溶液组成的定量表示第一课时

第三单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》（第一课时）预习学案班级:姓名:组别组号一、学习目标、学习重点、难点(一)学习目标1、１、掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。

２、能够进行溶质质量分数的简单计算；３、了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用。

学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

重点：掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。

难点：灵活运用溶液组成的定量表示方法的计算模型解决实际问题。

二.多媒体使用策略1．运用环节：a.利用多媒体出示本节课的重点知识点。

b.通过课件展示溶液知识应用。

三、自主预习，基础巩固友情提示：1.根据课本64-68、70-71及参考书完成下面的问题；2.注意答题的语言规范性。

第一阶段：独学（15分钟）一．温故知新1．溶液的特征、是溶液最重要的特征。

2．乳化作用食用油是不易溶于水的，而洗洁精、洗衣粉等含有的物质可以使食用油等类物质以，形成，这种现象称为。

水溶液的凝固点变化某些物质溶于水后，形成的水溶液凝固点会明显。

沸点会。

这一性质常为人们所利用，例如冬天常在汽车的水箱中加入少量等物质，以防止水箱中的水。

水溶液的导电性许多物质的水溶液能够导电，是因为电离产生了的。

1．下列关于溶液的叙述中，正确的是（）①无色透明的液体一定是溶液②溶液中各部分的性质均相同③植物油分散到水中可以形成溶液④溶液中只能有一种溶质⑤物质溶于水形成溶液时，溶液的温度一定改变⑥溶液是均一、稳定的混合物⑦溶液一定是液体A．只有①③④⑤B．只有②⑥C．只有①②④⑤D．只有①③⑤⑥⑦2．下列物质中，不属于溶液的是（）A．白酒B．洁净的自来水C．高锰酸钾溶液D．蒸馏水 E.水银 F.液态空气3．下列物质溶解在水中，溶液温度降低的是（）温度升高的是（）温度无明显变化的是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．食盐D．硝酸铵 E.浓硫酸二．溶液组成的定量表示定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。

第二节溶液组成的定量表示（第一课时）课堂设计【学习目标】一、知识与技能1、掌握溶液组成的定量的表示方法——溶质质量分数的含义。

2、能够进行质量分数的简单计算。

二、过程与方法了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

三、情感、态度与价值观通过学习有关计算养成科学严谨的学习态度。

【学习重难点】1、溶质质量分数的概念和理解。

2、学会有关溶质质量分数的简单计算。

【教学方法】指导阅读、合作学习【教学活动过程】【教师导航，激发学趣】展示两杯硫酸铜溶液（5%、10%）同学们看颜色的深浅，问同学们哪个溶液浓度大。

那么如何用一个准确数字来表示。

这就是我们这节课研究的问题溶液组成的定量表示。

【自学互助，合作探究】自学指导1、阅读教材活动天地1—4，回答下列问题。

1、实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？2、如果你的结论是通过计算获得，那么你列出的算式是怎样的？自学指导2、阅读课本，填写以下空白。

溶质的质量分数是用式子表示为：（溶液质量= + ）第一个计算式的变形公式是：⑴⑵【小组讨论】<小结>：1、（填字母）的浓度最高，杯浓度最低。

杯浓度一样。

2、溶液的质量＝的质量＋的质量。

3、溶质的质量＝的质量×。

4、溶液的质量＝的质量÷【自学讨论】课本例题，请改变所设未知数再做一种方法。

自学指导3、完成以下的简单计算（大多数同学应课后继续）。

1、把10g食盐溶解在90g水中，所得溶液中溶质质量分数为多少？2、某温度时，蒸干50g氯化钠溶液，得到氯化钠5g，求该溶液的溶质的质量分数。

3、食醋中含有3%---5%的乙酸，计算500g溶质质量分数为4%的食醋中，含有多少克乙酸？4、在实验室里要配制质量分数为10%的氯化钠溶液100g，需氯化钠多少？需要水多少？【多识一点】阅读教材<多识一点>：白酒中的“度”指的是白酒中____的含量，这里的含量不是指，而是指的是______分数。

