高一化学同步学案：《硫酸的性质和制备》苏教版必修一

第二课时硫酸的制备和性质- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -[课标要求]1．了解工业硫酸的制备方法 .2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性 .1．工业制硫酸发生的三个反响的化学方程式：4FeS 2＋11O 2 = = = = =高温 2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2 = = = = =点燃SO 2)； 2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O = = =H 2SO 4 .2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性 .3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反响中 ,作氧化剂 ,被复原为SO 2 ,化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O .硫酸的制备及稀硫酸的性质1．硫酸的制备(1)古代制法加热胆矾(CuSO 4·5H 2O)或绿矾(FeSO 4·7H 2O)制取硫酸 .(2)现代工业制法 - -接触法 三原料 三设备三阶段 三反响 硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸 沸腾炉SO 2的制 取和净化 4FeS 2＋11O 2 = = = = =高温 2Fe 2O 3＋8SO 2 接触室SO 2氧 化成SO 3 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 吸收塔SO 3的吸收 SO 3＋H 2O = = =H 2SO 4(1)硫酸的电离H 2SO 4是二元强酸 ,在水中的电离方程式为H 2SO 4 = = =2H ＋＋SO 2－4 .(2)酸的通性写出稀H 2SO 4发生以下反响的离子方程式：①与Fe 反响：Fe ＋2H ＋ = = =Fe 2＋＋H 2↑ ,②与CuO 反响：CuO ＋2H ＋ = = =Cu 2＋＋H 2O ,③与Ba(OH)2反响：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4 = = =BaSO 4↓＋2H 2O ,④与Na2CO3反响：CO2－3＋2H＋ = = =CO2↑＋H2O ,⑤与BaCl2反响：Ba2＋＋SO2－4 = = =BaSO4↓ .1．在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的,吸收塔里还装入了大量瓷环.以下有关说法不正确的选项是()A．从①处通入SO3 ,整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2 ,可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C首|||先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的,即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下,而SO3是从吸收塔底部通入的.这样有利于气、液的充分接触,吸收效果好 .从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反响的O2和少量SO2 ,直接排入大气会污染环境,所以应用吸收剂吸收或循环使用.2．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸,设计了如以以下图所示的四组实验方案,其中能到达目的的是()解析：选C A中都会产生气泡不能区别；B中溶液都能变为红色不能区别；C中硫酸中会产生沉淀,而盐酸那么不能产生沉淀；二氧化碳不能和酸反响,因此D中没有明显现象.3．以下物质的变化中,参加稀硫酸不能一步实现的是()A．Zn―→ZnSO4B．CuO―→CuSO4C．块状大理石―→制取大量CO2D．Ba(OH)2―→BaSO4解析：选C块状大理石与硫酸反响时,由于生成的CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3的外表,阻止了硫酸与CaCO3的进一步反响,故不能用大理石与稀H2SO4反响制取大量CO2 .浓硫酸的特性1．浓硫酸的三大特性(1)吸水性①实验探究：实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末CuSO4·5H2O = = = = =浓硫酸CuSO4＋5H2O浓硫酸具有吸水性③应用：浓硫酸常用作枯燥剂 ,如枯燥与其不反响的气体 .(2)脱水性①实验探究： 实验操作 实验现象实验结论 ①蔗糖逐渐变黑 ,体积膨胀 ,形成疏松多孔的海绵状的炭②品红溶液褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 ,且能氧化碳单质 ,本身被复原②含义：浓硫酸能把有机物中的氢氧元素按水的原子组成比脱去 ,常常剩余黑色的炭 . ③应用：在有些反响中作脱水剂 ,如CH 2O 2――→浓H 2SO 4CO ↑＋H 2O . (3)强氧化性 ①与金属的反响：浓硫酸能与绝|||大多数金属发生反响 ,如与铜反响 实验 操作实验现象 ①铜片慢慢溶解②铜片外表有气泡逸出 ③品红溶液逐渐变为无色④把反响试管里的溶液慢慢倒入水中 ,溶液变为蓝色实验结论 浓硫酸具有强氧化性Cu 和浓硫酸反响的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O发生钝化 ③与非金属的反响：加热时与木炭反响的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O .2．硫酸的用途化肥、医药、农药的生产 ,金属矿石的处理 ,金属材料的外表清洗 .[特别提醒]稀释浓H 2SO 4的方法是把浓H 2SO 4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中而不是把水注入浓硫酸中 .1．浓硫酸与蔗糖的反响中,表现了浓硫酸的哪些性质?提示：表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性.2．铜与浓硫酸反响的实验中,如何证明H2SO4的复原产物是SO2?哪些措施可以减少(或消除)SO2对环境的污染?提示：将产生的气体通入品红溶液中,假设品红溶液褪色,加热后又会恢复红色,那么证明产生的气体是SO2.用可抽动的铜丝代替铜片,可控制反响的进行,从而减少SO2的产生量；多余的SO2可用NaOH溶液吸收,以免污染环境.3．浓硫酸有强氧化性,常温下应如何储运浓硫酸?