第 1 页 共 1 页 高一化学教案《氧化还原反应》
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一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2.教学目标
根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的`变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。
第 1 页 共 1 页 能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3.教学重点、难点：
重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：
以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
2016高考氧化还原反应重要知识点
一、选择题：
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3S
C．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑
3.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
5．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）
A．MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
C．2HCl+Zn ZnCl2+H2↑
D．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na2SO3 SO2 B．HCl Cl2
C．H2SO4(浓) SO2 D．SO2 S
7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．CO2+H2OH2CO3
B．2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2
D．2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
精心整理
精心整理 年级：高一 教学课题 专题――－氧化还原反应的配平
教学
目标 考点：化合价升降和电子转移
方法：比较、归纳
重点
难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
教学过程
一、氧化还原反应方程式的配平
1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数，得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O
②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①NO2+H2O——HNO3+NO
②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O
②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O
氧化还原反应学案
一、从三种分类标准看化学反应
化学反应(反应条件末标) 分类标准
从反应前后元素种类（四个基本类型） 从得氧失氧
(氧化反应、还原反应) 从元素化合价反应前后的变化
CaCO3==CaO+CO2↑ 非氧化还原反应 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
H2O+CO2＝H2CO3
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化还原反应 CuO+H2=Cu+H2O
Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2
2Na+ Cl2＝2NaC
2H2O＝2H2↑+O2↑
局限性
师生交流讨论：
1、什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？
2、氧化还原反应的特征是什么？
3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何
[练习]
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
二、从实验和物质的结构二方面探究氧化还原反应化合价升降的本质
思考：为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降，其本质原因是什么？
⑴从实验探究氧化还原反应的本质 实验 现象 结论 氧化还原反应本质
Zn、碳棒导线相连接电流表，开关，插入稀H2SO4 ①有____气放出
②电流表指针____ 电流表中有____流过 _______________
_________
⑵从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质
[阅读]请同学们阅读教材p，思考下列问题：
（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？
