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3.3.3浓硫酸一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是()A. 加热时与铜反应只体现酸性B. 干燥氢气体现脱水性C. 使白纸变黑体现吸水性D. 加热时与碳反应体现强氧化性2.下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌C. 欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗3.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有“白斑”生成C. 饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. pH试纸变红4.下列有关浓硫酸的说法错误的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化5.下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是A. 浓硫酸使纸张变黑——吸水性B. 浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性C. 浓硫酸与木炭在加热时反应—强氧化性D. 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭—酸性下列说法正确的是A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B. SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D. 蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性6.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是()A. 蔗糖B. 铝片C. 胆矾D. 纯碱7.某实验过程如图所示，则试管③中的现象是()。
A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C. 铜片溶解，产生红棕色、有刺激性气味的气体D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在液面上方变为红棕色8.用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是()。
1.3.4 物质的检验【问题1】厨房里有四瓶液体：食醋、酱油、麻油、料酒，你用什么方法区分开来？（引入观察法）【问题2】这些金属元素在灼烧时都有特殊的颜色，利用这个特性能检验某些金属元素吗？（引入焰色反应）【问题3】有三瓶溶液：稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液，怎么检验最方便？（引入显色法）【问题4】怎么检验这桶水是蒸馏水还是自来水（已知自来水中含Cl-）？（引入沉淀法）【问题5】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请验证一下。
（引入气体法）学习聚焦知识精讲知识点01 观察法通过观察某些物质的物理状态、颜色、气味、溶解度以及它们水溶液的酸碱性等，可对这些物质的性质有初步的了解。
如，固体的检验有如下的观察方式：【即学即练1】有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、FeCl3、KOH、NaCl、CaCO3。
对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。
分析该白色粉末是什么物质。
说一说你的理由。
知识点02焰色反应许多金属或者它们的化合物在火焰上灼烧会使火焰呈现特殊的颜色，这种反应叫做焰色反应。
例如，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，钙的焰色为砖红色，铜的焰色为蓝绿色等。
根据火焰所呈现的特征焰色，可以快速确认相应金属元素的存在。
说明：①焰色反应是元素的性质。
例如，无论是单质钠，还是钠的化合物，焰色都是黄色。
②焰色反应也与实验环境无关。
例如，钠在空气中或在氯气中燃烧，火焰都是黄色的。
③观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃，把钠元素的黄色滤去，从而去除钠的干扰。
④如果焰色反应呈黄色，钠元素肯定存在，钾元素也可能存在。
【即学即练2】（上海市华实高中期中）节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。
下列说法中正确的是A．焰色反应属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧知识点03 显色法使特定组分发生化学反应，产生特征颜色，这种方法称为显色法。
2025届上海市复旦大学附中高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据S 228O -＋2e －―→224SO -、Mn 2＋＋4H 2O―→4MnO -＋8H ＋＋5e －，推测氧化1.5 mol Mn 2＋需S 228O -的物质的量为A ．1.5 molB ．3.75 molC ．3.25 molD ．3.125 mol 2、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A ．FeCl 2B ．AlCl 3C ．FeCl 3D ．CuCl 23、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅B ．人们常利用碘化银实现人工降雨C ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能D ．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G 中半导体材料为硅4、下列离子反应方程式中，正确的是( )A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +=Fe 3++H 2↑B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O=2H ++CO 32－C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +=H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+=Cu(OH)2↓5、向某溶液中加入含Fe 2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A ．该溶液中一定含有SCN -B ．该变化中Fe 2+表现出氧化性C ．Fe 2+与SCN -不能形成红色物质D ．Fe 2+被过氧化氢氧化为Fe 3+6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是A ．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B ．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C ．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO 量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化7、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生B．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟C．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色8、氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是( ) A．该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性B．该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构C．该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝D．该生成物属于氧化产物9、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失10、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③11、Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。