提示：因常温下,浓H2SO4能使Fe、Al "钝化〞,故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸.1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子.2．浓硫酸的强氧化性(1)本质浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力.稀硫酸的氧化性表现在溶液中的H＋得电子被复原.因H2SO4分子中＋6价硫氧化性>H＋,故浓硫酸比稀硫酸氧化性强.(2)反响规律①Fe、Al的钝化.常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反响,外表生成一层致密的氧化物薄膜而出现 "钝化〞现象.②常温下与活泼金属反响(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性,生成硫酸盐和SO2 ,硫酸浓度变小后,生成的气体为H2 .③与不活泼金属和非金属反响的规律.a．反响需要加热,否那么不反响.b．复原产物一般是SO2 ,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸.c．浓硫酸与金属反响时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反响时,只表现强氧化性 .d．随着反响的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反响即停止.④与具有复原性的化合物反响,如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反响.1．以下事实与原因(括号中)对应关系正确的选项是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有SO2－4)C．蔗糖与浓硫酸反响中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)D ．浓硫酸可与铜反响(只显示浓硫酸的强氧化性)解析：选B 在空气中敞口久置的浓硫酸 ,溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性；向样品溶液中参加稀盐酸 ,没有任何现象 ,说明一定没有Ag ＋ ,再参加少量BaCl 2溶液 ,生成白色沉淀 ,此时溶液为酸性 ,而BaSO 4既不溶于水也不溶于酸 ,那么白色沉淀为BaSO 4 ,溶液中含有SO 2－4；蔗糖与浓硫酸反响中有海绵状的炭生成主要是利用了浓硫酸的脱水性；浓硫酸与金属铜的反响中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫酸的强酸性 .2．将以下现象与硫酸所表现出来的性质连接起来 .(1)浓硫酸使铁、铝钝化(2)浓H 2SO 4滴在纸上 ,使纸变黑(3)浓H 2SO 4枯燥SO 2气体(4)锌粒放入稀H 2SO 4中有气体放出(5)盛有浓H 2SO 4的烧杯敞口放置一段时间后 ,质量增加(6)把木炭放入热的浓H 2SO 4中有气体放出A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性答案：(1) -D (2) -C (3) -B (4) -A (5) -B (6) -D [三级|||训练·节节过关]1．以下表达正确的选项是( )A ．浓硫酸是一种枯燥剂 ,能够枯燥氢气、氧气、氨气等气体 ,但不能枯燥有较强复原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质碳反响的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ,在此反响中 ,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中 ,得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸 ,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化解析：选D A 项 ,浓硫酸可作枯燥剂 ,但由于其具有强氧化性和酸性 ,故不能用来枯燥具有复原性的气体和碱性气体(如NH 3)；B 项 ,浓硫酸与S 、C 等非金属单质反响时 ,由于没有盐生成 ,故只显强氧化性；C 项 ,Cu 与浓硫酸反响时 ,浓硫酸浓度逐渐降低 ,当变为稀硫酸时 ,反响自行停止 ,故产生的SO 2缺乏22.4 L .2．以下表达或操作中正确的选项是( )A ．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水 ,表达了浓硫酸的脱水性B ．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合表达C ．浓硫酸具有氧化性 ,稀硫酸无氧化性D ．浓硫酸不慎沾到皮肤上 ,应立即用布拭去 ,再涂上稀NaOH 溶液解析：选B 浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水表达浓硫酸的吸水性 ,A 错误；稀硫酸中的H ＋具有氧化性 ,C 错误；NaOH 本身具有强腐蚀性 ,不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用 ,D 错误 .3.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反响 .以下实验不合理的是( )A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D ．为确认CuSO 4生成 ,向①中加水 ,观察颜色解析：选D 注意审题 "……过量浓硫酸〞 ,所以向①中加水可能发生危险 ,应待反响液冷却后 ,慢慢倒入盛水的小烧杯中 ,并不断搅拌 ,观察颜色 .4.浓硫酸和2 mol·L －1的稀硫酸 ,在实验室中敞口放置 .它们的质量和放置天数的关系如以下图 ,分析a 、b 曲线变化的原因是( )A ．a 升华、b 冷凝B ．a 挥发、b 吸水C ．a 蒸发、b 潮解D ．a 冷凝、b 吸水解析：选B 在两种溶液中都存在吸水和水分的挥发两个过程 ,只不过在浓硫酸中以吸收水分为主 ,溶液质量增加；而2 mol·L －1的稀硫酸中以水分挥发为主 ,质量减小 .5．在试管中放入一块铜片 ,注入一定体积的浓硫酸 ,给试管加热 ,使之反响 .(1)假设铜片还有剩余 ,硫酸________消耗完毕(填 "已〞或 "没有〞) .其理由是________________________________________________________________________ .