高考化学考点53糖类

问题4：单糖、二糖和多糖的代表物是什么？其组成和结构特点？
主要性质和应用？
【思维延伸】
糖类可以分为单糖、二糖、多糖，它们的转化关系为：
考点1 糖类水解产物的检验
实验室中淀粉、纤维素、二糖水解常在无机酸(一般为稀硫酸) 催化作用下发生水解，生成葡萄糖，欲检验水解产物葡萄糖的 生成，必须先加入NaOH溶液中和作催化剂的硫酸，再加入银 氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验。
变式练习
2．(成都市诊断题)葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个
葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为(
)
A．C60H120O60 B．C60H100O52 C．C60H102O51 D．C60H112O51 解析：依题意，10个C6H12O6分子间脱去9个H2O生成链状化合物， 故链状化合物的分子式应为：10C6H12O6－9H2O⇒C60H102O51。 答案：C
要点深化
淀粉水解程度的判断 淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物
淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能
变蓝色，能发生银镜反应。依据这一性质可以判断淀粉在水溶 液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。 实验步骤如下
实验现象及结论
现象A ① ② 未出现银镜 出现银镜
（1）单糖：不能水解成更简单的糖，如果糖、葡萄糖。 （2）二糖：1 2分子单糖，如蔗糖、麦芽糖。
（3）多糖：1
许多分子单糖，如淀粉、纤维素。
问题3：常见的食品添加剂？ 3．食品添加剂
（1
改善食品品质、延长食品保存期、增加食品
营养成分的一类化学合成物质或天然物质。 （2）常见的食品添加剂：防腐剂(苯甲酸钠)、甜味剂(糖精)、鲜

第21课糖类一、糖类的组成和分类1、组成：糖类化合物一般由、、三种元素组成，很多糖类分子中氢原子和氧原子的数目比恰好为，其组成可以用通式来表示，如葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)、淀粉[(C6H10O5)n]等，所以糖类化合物也被称为化合物2、定义：从分子结构上看，糖类是、和它们的3、分类：1）根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为(1)糖：凡是糖称为糖。

如：葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等；(2)糖(糖)：1 mol糖水解后能产生单糖的称为糖或糖。

若水解生成2 mol单糖，则称为糖，重要的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等；(3)糖：1 mol糖水解后能产生以上单糖的称为多糖，如：淀粉、纤维素和糖原等。

(4)相互转化2）根据能否发生银镜反应划分(1)糖：发生银镜反应的糖，如:葡萄糖、麦芽糖；(2)糖：发生银镜反应的糖，如:蔗糖、淀粉、纤维素。

二、单糖1、葡萄糖——还原性糖(1)存在与物理性质①存在：葡萄糖存在于、，以及植物的种子、叶、根、花中；动物的和淋巴液中也含有葡萄糖。

①物理性质：葡萄糖是溶于水的色晶体，熔点为146 ℃，有，但甜度不如。

(2)分子式与结构特点：葡萄糖分子中有一个醛基和五个羟基，属于醛糖化学性质：葡萄糖分子中含有基和，可发生、、等反应①氧化反应——体现葡萄糖具有还原性a．生理氧化或燃烧：b．被弱氧化剂银氨溶液或新制的Cu(OH)2氧化实验探究【实验4-1】．使和褪色d．生理无氧氧化：是指在缺氧或供氧不足的情况下，组织细胞内的糖原，能经过一定的化学变化，产生乳①加成反应：（元醇）①酯化反应与乙酸的酯化反应：℃发酵成醇：(4)葡萄糖的环状结构α­D­吡喃葡萄糖链状葡萄糖β­D­吡喃葡萄糖(5)用途：葡糖糖用于制业、制造业，还用于工业，葡糖糖可直接被人体吸收。

