沉淀溶解平衡PPT课件(上课用)鲁教版

质，溶解度差别
a)浓度：①加水
平也衡很右大移。
b)温度：升②温增大相多同数离平子衡通浓对浓向常度于度溶我、溶平解c溶 和 溶们温解、衡方溶质解讲度平易左向时平液的、衡溶移移只衡也电外压来动要。可解因强说是存质包等，饱在做括。在
溶液中进行，可忽略压
强的影响。
交流·研讨
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和
酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其
原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向
。
脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
练一练
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2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。
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3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。
1、沉淀溶解平衡
1)概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的
速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和
练：书Ca写CO碳3酸(s)钙溶解平Ca衡2+的+C表O达3化 平2-式学 衡平一衡样、，电符离合
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8、人生的旅途中，最清晰的脚印，往往印在最泥泞的路上，所以，别畏惧暂时的困顿，即使无人鼓掌，也要全情投入，优雅坚持。真正改变命运的，并不是等来的机遇，而是我们的态度。

Ksp=[Mg2+ ][OH-]2
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？

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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
B+a1什2、+么B可+a以SO转S4的O化4k？2s-p比 BaCO3小，为
Na2CO3
CO233、、2-饱如+和何操N2a作2NC才aO+能3溶保液证的绝作大用多是数什么？
BaBCaOS3O(s4 )转化为BaCO3？
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
2. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜 选用的试剂是（ ）
（A）MgO （B）MgCO3
C
（C）NaOH （D）Mg(OH)2
3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固 体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解； B.增多；
C.不变； D.无法判断
A
4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。

1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状态。
() (2)外界条件发生变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。( ) (3)Ksp 越大的难溶电解质在水中的溶解程度越高。( ) (4)难溶物只能转化为溶解度更小的物质。( ) (5)加热时，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动。( )
2．沉淀的转化 (1)实质：是_沉__淀__溶__解__平__衡__的移动。 (2)特点 ①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的_溶__解__能__力__差别越大，越容易转化。
(3)应用 除去废水中的 Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等，常用_F_e_S_、__M__n_S_等难溶物 作沉淀剂。如可用 FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离 子 Hg2＋，沉淀转化反应为_F_e_S_(_s_)＋__H__g_2_＋_(a_q_)_=_=_=_F__e2_＋_(_a_q_)＋__H__g_S_(_s)____。 微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为 沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“ ”。
一、沉淀溶解平衡与溶度积 1．溶解平衡状态 (1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉 淀速率相等，固体的量和溶液中各离__子__浓__度__不再改变时的状态。 (2)表示方法：如 PbI2 的沉淀溶解平衡可表示为 _P_b_I_2_(s_)_____P_b_2_＋_(a_q_)_＋__2_I_－_(a_q__) _。
二、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的溶解与生成 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的_离__子__ 转化为_沉__淀__或_沉__淀__转化为溶液中的离子。 (2)判断：在难溶电解质溶液中， ①当 Q_＞__Ksp 时，就会有沉淀生成。 ②当 Q_＝__Ksp 时，处于平衡状态。 ③当 Q_＜__Ksp 时，就会使沉淀溶解。