工业纯碱含量测定教学内容

6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。

2. 学习用参比溶液确定终点的方法。

3. 进一步掌握微量滴定操作技术。

二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。

欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。

若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。

设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。

第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。

消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。

当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。

据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。

当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。

可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。

双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。

由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。

甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。

工业纯碱总碱度的测定教学设计说起工业纯碱，估计大家脑袋里首先蹦出来的是那个我们日常生活中常见的“碱性”小家伙。

它是那么的不起眼，却在各行各业中都扮演着重要的角色。

纯碱广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产、化肥加工，甚至是食品行业。

但今天我们要聊的重点，可不是它的用途，而是如何测定它的“总碱度”。

这可不是一件小事儿，搞不好就得“上天入地”找答案。

所以，咱们今天就来聊聊怎么测这个工业纯碱的总碱度。

得知道什么叫“总碱度”吧？简单来说，纯碱的总碱度就是它所能释放出来的碱性物质的量。

你可以把它想象成一个大桶，里面装满了可以帮助中和酸性物质的“小粒子”。

这颗粒多了，说明纯碱的碱性就强；颗粒少了，碱性自然也就减弱。

所以，测定总碱度的目的是要看纯碱到底有多少能量，可以抵抗那些“酸酸的敌人”。

测定方法其实不复杂，关键是要学会操作。

来，咱们今天就一步步捋清楚。

从准备实验到最后得出结果，咱们一起“过五关斩六将”，看看是怎么做到的。

大家要准备的东西不多，最主要的就是纯碱样品、标准酸溶液（比如盐酸）和一些常规的实验工具，比如滴定管、烧杯、指示剂啥的。

至于为什么要用标准酸溶液，嘿嘿，这就是因为酸碱中和反应的奥秘啦。

我们用酸溶液滴定，酸的量就能帮我们知道纯碱的含量。

滴定时，要用的指示剂是酚酞，一滴下来，溶液就会变色，告诉你什么时候酸碱反应刚好达到了“终点”。

滴定的时候，你一定要耐心。

纯碱溶液和酸溶液混合时，反应一开始可能很平稳，酸的滴加速度较快，没啥特别明显的变化。

但随着滴定的进行，酸的滴加速度会越来越慢，最后会出现一个“拐点”，这时溶液颜色变了，表明你已经接近终点了。

这时候，千万别急，慢慢加酸，直到看到溶液颜色完全改变为止——这就是酸碱反应完成的标志。

对了，大家也许会觉得这个过程很简单，滴滴滴就完事儿了。

可别小看了这“滴”，滴定的准确度非常关键。

准确了，你的结果才靠谱。

所以啊，滴定管要保证干净，溶液的浓度要标准，操作的时候要细心。

一、实验目的1. 掌握工业纯碱总碱度的测定方法。

2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。

3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定。

4. 了解总碱度以Na2O%表示的意义及其计算方法。

二、实验原理工业纯碱主要成分为Na2CO3，其总碱度是指溶液中所有碱性物质的总量。

本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱的总碱度，利用酚酞和甲基橙作为指示剂，通过滴定反应确定终点，计算出总碱度。

实验原理如下：1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。

当滴定至酚酞变色时，表示Na2CO3已完全反应，此时反应方程式为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈黄色。

当滴定至甲基橙变色时，表示NaHCO3已完全反应，此时反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定消耗的盐酸体积，根据化学反应方程式计算出Na2CO3和NaHCO3的摩尔数，进而计算出总碱度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、电子天平、电子分析天平、电热板、电热恒温水浴锅、PH计、滴定台、滴定管夹、滴定管座、滴定管塞、滴定管瓶、滴定管滴头、滴定管瓶盖、滴定管瓶塞、滴定管瓶滴头。

2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、无水碳酸钠、硼砂、蒸馏水、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、酚酞指示剂溶液、甲基橙指示剂溶液。

四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器洗净、干燥，检查滴定管是否漏水，酸式滴定管和碱式滴定管分别用盐酸标准溶液和酚酞指示剂溶液润洗。

2. 配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成酚酞指示剂溶液。

3. 配制甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成甲基橙指示剂溶液。

工业碱纯度的测定
一、Na2CO3含量的测定：
称取2g预先于300℃干燥恒重的样品，称准至
0.0002g，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混
合指示液，用1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却，继续滴定至溶液呈暗红色。

