安徽省六安市舒城县晓天中学2014-2015学年高二(下)期中化学试卷

安徽省六安市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列化学用语正确的是A . CO2的比例模型B . H2O2的电子式C . 氨分子的结构式D . 14C的原子结构示意图2. （2分）下列粒子的中子数一定相同的是（）A . K和K+B . 40Ca和40Ca2+C . 14C和14ND . 18O和16O2﹣3. （2分）下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A .B .C .D .4. （2分） (2016高二下·汪清期末) 在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（）A . NF3B . CC . SO3D . H3O+5. （2分）现有四种元素基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能:④>③>②>①B . 原子半径:④>③>②>①C . 电负性:④>③>②>①D . 最高正化合价:④>③=②>①6. （2分）具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子7. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 在共价化合物中一定存在共价键C . N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 离子化合物一定只含离子键8. （2分）下列说法中正确的是（）A . 氢键是一种较弱的化学键B . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C . 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D . 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子9. （2分） (2016高二下·盘山期中) 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4 和C2H410. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列物质中，只含有共价键的是（）A . Na2OB . NaClC . HClD . NaOH11. （2分） (2019高一下·吉林期末) H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。

安徽省六安市舒城晓天中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列元素中，属于第三周期的是A．氢 B．碳C．氧D．氯参考答案：D略2. 下列说法不正确的是A. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LB. 化学反应中既有物质变化又有能量变化C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D. 物质燃烧一定是放热反应参考答案：AC略3. 下列装置或操作能达到实验目的是A．检查装置气密性B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中乙烯D．分离甲苯与乙醇参考答案：A试题分析：A．可关闭止水夹，从长颈漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定时间内不变化，可说明气密性良好，故A正确；B．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法分离，故B 错误；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D．温度计用于测量馏分的稳定，应位于蒸馏烧瓶支管口，故D错误．故选A．4. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是C略5. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

下列叙述中与该主题不相符的是A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒C．世博会期间为了方便游客应免费提供聚乙烯塑料袋D．世博停车场安装催化光解设施,将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体参考答案：C略6. 下列说法不正确的是A ．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略7. 将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是（）A．10℃、0.1 mol/LB．20℃、0.1 mol/LC．10℃、0.05 mol/LD．20℃、0.05 mol/L参考答案：B略8. 下列过程没有破坏化学键的是（）A．2O3=3O2 B．干冰升华 C．NaCl晶体受热融化 D．HCl气体溶于水参考答案：B略9. 已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮为21.2%，则混合物中含氧量A．42.4% B．48.5% C．81% D．无法确定参考答案：B10. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。

学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ： 16 Cu: 64 Zn ： 65第Ⅰ卷（选择题，共40分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共40分。

）1、美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80％，此外美国将把新能源比重提高到30％。

下列说法不正确的是（ ） A ．CO 2属于温室气体B ．太阳能电池可将太阳能转化为电能C ．太阳能、风能和生物能源属于新能源D ．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体 2、下列说法不正确的是（ ）A ．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学变化B ．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C ．无论是吸热反应还是放热反应,升高温度都能增大活化分子百分数D ．分子间的碰撞一定是有效碰撞 3、对于可逆反应：2A （ｇ）＋B (ｇ）2C (ｇ) △H ＜0，下列各图正确的是( ）晓天中学2016～2017学年度第一学期期中考试高二年级化学（试卷）4、下列变化过程中,是吸热过程的是（)A．H+H→H2B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．S+O2→SO25、下列过程中△H大于零的是（)A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H26、已知在1×105 Pa，298 K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（)A．H2O（g）＝H2（g）＋错误!O2 (g）△H ＝＋242 kJ/mol B．2H2（g）＋O2 （g）＝2H2O (l）△H ＝－484 kJ/mol C．H2 (g) ＋错误!O2 （g）＝H2O (l）△H ＝－242 kJ/mol D．2H2 (g）＋O2 （g）＝2H2O (g)△H ＝＋484 kJ/mol7、参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是（）A。