1.2.2 气体摩尔体积物质存在的状态有固态、液态、气态，它们都有一定的体积，本节课，我们聚集气体的体积。
请观察下面的图1—4，从宏观上分析，影响气体体积的因素有哪些？请继续观察图5—8，从微观上分析，影响气体体积的因素有哪些？1 23 4567 8学习聚焦知识精讲知识点01 影响物质体积的微观因素从微观来角度看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。
【即学即练1】已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中，尚不能全部计算出其近似值的是A．固体物质分子的大小和质量B．液体物质分子的大小和质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量知识点02 气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：V m3. 单位：L·mol-1（或L/mol）4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol5. 计算公式：V＝n·V m说明：①气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和液体；②22.4 L/mol指的是标准状况下的气体摩尔体积，是气体摩尔体积的一个特例；③在非标准状况下不能使用22.4 L/mol，但同时改变温度和压强，气体摩尔体积也有可能是22.4 L/mol。
【即学即练2】填写下表：知识点03 阿伏加德罗定律同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（即相同的物质的量）。
说明：阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
【即学即练3】在一定温度和压强下，每消耗10体积气体A 2与30体积气体B 2，能化合生成20 体积气体X 。
2023-2024学年上海市上海中学高一上学期12月月考化学试卷1.近现代科学家在实验事实基础上，提出了有关原子结构的假说或模型，下列匹配合理的是A．倍比定律：原子论B．阴极射线实验：有核模型D．氢原子光谱：玻尔模型C．α粒子轰击金箔实验：葡萄干面包模型2.Og是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是177 D．最外层电子数是183. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca和44Ca具有（）A．相同的质量数B．不同的质子数C．相同的中子数D．相同的电子数4. 2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．45.下列微粒或物质：①O、O，②H218O、D218O，③金刚石、石墨，④H2、T2，⑤K、Ca。
根据要求完成填空：(1)互为同位素的是___________；(2)互为同素异形体的是___________；(3)①②④中共有___________种核素，___________种元素；(4)K的结构示意图是___________，Ca的电子式是___________；(5)D218O的相对分子质量是___________，相同质量的H218O与D218O所含中子数之比为___________。
6. A、B、C三种元素，其中有一种金属元素。
A、B元素原子的电子层数相同。
B、C元素原子的最外层电子数相同。
又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。
试确定这三种元素的名称分别为：A___________，B___________，C___________。
7.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”8.下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的的是A．氨水B．双氧水C．溶液D．NaOH溶液9.将1mol H2S和a mol O2置于一密闭容器中在20℃下进行反应，恢复到原状态，测得容器中含有1.5mol气体，则a的值为A．2.5 B．2 C．1 D．0.510.硫氧化物造成的环境问题日益受到关注，下列说法正确的是A．SO 2是红棕色且有刺激性气味的有毒气体B．汽车尾气中的主要污染物为SO 3和PM2.5C．酸雨能导电，是因为H 2 SO 3 2H + +SOD．工业废气中的SO 2可采用石灰法进行脱除11.向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是A．溶液pH减小B．溶液颜色变深C．漂白性增强D．导电性减弱12.将浓硫酸滴入盛有Na2SO3固体的培养皿，如下图所示，假设所有反应均充分进行。
2023-2024学年上海市上海中学高一上学期10月月考化学试题1. A．水晶、B．冰醋酸、C．白磷、D．固态氩、E．氯化铵、F．铝、G．金刚石、H．氧化钙；上述物质中由原子构成的是___________(填写序号，下同)，由分子构成的是___________，由离子构成的是___________。
酸性氧化物是___________，碱性氧化物是___________，其中有能和水发生反应的氧化物，请写出它和水反应的化学方程式___________。
2.下列物质中，含有氯离子的是A．氯化氢B．食盐C．氯酸钾D．液氯3.下列说法正确的是A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应B．含有两种金属元素的盐即为复盐C．碱性氧化物都是金属氧化物D．能电离出H +的就是酸，能电离出OH -的就是碱4.已知X和Y能发生如下：X+Y=H2O+盐。
下列关于物质X和Y所属种类的判断中，可行的是A．X为酸，Y为金属B．X为碱性氧化物，Y为酸C．X为盐，Y为碱D．X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物5.下列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③只由一种正离子和一种负离子组成的物质④只能写出一个化学式的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥B．④⑤⑥C．①④D．②⑥6.现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C 表示，则(1)三种物质依次是(填化学式)：A___________；B___________；C___________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(“是”或“不是”)氧化还原反应。
写出该反应的化学方程式___________。
(3)②中各物质组成元素中有两种元素的原子最外层电子数相同，它们是___________和___________(用元素符号表示)，请写出原子序数较大的元素原子结构示意图___________。
高一上学期化学期末复习卷1.下列化学用语表示正确的是（ D ）A.4NH Br 的电子式：B.S 的原子结构示意图：C.次氯酸的结构式：H Cl O --D.原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl 2.下列各粒子：①H 3O ＋、NH 4＋、Na +；②OH －、NH 2－、F －；③O 2－、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 。