Na2CO3的百分含量（X）按下式计算：
Vc×0.05299
X= ———————×100
m
式中V ——盐酸标准溶液的用量，ml
c ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L
m ——样品质量，g
0.05229 ——每毫摩尔1/2 Na2CO3的克数，g/mmol
化验室
二○○六年四月六日
二、NaOH含量的测定：
1、试验溶液的制备
迅速称取25g样品，置于锥型瓶中，加200mL无CO2的水，立即用装有钠石灰管的胶塞塞紧，溶解后，冷却，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度。

2、测定方法
取10.00mL试验溶液，注入具塞锥型瓶中，加95mL无CO2的水及5mL BaCl2溶液（100g/L），摇匀，放置15min。

加2滴酚酞指示液（10g/L），用盐酸标准溶液[c（HCl）=1mol/L]滴定至溶液红色消失。

NaOH的百分含量（X）按下式计算：
Vc×40.00
X= ——————————×100
m×(10/250)×1000
式中V ——盐酸标准溶液的用量，mL
c ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L
40.00 ——NaOH的摩尔质量[M(NaOH)]，g/mol
m ——样品质量，g
化验室
二○○六年四月六日。

3.工业纯碱总碱度的测定。

工业纯碱是一种重要的化工原料，其总碱度是衡量产品质量的重要指标。

总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它对于纯碱的生产和使用具有重要意义。

本文将介绍工业纯碱总碱度的测定方法，包括实验原理、实验步骤和数据处理等方面。

一、实验原理总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它可以通过滴定法进行测定。

在滴定法中，将纯碱溶解于水，然后加入酚酞指示剂，再滴加盐酸标准溶液，直到溶液颜色变化，从而确定纯碱中碳酸钠的含量。

由于在滴定过程中要使用标准溶液，因此需要对其进行标定。

二、实验步骤1.准备试剂和仪器试剂：纯碱、蒸馏水、酚酞指示剂、标准溶液（盐酸）仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、称量纸、烧杯2.称量样品用电子天平称取约5g纯碱样品，记录其质量m1。

3.溶解样品将称好的纯碱样品溶解于蒸馏水中，得到溶液。

4.加入指示剂向溶液中加入适量酚酞指示剂。

5.滴定操作用标准溶液滴定溶液，直到溶液颜色发生变化。

记录滴定管的初始体积V1和终点时的体积V2。

6.数据记录记录实验过程中的各项数据，包括称量样品的质量m1、滴定管的初始体积V1、终点时的体积V2等。

三、数据处理1.计算纯碱中碳酸钠的含量按下式计算：Na2CO3=(V1-V2) × c × 0.053 × 100/m1式中：V1为滴定管的初始体积（mL）；V2为终点时的体积（mL）；c 为标准溶液的浓度（mol/L）；m1为称量的样品质量（g）；0.053为碳酸钠的摩尔质量（g/mol）。

2.计算总碱度根据纯碱中碳酸钠的含量，按下式计算总碱度：Total alkalinity=Na2CO3 × 100/Na2CO3 × 100%式中：Na2CO3为计算得到的碳酸钠含量（%）。

四、结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到工业纯碱的总碱度。

总碱度反映了纯碱中碳酸钠的含量，含量越高，说明纯碱的质量越好。

在生产过程中，总碱度控制的不准确会影响产品质量和生产效益。

实验一 工业纯碱中总碱度的测定一．实验目的1．掌握HCI 标准溶液的标定方法.2．了解基准物质碳酸钠和硼砂的性质及应用3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程及指示剂选择的原则。

二、实验原理1. 工业纯碱中总碱度的测定工业纯碱的主要成分为Na 2CO 3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na 2SO 4, NaHCO 3, NaOH 等，可通过测定总碱度来衡量产品的质量。

CO 32－的K b1=1.8×10-4, K b2=2.4×10-8,CK b >10-8,可被HCI 标准溶液准确滴定。

滴定反应为：Na 2CO 3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H 2O +CO 2 ↑化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈3.89)，可选用甲基橙(红)作指示剂。