设计一个实验证明你的结论 ,写出你所设计实验的反响原理(用化学方程式表示)________________________________________________________________________ .(2)欲观察生成的CuSO 4溶液的颜色 ,应采取的操作是________________________________________________________________________ .(3)用一定量的废铜屑制取胆矾 ,有两种方法：第|一种是取铜与浓硫酸直接反响；第二种是先将铜在空气中加热 ,使之生成CuO ,再与稀硫酸反响 ,其中________种方法好 ,理由是________________________________________________________________________ .解析：(1)浓硫酸随着反响的进行 ,浓度变小 ,稀硫酸与铜不反响 .利用稀H 2SO 4可以与金属活动顺序表中H 前的金属反响 ,可用一种较活泼金属投入反响后溶液中 ,看是否发生反响来证明硫酸是否消耗完毕 .(2)要观察CuSO 4溶液颜色 ,可将反响后的液体慢慢注入水中 ,边加边搅拌 .(3)第二种方法好 ,因为既节省了硫酸 ,又不会产生污染大气的SO 2气体 .答案：(1)没有 因随反响Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑的进行 ,硫酸浓度变小 ,而稀H 2SO 4与Cu 不反响 ,故H 2SO 4不会耗完 Zn ＋H 2SO 4 = ==ZnSO 4＋H 2↑(或CuO ＋H 2SO 4 = = =CuSO 4＋H 2O)(2)将反响后的液体慢慢注入水中 ,边加边搅拌 ,然后观察颜色(3)第二 既节省H 2SO 4又防止产生SO 2造成污染1．以下关于浓硫酸和稀硫酸的表达中 ,正确的选项是( )A ．常温时都能与铁发生反响 ,放出气体B ．加热时都能与铜发生反响C ．都能作为气体枯燥剂D ．硫元素的化合价都是＋6价解析：选D 常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸在常温和加热时都不反响；浓硫酸有吸水性 ,可以作枯燥剂 ,稀硫酸不能作枯燥剂 .2．常温下 ,可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 ,以下表达中 ,错误的选项是( )A ．常温下 ,浓硫酸与铁、铝不反响B ．贮存浓硫酸的容器要密封 ,因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气C ．贮存浓硫酸的容器应远离热源D ．常温下 ,浓硫酸可以使铁或铝钝化 ,生成一层致密的氧化膜 ,阻止了反响的继续进行解析：选A 常温下 ,浓硫酸可在Fe 、Al 等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜 ,表达其强氧化性 .3．区别浓硫酸和稀硫酸 ,既简单又可靠的方法是( )A ．各取少许溶液分别放铜片B ．分别与石蕊溶液作用C ．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D ．各取少许溶液分别放入铝片解析：选C 区别浓、稀硫酸 ,可利用浓硫酸的脱水性 ,将其涂在纸上 ,浓硫酸会使纸炭化而发黑 .4．浓硫酸在使以下物质的转化中 ,既表现出氧化性 ,又表现出酸性的是( )A ．Cu ―→CuSO 4B ．C ―→CO 2 C ．NaCl ―→Na 2SO 4D ．Fe 2O 3―→Fe 2(SO 4)3解析：选A 反响Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中 ,一局部硫元素化合价降低 ,一局部硫元素化合价不变 ,所以浓硫酸既表现了酸性 ,又表现了氧化性 .C ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中硫元素化合价降低；Fe 2O 3＋3H 2SO 4(浓) = = =Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 中硫元素化合价不变 .5．向50 mL 18 mol·L －1硫酸中参加足量的铜片并加热 .充分反响后 ,被复原硫酸的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol解析：选A 根据化学方程式Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ,假设有2 mol 硫酸参加反响 ,就有1 mol 硫酸被复原：2H 2SO 4～SO 2～(被复原)H 2SO 4 .对50 mL 18 mol·L －1的硫酸来说 ,应该有0.45 mol 硫酸被复原 ,但随反响的进行硫酸的浓度逐渐变小 ,稀硫酸不与Cu 反响 ,因此被复原硫酸物质的量小于0.45 mol .6．以下变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是( )A ．稀硫酸使紫色石蕊溶液变红B ．稀硫酸与锌反响制取氢气C ．浓硫酸与木炭反响生成二氧化硫D ．稀硫酸与纯碱反响解析：选C B 中表达了H ＋的氧化性 ,A 、D 为非氧化复原反响 ,C 中S 元素的化合价由＋6价降到＋4价 ,表达了S 元素的氧化性 .7．向盐酸中参加浓H 2SO 4时 ,会有白雾生成 ,不是导致产生该现象的原因的是( )A ．浓H 2SO 4具有脱水性B ．浓H 2SO 4具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低解析：选A 浓硫酸具有吸水性且溶于水放热 ,加快了盐酸中HCl 气体的挥发 .8．以下各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( ) 选项操作 现象 解释或推论 A铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反响 B将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化 C二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性 D 湿润红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气 解析：选D 常温下 ,铁在浓硫酸中钝化 ,A 不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化 ,B 不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化复原反响溴水褪色 ,二氧化硫表现为复原性 ,C 不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH 3 ,D 正确 .9.