其中具有相同质子数和电子数的正确一组是（B ）A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④3.电解饱和食盐水时，阴极产物是（A ）A.H 2、NaOHB.Cl 2、NaOHC.H 2D.Cl 24.物质的结构决定物质的性质，下列叙述正确的是（ C ）A.离子化合物熔沸点较高，共价化合物熔沸点较低B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D.共价化合物中可能有离子键5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q 1<Q 2的是（ C ）A.()()()22212H g O g 2H O l Q +→+与()()()22222H g O g 2H O g Q +→+B.()()()221S g O g SO g Q +→+与()()()222S s O g SO g Q +→+C.()()()21C s 0.5O g CO g Q +→+与()()()222C s O g CO g Q +→+D.()()()221H g Cl g 2HCl g Q +→+与()()()22211H g Cl g HCl g Q 22+→+ 6.某微粒的核外L 层电子数为8个，M 层电子数为8个，该微粒是（ D ）A.原子B.阴离子C.阳离子D.无法确定7.科学家发现一种新型氢分子，其化学式为3H ，在相同条件下，等质量的3H 和2H 相同的是（ B ）A.分子数B.原子数C.物质的量D.体积8.标准状况下，某气体物质的密度约为1.518g /L ，该物质可能是（ C ）A.HClB.2SOC.2H SD.2O9.下列四种物质，熔点由低到高的是（D ）A.金刚石、食盐、干冰、水B.食盐、金刚石、水、干冰C.水、干冰、食盐、金刚石D.干冰、水、食盐、金刚石10.在NaCl 和NaBr 的混合溶液中，Na +、Br —、Cl —的物质的量浓度之比不可是（B ）A.5:3:2B.3:2:2C.5:4:1D.3:2:111.氮氧化铝(AlON)晶体的熔沸点很高，且硬度大，由原子构成，是一种超强的透明材料。
上海市青浦区2024届化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。
以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。
你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．Mg-Al合金B．黄铜(Cu-Zn合金)C．Na-K合金D．生铁(Fe-C合金)2、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．向容量瓶中转移溶液B．制氢氧化亚铁C．碳酸氢钠受热分解D．萃取、分液3、下列实验操作正确的是( )A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌4、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O5、将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓7、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．8、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。
沪科版化学高一上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于金属单质的是：A、铁B、铜C、铝D、氧气2、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）3、下列物质中，不属于同位素的是：A、氢的同位素氘（D）B、碳的同位素碳-13（C-13）C、氧的同位素氧-16（O-16）D、铁的同位素铁-56（Fe-56）E、磷的同位素磷-30（P-30）4、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）5、下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸（HNO3）6、下列关于溶液的说法正确的是：A、溶液一定是无色的B、溶液是均一、稳定的混合物，属于混合物C、溶液中溶质的质量分数等于溶剂的质量分数D、溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的7、已知某元素的原子在化学反应中容易失去两个电子形成稳定结构，则该元素最有可能属于周期表中的哪个族？A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅤA族D. ⅦA族8、下列物质中，不属于纯净物的是：A. 氧气（O₂）B. 硫磺（S）D. 烧碱（NaOH）9、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）B. 丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）C. 苯（C6H6）和甲苯（C7H8）D. 乙酸（CH3COOH）和甲酸乙酯（C2H4O2）10、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置是第三周期，则该元素最可能是下列哪一个？（）A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 溴（Br）11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压强对固体和液体的化学反应速率没有影响D. 增大固体反应物的表面积，反应速率不变12、在下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（熔融状态）B、HCl（水溶液）C、Cu（铜）D、NaOH（水溶液）13、下列哪种物质属于离子化合物？A、H₂OB、CO₂C、NaClD、CH₄14、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 氯化钠溶液C. 水和酒精的混合物D. 纯净的蒸馏水15、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和二甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 2-丁烯和3-丁烯D. 甲烷和乙烷16、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某同学在进行实验室制取氯气实验时，发现反应装置的玻璃管部分出现了水珠凝结现象。
上海市上海市三林中学2025届化学高一第一学期期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A．1.5mol B．1.25molC．0.75mol D．1.00mol2、下列除杂方案错误的是( )A．A B．B C．C D．D3、下列叙述正确的是（）A．KOH的质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D．32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol4、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质5、下列碳原子的物质的量为1 mol的是( )A．0.012 kg C B．0.012 kg12CC．0.012 kg13C D．0.012 kg12C和13C6、在某透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、MnO4-、SO42-B．Ba2+、Cl-、SO42-C．Na+、CO32-、H+D．OH-、Na+、Fe3+7、某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－B．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、SO42－、I－8、取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。
2023-2024学年上海市行知中学高一上学期第一次月考化学试题1.提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔2.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45 A．核外电子数为343.简单原子的原子结构可用图表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数4.某元素在自然界里有两种天然同位素，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的近似相对原子质量是A．64.00 B．63.60 C．65.00 D．63.005.有下列微粒或物质：①②③石墨、金刚石④⑤H、D、T⑥，回答下列问题：(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。
