沪教版(全国)初中化学九年级下册第7单元《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案)

第7单元《应用广泛的酸碱盐》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列实验现象描述正确的是

A．稀盐酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色

B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

D．镁与足量稀盐酸反应放热，有气泡产生，固体消失

2．下列实验现象不正确的是

A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

B．普通火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色

C．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出

D．水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰

3．下列与水有关的说法不正确的是

A．电解水的实验说明：水是由氢、氧元素组成的

B．活性炭净水过程是物理变化

C．在实验室，常用的溶剂是蒸馏水

D．有水生成的反应一定是中和反应

4．下列实验操作正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

5．下列有关汽水的说法正确的是（ ）

A．汽水的pH为3～4，它显碱性

B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色

C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小 D．胃酸过多的病人应多喝汽水

6．掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质中都属于碱的是（）

A．NaCl、NaOH B．KOH、氨水

C．MgO、CuO D．Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3

7．下列选项正确的是

A．NO2中不含氧分子

B．次氯酸钠NaClO中，氯元素的化合价为-1价

C．镁的离子符号是Mg+2

D．Na2SO4+ 2KNO3= K2SO4 + 2NaNO3

8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确．．．的是（ ）

A．N2（O2）——通过灼热的铜网

B．CO2（CO）——通过灼热的氧化铜

C．CaCl2溶液（HCl溶液）——加入过量的碳酸钙固体，过滤

D．铁粉（铜粉）——加入过量的硫酸铜溶液，过滤

9．归纳整理是学习化学的重要方法，下面知识归纳正确的是( )

A．纯碱、烧碱都属于碱类 B．有氧气参加的反应一定是氧化反应

C．分解反应的生成物一定是两种 D．生成盐和水的反应一定是中和反应

10．下列实验操作能达到实验目的的是

选项 物质 实验目的 主要实验操作

A Fe2(SO4)3溶液 制备 过量的稀硫酸与Fe2O3反应

B 蚕丝线与棉纱线 鉴别 分别灼烧，闻气味

C KNO3（杂质K2SO4） 提纯 加适量Ba(NO3)2溶液，充分反应，蒸发

D NaOH固体是否完全变质 检验 取少量固体样品置于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生

A．A B．B C．C D．D

11．氯化铵4NHCl是“侯氏制碱法”的一种副产品，已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）

A．氯化铵属于酸

B．氯化铵是一种复合肥

C．氯化铵与草木灰混施，肥效更佳 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀

12．下列说法中，正确的是()

A．含有氮元素的物质一定能做氮肥

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液

D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO

13．现有10.6g碳酸钠和13.8g碳酸钾,分别与足量等质量分数的石灰水发生反应,其中说法正确的是

A．碳酸钠消耗的石灰水多

B．碳酸钠生成的碱质量大

C．碳酸钾消耗的石灰水多

D．碳酸钾生成的碱质量大

二、填空题

14．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，用化学式．．．填空：

（1）俗称烧碱的是________。（2）有时家庭做馒头会用到的物质是_________。

（3）可用于人工降雨的是________。（4）人体胃液中含有的成分是________。

（5）充入食品包装袋内用于防腐的是________。

15．（1）用化学式填空：一种常见的复合肥_____。

（2）用元素名称填空：缺_____会引起甲状腺肿大。

16．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

(1)常温下铝和氧气反应:_______，铝制品不易锈蚀的原因_______。

(2)加热碳酸氢钱粉末:_______，该反应是_______ (选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)镁条投入稀盐酸中:_______，基本反应类型_______。

(4)氨气(NH3)与氧化铜在加热条件下反应生成氮气、一种红色固态物质和一种无色液态物质__________。

17．(1)利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：

①可以利用厨房中的__清洗水壶中的水垢。

②打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与__有关。

③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是__。

④除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭___性。 ⑤ 端午节吃粽子是无锡地区的一项传统民俗。制作粽子的原料有：糯米、瘦肉、食盐等。上述原料的主要成分不属于有机化合物的是________。

（2）材料对我们的生活影响越来越大。

①用作保险丝的武德合金属于__。

A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料

②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是__。

A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．部分浸入食盐水

③有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是______________________。

18．下面四个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的各错误观点：

序号 错误观点 否定例证（用化学方程式表示）

（1） 分解反应一定有单质生成 __

（2） 凡有化合物生成的反应都是化合反应 __

（3） 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 __

（4） 有盐和水生成的反应一定是中和反应 __

三、推断题

19．如图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：

(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。_____

(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____。

20．A﹣E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式： B______．

（2）分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。

（3）由C转化为A的原理在工业上常用于____。

四、实验题

21．对于一些没有明显现象的化学反应，在设计实验时常常会利用转换法，将现象变得直观。根据如图所示的实验回答问题。

（1）实验1中，烧杯内发生反应的化学方程式为_____________________________，当观察到实验1烧杯内液体的颜色刚好由________色变成无色时，说明NaOH与HCl发生了反应。

（2）实验2中，试管内发生反应的化学方程式是_______________________________，下列试剂不能验证反应是否发生的是___________（填序号，后同）。

A 稀盐酸 B 无色酚酞溶液 C CaCl2溶液 D Ba(NO3)2溶液

（3）实验3为了证明CO2能与水反应，可向右侧烧杯内装入________。

A 水 B 稀盐酸 C 紫色石蕊溶液

22．固体样品 M 可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。某同学为探究其成分做了以下实验如图一：（硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性）。 ①操作的名称_____。

②取固体 A 于试管中加足量稀硝酸，固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二根据上述实验分析，固体样品 M 中一定有_____。

③为进一步探究该固体样品M成分，进行如下实验：

Ⅰ. 甲同学取少量溶液 B 于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色，证明固体 M 中_____（选填“一定”或“可能”）有氢氧化钠。

Ⅱ. 乙同学取少量溶液 B 于试管中，_____，产生白色沉淀，证明固体 M 中有氯化钠。

五、计算题

23．某石油化工厂化验室的实验员用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表：

请回答下列问题：

(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号_______的数据。

(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为 100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数________。

24．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。

（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO3的相对分子质量为：_____； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 参考答案

1．D 2．D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．D

14．NaOH Na2CO3 CO2 HCl N2

15．KNO3 碘

16．4Al+3O2=2Al2O3 铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑ 吸热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 置换反应 2NH3+3CuOΔ3Cu+N2+3H2O

17．食醋压强用锅盖盖灭（或放蔬菜等合理答案）吸附食盐AC灼烧后闻气味

18．H2CO3=H2O＋CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

19．或 分解反应

20．NaCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 炼铁

21．NaOH + HCl = NaCl + H2O 红 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B C

22．过滤 Na2CO3 可能 滴加AgNO3溶液

23．② 7.35%

24．（1）170； （2）6.8% （3）2.2%