2014-2015学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从4．（3分）（2011秋•宝鸡期中）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是5．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量8．（3分）（2010秋•锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放9．（3分）（2008秋•大连期末）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个10．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔12．（3分）（2013秋•南关区校级期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制15．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣17．（3分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状D19．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，20．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积二、解答题（共2小题，满分36分）21．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．（2）在300mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是，此溶液中含H+的物质的量是，H+的物质的量浓度是，其中含有SO42﹣的数目为，SO42﹣的物质的量浓度是．（3）500mL质量分数为50%的硫酸溶液、密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为mol/L，含有溶质的质量为g．22．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．b．c．（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线．（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？．三、计算题（本题分2小题，共计4分，请写出计算过程）23．（4分）（2012•天心区校级模拟）标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？2014-2015学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从4．（3分）（2011秋•宝鸡期中）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是5．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量8．（3分）（2010秋•锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放9．（3分）（2008秋•大连期末）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个10．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔计算碳的物质的量，再根据所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×所以含有的碳原子数目为12．（3分）（2013秋•南关区校级期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制15．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣知，相同条件下，气体密度与摩尔质17．（3分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状D，，克该气体的物质的量为=则体积为mol L19．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，20．（3分）（2014秋•舒城县校级期中）在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积n=计算该气体的摩尔质量，气体的摩尔质量在数值上等于==0.1875mol=二、解答题（共2小题，满分36分）21．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是62g/mol，X的相对原子质量是16．（2）在300mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是58.8g，此溶液中含H+的物质的量是1.2mol，H+的物质的量浓度是4mol/L，其中含有SO42﹣的数目为0.6N A，SO42﹣的物质的量浓度是2mol/L．（3）500mL质量分数为50%的硫酸溶液、密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为7.1mol/L，含有溶质的质量为348g．计算c=的物质的量为=0.2mol的摩尔质量为mol/L=7.1mol/L22．（18分）（2014秋•舒城县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．直形冷凝管c．容量瓶（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有C．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g（填f或g）口通入f 口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液注入容量瓶前需恢复到室温；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液．C=进行误差分析；三、计算题（本题分2小题，共计4分，请写出计算过程）23．（4分）（2012•天心区校级模拟）标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？计算的混合气体的物质的量为，。

舒城晓天中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分第I卷（51分）一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）1.已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣12.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mol·L－1甲酸溶液的[H＋]＝0.01 mol·L－1B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱4．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系．若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A．加催化剂B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度D．增大反应物中NO的浓度5.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL6.已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1 mol N≡N键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol N—H键放出的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是()A.Q1＋3Q2>6Q3B.Q1＋3Q2<6Q3C.Q1＋Q2<Q3D.Q1＋Q2＝Q37．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)8.下列变化为放热反应的是A.H2O(g) ⇌H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1B.2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g) ΔH=＋14.9kJ·mol-1C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应9. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

安徽省六安市舒城县晓天中学2014-2015学年高二上学期化学单元测试卷（1）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、3．（3分）根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下O6．（3分）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，7．（3分）已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣18．（3分）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．9．（3分）在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1．与这些10．（3分）用50mL 0.50mL•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），盐酸和NaOH﹣311．（3分）用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣112．（3分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）14．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热H KH K16．（3分）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（12分）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热131.5KJ_________（2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ_________（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ_________．18．（12分）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是_________，试管中观察到的现象是_________．（2）U形导管中液面A_________（填“上升”或“下降”），原因是_________，说明此反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应．19．（16分）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________（填“相等”或“不相等”），简述理由：_________．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会_________．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定_________次温度．20．（12分）（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”．现已知：在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.83kJ/mol 和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=_________，根据以上信息，你认为“盖斯定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义：_________．（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H22CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3①1mol液态水转化为气态水的焓变△H为_________②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是_________．安徽省六安市舒城县晓天中学2014-2015学年高二上学期化学单元测试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、A B C D3．（3分）根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下O6．（3分）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，解：水的物质的量为=0.2mol+=7．（3分）已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H 1=﹣26.7kJ •mol ﹣1②3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H 2=﹣50.75kJ •mol ﹣1③Fe 3O 4（s ）+CO （g ）═3FeO （s ）+CO 2（g ）△H 3=﹣36.5kJ •mol ﹣1H=8．（3分）已知反应：①101kPa 时，2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣221kJ/mol ；②稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ．9．（3分）在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占体积，且C（s）+O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1．与这些=4mol×10．（3分）用50mL 0.50mL•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），盐酸和NaOH﹣3﹣kJ/mol=11．（3分）用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1）可以是+14．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热H KH K16．（3分）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/molQ=×××二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（12分）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热131.5KJ C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol﹣1（2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol．18．（12分）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，试管中观察到的现象是铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解．（2）U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．19．（16分）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定3次温度．20．（12分）（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”．现已知：在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.83kJ/mol 和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=﹣74.8kJ/mol，根据以上信息，你认为“盖斯定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义：对于一些很难用实验方法直接测定热量变化的化学反应的反应热可以用“盖斯定律”间接测定．（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H22CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3①1mol液态水转化为气态水的焓变△H为kJ/mol②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是．OOH=kJ/mol的热量为：热量为：KJ===故答案为：。

