备战中考化学专题复习分类练习 计算题综合解答题

一、中考初中化学计算题

1．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g

（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n

32232CaCO+HO+CO=CaHCO10044162

5.3gmn

10044162==5.3gmn

m=2.332gn= 8.586g

溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100%4.2%4g+2.2g+2.332g+200g

若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

2．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:

(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。

(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。

【答案】 蓝 81%

【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

95 58

x 0.58g

x=0.95g

样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g

样品中氯化钠的质量分数为×100％=81％

答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。

3．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。

试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。

（2）反应中消耗盐酸的总质量______。

【答案】（1）84.8%．（2）200g．

【解析】

解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 8.8g

x=21.2g，y=14.6g

所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%

（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g

答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；

（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。

4．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算：

(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)

【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%

【解析】

试题分析：（1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g

（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数

解：设BaCl2的质量为x

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

208 106 x 40g×26．5%

208∶106＝X∶(40g×26．5%)

x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g

该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%

答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%

考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算

5．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。

（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）

（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。

（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。

【答案】9.8g 80 160 52.4

【解析】

【分析】

（1）利用化学方程式：2442Mg+HSO==MgSO+H ，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；

（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；

（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。

【详解】

解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；

2442Mg+HSO==MgSO+H24981202.4gxy 2498=2.4gx x=9.8g

24120=2.4gy y=12g

（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；

设参加反应的氢氧化钠的质量为z；

42422NaOH+MgSO==NaSO+Mg(OH)8012012gz

80120=z12g z=8g

反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g10% =80g

a的数值=80g+80g=160g；

（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；

2424Ba(OH)+MgSO==Mg(OH)+BaSO1205823312gnm

120233=12gm m=23.3g

12058=12gn n=5.8g

设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；

22442BaOH+HSO==BaSO+2HO982339.8gb（）

98233=9.8gb b=23.3g

生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g

答：与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g；若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。

【点睛】

有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。

6．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。试计算： （1）产生二氧化碳多少克?

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1分)

（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)

106 117 44

Y X 4．4g

X=11．7g Y=10．6g (各1分，共2分)

(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1分)

答：（1） 产生二氧化碳4．4克

（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%

【解析】

试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

7．化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g．

请计算：

(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确是0.1%)

【答案】(1)8.4%；(2)20.2%

【解析】

（1）每片0.5g，20片该药剂的质量为0.5g×20=10g．

由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g．

（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 44 58.5

x 4.4g y

84/x=44/4.4g x=8.4g

117/y=44/4.4g y=5.85g

胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g×100%=84%．

反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g﹣4.4g=29g． 反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷29g×100%≈20.2%

答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

8．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

⑴A点产生气体的质量为 ；

⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；

⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。

【答案】（1）2.2g

（2）88.3%

（3）NaCl、HCl

【解析】

【分析】

【详解】

(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。

(2)设试样中Na2CO3的质量为x。

2322NaCO+2HCl=2NaCl+H106442+CgOO2.x

106442.2gx

x=5.3 g

试样中Na2CO3的质量分数为：

5.3g6g×100%≈88.3%

答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。