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初中化学除杂总结

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1 初中化学除杂题型解题技巧总结

1. 除杂题:

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。

三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂.

六种常用方法：

方法 适用范围或原理 举例

化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O

沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+

Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

2 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉,再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4

溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+

H2SO4==CuSO4+ H2O

加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3　高温　　　CaO+ CO2↑

转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO　△　　　Cu+CO2

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题.

( )例1. (07昆明）除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是

A。H2SO4溶液 B.稀盐酸 C。K2SO4溶液 D. AgNO3溶液

( )例2。 （08哈尔滨）除去下列各物质中的少量杂质

3 所选用的试剂及操作方法均正确的是

项目 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法

A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发

B H2 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气

C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤

D CO CO2 足量氧化铁 加热

( )例3。 (08黄石）下列除杂方法正确的是

A。用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO

C。用水除去MnO2中混有的KCl D。用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

( ）例4。 （08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

物质 所含杂质 除去杂质的方法

4 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥

B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发

C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡

D Cu（NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉,过滤

（ )例5。 （08南通）除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

物

质 杂

质 除杂试剂 提 纯 方 法

A CO2 CO O2 点燃

B KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发

C H2O NaNO2 活性炭 吸附、过滤

D Na2CNa2SBaC溶解、过滤、

5 O3 O4 l2 洗涤

（ ）例6。（08淄博）下列除杂质的方法不正确．．．的是

选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法

A N2 （O2) 通过灼热的铜网

B CaO

（CaCO3) 高温煅烧

C

CO2 （水蒸气） 通过浓硫酸

D CaCl2溶液

（盐酸） 加入适量的Na2CO3

中考链接

( )1。（08大庆）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是

物质 所含杂质 除去杂质的方法

A NaCl溶液 NaOH 加入稀盐酸pH等于7

6 B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸,充分反应

C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网

D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

（ ）2。（07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质 杂质 除杂所用的试剂和方法

A. CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸

B. NaOH溶液 Ca（OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

C。 CO2气体 CO气体 点燃

D。 H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

（ ）3。（11扬州)下列除杂选用试剂正确的是

7 Ａ．用过量的O2除去CO2中CO

Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ

Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ

Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ

（ ）4。（11无锡)除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是

选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法

A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃

B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发

C 锌 铁 稀硫酸 过滤

D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发

（ ）5。(11泰州)除去下列物质中括号内少量杂质的方法,合理的是

A。 CaO(CaCO3）：加入足量的稀盐酸

B。 CO2 (CO )：在氧气中点燃

8 C. H2 （HCl 、 H2O）:把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管

D。KNO3（K2SO4）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤

（ ）6.（09南通）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）

A。 NaCl（ Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶

B。 CaCl2 ( CaCO3 ） :加入足量稀硫酸、蒸发、结晶

C。 Fe (Cu） ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D。 MnO2 (KCl）：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