晓天中学2015～2016学年度第二学期第一次月考高二年级化学（试题卷）相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 O 16一、选择题(每题3分，共48分)1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（ ） A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4 4. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）A ．CH CH 2B ．CH OC ．COH OD ．CCH 3O5. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是（ ）①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③6．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。

CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是（ ）A. B ．C. D ．7．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（ ）A 、蒸馏B 、重结晶C 、过滤D 、萃取8．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．．满足的条件是（ ） A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素9．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A. C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D. C2H6、C3H811．下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘12．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

第一部分 听力（每小题1.5分，计30分） 1.What does the woman mean? A.She couldn’t tell him the truth. B.She is not hungry. C.She is very hungry. 2.Where are the speakers? A.In a museum. B.At a concert. C.In a movie. 3.How long did he wait? A.An hour. B.Fifteen minutes. C.Twenty minutes. 4.What is John going to do? A.Stay at home watc hing TV.B.Go to the film.C.Go out for supper. 5.What did the man say about the final exam? A.He will correct papers. B.He will collect papers. C.The assistant will correct papers. 听第6段材料，回答第6~8小题。

6.What does one need to do if he wants to join the library? A.He needs to writ e down his name and address. B.He needs to show some kind of identification with his name and address on it. C.He needs to give his address. 7.Why does the woman want to borrow some books? A.She wants to read them and enjoy herself. B.She wants some books to read on holiday this weekend. C.She enjoys reading and can’t li ve without books. 8.What does the woman show at last? A.Her driving license. B.Her bankbook. C.H er passport. 听第7段材料，回答第9~12小题。