终点:黄色→橙色 2. 0.1 mol/L HCI 溶液的标定基准物质: 无水Na 2CO 3或硼砂(Na 2B 4O 7.10H 2O)用无水Na 2CO 3标定: ２HCl ＋ Na 2CO 3 ＝ ２NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O 指示剂: 甲基橙终点:黄色→橙色式中,m Na2CO3—碳酸钠的质量（g ），V HCl —盐酸溶液的体积(ml)。

用硼砂标定: Na 2B 4O 7 + 5H 2O + 2 HCl = 4H 3BO 3 + 2 NaClKa=5.8×10-10化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用甲基红作指示剂三、主要试剂和仪器１、0.1 mol/L HCI 溶液 ; ２、无水Na 2CO 3基准物质,180℃干燥2~3h,置于干燥器中备用; ３、0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液) ; ４、0.1％甲基橙指示剂 ; 5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂,将0.2％的甲基红的乙醇溶液与0.1％的溴甲酚绿以1:3体积混合; 6.硼砂,置于含有NaCI 和蔗糖的饱和液的干燥器内保存.1.2000232-⨯=L mol V M m C HClCO Na CO Na HCl 1.2000-⨯=L mol V M m C HClHCl 硼砂硼砂四. 实验步骤：1. 0.1 mol/L HCI 溶液的标定 （1）用无水Na 2CO 3标定用差减法准确称取0.15～0.20 克无水碳酸钠三份(称样时,称量瓶要带盖)，分别放在250ml 锥形瓶内，加水30毫升溶解， 加甲基橙指示剂１～２滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积,计算HCI 溶液的浓度和测定结果的相对偏差。

实验一 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1、掌握工业纯碱总碱度测定的原理和方法；2、掌握HCl 标准溶液的标定方法；3、熟练掌握电子天平的使用；4、熟练掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。

二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl 、Na 2SO 4、NaOH 及NaHCO 3等成分，常以HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。

滴定反应为：Na 2CO 3 + 2HCl ═ 2NaCl + H 2CO 3 H 2CO 3 ═ CO 2 ↑+ H 2O反应产物H 2CO 3易形成过饱和溶液并分解为CO 2逸出。

化学计量点时溶液 pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。

试样中的NaHCO 3同时被中和。

由于试样易吸收水分和CO 2，应在270～300℃将试样烘干2小时，以除去吸附水并使NaHCO 3全部转化为Na 2CO 3，工业纯碱的总碱度通常以32CO Na ω或O Na 2ω表示。

三、仪器与试剂1、仪器：50mL 酸式滴定管1支；250mL 锥形瓶3个；10mL 量杯1个；100mL 量筒1个；500mL 烧杯1个； 100mL 烧杯1个； 250mL容量瓶1个；玻璃棒2根；25mL移液管1支；洗耳球1个；小滴瓶1个；洗瓶1个。

2、试剂：0.10mol·L-1HCl标准溶液（自己配制，每人350mL）；基准无水Na2CO3；0.1%甲基橙；待测碱样溶液。

四、实验内容1、0.10mol·L-1HCl标准溶液的配制用10mL量杯量取6.0mL 6mol·L-1HCl于500mL烧杯中，用100mL量筒加入350mL蒸馏水，混匀。

（应量取HCl体积的计算：350×0.10÷6 = 5.8mL，比计算量多0.2mL）2、0.10mol·L-1HCl标准溶液的标定在电子天平上用减量法准确称取1.1～1.3g基准无水Na2CO3于小烧杯中，加蒸馏水溶解（注意：溶解时，要慢慢加水，边加水边搅拌，防止Na2CO3结块；若已经结块，则可在电炉上稍微加热，加速溶解），定量转移至250mL容量瓶中。

工业纯碱总碱度的测定一、教学要求：1、掌握强酸滴定二元弱酸的滴定过程；2、掌握滴定突跃范围及指示剂的选择；3、掌握定量转移的基本操作。

二、预习内容1、工业纯碱总碱度的测定原理；2、移液管的使用。

三、基本操作1、移液管的使用：移液管用于准确量取一定体积的溶液。

常用的有10、20、25ml等。

移液管的中间有一膨大部分，上端有环形标线。

另外有带分刻度的移液管，一般称为吸量管，它一般用于量取非整数的小体积溶液，但准确度稍差一些。

（1）洗涤将移液管插入洗液中，用洗耳球将洗液慢慢吸至管容积的1/3处。

以右手食指按住管口，把管横过来旋转，使洗液布满全管，然后将洗液放回原瓶。

用自来水冲洗，再用少量蒸馏水荡洗2～3次。

（2）移液移液前应倒入少许所装溶液于一洁净且干燥的小烧杯中，用移液管吸取该液荡洗2～3次，以保证被吸的溶液浓度不变。

移液时用左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方（如下图），当溶液被吸上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口。

