2020年上海沪科版化学高一第一学期专题一打开原子世界的大门拓展物质的量计算训练B

第一章：打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型课前引导：1，人们对原子的认识经历了怎样一个过程？古典原子论：惠施：物质是无限可分的。

“一尺之棰，日取其半，万世不竭”墨子：物质被分是有条件的。

“非半弗，则不动，说在端……”得莫利克特：物质是由极小的“原子”构成。

原子不可再分割。

近代对原子的认识：英国道尔顿：（1）化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子；（2）原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；（3）同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不相同；（4）不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。

从现代化学理论看（1）（3）（4）是不合理的。

汤姆孙：发现电子，提出葡萄干面包原子模型。

原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。

2，从X射线到元素放射性的发现的过程X射线的发现－－1895年伦琴天然（铀）放射性的发现－－1896年贝克勒尔（暗示出原子也存在内部结构）电子的发现－－1897年汤姆逊（明确地揭示了原子是可分割的）αβγ粒子的发现－－1905年卢瑟福（进一步揭示了原子的内部结构）电子的发现和元素放射性现象说明了什么?电子的发现和元素的放射性现象说明了原子不是不可再分的微粒，原子还可以再分，原子是有结构的。

3，原子结构的行星模型是如何建立的，它的内涵是什么？英国卢瑟福 1.α射线（带正电）α粒子：氦原子失去电子后的正离子（He2+)β射线（带负电）电子流2.做了著名的：α粒子散射实验该实验说明了什么？（1），原子是有结构的，原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子。

（2），○1原子内部并非是充满的，它的大部分空间是空虚的；○2它的中间有一个体积很小质量较大的带正电的核，原子的全部正电荷以及它99%以上的质量都集中在这个核上；○3带负电的电子则以某种方式分布于核外的空间中。

卢瑟福的原子模型：行星模型原子是由带正电的质量很集中的很小的原子核和核外面运动着的带负电的电子组成的体系，就象行星绕太阳运转一样。

第一章 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。

【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子汤姆生 α粒子的散射实验伦琴 发现元素的放射放射性现象贝克勒尔 发现X 射线【例2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号模型 （古典原子论）科学家 惠施、墨子、德谟克利特等○1英国道尔顿 ○2英国汤姆生 ○3英国卢瑟福 ○8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。

在下图中A 、B 、C 分别代表三种射线，其中A 代表 射线，本质上是 ；B 代表 射线，本质上是 ；C 代表 射线，本质上是 。

卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。

他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。

二、原子结构【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。

【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ． 57B ． 47C ． 61D ． 293【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是2．核外电子排布规律及表示方法（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。

1氨硝酸硫酸（第二课时）［学习目标］1、掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；掌握硝酸的强氧化性。

2、通过对浓硫酸、浓硝酸强氧化性的探究，培养观察实验现象、分析实验现象的能力和实验探究知识的能力。

3、通过铜与稀硫酸、浓硫酸；铜与浓硝酸、稀硝酸的对比学习中，对学生进行“量变到质变”意识的教育。

［学习重点］硫酸、硝酸的强氧化性［学习难点］硫酸、硝酸的强氧化性［问题激疑导入］为什么实验室用金属与稀硫酸、盐酸反应来制取氢气而不用金属与浓硫酸或硝酸来制取氢气？浓硫酸、硝酸具有什么样的特殊性质？［问题探究1］我们常用浓硫酸来干燥气体，说明浓硫酸具有什么性质？［归纳总结1］一、浓硫酸1、浓硫酸具有，所以浓硫酸常用作干燥剂。

［练习探究1］在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是A、①②③④B、①③④C、①②④D、②③④［实验探究1］在一只小烧杯中，加入少量蔗糖（C12H22O11），滴加几滴水，然后加入约10mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察现象。

［实验现象1］向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖，体积，放出味的气体。

［讨论探究1］(1)生成的黑色物质是什么？(2)蔗糖中的氢、氧两种元素转化成了什么？这说明浓硫酸具有什么性质？［归纳总结2］2、浓硫酸具有。

［讨论探究2］(1)吸水性和脱水性有何区别？(2)浓硫酸与水结合形成H2SO4.xH2O要放出大量的热，该如何稀释浓硫酸？(3)根据上述浓硫酸的性质讨论：假如浓硫酸贱到皮肤上，该如何处理？［实验探究2］在试管中放入铜片，并加入约2mL浓硫酸，加热，把放出的气体通入品红溶液中，观察现象。

反应完成后，将试管内的液体充分冷却后慢慢倒入盛有水的另一支试管里，观察溶液的颜色。

［实验现象2］实验步骤现象将产生的气体通入品红溶液中冷却后，将试管内的液体沿烧杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中［讨论探究3］铜与浓硫酸反应有哪些物质生成？写出铜与浓硫酸发生反应的化学反应方程式；说明浓硫酸具有什么性质？［归纳总结3］3、浓硫酸具有，表现在：(1)与金属反应，如：铜与浓硫酸：。

高一化学上册期末冲刺复习第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。

所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。

核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。

氕、氘、氚互称同位素。

同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。

三、原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。

四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。

注意:离子也是构成物质的一种 。

分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L【答案】D例2.Se 是人体必需的微量元素。

下列关于和的说法，正确的是A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．和的性质相同D ．和分别含有44和46个质子【答案】B例3. 下列说法中不正确的是A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。