沪教版(全国)化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案)

第7单元《应用广泛的酸碱盐》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列物质中属于碱的是（ ）

A．食用碱 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰

2．下列不属于熟石灰的用途的是（ ）

A．作化肥 B．作建筑材料

C．改良酸性土壤 D．制作波尔多液

3．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学式为：Ni+X==Cu+ NiSO4，则下列说法错误的是

A．Ni的化合价由0价变为+2价 B．X的化学式为CuSO4

C．反应后固体质量增加 D．Cu的金属活动性比Ni强

4．下列各组物质充分反应后，溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（ ）

A．铁和稀盐酸混合

B．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合

C．氧化铁固体粉末加入稀盐酸中

D．二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中

5．下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )

A．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3高温CaO+CO2↑

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑

C．工业上冶炼铝：2Al2O3高温4Al+3O2↑

D．测量空气中氧气含量：Cu+O2CuO

6．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是

A．食盐和水 B．硝酸铵和水 C．镁和稀盐酸 D．铜和稀硫酸

7．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法合理的是（ ）

选项 使用的试剂 判断的方法

A 碳酸钠粉末 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B 紫色石蕊试液 如果溶液变成蓝色，表明盐酸已经过量

C 碳酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量

D 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

A．A B．B C．C D．D

8．下列物质不能用与鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是

A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液

C．铁粉 D．紫色石蕊溶液

9．下列物质可由金属与酸反应生成的是

A．硫酸铜 B．硫酸铁 C．硫酸铝 D．氯化银

10．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，下列叙述错误的是( )

A．NaHCO3的溶解度大于NH4Cl

B．该反应中四种物质都是盐

C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3

D．反应后的溶液中还能继续溶解NH4Cl 11．已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是( )

A．取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解

B．取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

C．取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

D．取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀

12．分类、类推是学习化学的重要方法。以下说法正确的是

A．碳酸盐或者碳酸氢盐能与盐酸反应产生气体，则能与盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐或碳酸氢盐

B．常见的黑色固体有：CuO、MnO2、木炭

C．碱能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱

D．常见的氧化物有：MgO H2O KMnO4

13．分离下列各组物质的方法不正确的是（ ）

A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物

B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C．用煅烧法除去氧化钙的碳酸钙，得到纯净的氧化钙

D．通过灼热的氧化铜除去CO中的2CO，得纯净的CO

14．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．表示向NaOH溶液中不断加水稀释

B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系

C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁铝

15．要除去下列4种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)

甲：CaCO3(Na2CO3) 乙：NaOH(Na2CO3) 丙：NaCl(NaHCO3) 丁：炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有：

①加适量盐酸，搅拌，过滤 ②加适量水，搅拌，过滤

③加适量盐酸，蒸发 ④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发

下列组合正确的是 ( )

A．甲----②，乙----④ B．乙----③，丙----①

C．丙----①，丁----② D．丁----②，丙----③

二、填空题

16．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：

(1)亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐，误食易引起中毒。其中氮元素的化合价为______。

(2)水壶中水垢的主要成分碳酸钙是一种不溶于水的物质。生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是_____________。

(3)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸。反应的化学方程式为______________________________________。

17．铁生锈是铁与_____反应，去除铁锈可以用稀盐酸，反应的化学方程式为_____。

18．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：_____________；

（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）；

（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：

①_______；

②________。

19．某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂或试纸等测酸碱性的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂，你认为_____同学的选择不可行；理由是该试剂虽能除去原混合液中的__________，但________________________________。

20．某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习。请回答下列问题：

（1）小艳取少量含有硫酸、硫酸铜的废水于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：____________________________________。

（2）下面是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流程：

操作1的名称是___，溶液B中的溶质是_______。

三、推断题

21．玩转盘是同学们喜闻乐见的游戏。在右图所示的转盘中，序号①～④分别代表碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钙、硫酸四种物质中的一种，其中③和①发生的是中和反应。现在请在相应的序号后填入它们的化学式，使其相邻的物质间．．．．．．能够相互反应：②_________；④________。其中②+③反应的化学方程式为：_____________________________，Fe与④反应的基本反应类型为__________________。

22．甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如右下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为_______，则乙转化为丙的反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是____________(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。

(3)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为__________________________(写出一个即可)。

四、实验题

23．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。

（阅读资料）

（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表。

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：

（回答问题）

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。

（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。

（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 。

（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）。

24．实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2，其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如图所示(夹持装置已略去)。

(1)检查装置气密性之后的操作依次是__________(填序号)。

A 向烧瓶中加入MnO2粉末

B 加热

C 向烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_______(填“可行”或“不可行”)，原因是________；

②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是：将__________转移到_________中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_________(仪器和实验操作的影响因素除外)。

五、计算题

25．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液．

步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 （写出两种）．

（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）

（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 ．（用化学式表示）