如图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去) .化合物B 在常温常压下为气体 ,B 和C 的相对分子质量之比为4∶5 ,化合物D 是重要的工业原料 .(1)写出A 在加热条件下与H 2反响的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .(2)写出B →C 的化学方程式：__________________________________ .(3)写出一个由D 生成B 的化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：固态单质A 能与空气中的氧气反响生成气体物质B ,那么A 可能为C 或S 等 ,假定为S ,那么B 为SO 2 ,C 为SO 3 ,它们的相对分子质量之比为64∶80＝4∶5 ,恰好与题意相符(同时也证明A 不是C) ,那么D 为H 2SO 4 ,它是一种重要的工业原料 ,与题意也相符 ,进一步证明A 为S ,E 为H 2SO 3 .答案：(1)H 2＋S = = = = =△H 2S(或写成可逆反响) (2)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(3) C ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 或Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 10．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2 ,选用以以下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向 ,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______接______ ,______接______ ,______接______ .(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才说明已检验出CO 2?乙中________________ ,丙中________________ .(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是______________ .(4)写出甲中反响的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：(1)木炭与浓硫酸反响生成CO 2、SO 2和水 ,由于SO 2也能使澄清石灰水变浑浊 ,所以在检验CO 2之前首|||先要除去SO 2 ,SO 2具有复原性 ,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去 .为验证是否除尽需要再通过品红溶液检验 ,所以连接上述装置的正确顺序是A 、F 、E 、C 、D 、B ；(2)根据以上分析可知乙中出现白色沉淀 ,而丙中品红未褪色时 ,即可说明已检验出CO 2；(3)根据以上分析可知 ,丁中酸性KMnO 4溶液的作用是吸收SO 2；(4)甲中反响的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O . 答案：(1)A F E C D B(2)出现白色沉淀 品红未褪色(3)吸收SO 2(4)C ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 1．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案 ,不合理的是( )242．在含有2 mol H 2SO 4的浓硫酸中参加足量锌粉 ,使其充分反响 ,那么以下推断中错误的选项是( )①放出的气体中除SO 2外还有H 2②只放出SO 2气体 ,其物质的量为1 mol ③反响结束时转移电子的物质的量可能为4 molA ．①B ．②C ．②③D ．①②解析：选C 浓硫酸具有强氧化性 ,与锌反响放出SO 2气体；随着硫酸的消耗 ,浓硫酸变成稀硫酸 ,与锌反响生成氢气 .据Zn ＋2H 2SO 4(浓) = = =ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 可知：每消耗1 mol 硫酸转移1 mol 电子；据Zn ＋H 2SO 4 = = =ZnSO 4＋H 2↑知：每消耗1 mol 硫酸转移2 mol 电子 ,因此反响结束时转移电子的物质的量小于4 mol .3．一定量的Cu 粉与浓H 2SO 4共热产生SO 2气体的体积为2.24 L(标准状况下) ,那么以下情况不可能的是( )A ．参加Cu 的质量为6.4 gB ．参加浓H 2SO 4中含溶质为0.2 molC ．参加Cu 的质量大于6.4 gD ．参加浓H 2SO 4中含溶质多于0.2 mol解析：选B 随反响进行 ,浓H 2SO 4会变为稀H 2SO 4 ,稀H 2SO 4在加热条件下难与Cu 反响产生SO 2 .4．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热充分反响 ,收集到标准状况下的SO 2气体V L ,以下对此反响的有关说法中错误的选项是( )A ．该反响表达了浓硫酸的酸性和强氧化性B ．反响结束后两种反响物均有剩余C ．被复原的硫酸为V 22.4mol D ．参加反响的Cu 为0.9 mol解析：选D 浓硫酸可以和铜发生氧化复原反响 ,而稀硫酸与铜不能发生反响 .当浓硫酸变为稀硫酸时反响停止 .反响过程中浓硫酸逐渐变稀 ,因此反响结束后铜和稀硫酸均有剩余 ,那么参加反响的n (Cu)<0.1 L ×18 mol·L －1×12＝0.9 mol ；被复原的硫酸应依据生成的SO 2来算 ,可得被复原的硫酸的物质的量n (H 2SO 4)＝n (SO 2)＝V L 22.4 L·mol－1＝V 22.4 mol .综上所述 ,故D 项错误 .5．以下反响中 ,浓硫酸既表现强氧化性 ,又表现酸性的是( )①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓) = = = = =△Na 2SO 4＋2HCl ↑②C ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O③Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O④2FeO ＋4H 2SO 4(浓) = = =Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 解析：选B 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反响时 ,浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反响时 ,浓H 2SO 4只表现强氧化性 .6．