教案溶液组成的定量表示教案概述：本教案旨在帮助学生理解并掌握溶液组成的定量表示方法，包括摩尔浓度、质量摩尔浓度和摩尔比等概念。

通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生能够熟练运用这些方法进行溶液组成的定量分析。

第一章：溶液组成的基本概念1.1 溶液的定义与组成1.2 溶质与溶剂的分类1.3 溶液的浓度与稀度第二章：摩尔浓度2.1 摩尔浓度的定义与计算2.2 摩尔浓度的单位与换算2.3 摩尔浓度在溶液组成分析中的应用第三章：质量摩尔浓度3.1 质量摩尔浓度的定义与计算3.2 质量摩尔浓度与摩尔浓度的关系3.3 质量摩尔浓度在溶液组成分析中的应用第四章：摩尔比4.1 摩尔比的定义与计算4.2 摩尔比与摩尔浓度、质量摩尔浓度的关系4.3 摩尔比在溶液组成分析中的应用第五章：溶液组成的实验测定5.1 实验原理与方法5.2 实验操作步骤与注意事项5.3 实验结果的分析与处理教学目标：1. 理解溶液组成的基本概念，包括溶质、溶剂、浓度等。

2. 掌握摩尔浓度、质量摩尔浓度和摩尔比的定义、计算方法及其应用。

3. 能够运用这些方法进行溶液组成的定量分析。

4. 通过实验操作，提高学生的实验技能和解决实际问题的能力。

教学方法：1. 采用课堂讲授与讨论相结合的方式，讲解溶液组成的基本概念和定量表示方法。

2. 通过例题和练习题，帮助学生巩固所学知识。

3. 安排实验操作，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。

教学评估：1. 通过课堂提问、练习题和实验报告，评估学生对溶液组成定量表示方法的掌握程度。

2. 结合学生的实验操作技能和实验结果的分析与处理能力，进行全面评估。

教学资源：1. 教材和参考书，用于讲解溶液组成的基本概念和定量表示方法。

2. 实验器材和试剂，用于进行溶液组成的实验测定。

3. 多媒体教学设备，用于展示溶液组成的图像和实验操作过程。

教学时数：1. 理论课时：8课时2. 实验课时：4课时教学进度安排：1. 第一章：2课时2. 第二章：2课时3. 第三章：2课时4. 第四章：2课时教案溶液组成的定量表示第六章：溶液组成的误差分析与数据处理6.1 误差来源与类型6.2 误差分析与计算6.3 数据处理方法与技巧第七章：摩尔浓度滴定法7.1 滴定法的基本原理7.2 标准溶液的制备与标定7.3 摩尔浓度滴定法的操作步骤与注意事项第八章：质量摩尔浓度滴定法8.1 质量摩尔浓度滴定法的原理与方法8.2 质量摩尔浓度滴定法的操作步骤与注意事项8.3 质量摩尔浓度滴定法的应用实例第九章：摩尔比滴定法9.1 摩尔比滴定法的原理与方法9.2 摩尔比滴定法的操作步骤与注意事项9.3 摩尔比滴定法的应用实例第十章：溶液组成的综合应用10.1 溶液组成在化学工业中的应用10.2 溶液组成在环境保护中的应用10.3 溶液组成在日常生活中的应用教学目标：1. 理解溶液组成的误差来源与类型，掌握误差分析与数据处理方法。

对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。

但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

［结论］：（1）、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。

（2）、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。

［实验］：按下述所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是13g cm/）。

①、向盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠②、向盛有80g水的烧杯中加入20g氯化钠试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g（1）浅蓝色10 0.5 10.5（2）蓝色10 1 11（3）较深蓝色10 1.5 11.5溶液稀释公式：m a m b12⨯=⨯%%m1为稀释前溶液质量，m2为稀释后溶液质量。

a％为稀释前溶液溶质的质量分数，b％为该溶液稀释后的溶质质量分数。

配制溶质质量分数一定的溶液中央电视台在2000年的一次焦点访谈中曾报道广东某地发生一起因吃了猪肉而集体中毒的事件。

原因是一种俗名叫“瘦肉精”的药物因浓度不当引起中毒，给溶液配制人员敲响了警钟。

那么你知道怎样配制准确浓度的溶液吗？例3. （1）计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_________g，水_________g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。