将移液管提离液面，垂直地拿着移液管，使其出口尖端靠着容器壁，稍松食指，同时以拇指和中指转动管身，使液面缓慢下降到与标线相切，立即紧按管口，使液体不再流出。

取出移液管，把准备接受溶液的容器稍倾斜，将移液管口移入容器中，使管垂直，管尖靠着容器内壁，放开食指让溶液自由流出。

待溶液不再流出时，约等15s左右，取出移液管（注意：不要将残留于管尖部分的溶液吹进容器中，因为在校正移液管容积时就没有把这部分体积计算在内）。

每取一种溶液之前，移液管都必须用蒸馏水和所移取溶液荡洗，用毕放于移液管架上。

移液管使用结束后，应用自来水洗净。

四、实验原理工业纯碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量NaHCO3，NaCl，NaSO4，NaOH等杂质。

生产中常用HCl标准溶液测定总碱度来衡量产品的质量。

滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2化学计量点：pH=3.8～3.9，可选指示剂为甲基橙。

测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数一、教学分析（一）教材分析在化学学科中如果缺少“量”的观点就难以建立科学的研究物质的方法体系，不便于揭示化学的本质，不便于培养正确的化学观。

因此重视定量实验的教学是中学化学教学的重要任务之一。

本节课属于高三一轮复习化学实验模块内容。

针对学生在练习中经常会碰到一些定量试验，而又不能很好地解决，而总结的一个定量实验专题。

（二）学情分析学生在复习本节课之前，已经复习了元素化合物知识、实验基本操作、气体的制备和净化、物质的分离和提纯，对实验基本操作已比较熟练，但学生对综合实验的设计和分析能力仍有待提高，对定量试验数据处理能力仍需加强练习。

二、教学目标（一）教学目标1 知识和技能通过实验操作设计复习巩固有关实验数据处理误差分析的方法2 过程与方法在测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数实验设计中，提高实验设计的能力和综合评价能力3 情感态度与价值观通过多元讨论、优化实验方案，形成定量实验测定的准确意识，养成实事求是的科学态度。

（二）教学重难点教学重点优化实验方法进行定量测定教学难点实验装置的优化组合三、教法学法教法：教师主导，学生主体。

学法：自主、合作、探究四、教学过程（一）导入新课（二）推进新课【提出问题】工业纯碱中往往会含有少量氯化钠等杂质，其纯度高低直接影响企业经济效益，那么如何定量测定纯碱中碳酸钠的质量分数？【交流讨论】学习小组讨论结果：甲组：用氯化钡溶液将碳酸根离子转化为沉淀，称量沉淀的质量，从而求得样品中纯碱的质量分数。

（重量法）乙组：用稀硫酸将碳酸根离子转化为二氧化碳气体，再用碱石灰吸收，通过碱石灰增加的质量进而求得样品中纯碱的质量分数。

（气体法）丙组：用标准盐酸溶液滴定样品溶液，通过盐酸消耗量进而求得样品中纯碱的质量分数。

（滴定法）……（三）设计方案【追问】若按照乙组同学设计的实验方法，应如何设计方案进行实验探究？请写出实验方案并绘制装置简图。

（教师依次展示学生设计的实验装置图并分析其优缺点）（四）归纳总结确定方法——控制误差——选择用品——形成方案（五）巩固提升实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如右图所示)。

实验1工业纯碱总碱度的测定(讲稿).doc实验目的：1、掌握以酚酞为指示剂，用鹽酸标准溶液（0.1mol.L-1）测定工业纯碱的总碱度的方法。

2、了解实验室中操作酸碱滴定的基本要求。

实验原理：这个实验中，用酚酞作为指示剂，向酸性液体中加入碱性液体，酚酞颜色由红色变成粉红色。

这是因为在酸性条件下酚酞为无色，而在碱性条件下则为粉色。

由于酚酞单个指示剂不能准确的指示酸碱滴定的终点，所以过度滴定时不要过度加入标准鹽酸溶液，也应稍微注意滴定过程中色彩突变速度，当溶液保持一段时间略带粉色，但转变缓慢时即为终点，此时记录滴定所累计的标准鹽酸的体积，并利用公式计算出样品中的总碱度。