在以以下图所示的实验装置中 ,实验开始一段时间后 ,对看到的现象表达不正确的选项是( )A ．①中苹果块会干瘪B ．②中胆矾晶体表现有 "白斑〞C ．③中小试管内有晶体析出D ．④中pH 试纸变红解析：选D 浓硫酸具有吸水性 ,能够吸收空气中的水蒸气 .苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO 3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收 ,从而导致苹果块变干瘪、胆矾外表失水而出现不带结晶水的无水CuSO 4 ,饱和KNO 3溶液失水而有晶体析出 ,浓硫酸中不能电离出H ＋,因此pH 试纸不会变红 ,但会被炭化而变黑 .7．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究 ,将适量的蔗糖放入烧杯中 ,参加几滴水 ,搅拌均匀 ,然后参加浓硫酸 ,生成黑色物质 .请答复以下问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式) .(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体 ,其中一种气体有刺激性气味 ,是大气的主要污染物之一 ,这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式) ,反响的化学方程式为________________________________________________________________________ .(3)据蔗糖与浓硫酸反响的实验现象 ,说明浓硫酸具有________(填字母) .A ．酸性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中 ,可以看到品红溶液________ ,说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸 ,请写出该反响的化学方程式：__________________________________ .(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体 ?____________(填 "能〞或 "不能〞) ,假设不能 ,请填写两种能鉴别的试剂________________ .解析：(1)浓硫酸具有脱水性 ,能使蔗糖炭化 ,所以生成的黑色物质(单质)是C .(2)浓硫酸具有强氧化性 ,能与炭反响生成CO 2、SO 2和水 ,其中SO 2气体有刺激性气味 ,是大气的主要污染物之一 ,该反响的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)△,CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O .(3)根据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反响中表达了浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性 .(4)SO 2具有漂白性 ,因此将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中 ,可以看到品红溶液褪色；SO 2与水反响生成亚硫酸 ,亚硫酸不稳定 ,反响的化学方程式为SO 2＋H 2O H 2SO 3 .(5)SO 2、CO 2均能使澄清石灰水变浑浊 ,且气体过量后沉淀又溶解 ,所以不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于SO 2具有漂白性和复原性 ,所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水 .答案：(1)C (2)SO 2 C ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (3)BCD (4)褪色 漂白 SO 2＋H 2O H 2SO 3 (5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)8．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响 ,用如以以下图所示装置进行有关实验 .(1)装置A 中发生反响的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________ .(2)装置D 中试管口放置的棉花应浸一种溶液 ,这种溶液是________ ,其作用是________________________________________________________________________ .(3)装置B 的作用是贮存多余的气体 .当D 处有明显的现象后 ,关闭旋塞K ,移去酒精灯 ,但由于余热的作用 ,A 处仍有气体产生 ,此时B 中现象是________________ ,B 中应放置的溶液是________ .a ．水B ．酸性KMnO 4溶液 c ．浓溴水 D ．饱和NaHSO 3溶液(4)实验中 ,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L －1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热 ,反响完毕时 ,发现烧瓶中还有铜片剩余 ,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余 ,其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________ . 解析：Cu 与浓硫酸发生反响的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ .反响过程中H 2SO 4不断被消耗 ,同时反响生成H 2O ,使H 2SO 4的浓度减小 ,当降低到一定程度 ,变为稀硫酸时 ,反响停止 .(2)生成的SO 2具有漂白性 ,且污染大气 ,可用NaOH 溶液吸收 .(3)余热使反响继续进行 ,生成的多余气体可储存于B 中 ,排出的液体进入长颈漏斗 ,为减少SO 2的溶解 ,B 中应为饱和NaHSO 3溶液 .(4)浓硫酸与铜在加热条件下反响 ,随着反响的进行 ,浓硫酸逐渐变成稀硫酸 ,而稀硫酸在加热条件下不和铜反响 .答案：(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ (2)NaOH 吸收多余的SO 2 ,防止污染空气 (3)广口瓶中液面下降 ,长颈漏斗液面上升 d (4)反响过程中浓硫酸被消耗 ,逐渐变稀 ,而铜不与稀硫酸反响。

