2020-2021备战中考化学专题训练---计算题的综合题分类含详细答案

一、中考初中化学计算题

1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.

【答案】10.6 4% 120

【解析】

【分析】

【详解】

（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g

（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；

2323NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH1068010.6gx

106/10.6g=80/x 解得x=8 g

氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%

答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X

根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%

X=120g

2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g

（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n

32232CaCO+HO+CO=CaHCO10044162

5.3gmn

10044162==5.3gmn m=2.332gn= 8.586g

溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100%4.2%4g+2.2g+2.332g+200g

若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

3．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:

(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。

(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。

【答案】 蓝 81%

【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

95 58

x 0.58g

x=0.95g

样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g

样品中氯化钠的质量分数为×100％=81％

答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。

4．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:

（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。

【答案】 80g 5%

【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

80 98 142

x 4.9g y

80/98=x/4.9g x= 4g

142/98=y/4.9g y=7.1g

氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是：

答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。

5．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是 。

（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

【答案】（1）BaCl2NaCl

（2）10.6%

【解析】

试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。

（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。

解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z

BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓

208 142 117 233

104g×20% x z y

＝

解得x＝14.2g

＝

解得y＝23.3g

＝

解得z＝11.7g 当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数×100%＝10.6%

答：当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%

考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

6．学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：

（1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为 g。

（2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

（3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

【答案】（1）10；（2）NaCl 、CaCl2；（3）96.4%； 12.1g

【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠．

解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl

111 100

111g×10% x

111/100=（111g×10%）/x x=10g

（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；

（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：111g×10%=11.1g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 117

x 11.1g y 106/111=x/11.1g x=10.6g

Na2CO3的质量分数=10.611gg ×100%=96.4%

117/111=y/11.1g y=11.7g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g

答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g。

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

7．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：

组别 A B C

稀硫酸的质量/g 50 100 150

剩余固体的质量/g 10.0 4.0 4.0

根据实验及有关数据进行分析与计算：

(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。

(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。

(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。

(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

提示：若溶液中溶质含有H2SO4 和CuSO4，则反应的先后顺序如下：

H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 【答案】（1）A；（2）16；（3）24.5%；（4）

【解析】

氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。（2）20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为y

CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

80 98 160

16g x y

80/16g=98/x x=19.6g 80/16g=160/y y=32g

分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷80g×100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应

设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；

H2SO4 + 2NaOH=2H2O+Na2SO4

98 80

20g×24.5% m

98/20g×24.5%=80/m m=4g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g÷10%=40g

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160 80

32g n

160/32g=80/n n=16g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g÷10%=160g

混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

8．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分