1＝9.20 g 。

高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析1.已知氧化性Br2>Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A．2、6、4、2、3、8B．2、4、3、2、2、6C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、4【答案】A【解析】根据氧化性的强弱判断氯气先与亚铁离子反应，然后再与溴离子反应，所以至于亚铁离子反应时a/c的值最大是2，氯气逐渐增多，当与溴离子反应完全时a/c的值最小为2/3，所以a/c的取值范围应是2/3≤a/c≤2。

A、a/c=2/4=1/2<2/3，不符合，错误；B、a/c=2/3，符合，正确；C、a/c=2/1=2，符合，正确；D、a/c=2/2=1，符合，正确，答案选A。

【考点】考查氯气与溴化亚铁反应的判断，系数的分析2.（本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________②____________________________（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________ （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

氧化还原反应方程式配平题目一、配平原则1. 得失电子守恒：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。

2. 质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。

3. 电荷守恒（对于离子方程式）：方程式两边离子所带电荷总数相等。

二、配平步骤1. 标价态：- 写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价。

2. 列变化：- 列出反应前后元素化合价的升、降变化值。

3. 求总数：- 根据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

4. 配系数：- 用观察法配平其他物质的化学计量数，最后检查质量守恒和电荷守恒（对于离子方程式）。

三、题目及解析1. 配平反应Cu + HNO_3(稀)→ Cu(NO_3)_2+NO + H_2O- 标价态：- Cu：0价；HNO_3中N：+ 5价；Cu(NO_3)_2中Cu：+ 2价；NO中N：+2价。

- 列变化：- Cu元素化合价升高：0→+2，升高2价；N元素化合价降低：+5→+2，降低3价。

- 求总数：- 根据得失电子守恒，3Cu化合价升高共3×2 = 6价，2N化合价降低共2×3=6价。

- 配系数：- 所以Cu的系数为3，NO的系数为2。

根据N原子守恒，HNO_3的系数为8，根据H原子守恒，H_2O的系数为4。

配平后的方程式为3Cu +8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O。

2. 配平离子方程式MnO_4^-+H_2O_2+H^+→ Mn^2 + +O_2+H_2O- 标价态：- MnO_4^-中Mn：+7价；H_2O_2中O：-1价；Mn^2+中Mn：+2价；O_2中O：0价。

- 列变化：- Mn元素化合价降低：+7→+2，降低5价；O元素化合价升高：-1→0，升高1价，由于H_2O_2中O是-1价，生成O_2时，每个O_2分子有2个O原子，所以H_2O_2中O化合价升高2价。

- 求总数：- 根据得失电子守恒，2MnO_4^-化合价降低共2×5 = 10价，5H_2O_2化合价升高共5×2 = 10价。

第9讲氧化还原的配平基本知识1、配平氧化-还原反应方程式的步骤：（1）标价：标出有变化的化合价。

（2）分类定方向：先确定反应的类型，后决定配平的方向。

（3）配氧化－还原部分：根据电荷守恒。

（4）配非氧化－还原部分：根据原子守恒。

2、氧化-还原反应的类型：（指常见元素化合价容易确定的）（1）分子间的氧化－还原反应―――变价元素在二种反应物分子内（包括歧化反应――反应物分子中的同一种元素的化合价既升高又降低者）（2）分子内的氧化－还原反应（二种变价元素在同一反应物分子内）3、氧化-还原反应方程式常见的题型：（1）元素化合价容易标出的(元素化合价容易确定的)a、顺向（左向右）配平。