第二课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质【课程标准要求】1.知道接触法制硫酸的化学原理。

2.记住浓H 2SO 4吸水性、脱水性的区别及应用。

3.能理解浓H 2SO 4具有强氧化性的原因。

4.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。

一、硫酸的工业制备1.工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程：各进口或出口物质的名称：A.含硫矿石(如FeS 2)；B.炉渣；C.SO 2、氧气、氮气；D.尾气SO 2、O 2、N 2。

2.接触法制硫酸“三个阶段”：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在接触法制硫酸中，矿石粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分(√)(2)在吸收塔内，是用浓硫酸吸收SO 3而不是用水，目的是为了防止形成酸雾，腐蚀设备(√)(3)SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，可以使SO 2全部转化为SO 3(×)(4)从沸腾炉出来的SO 2气体直接进入接触室，无需除杂(×)二、硫酸的性质和用途1.稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性(完成下列离子方程式)(1)使紫色石蕊试液变红。

(2)与活泼金属反应(如Zn)：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑。

(3)与碱性氧化物反应(如CuO)：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O 。

(4)与碱反应(如NaOH)：OH -＋H ＋===H 2O 。

(5)与某些盐反应(如BaCl 2)：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

2.浓硫酸的物理性质实验室常用的浓H 2SO 4质量分数为98.3%，为无色油状液体，密度大(1.84 g· cm -3)，沸点高，难挥发，易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释浓H 2SO 4时，应将浓H 2SO 4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。

3.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

《硫酸的制备和性质》【提出问题】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。

它在生产中具有广泛的应用。

那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【创设情景】展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材91页中的硫酸制备流程 图。

*为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸 【提出问题】 化肥、医药、农药的生产，金属矿石处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。

物质的用途是由物质的性质决定的，那么，我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用。

【学生活动】学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用二、硫酸的性质及其应用1. 硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 = 2H + + SO 42_如：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 硫酸用于酸洗除锈【创设情景】 演示：取大的表面皿两只，其中一只倒入少量浓硫酸(用玻棒使之展成薄 层)，另一只倒入少量稀硫酸，待用。

另取两只lOOOmL 的大烧杯，悬罩在两只 盛有开水的小烧杯上，经3〜4 s,再移罩到两只表面皿上。

【学生活动】 观察现象：罩在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯，其壁上的水雾顷刻消失， 而另一只烧杯的烧杯壁则依然一片模糊。

思考一下，这说明浓硫酸具有什么 特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？【学习反馈】2. 浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂【创设情景】演不：取一张滤纸，置于表面皿上。

用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。

【学生活动】观察现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方迅速变黑。

思考一下，这说明浓硫酸具 有什么特性？接触法制硫酸流程设备 反应 生成二氧化硫 沸腾炉S + C )2 === SO 2 或4FeS2 SO2接触氧化 接触室2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 【分析讲解】 + 11C )2 === 2Fe2C )3 + 8SO2在实验中使用浓硫酸时应注意什么？【学习反馈】3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2： 1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。

专题4 硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的工业制备和性质学习目标1．了解硫酸的生产原料、过程，掌握生产的原理。

2．掌握硫酸的主要性质，体会浓度变化引起的性质改变。

3．了解硫酸的重要用途。

学习重点了解硫酸的生产原料、过程，掌握生产的原理；了解硫酸的重要用途。

学习难点掌握硫酸的主要性质。

学习探究一、硫酸的制备1．古代采用加热胆矾( )或绿矾( )的方法制取硫酸。

2．接触法制硫酸三原料三设备三阶段三反应硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸SO2的制取和净化4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2SO2氧化成SO32SO2＋O22SO3 SO3的吸收SO3＋H2O===H2SO43. 注意事项(1)在沸腾炉中燃烧黄铁矿时，要把矿石粉碎再运进沸腾炉中，这是为了扩大氧气与黄铁矿的接触面积，使反应加快，提高原料利用率，降低成本。

(2)炉气在进入接触室之前要净化，这是为了除去炉气中的H2O、砷硒化合物及矿尘，防止砷硒化合物及矿尘使催化剂中毒和水蒸气对设备造成不利影响。

(3)接触室中热交换器的作用和原理是：利用SO2和O2反应放出的热量给输入该设备的气体加热，同时利用新进入该设备的冷气体给反应后的混合气体降温，达到热量交换的目的。

(4)接触法制硫酸中，SO2转化为SO3时，一般采用的是常压，这是由于在常压下所得的SO3的含量一般在90%以上，没有必要加压，如果加压会增大经济投入使生产的成本提高。

