除杂初中化学总结

初中化学常见物质的除杂总结

(一) 预习目标:

1.根据复分解反应的条件，判断反应能否发生。

2.利用复分解反应的实质，判断大量共存问题.

3.学会用吸收法、转化法、溶解法除去常见的杂质

一、概念理解

首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。

二、除杂原则

简单概括为：不增，不减，易分。

（1） 不增：提纯过程中不能引入新的杂质。

（2） 不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。

（3） 易分：操作简单，容易分离。

三、解题要领

三要领：找差异，定方法，选试剂。

（1） 找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。

（2） 定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。

（3） 选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

四、常用除杂方法：

1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。

2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。

五、初中常见物质提纯方法总结

物质 杂质 除杂方法 编号

CO2 O2 通过灼热的铜网 1

CO2 CO 通过灼热的氧化铜 2

H2、CO2、O2 H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O2、H2、CO CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4

CO2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5

Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6

Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7

Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8

CuO Cu或C 在空气中灼烧 9

CaO CaCO3 高温煅烧 10

CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11

CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12

CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13

NaCl NaHO 加入足量盐酸，蒸发 14

KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液 15

初中化学除杂的化学方程式

除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。

除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。

除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。

除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。

除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液

（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。

除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液

((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。

除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）

除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。

除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）

初中化学物质的除杂与鉴别

一、方法指导：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试

剂。

二、除杂是有一些原则的：

1.添加的药品不能与要保留的物质反应

2.生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质

3.溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样

三、除杂质思路分析方法：

(一)物理方法

物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化

学有过滤和结晶两种。

1.过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。

例1.如何除去食盐中混有的少量泥沙。解析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥

沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。

2.结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升

温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离

的一种方法。

例2.如何除去KNO

3中混有的少量NaCl。

解析：将含有少量NaCl的KNO

3配成热的饱和溶液，利用KNO

3的溶解度受温度

变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO

3结晶析出，而NaCl则留在

母液里，再过滤即可得纯净的KNO

3晶体。

(二)化学方法

化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应

而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的

方法有以下五种：

1.沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：MgFeCu232、、等

阳离子，一般用可溶性碱，Cl用Ag，SO

42用BaCO2

32，用Ca2。

例3.如何除去NaCl中混有的少量NaSO

24。

解析：把混合物溶于水，得到含NaClSO、、

42的溶液，其中SO

42为杂质离子，

可加Ba2使SO

除杂题

1．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂

A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2

B CuO Cu 空气中灼烧

C CO2 N2 澄清石灰水

D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸

2.下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ）

3.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是

物 质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法

A NaCl溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热

B CuO Cu 灼烧

C KCl KClO3 MnO2，加热

D O2 H2O 浓硫酸，干燥

4.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )

序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法

A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶

B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤

C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气

D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤

5．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是

A．氯化钠固体（碳酸钙） 水

B．氧气（水蒸气） 浓硫酸

C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉

D．一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜

6.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 （ ）

序号 样品成分 所选试剂 操作方法

A KCl（MnO2） 水 溶解、过滤、洗涤干燥

B Na2CO3（NH4HCO3） 加热至质量不再减少 实验目的 实验操作

A 鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味

B 提纯粗盐（含少量泥沙） 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶

C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤

D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸 C NaCl（KNO3） 水 溶解、降温结晶、过滤