互为同素异形体的是_______，①⑤⑥中共有_______种核素，共_______种元素；质量数相等，但不能互称同位素的是_______。
(2)重水的摩尔质量为_______，相同质量的水与重水所含中子数之比为_______。
6.氯元素在自然界有和两种同位素，在计算式中，35.453表示_______；75.77%表示_______；36.966表示_______。
7.下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是A．B．C．D．8.下列微粒中，最外层是8个电子，并与相差两个电子层的是A．B．C．D．9. 198年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。
2024届上海高中高一化学第一学期期末联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、镁、铝合金粉末10.2g 溶于1500mL?4mol L -⋅盐酸中且恰好完全反应，若加入11mol L -⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A ．500mLB ．1000mLC ．1500mLD ．2000mL2、某无色溶液能溶解Al (OH )3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－3、下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A ．2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2B ．Br 2+2NaI=2NaBr+I 2C ．3Br 2+6NaOH 5NaBr+NaBrO 3+3H 2OD ．HBr+NaOH=NaBr+H 2O 4、将少量氯水加入KI 溶液中振荡,再加入CCl 4,振荡,静置后观察到的现象是A ．形成均匀的紫色溶液B ．有紫色沉淀析出C ．液体分层,上层呈紫红色D ．液体分层,下层呈紫红色5、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。
2025届上海市六十中学高一化学第一学期期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸2、硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A．(100－3a)％B．100-a%3C．100-3a%2D．2(100-a)%33、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是() A．加入有色布条，有色布条褪色。
说明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在4、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A．WA+16（A-N+8）mol B．WA+16（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．WA（A-N+6）mol5、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g6、已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
对原子结构的认识练习题一、选择题1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ） A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子C ．氢元素D ．氢的四种核素2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ）A H 2SB O 2C COD NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A. N 2O 4和NO 2B. CH 4 和NH 4+C. Al 3+和 OH -D. NO 和CO4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( )A.ZYRB.ZY ZR +C.X ZY ZR ++D.X ZX Y Z R +++5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A ．D 3O +B ．Li +C ．OD —D ．OH —7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( )A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克 D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 ( )A 30B 28C 26D 249.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）A 、、、10.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( ) A . 质子数＝核电荷数 B . 相对原子质量＝质子数＋中子数 C . 质子数≠中子数 D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数11. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127一、选择题：(每小题只有一个正确选项)1．U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关U 23592的说法正确的是 A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子 C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一核素2．若某氖原子的质量是a g ，C-12原子的质量是b g ，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．该氖原子的相对原子质量一定是12b /aB ．该氖原子的摩尔质量是a N A gC ．W g 该氖原子的物质的量一定是W /(a N A ) molD ．W g 该氖原子所含质子数是W/a3．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量有2n －2，2n ，2n＋2三种。
当n 为正整数时，该元素同位素的质量数是①n －1 ②n －2 ③n ④n ＋1 ⑤n+2A ．②③B ．①④C ．③⑤D ．②⑤4．A 、B 两种原子，A 原子比B 原子少7个电子，B 原子的L 层电子数为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是A ．硅原子和钠原子B ．硼原子和氦原子C ．氯原子和碳原子D ．碳原子和铝原子5．下列微粒结构的表达方式中，正确的是A ．钠离子的电子式：B ．氩原子的电子式：C ．硼原子的结构示意图：D ．氟离子的结构示意图：6．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A ．分子个数B ．温度C ．压强D ．分子直径7．容量瓶上标有下列六项中的：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥8．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH 4Cl 、0.16mol/L KCl 、0.24mol/L K 2SO 4的培养液，若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种物质来配制1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A ．0.4mol 、0.5mol 、0.12molB ．