因此，体弱和血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。

分子组成，所以它们是（ D ）
A.同分异构体
B.同一种物质
C.同系物
D.多糖类物质
8.下列各物质中，属于纯净物的是（ A ）
A.葡萄糖
B.淀粉
C. 纤维素
D.聚氯乙烯
化学学院
跟踪练习
1、淀粉和纤维素不属于同分异构体的原因是 A、组成元素不同 B、物理性质、化学性质不同
√C、包含的单糖单元数目不相同 D、分子结构不相同
C6H12O6 + C6H12O6
(蔗糖)Βιβλιοθήκη (葡萄糖) (果糖)化学学院
麦芽糖 易溶于水，有甜味。
分子式: C12H22O11(与蔗糖互为同分异构体) 化学性质:
①还原性糖: 能发生银镜反应(分子中含有醛基)
②水解反应: 产物为葡萄糖一种.
C12H22O11 + H2O 酸或酶 2 C6H12O6
化学学院
置于试管中共热，若出现红色沉淀，则有糖尿病，若出 现化学学的院 沉淀越多，说明病情越严重。
单糖
不能水解的糖
葡萄糖
糖的分类
二糖
一分子糖水解生成二分子单糖的糖
多糖
麦芽糖、蔗糖
一分子糖水解生成很多分子单糖的糖
淀粉、纤维素
化学学院
2、糖类的分类:
根据能否水解以
及水解产糖物类的多
少可将糖类分为
单糖: 不葡能萄水糖解、成更果简糖单的糖的糖 二糖: 1蔗m糖ol能、水麦解芽成2糖摩单糖的糖
多糖: 1淀m粉ol能、水纤解维成多素摩单糖的糖
化学学院
糖类的相互转化
二糖 C12H22O11
水解 缩合
多糖(C6H10O5)n
缩水 合解
单糖C6H12O6 发酵

《高中化学糖类知识点全解析》糖类，作为生命活动中重要的有机化合物，在高中化学的学习中占据着重要的地位。

它不仅与我们的日常生活息息相关，更是在生物化学、有机化学等领域有着广泛的应用。

一、糖类的定义与分类糖类，又称为碳水化合物，是多羟基醛、多羟基酮以及它们的脱水缩合物。

根据糖类能否水解以及水解后的产物，可将糖类分为单糖、二糖和多糖。

1. 单糖单糖是不能再水解的糖，如葡萄糖、果糖等。

葡萄糖的分子式为 C₆H₁₂O₆，它是一种多羟基醛，具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，也能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

果糖的分子式也为 C₆H₁₂O₆，它是一种多羟基酮，同样具有还原性。

2. 二糖二糖是能水解生成两分子单糖的糖，如蔗糖、麦芽糖等。

蔗糖的分子式为 C₁₂H₂₂O₁₁，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合而成，无还原性。

麦芽糖的分子式也为 C₁₂H₂₂O₁₁，它是由两分子葡萄糖脱水缩合而成，具有还原性。

3. 多糖多糖是能水解生成多个分子单糖的糖，如淀粉、纤维素等。

淀粉的分子式为(C₆H₁₀O₅)ₙ，它是由多个葡萄糖分子脱水缩合而成，无还原性。

纤维素的分子式也为(C₆H₁₀O₅)ₙ，它也是由多个葡萄糖分子脱水缩合而成，但与淀粉不同的是，纤维素中的葡萄糖分子是以β-1,4-糖苷键连接的，而淀粉中的葡萄糖分子是以α-1,4-糖苷键连接的。

二、糖类的性质1. 物理性质糖类一般为白色晶体，有甜味，但甜度不同。

单糖和二糖易溶于水，多糖不溶于水，但在一定条件下可与水形成胶体。

2. 化学性质（1）氧化反应单糖中的葡萄糖和果糖具有还原性，能与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液等氧化剂发生氧化反应。

（2）水解反应二糖和多糖在一定条件下能发生水解反应。

蔗糖在稀硫酸的作用下，水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖在稀硫酸的作用下，水解生成两分子葡萄糖；淀粉和纤维素在稀硫酸的作用下，水解生成葡萄糖。

（3）酯化反应糖类中的羟基可以与酸发生酯化反应。