课前引入一、盖斯定律的内容1. 俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
2. 也就是说，化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
3. 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
即： ΔH = ______________________第03讲 盖斯定律知识导航热化学方程式可以表明反应所放出或吸收的热量，而一个反应所放出或吸收的热量，需要通过实验测量得到。
如测量1mol C 完全燃烧生成1mol CO 2所放出的热量，就可以写出相关的热化学方程式。
但如果一个反应不容易直接发生，或者伴有副反应发生时，又该如何测量呢？模块一 盖斯定律知识精讲科学史话：热化学研究的先驱——盖斯二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如：（1）有些反应进行得很慢（2）有些反应不容易直接发生（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）三、盖斯定律的应用根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
如：对于前面提到的反应：C(s) +12O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1=﹣393.5 kJ/molCO(g) +12O2(g) === CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol上述三个反应具有如下关系：根据盖斯定律，ΔH3=_________________________________________________及时小练＋131.3 kJ·mol －1思考与交流：应用盖斯定律时，如果每次都要将方程式进行加减，很是费时费力，有无简便的方法？题型一：对盖斯定律的理解【例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ．盖斯定律遵守能量守恒定律C ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【变1】下列关于盖斯定律的说法不正确的是A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到（1）已知：①2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H 1＝－221.0 kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2＝－483.6kJ·mol －1则制备水煤气的反应③C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)的△H 等于__________________（2）已知反应：①H 2(g) + 12 O 2(g) === H 2O(g) ΔH 1 ② 12 N 2(g) + O 2(g) === NO 2(g) ΔH 2③ 12N 2(g) + 32H 2(g) === NH 3(g) ΔH 3则反应2NH 3(g) + 72 O 2(g) === 2NO 2(g) + 3H 2O(g)的ΔH=_____________________对点训练D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热题型二：盖斯定律的应用（框图加减）【例2】石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。