0.66mol 、0.5mol 、0.24molC ．0.64mol 、0.5mol 、0.24molD ．0.64mol 、0.02mol 、0.24mol9．下列说法中正确的是A ．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB ．1L 0.5mol·L －1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L －1C ．6.2gNa 2O 溶于1L 水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L －1D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－110．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此过程中，无NaOH 析出，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/L B．7 mol/L C．7.5 mol/L D．12.5 mol/L11．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系，符合A．p(H2)＞p(O2)＞p(N2) B．p(O2)＞p(N2)＞p(H2)C．p(H2)＞p(N2)＞p(O2) D．p(N2)＞p(O2)＞p(H2)12．离子方程式：CO32-+2H+→CO2↑+H2O可表示的意义是A．碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水B．碳酸盐和强酸反应生成CO2和水C．可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水D．可溶性酸式碳酸盐和强酸反应生成CO2和水13．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是A．Ag+、Na+、NO3-、I-B．H+、Mg2+、SO42-、F-C．K+、Mg2+、SO42-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-14．下列物质的电离方程式，正确的是A．KClO3→K++Cl-+3O2-B．NaHCO3→Na+ + H+ + CO32-C．HS-+H 2O H3O++S2-D．CH3COONH4NH4++CH3COO-15．下列离子方程式书写正确的是A．氯气跟水反应：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．次氯酸钠溶液中通入CO2：ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClOD．碳酸钙中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O16．下列说法正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂还原性强D．复分解反应一定是非氧化还原反应17．由相同条件下的三个反应：①2A－+B2→2B－+A2②2C－+A2→2A－+C2③2B－+D2→2D－+B2，由此可以判断A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－C．反应2A－+D2→2D－+A2不能进行D．反应2C－+B2→2B－+C2不能进行18．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则下列说法正确的是14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 (FeS2中S为-1价)A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂19．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水20．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了21．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处22．对离子方程式x R2++y H++O2→m R3++n H2O的判断中，正确的是①m=4 ②n=4 ③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥23．某溶液中Cl-、Br-、I-离子个数之比为1:2:3，要使它们的个数比变为3:2:1，需通入Cl2分子的数目是原溶液中I-数目的A．2/3 B．1/3 C．3倍D．2倍24．KCl、KBr的混合物3.87 g溶于水中，加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，得到沉淀6.63 g，则原混合物中钾元素的质量分数为A．0.241 B．0.259 C．0.403 D．0.48725．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)A B C D二、填空题：26．常温下，A是双原子分子气态单质，A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少一个，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示(1)分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D(2)写出B的电离方程式：(3)写出下列反应的离子方程式A→BD→A27．KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其反应可表述为：KClO3+ HCl(浓)→KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并标出电子转移的方向和数目。
(2)反应中的氧化剂是，被氧化的元素是，ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)①还原性②氧化性③酸性④碱性(4)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol(5)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的倍(保留2位小数)。
28．将W g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为；该温度下，CuSO4的溶解度为。
29．实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；A．用适量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。
B．用电子天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热)。
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线。
三、计算题：30．臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。
为测定大气中臭氧的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6 m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。
(碘与Na2S2O3的反应式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)(1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式。
(2)计算大气中臭氧的体积分数31．在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
①若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝L，V(H2)＝L。
②若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。
③若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)︰V(H2)＝。
(用含a的代数式表示)。