（ ）7.(09扬州)下列除杂试剂选用正确的是

选项 物质（括号内为杂质) 除杂试剂

A C(CuO） 盐酸

B CaCl2溶液（HCl ) Ba（OH）2溶液

C CO(CO2） 碱石灰（CaO和NaOH混合物）

D NaOH溶液【Ca(OH）2】 NaNO3溶液

9 （ ）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是

物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法

A CO2 CO 通入O2点燃

B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发

C KNO3溶液 KOH溶液 加入过量CuSO4 溶液，过滤

D Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量铜粉,过滤

( ）9.（09淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是

选项 物质 杂质 除杂方法

A CaCl2 CaCO3 加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发

10 B Cu CuO 加入过量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥

C NaCl溶液 MgCl2 加入过量的氢氧化钠溶液充分反应后，过滤

D Zn(NO3）2溶液 AgNO3 加入足量的锌粉充分反应后，过滤

（ ）10.（09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

A N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网

B MnO2粉末 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、烘干

C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉,充分反应后过滤

D KCl溶液 CaCl2 加入适量碳酸钠，充分反应后过滤

( ）11.(09泰州)为了除去物质中杂质(括号内物质为杂

11 质），所选用试剂和操作方法都正确的是

选项 物质 选用试剂(过量) 操作方法

A CO2（CO) O2 点燃

B Cu（Fe) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤

C CuSO4溶液（H2SO4） 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤

D 盐酸（H2SO4） 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤

( ）12.（11。淄博市)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是

序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法

A O2 H2O蒸汽 通过浓H2SO4

B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤

C［来 Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热

12 D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤

（ ） 13. （11。湛江市）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）

选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法

A[ CO2(HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

B NaCl（Na2CO3) 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶

C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

D Cu(CuO) 氧气 通入足量氧气并加热

（ )14.（11。雅安市)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

A H2气体 HCl先通过NaOH溶液，再

13 气体 通过浓硫酸

B NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡

C CO气体 CO2气体 通过灼热的Fe2O3

D H2SO4溶液 HCl 加入AgNO3溶液，过滤

（ ）15.(11。襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是:

选项 物质 杂质 所选试剂

A CO2 水蒸气 浓硫酸

B CaCl2溶液 盐酸 CaCO3

C Cu CuO 稀盐酸

D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液

（ ）16。(11达州市） 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是

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初中化学除杂知识点归纳

初中化学除杂知识点归纳

初中化学除杂知识点归纳

一、溶液的分离与纯化

1. 蒸馏法：利用溶液中组成物质的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的物质蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。

2. 结晶法：利用溶液中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。

3. 过滤法：利用溶液中溶质与溶剂的颗粒大小不同，通过过滤器进行筛选，使颗粒较大的溶质被滤除，实现分离纯化的方法。

4. 萃取法：利用溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从溶液中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。

二、气体的分离与纯化

1. 气体的分离：利用气体的密度和溶解度不同，通过物理方法如液体吸附、分子筛吸附等，或化学方法如催化剂反应等，使混合气体中的组分分离出来。

2. 气体的纯化：利用物理方法如冷凝、吸附等，或化学方法如催化剂反应等，去除混合气体中的杂质，使气体纯化。

三、固体的分离与纯化

1. 磁性分离：利用固体中含有磁性物质而其他物质不具备磁性的特点，通过外加磁场使磁性物质被吸附到磁铁等磁体上，实现分离纯化的方法。

2. 晶体分离：利用固体中晶体的形状和大小不同，通过筛网或离心等方法，使晶体被分离出来，实现分离纯化的方法。

3. 溶液结晶：利用固体在溶液中的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。

四、液体的分离与纯化

1. 蒸馏法：利用液体的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的液体蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。

2. 萃取法：利用液体在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从液体中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。

3. 结晶法：利用液体中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从液体中析出，实现分离纯化的方法。

五、电解质的分离与纯化

1. 电解法：利用电解质在电场中的离子运动和电极反应，通过电解质溶液在电解槽中的电解分解，使正负离子分别在阳极和阴极上析出，实现分离纯化的方法。

初中化学除杂问题总结

初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结

一、概念理解

首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。

二、除杂原则

简单概括为：不增，不减，易分。

（1） 不增：提纯过程中不能引入新的杂质。

（2） 不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。

（3） 易分：操作简单，容易分离。

三、解题要领

三要领：找差异，定方法，选试剂。

（1） 找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。

（2） 定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。

（3） 选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

四、常用除杂方法：

1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。

2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。

五、初中常见物质提纯方法总结

物质 杂质 除杂方法 编号

CO2 O2 通过灼热的铜网 1

CO2 CO 通过灼热的氧化铜 2

H2、CO2、O2 H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3

O2、H2、CO CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4

CO2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5

Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6

Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7

Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8

CuO Cu或C 在空气中灼烧 9 CaO CaCO3 高温煅烧 10

CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11

CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12

CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13

NaCl NaHO 加入足量盐酸，蒸发 14

KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液 15

NaCl KNO3 蒸发结晶 16

NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3过滤 17

NaCl CuSO4 加入适量Ba（HO）2，过滤 18

【初中化学】物质的除杂方法总结

【初中化学】物质的除杂方法总结

【初中化学】物质的除杂方法总结！

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。

一：物理方法

1、过滤法

原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：

一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。

二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。

三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。

过滤口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

2、结晶法

原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

蒸发结晶口诀：皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。液体少时停加热，熄灯之后余热干。

3、蒸馏法

原理：蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。

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（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）

知识要点：

1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 精品文档

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。