氧化还原反应方程式配平专题训练.

精心整理《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 2+ HCl浓）3Al CuO2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O141516171、2O2、3、4、5、（）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

高中氧化还原配平训练题一、简单的氧化还原反应配平1. Cu + HNO_3 longrightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O首先呢，我们来找找变价元素。

这里铜从0价变成了 +2价，氮元素从 +5价变成了 +2价。

一个铜原子失去2个电子，一个氮原子得到3个电子。

那为了让失电子总数等于得电子总数，我们就在Cu前面配3，在NO前面配2。

然后根据氮原子守恒，在HNO_3前面配8，最后根据氢原子守恒，在H_2O前面配4。

配平后的方程式就是：3Cu + 8HNO_3 = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O。

2. C + HNO_3 longrightarrow CO_2 + NO_2 + H_2O碳从0价变成了 +4价，氮从 +5价变成了 +4价。

一个碳失去4个电子，一个氮得到1个电子。

所以在C前面配1，在NO_2前面配4。

再根据氮原子守恒，HNO_3前面配4，根据氢原子守恒，H_2O前面配2。

方程式就配平为：C + 4HNO_3 = CO_2 + 4NO_2 + 2H_2O。

二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平1. FeS_2 + O_2 longrightarrow Fe_2O_3 + SO_2这里铁从 +2价变成了 +3价，硫从 -1价变成了 +4价，氧从0价变成了 -2价。

一个铁原子失去1个电子，一个S_2整体失去10个电子（每个硫失去5个电子，一共两个硫），一个氧分子得到4个电子。

为了让失电子总数等于得电子总数，我们先在FeS_2前面配4，在O_2前面配11。

然后根据铁原子守恒，Fe_2O_3前面配2，根据硫原子守恒，SO_2前面配8。

配平后的方程式就是：4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2。

2. Cl_2 + KOH longrightarrow KCl + KClO_3 + H_2O氯元素从0价变成了 -1价和 +5价。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2S ↓+H 20〔6〕KClO 3+HClKCl+Cl 2+H 2O〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuON 2↑+Cu+H 2O〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

高三氧化还原反应配平专题练习题组一 正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类—3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO ＋____Al 2O 3=====高温____CuAlO 2＋________↑。

2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整：1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。

、3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl－5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：&P ＋ FeO ＋ CaO =====高温Ca 3(PO 4)2＋ Fe6、 ____C 2O 2－4＋____MnO －4＋____H ＋===____CO 2↑＋____Mn 2＋＋____H 2O7．[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(2)]PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________。

氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。

其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。

（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。

氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2答：(1) 2Mn(NO3)2＋5 PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(2) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O(3) 2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O(4) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O(5) 3(NH4)2 PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N22．配平下列氧化还原反应方程式：1 Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2(2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O(3) MnNO32＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ PbNO32＋ H2O(4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO46 K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2SO43＋ FeSO43答案：1 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2) 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(3) 2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O(4) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O(5) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO46 K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO433．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2S ↓+H 20〔6〕KClO 3+HClKCl+Cl 2+H 2O〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuON 2↑+Cu+H 2O〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应配平专项训练题《氧化还原反应配平》训练题 O = 2Fe + AlO 1(2Al + Fe23232(4NH+ 5O=4NO+ 6HO 32 21( Al + FeO — Fe + AlO 2323(KClO+ 5KCl+ 3 HSO==3Cl?+ 3KSO+ 3HO 3324 22422( NH+ O— NO+ HO 32 24(Cu+ 4HNO=Cu(NO)+2NO?+ 2HO 332223( KClO+ KCl+ HSO— Cl?+ KSO+ HO 324 22425(3Cu+ 8 HNO=3Cu(NO)+ 2NO?+ 4HO 33224( Cu+ 4HNO — Cu(NO)+ NO?+ HO 332226(4HNO=4 NO?+ O?+ 2HO 3 2 225( Cu+ HNO— Cu(NO)+ NO?+ HO 33227(4NO+ 3O+ 2HO =4HNO2236( HNO— NO?+ O?+ HO 3 2 227( NO+ O+ HO— HNO8(3 NO+ HO = 2HNO+ NO? 223 2239(2Cl+ 2Ca(OH)=CaCl + Ca(ClO) +2 HO 2 22228( NO+ HO —— HNO+ NO? 223910( Cl+ Ca(OH)——CaCl + Ca(ClO) + HO (MnO + 4 HCl =MnCl+ Cl + 2HO 2 2222222210(MnO + HCl —— MnCl+ Cl + HO 11(CH+ 4CuO =4Cu+ CO+ 2HO 222242 211(CH12(3Cl+ CuO —— Cu+ CO+ HO + 6KOH =5KCl+ KClO + 3HO 42 22 3212(Cl+ KOH —— KCl+ KClO + HO 13(8NH+ 3Cl =6NHCl+ N2 323 242 13(NH+ Cl —— NHCl+ N14(HSO+ HS =SO+ S + 2HO 3 242 2422 214(HSO+ HS —— SO+ S + HO 15(FeO + 10HNO=3Fe(NO)+ NO+ 5HO 2422 2343 332215(FeO + HNO——Fe(NO)+ NO+ HO 16(3CuS+ 22HNO=6Cu(NO)+ 10NO+ 3HSO+ 8 HO 343 332223 3224216(CuS+ HNO— Cu(NO)+ NO+ HSO+ HO 17(11P+ 60CuSO+ 96HO=20CuP+60HSO+ 24HPO23 3224244232434 17(P+ CuSO+ HO— CuP+ HSO+ HPO18(FeC+ 22 HNO=3Fe(NO)+ CO+ 13NO+11HO 244232434 333322 18(FeC+ HNO— Fe(NO)+ CO+ NO+ HO 19(4FeS+11O=2FeO+8SO 333322 22223219(FeS+ O— FeO+ SO 20(3PS+ 38HNO+ 8HO =9HSO+ 12 HPO+ 38NO (PS+ HNO+ HO — HSO+ HPO+ NO 21(15Pb(N)+44Cr(MnO) =5PbO+90NO+22CrO+ 88MnO3221(Pb(N)+ Cr(MnO) — PbO+ NO+ CrO+ MnO22(2BrCl+ (2n+2)HO +(n+1)SO=2HBr+2nHCl +(n+1)HSO324234232 n2224---22(BrCl+ HO + SO — HBr+ HCl + HSO23(Cl+6OH=5Cl+ClO+3HO n2224 232 --2++ --2-23(Cl+ OH— Cl+ClO+ HO 24(5SO+2MnO+2HO=5SO+2Mn+4H2322424 2++ 2-+-2-2-24(SO+ MnO+ HO — SO+ Mn+ H25( 2 S+ 1 SO+ 6H= 3 S+6 HO 2424322-+ x-y- 2-25(S+ SO+ H— S+ 26(mnyA + mxB=mnx B+ ny A3nmx-y- 26(A + B— B+ A27(2NaS+(6x+2)NaClO +(6x-2)NaOH=2xNaSO+(6x+1)NaCl+(3x-1)HO nm 2x24227(NaS+ NaClO + NaOH— NaSO+ NaCl+ HO 28(4FeS+ (4x+3)O=2 FeO+ 4xSO 2x242x2 232(FeS+ O— FeO+ SO(2KMnO+5KNO+3HSO=2MnSO+1KSO+5KNO+2HO 2829x2 23242244243229( KMnO+KNO+ — MnSO+ KSO+ KNO+ HO 42424321化合价口诀一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

氧化还原反应方程式的配平【典型例题】例1．下列反应中，既显氧化性，又显酸性的是（）A．B．C．D．例2．稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，见铜片逐渐溶解，溶液呈蓝色。

该物质为（）A．B．C．D．例3．恰好和含的某浓度硝酸溶液完全反应，若，则被还原的产物是（）A．B．C．D．例4．以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。

（1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法。

①_________________________________________________________________________②_________________________________________________________________________③_________________________________________________________________________④_________________________________________________________________________（2）从环境保护和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用上述哪种方法？并说明原因。