（变价元素在不同反应物物质间，含歧化反应）b、逆向（右向左）配平（变价元素在同一种反应物内）（2）元素化合价不容易标出的(元素化合价不容易确定的)自定义零价法例题例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）−Cu(NO3)2 + NO↑ + H2OCu + HNO3（稀）−→−Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O（中间过程保留分数）例2、Zn + HNO3（极稀）−→−KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O例3、KMnO4 + HCl−→−H3AsO4 + S↓ + NO↑例4、As2S3 + HNO3 + H2O −→−SO2 + Fe2O3例5、FeS2 + O2 −→参考答案例1：3、8、3、2、4；例2：4、10、4、1、5；例3：2、16、2、2、5、8；例4：3、10、4、6、9、10；例5：4、11、8、2；习题一−热KCl + KClO3 + H2O1、Cl2 + KOH−→−Na2S + Na2SO3 + H2O2、S + NaOH−→3、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。

不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。

−∆KNO2+ O2↑KNO3−→−∆CuO+ NO2↑+ O2↑4、Cu(NO3)2−→5、 AgNO 3−→−∆Ag + NO 2↑+ O 2↑6、自定义零价法。

氧化还原反应方程式的配平配平原则：1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可5 24 30 12 24 28 C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物1 4 1 3 2Fe+ HNO 3(浓) — Fe(NO)3+ NO 2↑+ H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合2 3 3 13 2 2 3 4 6 5 6 4 3 2 4 P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2KClO 3—— KCl + O 2↑NH 3 + NO — N 2 + H 2ONO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配 4 11 2 8 3 22 3 6 15 2 5 3 1 2 5 8 FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu(NO 3)2+ NO ↑+ H 2OP+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+ H 2OKClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2OCl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OCrI 3+ Cl 2+ KOH — K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ H 2O5、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!Cr 2O 72-+ Cl -+ H + — Cr 3++ Cl 2↑+ H 2OMnO 4- + I -+ H +— Mn 2++ IO 3-+ H 2OCl -+ ClO 2-+ H +— Cl 2↑+ H 2OCr 2O 72-+ Fe 2++ H +— Cr 3++ Fe 3++ H 2O6、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O 。

氧化还原反应方程式的配平几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。

事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。

下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。

由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数还原剂 +a +b (b-a) (b-a) × (d-c)氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) × (b-a)注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O分析：⑴标变价C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O⑵ 找变化始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数还原剂C C 0 +4 4 4 × 1氧化剂HNO 3 N +5 +4 1 1 × 4⑶ 求总数1 × 4 = 4⑷ 配系数C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。

第4讲氧化还原反应方程式的配平１．依据：①得失电子相等②质量守恒(元素种类、原子个数不变)③电荷守恒２．方法：双线桥法“一标变价，二画线桥、三注电子得失”３．步骤：“一标、二等、三定、四平、五查”例1．配平反应KMnO4＋HCl＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O 步骤一：标变价步骤二：画线桥，定电子得失步骤三：根据电子得失，配平价态改变元素系数步骤四：根据质量守恒，配平其它元素系数例2．配平反应Fe2＋＋O2＋H2O＝Fe3＋＋Fe (OH)3↓步骤一：标变价步骤二：画线桥，定电子得失步骤三：根据电子得失，配平价态改变元素系数步骤四：根据电荷守恒配平离子的系数步骤五：根据质量守恒，配平其它元素系数例3．配平反应FeS2+ O2△Fe2O3+ SO2步骤一：标变价步骤二：画线桥，定电子得失步骤三：根据电子得失，配平价态改变元素系数还可以表达成：４．氧化还原反应方程式的配平方法及技巧（1）离子反应配平过程中，“四平”时注意利用“电荷守恒”。

（2）“歧化反应“时，从后往前配；“归中反应“时，从前往后配。

（3）酸在反应中既做氧化剂（或还原剂）又作酸时，从后往前配。

（4）待定系数法，设出物质系数，根据规律解出系数。

（5）缺项配平一般所缺物质是酸、碱或水，可根据“原子守恒”或“电荷守恒”得出；或是氧化剂和还原剂，可根据价态变化和性质能判断出的。

（6）整体法。

（7）有机物的氧化还原反应，根据价态规律找出“碳元素”的平均价态变化。

（8）零价法。

５．化合价规律总结：（1）初中化学化合价记忆口诀：一氢氯氟钾钠银，二氧钙镁钡与锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