实验步骤：1、精密秤取约0.25g~0.3g样品，称入滴定瓶中，加水至1/10瓶满，充分摇晃，使样品溶解均匀。

2、加入两滴酚酞指示剂，用0.1mol/L标准盐酸溶液经过滴定，持续搅拌。

初始慢滴，至样品略带粉色时变慢滴加。

大约需要 20~30ml左右的标准鹽酸溶液。

终点是溶液从粉色转为无色。

实验数据记录与计算：1) 以著良品标准鹽酸溶液测定的滴定值: 28.40mL2) 计算:样品总碱度(g/100ml) = (28.40 × 0.1× 40)/0.25 = 45.44%实验注意事项：1、要用干净、清洁的滴定瓶和滴定管;2、用高精度的天平称量样品, 量取样品避免接触手指;3、滴定瓶顶上的水珠也会降低结果的精度，因此在滴定前应将水珠擦干；4、盐酸滴定过程中应注意标准盐酸滴加速度，以避免误差影响。

实验结论:本实验中，用酚酞作为指示剂，用标准鹽酸滴定工业纯碱的总碱度，并计算出样品的总碱度为45.44%。

示出了工业纯碱的总碱度可通过酸碱滴定法测定, 实验数据及所得结果具有一定的可靠性与精度。

实验作完后，应清洗干净各种实验仪器和装置，及时清理已经使用的化学品，注意防范相关安全事项。

实验3 工业纯碱总碱度的测定实验教学目的及教学基本要求1．了解基准物质碳酸钠和硼砂的化学性质。

2．掌握HCl标准溶液的配制和标定过程。

3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。

本实验重点及难点：本实验重点：1．多元碱的测定方法。

2．甲基橙指示剂终点颜色变化。

本实验难点：1. 如何根据化学计量点选择指示剂。

2．用甲基橙作指示剂测定总碱度时，如何除去过量的CO2，正确判断终点。

本实验教学内容及学时分配3. 1 本实验4学时。

3．2 实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO3，NaOH及NaHCO3等成分。

常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。

滴定反应为：Na2CO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3H2CO3＝CO2↑＋H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。

化学计量点时溶液pH为3.8至3.9，可用甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。

试样中的NaHCO3同时被中和。

由于试样易吸收水分和CO2，应在270~300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w（Na2O）表示。

由于试样均匀性较差，测定的允许误差可适当放宽一些。

3．3 主要仪器和试剂仪器：分析天平，50mL酸式滴定管，25mL移液管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶，100mL烧杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等试剂：0.1000mol·L-1HCl标准溶液，甲基红指示剂（0.05％的含60%的乙醇溶液），甲基橙指示剂（0.2％甲基橙水溶液），甲基红-溴甲酚绿混合指示剂（将2g·L-1 60%的乙醇溶液与1g·L-1 溴甲酚绿的乙醇溶液以1：3体积相混合），硼砂（A·R或再结晶），无水Na2CO3（于180℃干燥2~3h。

分析化学实验（电子教案）张学慧编赤峰工业职业技术学院2011 年9月目录第一章分析化学实验基本知识............................................................. 错误！未定义书签。

第一节分析化学实验的要求......................................................... 错误！未定义书签。

第二节分析化学实验的一般知识 (2)实验一定量化学分析仪器的清点、验收和洗涤 (3)第二章化学分析实验的基本操作技术 (3)第一节分析天平 (4)第二节滴定分析的仪器和基本操作 (6)第三节重量分析基本操作 (8)实验二分析天平的使用和称量..................................................... 错误！未定义书签。

实验三分析天平灵敏度的测定 (14)实验四滴定分析基本操作 (15)实验五容量器皿的校准 (17)第三章滴定分析法 ............................................................................. 1错误！未定义书签。