例6．配平下列反应式：（1）＝（2）＝【巩固练习】一、选择题（每小题可能有1~2个选项符合题意）1．常温下能被浓迅速溶解的是（）A．B．C．D．2．能在硝酸溶液中大量存在的离子是（）A．B．C．D．3．下列叙述错误的是（）A．浓常因溶有二氧化氮而呈黄色B．铁、铝遇硝酸发生钝化C．浓盐酸和浓硝酸以体积比1：3混合，所得混酸称王水D．发烟硝酸在空气中冒的不是烟，而是雾4．等质量的铝，分别与下列酸反应时，放出最多的是（）A．B．C．（为）D．5．等质量的铜，分别与足量的下列酸反应时，同温同压下，产生气体体积最大的是（）A．浓B．浓C．稀D．浓6．用下列方法制取等质量的硝酸铜，所消耗的物质的量最多的是（）A．与浓B．与稀C．与浓D．与稀7．与足量的某溶液反应时，生成气体（），则被还原的一定为（）A．B．C．D．8．向中加入足量的铜并加热，被还原的的物质的量为（）A．B．C．小于D．大于，小于9．与适量浓反应，铜全部溶解后生成（）气体，反应中消耗的的物质的量为（）A．B．C．D．10．在与稀反应生成、和的反应中，被还原的与实际参加反应的的质量比为（）A．B．C．D．11．银与浓反应中，若有发生转移，则参加反应的的物质的量为（）A．B．C．D．12．按照下面的反应式，在水溶液中，将还原为。

1．配平下列反应方(1)NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3(2)KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O(3)H2S＋KMnO4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O(4)MnO－4＋Fe2＋＋H＋===Mn2＋＋Fe3＋＋H2O2．配平下列反应方(1)I2＋NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O(2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3(3)ClO－2＋H＋===ClO2↑＋Cl－＋H2O(4)(NH4)2Cr2O7===N2＋Cr2O3＋H2O(Bi33424＋无色)。

配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋__―→Na＋＋Bi3＋＋____＋______。

3．配平下列反应方程式(1)ClO－3＋Fe2＋＋____===Cl－＋Fe3＋＋____(2)ClO－＋Fe(OH)3＋____===Cl－＋FeO2－4＋H2O(3)MnO－4＋H2O2＋____===Mn2＋＋O2↑＋H2O(4)MnO－4＋NO－2＋____===Mn2＋＋NO－3＋H2O[示例2]配平CuS2Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2O 4．配平下列反应方程式(1)FeS2＋O2===Fe2O3＋SO2(2)FeS＋KMnO4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋S＋H2O(3)P＋CuSO4＋H2O===Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(4)As2S3＋HNO3＋H2O===H3AsO4＋H2SO4＋NO↑(1)零价配平法先令不能用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

[示例3]配平化学方程式Fe3C＋HNO3(浓)―→Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O [示例4]配平化学方程式P4O＋Cl2―→POCl3＋P2Cl6(3)有机氧化还原反应方程式的配平[示例5]配平酸性条件下KMnO氧化草酸的化学方程式4KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4―→MnSO4＋CO2↑＋K2SO4＋H2O 1．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2S ↓+H 20〔6〕KClO 3+HClKCl+Cl 2+H 2O〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuON 2↑+Cu+H 2O〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。

- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。

- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。

2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。

- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。

- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。

3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。

- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。

- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。

二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。

- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。

- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2S ↓+H 20〔6〕KClO 3+HClKCl+Cl 2+H 2O〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuON 2↑+Cu+H 2O〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应方程式的配平训练1．配平下列反应的化学反应方程式：(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O(4) KClO3+ HCl——KCl+ Cl2↑+ H2O(5) HNO3 = NO2 + O2 + H2O(6) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O(7) Cl2+ KOH——KCl+ KClO3+ H2O(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O(9) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O(10) H2PO2-+ Ag++ H2O——H3PO4+ Ag↓+ H2↑(11) Cu2S+ HNO3——Cu(NO3) 2 + H2SO4+ NO↑+ H2O(12) P+ CuSO4+ H2O——Cu3P+ H3PO4+ H2SO4(13) H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4——CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O(14) C2H4+ KMnO4+ H2O——C2H6O2 + MnO2+(15) Pt+ HNO3+ HCl——H2PtCl6+ NO↑+(16) Na2S x+ NaClO+ NaOH——Na2SO4+ NaCl+ H2O2、已知反应：aR2O72-+xM2++14H+——bR3++xM3++c H2O，则计量数x的值是（）A 3B 4C 5D 63．已知2.1克KOH和1.6克硫粉混合后加热，恰好相互完全反应，其反应式为：aKOH+b S= cK2S x+dK2S2O3+eH2O 则x值为。

4．磁性材料Fe3O4可由FeSO4分解得到，试写出其反应的化学方程式：*5．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。