另外，在反应中让空气过量，可提高SO2的利用率。

(5)在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不是用水吸收的原因是：用水(或稀硫酸)吸收SO3时，易形成酸雾，吸收的速率慢，而用98.3%的浓硫酸吸收SO3时，不仅能把SO3吸收干净，并且在吸收过程中不形成酸雾，吸收的速率快。

二、硫酸的性质和用途1．浓硫酸的物理性质颜色状态沸点挥发性水溶性2. 稀硫酸的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：3．浓硫酸的特性(1)实验探究实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有性①蔗糖逐渐变黑，体积，形成疏松多孔的海绵状的炭②品红溶液浓硫酸具有性，且能碳单质，本身被①铜片逐渐②铜片表面有产生③试管中溶液逐渐④品红溶液浓硫酸具有性(2)特性①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作。

第2课时硫酸的制备和性质学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。

2.记住浓H2SO4吸水性、脱水性的区别及应用。

3.能理解浓H2SO4具有强氧化性的原因。

知识点一硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(__________________)或绿矾(____________________)的方法制取硫酸。

223 3.在吸收塔中为什么不用水直接吸收SO3而改用98.3%的浓H2SO4吸收？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。

下列有关说法中不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因都正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C．将SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全知识点二硫酸的性质【活动设计】1．硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H2SO4的方法：__________________________________________。

2．稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：__________________________________(完成下列离子反应)。

(1)使紫色石蕊试液变________(2)与活泼金属反应(如Zn)________________________________________________________________________(3)与碱性氧化物反应(如CuO)________________________________________________________________________(4)与碱反应(如NaOH)________________________________________________________________________(5)与某些盐反应(如BaCl2、Na2CO3)________________________________________________________________________、________________________________________________________________________3．浓H2SO4的特性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作____。

第二节 硫酸的制备与性质（1课时）【教学目标】学生了解硫酸工业制备的原理和方法，掌握硫酸的有关性质【教学重点】硫酸的化学性质【教学难点】浓硫酸的特性【教学过程】一、硫酸的工业制备1．古老的制备硫酸的方法：加热胆矾或绿矾强热2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑2．接触法制硫酸（1）三个步骤：（2）三个反应：4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2+ O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4（3）三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔二、硫酸（一）稀硫酸二元强酸，具有酸的通性。

H 2SO 4=2H ++SO 42-〖练习〗写出：铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸的反应。

（二）浓硫酸物理性质：为无色粘稠状的液体，能溶于水放热。

（注意浓硫酸的稀释？）〖实验〗1、胆矾与浓硫酸：蓝色晶体变白。

2、蔗糖与浓硫酸：蔗糖变黑、膨胀、产生刺激性气味的气体、发热。

3、铜与浓硫酸：产物溶于水变蓝、生成能使品红溶液褪色的气体。

特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

1、难挥发性：可制取一些挥发性酸，如：HCl HNO 3Na NO 3+H 2SO 4(浓)= NaHSO 4+ H NO 3↑2、吸水性：可作干燥剂，可干燥氧气、氢气、氯气、氯化氢等。

（不可用于氨气）3、脱水性：按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素形成水分子。

如：蔗糖、木材、纸张等。

（这种作用又称为炭化作用）C 12H 22O 11 12C+11H 2O4、强氧化性：①钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成一层致密的氧化保护膜。

（浓硝酸也有这种性质）可用铁或铝槽运输浓硫酸。

〖思考〗贮存浓硫酸的铁制容器不能敞口放置？②与不活泼的金属反应Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+H 2O 实验室可制取少量的二氧化硫对比：Fe+H 2SO 4= Fe SO 4 +H 2↑〖说明〗1、酸的氧化性：酸中的氢元素表现出来的性质，产生一般为氢气。

4.1.2 硫酸的制备和性质教学设计一、教学目标知识与技能：1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3、了解硫酸、硫酸盐的用途。

过程和方法：1、根据硫酸的用途引出硫酸的制法，根据制得的产品推测硫酸的性质；2、采用探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。

情感、态度与价值观：1、认识化学与工业生产的密切联系；2、逐步树立合理使用化学物质的概念。

二、教学重难点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。

三、教学用具：多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、化学试剂：浓硫酸、铜片、品红溶液、NaOH溶液、蔗糖、水、硫酸铜晶体、硫黄固体。

四、教学方法：讲授法、探究法。

五、教学过程教师活动学生活动设计意图[展示]：浓H2SO4样品硫酸用途图片给出硫黄样品[问题]：硫经过哪些反应可制得H2SO4学生观看得出浓H2SO4的，交流讨论。