金正非负单质零，氢＋1氧－2要记清，正负总价和为零，许多元素有变价，条件不同价不同。

（2）规律：①单质中元素化合价定义为0。

②在化合物里，元素正负化合价的代数和为零，如MgCl 2中，（+2）+（-1）×2 = 0。

氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。

- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。

- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。

2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。

- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。

- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。

3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。

- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。

- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。

二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。

- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。

- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。

氧化复原反响一、考点、热门回首1.氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数量的多少没关。

如：Na－ｅ＿ -------Na +, Al － 3ｅ―――― Al3＋，但 Na 比 Al 开朗，失掉电子的能力强，因此 Na 比 Al 的复原性强。

从元素的价态考虑：最高价态3＋———只有氧化性，如 Fe 、 H2SO4、 KMnO 4等；最廉价态———只有复原性，如金属单质、Cl －、 S2＿等；中间价态———既有氧化性又有复原性，如2＋、 S、Cl 2等Fe2.常用判断方法(1)依照元素在同期表的地点判断从左到右：金属单质的复原性挨次减弱，非金属单质的氧化性渐渐增强。

从上到下：金属单质的复原性挨次增强，非金属单质的氧化性渐渐减弱。

单质氧化性：F2＞ Cl 2＞ Br 2＞ I2＞ S离子复原性：S2＿＞ I －＞ Br －＞ Cl －＞ F－单质复原性：Na＞ Mg ＞Al离子氧化性：Al(2)依据金属的活动性次序表来判断(3) 经过氧化复原反响比较：氧化剂＋复原剂氧化产物＋复原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物氧化剂＞复原剂复原剂＞氧化剂氧化产物＞复原产物复原产物＞氧化产物(4)经过与同一物质反响的产物比较：如： 2Fe+3Cl 2 ======2FeCl 3， Fe+S======FeS，可得出氧化性Cl 2＞ S。

(5)反响原理相像的不一样反响中，反响条件要求越低，说明氧化剂或复原剂越强。

如卤素单质与H 2的反响，按F2（暗处爆炸化合）、Cl 2（光照）、Br 2（ 500 度加热 )、I 2(持续加热）的次序反响愈来愈难，反响条件要求愈来愈高，则可得出氧化性F2＞Cl 2 ＞Br 2＞I 2 。

(6) 对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞ Fe2＋＞ Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜ SO2。

（特例：氧化性 HClO ＞ HClO 2＞ HClO 3＞HClO 4 ）1.据原电池电极：负极金属比正极金属开朗（复原性强）；依据电解池中放电次序，先得（或失）电子者氧化性（或复原性）强，其规律为：阳离子得电子次序（即氧化性强弱次序）：参照②中规律。

宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。

氧化还原反应的配平及简单计算一、考点、热点回顾氧化还原反应的配平及简单计算(1)奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。

例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。

(2)逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。

例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O(3)合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。

例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2。

因为右边的 K 2KNO 3 和S，故左边KNO3 与S的系数比必须满足2∶ 1，所以先在S 中，K 与 S 分别来自左边的KNO 3前添上系数2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平：2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。

(4)平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。

例如：5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O(5)离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。

例如FeS242422SO 4 中元素化合+CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+然后，将离子方程式改写为化学方程式，即：5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4。

(6)零价配平法：对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。

氧化还原反应⽅程式配平练习题⽬和答案详细讲解《氧化还原反应⽅程式的配平》练习题⼀、配平下列⽅程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→?+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→?+稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→?（11）_________)(____________44242242722+++?→?++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O⼆、缺项配平⽅法：缺项的氧化还原⽅程式配平时，先⽤化合价升降法配出发⽣氧化还原的系数，再观察两端，通过⽐较反应物与⽣成物,观察增减的原⼦或离⼦数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)⼀般为酸、碱、H2O。