第一节酸碱滴定法 (19)实验六盐酸标准滴定溶液的配制与标定 (19)实验七NaOH标准溶液的配制与标定 (20)实验八混合碱分析 (21)实验九硫酸标准溶液的配制和标定 (25)第二节配位滴定法 (26)实验十EDTA标准溶液的配制与标定 (26)实验十一自来水的总硬度的测定 (27)实验十二铅、铋混合物中铅、铋含量的连续测定 (29)第三节氧化还原测定法 (30)实验十三高锰酸钾标准溶液的配制与标定 (30)实验十四过氧化氢含量的测定 (32)实验十五铁矿中全铁含量的测定 (34)第四节沉淀滴定法 (37)实验十六硝酸银标准溶液的制备 (37)实验十七可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔法) (39)第四章称量分析法 (40)实验十八可溶性硫酸盐中硫的测定 (40)附录 ................................................................................................... 42错误！未定义书签。

实验1工业纯碱(N a2C O3)的制备及含量测定实验一工业纯碱（Na2CO3）的制备及含量测定一、实验目的1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。

2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。

3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。

二、实验原理1．Na2CO3的制备原理Na2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中，生成NaHCO3，经过高温灼烧，失去CO2和H2O，生成Na2CO3，反应式为NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3══ Na2CO3+CO2↑+H2O2．产品纯度分析与总碱度的测定原理常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。

以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下CO2↑+H2O反应生成的H2C03其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的 pH为3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色(pH≈4．0)为终点。

三、仪器药品仪器：恒温水浴锅循环水真空泵烧杯（250mL）布氏漏斗蒸发皿量筒（100mL）干燥器台天平分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管药品：NaCl（固） NH4HCO3 （固） 0.1mol·L-1 HCl 甲基橙指示剂（1g·L-1）无水Na2C03（AR）四、实验步骤1．Na2CO3的制备(1) NaHCO3中间产物的制备取25mL含25％纯NaCl的溶液于小烧杯中，放在水浴锅上加热，温度控制在30～35℃之间。

同时称取NH4HCO3固体(加以研磨)细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入到上述溶液中。

加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应20min左右，静置5min后减压过滤，得到NaHCO3晶体。

用少量水淋洗晶体以除去黏附的铵盐，再尽量抽干母液。

(2)Na2CO3制备将上面制得的中间产物NaHCO3放在蒸发皿中，置于石棉网上加热，同时必须用玻璃棒不停地翻搅，使固体均匀受热并防止结块。

碱含量检测方法培训课件碱含量检测方法培训课件导言：碱含量检测方法是化学分析中的一项重要技术，它能够帮助我们准确地测量样品中的碱含量，为科学研究和工业应用提供有力的支持。

本文将介绍碱含量检测方法的原理、常用的检测方法以及实验操作要点，以帮助大家更好地理解和掌握这一技术。

一、碱含量检测方法的原理1. 碱的定义碱是指能够与酸反应生成盐和水的化合物，它具有一定的碱性。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 碱含量的测定原理碱含量的测定主要基于酸碱中和反应的原理。

我们可以通过在一定条件下将酸溶液与待测样品反应，然后用酸碱指示剂或酸碱滴定法来确定反应终点，从而计算出样品中的碱含量。

二、常用的碱含量检测方法1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常见且准确的检测碱含量的方法。

它基于酸碱中和反应的原理，通过向待测样品中滴加标准酸溶液，直到反应终点出现颜色变化或指示剂的颜色变化，从而确定样品中的碱含量。

2. pH计测定法pH计测定法是一种便捷且准确的检测碱含量的方法。

它通过测量溶液的pH值来确定碱含量的多少。

一般来说，碱性溶液的pH值会高于中性或酸性溶液。

3. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种简单易行的检测碱含量的方法。

它通过加入酸碱指示剂到待测样品中，观察颜色变化来判断碱的含量。

常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。

三、实验操作要点1. 实验前准备在进行碱含量检测实验前，需要准备好所需的实验器材和试剂，包括酸溶液、酸碱指示剂、滴定管、烧杯等。

2. 操作步骤（1）将待测样品溶解于适量的溶剂中，使其溶解均匀。

（2）将标准酸溶液加入滴定管中，用滴定管滴加到待测样品中，直到出现颜色变化或指示剂的颜色变化。

（3）记录滴定过程中消耗的酸溶液体积，根据滴定终点的出现来计算样品中的碱含量。

3. 注意事项（1）实验过程中要注意安全，避免酸碱溶液的溅洒和误入口腔。

（2）实验操作要仔细，避免误差的产生。

（3）实验后要及时清洗实验器材，保持实验室的整洁。