高一化学氧化还原反应12
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高中化学必修第一册教案
氧化还原反应（2）
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：氧化还原反应（2）
二. 教学目标：
1. 了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。
2. 了解氧化还原反应的有关概念。
3. 简单介绍氧化还原反应的一些规律。
三. 教学重点、难点：
了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。
四. 知识内容：
1.氧化还原反应的有关概念
（1）氧化与还原： 失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；
得到电子（或电子对偏向）的变化称为还原。
（2）氧化剂与还原剂: 在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂； 失去电子（或电子对偏离）的变化称为还原剂。
（3）氧化性与还原性： 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 （4）氧化产物与还原产物：
还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物；
氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物称为还原产物；
概念之间的关系为：
e-
氧化剂 －反应物 － 还原剂
电子的接受体 电子的给予体
↓具有 ↓具有
氧化性 －表现性质 － 还原性
↓价降 ↓价升
被还原 －变化过程－ 被氧化
↓发生 ↓发生
还原反应 －反应类型－ 氧化反应
↓生成 ↓生成
还原产物 －生成物－ 氧化产物
附：氧化还原反应的类型
（1）普通的氧化还原反应 如：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）自身氧化还原反应 如：2KClO3=2KCl+3O2↑ （3）归中反应 如：SO2+2H2S=3S+2H2O
（4）歧化反应 如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.氧化还原反应的基本规律及应用
（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整氧化还原反应，化合价升高得总数与降低的总数相等。
应用：有关氧化还原反应的计算及配平。
（2）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。
应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
（3）强弱律： 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
（4）转化律： 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；
同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
应用：分析判断氧化还原反应能否发生。 （5）难易律： 越易失电子的物质，失去后就越难得电子，
越易得电子的物质，得到后就越难失电子，
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强得优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强得优先发生反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
3.学习氧化还原反应的意义
【典型例题】
[例1] 下面有关氧化还原得叙述正确的是（ ）
A.金属单质在反应中只能作还原剂 B.非金属单质在反应中只能作氧化剂
C.金属原子失去电子越多，其还原性越强 D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强
分析： 氧化剂的得电子能力越强，氧化性越强，不要误认为得电子越多，氧化性错。
所有的金属单质都不能再得电子了，只有还原性。A正确。
而非金属单质除了负价外，还会有正价，如：S元素有-2价、还有+4、+6价。B错。
金属阳离子大体上其氧化性越强，对应的金属单质的还原性和金属活动性越弱。D正确。
答案：A、D．
点评： 由广义氧化还原认识氧化还原反应是高中化学的重点。 [例2] 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠(Na2SO4)还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为 。
分析： 亚硫酸钠作还原剂时，只能由SO32-转化为SO42-，每个SO32-应失去2个电子，60个SO32-就会失去120个电子，而对于24个XO(OH)2+离子来说，正好应得120个电子，因此设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子， 24n=60×2，得n=5
由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价，所以当每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素得最终价态为0价。
点评： 类似确定元素得化合价、确定物质得化学式等问题，应抓住但是电子相等得守恒律。
【模拟试题】
1. 具有还原性的离子是（ ）
A. MnO4- B. NO3- C. Cl- D. Fe3+
2. 氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：，其中水的作用是（ ）
A.溶剂 B. 还原剂 C.氧化剂 D. 既作还原剂，又作氧化剂
3. 盐酸的性质是（ ）
A. 有酸性，没有氧化性和还原性 B. 有酸性和氧化性，没有还原性
C. 有酸性的还原性，没有氧化性 D. 有氧化性和还原性，没有酸性
4. 已知在某温度时发生如下3个反应：
①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2
由此可判断，在该温度下，C 、CO、 H2的还原性强弱的顺序是（ ）
A. CO >C > H B. C >CO > H2
C. C >H2 >CO D. CO >H2 > C
5. 下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 含有非金属元素的离子一定是阴离子 B. 化合反应不一定都属于非氧化还原反应
C. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应 D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应
6. 亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，垦可能生成的产物是
A. N2 B. N2O3 C. NH3 D. NO2
7. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 由X变为X2+的化学反应失氧化反应
8. 在下列三个反应中：
①H2O2+H2S=2H2O+S↓ ②2H2O2=2H2O+O2↑ ③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
过氧化氢所起的作用是（ ）
A. 起相同的作用 B. 起不同的作用
C. 只起氧化剂作用 D. 只起还原剂的作用
9. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）
A. 1 B.2 C. 3 D. 4
10. 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中，
是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 物质是氧化产物， 物质是还原产物；电子转移总数为 。
11.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为:
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂。
（2）用短线标出电子转移方向和总数。 （3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为 。
【试题答案】
1. C 2. C 3.DC 4. B
5.A 6. AC 7. CD 8. B 9.B
10. K2Cr2O7、HCl、Cl、Cr、Cl2 、CrCl3、6
11. （1）S、IO3-
（2） 10e-
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（3）322∶127