（3）把水的密度近似看做13g cm/。

用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

七课堂小结溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100％可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。

第三单元第一节《溶液组成的定量表示》说课稿鄠邑区电厂中学王锋理大家好！今天，我说课的题目是《溶液组成的定量表示》，本节共分两课时，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标及重难点、教学方法、教学设计思路、教学过程、六个方面对第一课时进行说课。

一、教材分析《溶液组成的定量表示》是鲁教版九年级化学上册第三单元课题二，是初中化学重要的教学内容，与学生的生活实际有密切的联系，使学生的对化学知识的学习更成体系，并扩展学生的知识视野。

本课题也是中考的一个知识点。

本节在具体介绍了溶液组成定量的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。

有关溶质质量分数的计算，可以帮助学生加深对概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。

二、学情分析本节内容与上节课的溶液有紧密的联系，学生已经有了一定的基础，对理解本节课前面部分溶液定性组成，能轻易理解把握，并且学生也具备一定的运算能力，对于溶液的定量组成需要用习题来加强，对计算式灵活运用巩固。

三、教学目标及重难点根据以上分析，我所确定的教学目标为：教学目标：1、知识与技能：（1）掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。

（2）能进行溶质质量分数的简单计算。

2、过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3 、情感态度与价值观：（1）在讲解、练习过程中，帮助学生养成科学严谨的学习态度。

（2）培养学生学以致用的意识，理解学习溶液的重要意义。

重点难点：教学重点：溶质质量分数的简单计算。

教学难点：引导学生自主进行探究解决问题。

四、说教学方法为了更好的突出重点，对教学方法作如下设计：为了充分调动学生学习的积极性和主动性，贯彻“教师为主导，学生为主题”的原则，我采用多媒体为教学情境，配以讲述、讨论、练习等方法的综合利用，引导启发、分层教学等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题、解决问题的能力，并在学习中归纳总结学习的经验，为后续学习做好铺垫。

学情分析学生通过本单元第一节课的学习，已经对溶液有一定的认识。

在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸和淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。

也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些知识在学习本节课之前还是模糊的和不规范的。

因此如何表示溶液组成以及如何配制一定溶质质量分数的溶液，便很自然能引出。

学生对本节课的内容不会感到太难，关键是有一个好的导入，知道本节重点学会用溶质质量分数来表示溶液组成，从学生生活中的场景入手去学习配制溶质质量分数一定的溶液，学生较熟悉、亲切，也能应用于生活，兴趣更大，便于这部分内容的学习，从而体现了生活中处处有化学，要努力学好化学应用于生产生活中效果分析新课程提倡自主、合作、探究的学习方式，课堂教学是学生学习科学文化知识的主阵地，也是对学生进行思想品德教育的主渠道。

教师着力构建自主的课堂，让学生在生动、活泼的状态中高效率地学习。

如何才能提高课堂教学的有效性，我在本节课中的教学主要运用了一下几种方法：一、创设学习情景、激发学生的学习兴趣“兴趣是最好的老师，有兴趣不是负担”，这句话饱含深刻的道理。

对知识有浓厚的兴趣时，就会产生不断前进，渴求新知，欲求明白的强烈愿望，就会全身心的投入到所感兴趣的学习中。

在教学中，我从危害人类切身利益的长生假疫苗事件导入，让学生深刻的体会到溶液中所含溶质的多少会影响溶液的性质及作用。

让学生产生迫切的需求，从而转化为学习的动力。

二、鼓励学生主动参与，积极获取新知要使课堂教学真正成为高效课堂的主渠道，必须着力唤醒学生的主体意识，让学生主动参与教学活动。

本节课通过设计的环环相扣、由易到难的问题，引导学生主动参入。

在课堂教学中坚持活动的自主性、使学生主体处于兴奋活跃状态。

通过学生的探究，本节课的知识在不知不觉中被学生接受。

三、目标明确，提高学生知识的吸收率根据课标要求，我将本节课的目标确定为 1.理解溶液组成的定量表示方法-溶质质量分数的含义2.能进行溶质质量分数的简单计算。