得出S→SO2→SO3→H2SO4完成相应的化学方程式了解硫酸物理性质、用途并引出硫酸的制法探究H2SO4制取的三个步骤教师活动学生活动设计意图O2O2H2O[归纳]：目前硫酸工业制取的3个步骤。

[板书]：一、硫酸的工业制法步骤：[介绍]：我国工业制硫酸不用S而用FeS24 FeS2+11O2 2Fe2O3+8S O2[问题]工业制硫酸用到什么原料？什么设备？学生阅读教材。

学生观看模拟动画。

培养学生自学及观察能力[过渡]酸有哪五点通性[板书]二硫酸化学性质1、酸的通性[投影]：化学方程式：①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑②Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O③2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O④BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl[问题]上述四个反应中属于氧化还原反应的有，该反应中什么元素被还原？学生个别回答：①指示剂反应；②与H前的金属发生置换反应③与金属氧化物反应④与碱反应⑤与盐反应学生集体回答温故引新[实验]：铜与浓H2SO4、常温、加热条件的情形学生观察实验现象：品红溶液褪色（SO2）学会知识的对比教师活动学生活动设计意图高温[问题]：1、此实验中氢氧化钠的作用是什么？2、铜与浓H 2SO 4反应中什么元素被还原、浓H 2SO 4被还原成什么物质？体现了浓硫酸的什么性？3、2mol 浓H 2SO 4参与反应被还原H 2SO 4物质的量是多少？另1mol 硫酸作什么用？体现了浓H 2SO 4什么性？ [板书]1、浓H 2SO 4的特性。

第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质一、教学内容分析硫酸的制备和性质是江苏教育出版社出版《化学》（必修1）第4专题第一单元（第2课时）的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的延续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互转化的知识网络。

本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。

内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。

通过实验体验，让学生认知浓硫酸的危险性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特殊性，认同量变引起质变的哲学命题。

二、学生学习情况分析硫酸是一种重要的化工产品,也是阶段学生经常接触的化学物质。

学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。

在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。

“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理，能使学生体会化学变化的双重功能，认识掌握化学科学的必要性，激发学习化学的热情。

三、设计思想采用“图片或实物展示”、“实验探究”、“交流讨论”等教学方式，通过“提出问题—→观察思考—→分析判断—→迁移应用”等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中巩固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。

通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。

设计思路：1．创设情景,让学生在自我探究习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并对比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能”；通过“稀硫酸能与铁反应，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运”，让学生体会“量变到一定程度会引起质变”这一事实。

2．通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反应的事实，结合已学过的氧化还原反应知识，引导学生通过类比、迁移，“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反应，与部分非金属起反应”的结论。

《浓硫酸》教学设计一、教材分析本节知识范围比较广，既有典型的元素化合物知识，又有环境保护常识，人们既要利用浓硫酸，又要防止浓硫酸对环境的污染，教材力争把诸多因素有机地结合，融为一体。

教师力求给学生创设一个社会型的学习情景，让学生对知识的主动构建，提高学生的分析判断能力。

二、教学目标知识目标：1. 使学生了解浓硫酸的物理性质；2. 掌握浓硫酸的化学性质；能力目标：1、培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。

2、培养学生理论联系实际，利用所学知识对社会现象进行观察思考，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。

3、具有较强的问题意识，能够发现和提出与浓硫酸有关的化学问题，德育目标：1、结合浓硫酸性质的教学，培养学生的积极态度；关注与化学有关的社会热点问题，通过硫酸对环境污染的教学，对学生进行环保意识教育。

2、通过课堂问题的讨论，培养学生热爱祖国，为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感，逐步形成可持续发展的思想。

3、培养树立辩证唯物主义世界观。

三、重点难点教学重点：浓硫酸的化学性质。

教学难点：浓硫酸的强氧化性。

四教学策略与手段本课教学中运用多媒体、实物进行情境创设，让学生通过对浓硫酸性质的学习、人们对自然与人文美的追求、实际生活中人们对浓硫酸的应用、不同的人对待环境的不同态度，以及学生在课堂上的学习方法和态度进行反思。

五、课前准备1．学生的学习准备：白纸一张2．教师的教学准备：仪器：小试管（4支）、小烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、试管夹试剂及用品：蔗糖、浓硫酸、铜丝、品红溶液、酸性高锰酸钾、胆矾、滤纸六、教学过程【播放】投影下面的这些图片、【教师讲述】刚才的漂亮图片，你知道是什么地方拍摄的吗？对了，就是杭州西湖边上的风景区拍摄到的。

自然与人文的完美融合，给人以愉悦的享受。

美来之不易，（见最后一幅图片）今天的课程我们就要了解一种破坏环境的一大“杀手”－硫酸！【投影】浓硫酸的性质和作用【演示实验1】把事先准备好的浓硫酸试剂瓶展示给学生观察。