第三节：　汽化和液化（第1课时） 学习目标 1．知道沸腾和沸点的定义，沸腾和蒸发是汽化的两种形式,都要吸热。

2．体验烧开水过程并观察水沸腾的现象，探究水沸腾的规律和影响沸腾的因素。

（重难点） ★学习准备 １．物质由 变成 的过程称为汽化。

２．沸腾是 的一种方式。

３．体验活动：用水壶亲自烧一壶开水。

４．实验器材：温度计、试管、水、铁架台、酒精灯、注射器等。

５．准备好学习用具如铅笔、刻度尺等。

★我能自学 阅读教材101页: 6．液体 和 同时发生的剧烈汽化现象叫沸腾。

7．举例说出生活中的汽化现象？ 8． 和 是汽化的两种方式。

★我能探究 提出问题：水的沸腾我们几乎每天可见，水沸腾时的现象有哪些？水沸腾时温度是否变化？ 猜想：水沸腾后继续加热， 。

实验探究：根据以下实验装置装配好，带着如下三个问题观察实验并做记录 观察现象后交流讨论： 9．水在沸腾前后液面的情况如何?说明沸腾现象是剧烈还是平和? 。

沸腾前后水中气泡的变化情况怎样？____________________________________________________。

说明汽化在哪些部位发生?____ ___。

10．沸腾前后水的温度变化情况怎样? 结论2： 。

11．水沸腾后移去酒精灯，那么沸腾是否继续进行? 。

说明沸腾必须满足的条件是 和 。

12.阅读教材根据图5-3-6进行实验，将注射器与试管相通，向外拉注射器活塞，试管内的气压减小，观察出现什么现象？ 。

收集数据 时间/s温度/℃根据收集的数据描出沸腾的曲线图： 分析与结论：液体在沸腾过程中温度 ，气压减小，沸腾时的温度 ；气压，沸腾时的温度升高。

液体沸腾时的温度叫做 。

查一查沸点表，找出1标准大气压下下例液体的沸点： 酒精的沸点 ；水的沸点 ； 水银的沸点 ；液态氢的沸点 。

★自我评价 1.下列说法正确的是：（ ）A.同一种液体的沸点是一定的B.同一种液体的沸点可有多个值C.同一种液体的沸点是不变的，不同的液体沸点不可能相同D.以上说法都不对 2. 要使锅内的水高于100℃沸腾，可采用下列方法中的哪一种？（ ）A.把锅拿到高山上加热B.进一步提高炉温C.改用吸热少而导热好的锅D.加密闭的锅盖 3.将面制品放在水中煮，不会变黄变焦；而放在油中煎会发黄变焦，这说明（ ）A.油放出的热比水多B.油中有致黄致焦的物质C.油的沸点比水高D.油比水传热性能好 3.关于水的沸腾，下面论述正确的是：（ ）A.沸腾是由于加热太急造成的B.沸腾是由于加热时间太长造成的C.沸腾是在一定温度下发生的液体的汽化现象D.沸腾时要放出大量的热 4.如图2所示，在观察水的沸腾实验中，一位同学观察到沸腾前和沸腾时水中气泡上升过程中的两种情况。

晓天中学2015-2016年度第二学期高二理数期中考试试卷考号第I 卷（选择题）一、选择题本大题共12小题，每小题5分，共60分，每题只有一个正确答案1．已知在1nx x ⎛⎫- ⎪⎝⎭的展开式中，奇数项系数和为32，则含21x 项的系数是（ ）A ．-2B ．20C ．-15D ．15根据上表可得回归方程a x yˆ4.9ˆ+=，据此可预报当广告费为6万元时的销售额为（ ） A 、6.63万元 B 、5.65万元 C 、7.67万元 D 、0.72万元3．将4本完全相同的小说，1本诗集全部分给4名同学，每名同学至少得到1本书，则不同的分法有（ ）A ．24种B ．28种C ．32种D ．16种4．设随机变量()~,B n p ξ，若()E =2.4ξ,()D =1.44ξ,则参数n ，p 的值为（ ） A ．4n =，0.6P = B ．6n =，0.4P = C ．8n =，0.3P = D ．24n =，0.1P = 5．设23(1)(1)(1)(1)nx x x x ++++++⋅⋅⋅++2012n na a x axa x=+++⋅⋅⋅+，当012254n a a a a +++⋅⋅⋅+=时，n 等于（ ）A ．5B ．6C ．7D ．86．分配4名水暖工去3个不同的居民家里检查暖气管道，要求4名水暖工都分配出去，且每个居民家都要有人去检查，那么分配的方案共有（ ）A ．34A 种B ．3133A A 种C ．2343C A 种D ．113433C C A 种7． 箱子里有5个黑球，4个白球，每次随机取出一个球，若取出黑球，则放回箱中，重新取球；若取出白球，则停止取球，那么在第4次取球之后停止的概率为 A ．451435C C C ⋅ B ．⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛94953 C ．4153⨯ D ．⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯9495314C 8．一袋中有5个白球，3个红球，现从袋中往外取球，每次任取一个记下颜色后放回，直到红球出现10次时停止，设停止时共取ξ次球，则(12)P ξ=等于（ ）A ．101021235()()88C ⋅⋅B ．99211353()()888C ⋅⋅⋅C ．9921153()()88C ⋅⋅D ．9921135()()88C ⋅⋅9．已知某批零件的长度误差（单位：毫米）服从正态分布()20,3N ，从中随机取一件，其长度误差落在区间（3,6）内的概率为（ ）（附：若随机变量ξ服从正态分布()2,N μσ ，则()68.26%P μσξμσ-<<+= ， ()2295.44%P μσξμσ-<<+=。