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化学能与电能第二课时课件.ppt

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第二节化学能与电能(第二课时)

第二节化学能与电能(第二课时)

几款新型电池简介
用外观好像火药一样的“神奇黑土”锰酸锂做成的大容量电池， 用外观好像火药一样的“神奇黑土”锰酸锂做成的大容量电池，装 在改造过的“大公共” 一口气就能跑上220公里， 220公里 在改造过的“大公共”上，一口气就能跑上220公里，而其每公里 只需耗电0.68 0.68度 只需耗电0.68度……
钮扣电池： 钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳 和负极盖组成的小圆盒， 和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极 一端填充由Ag 一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正 极活性材料， 极活性材料，负极盖一端填充锌汞合 金作负极活性材料， 金作负极活性材料，电解质溶液为浓 KOH溶液 已知电池内Zn 溶液， Zn的氧化产物为 KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为 ZnO， ZnO，
ENV配备该公司可拆卸小型燃料电池组 ENV配备该公司可拆卸小型燃料电池组 “Core”，补充一次氢燃料可持续行驶4个 Core ，补充一次氢燃料可持续行驶4 小时。最大时速为80km/h Core通过鞋盒 80km/h。 小时。最大时速为80km/h。Core通过鞋盒 大小的小型制氢器来补充氢燃料。 大小的小型制氢器来补充氢燃料。从摩托 车上拆下后，还可在ATV 全地形车） ATV（ 车上拆下后，还可在ATV（全地形车）及 摩托艇等行驶工具上使用。 摩托艇等行驶工具上使用。
几款新型电池简介
一款NISSAN X-TRAIL燃料 一款NISSAN X-TRAIL燃料 电池车许多媒体和观众驻足。 电池车许多媒体和观众驻足。 该车配备了高能量紧凑型 该车配备了高能量紧凑型 锂电池组。 锂电池组。通过其独有的高功 率电机，可产生高达85千瓦的 率电机，可产生高达85千瓦的 85 功率， 功率，最高时速可达每小时 145公里 驾驶里程则超过350 公里， 145公里，驾驶里程则超过350 公里。这辆车的展出， 公里。这辆车的展出，不仅给 X-TRAIL(奇骏 奇骏) NISSAN X-TRAIL(奇骏)迷们带 来一个大大惊喜，更让环保人 来一个大大惊喜， 士们欣喜不已， 士们欣喜不已，预示着未来的 汽车能源将朝着清洁、高效、 汽车能源将朝着清洁、高效、 安全的方向发展。 安全的方向发展。

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共29张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共29张PPT)

发展中的新型电池
（1）钮扣电池(Ag-Zn电池)：不锈钢 制成一个由正极壳和负极盖组成的小 圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少 量石墨组成的正极活性材料，负极盖 一端填充锌汞合金作负极活性材料， 电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内 Zn的氧化产物为ZnO。
电池反应：
负极：Zn+ 2OH- -2e- =ZnO+H2O 正极：Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH总反应： Ag2O+ Zn =ZnO+ 2Ag
3、燃料电池——高效、环境友好的化学电池
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电 能的化学电池。 它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极， 活性炭电极等。 (例如：H2和O2的燃料电池，CH4和O2的燃料电池)
小型高性能燃料 电池
氢氧燃料电池工作原理：
总反应：2H2 + O2 =2H2 O
笔记本电脑专用电池
锂电池（有机溶剂电解液）
负极：2Li-2e—=2Li+ 正极：I2+2e—=2I— 总反应：2Li+I2=2LiI
跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命 延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿 命长。
资料：对自然环境威胁最大的 五种物质即铬、镉、铜、铅、 汞。电池包含三种镉，汞，铅
• 综上所述：这些电池有什么缺陷呢 ？
废旧电池的回收利用
电池中含有大量的重金
属如锌、铅、镉、汞、锰等。
有机汞中毒，患者手足失调，步行困据难专，家运测动试障，碍一，节听纽力扣及电言池
语障碍，肢端麻木
能污染60万升水；一节一号
感觉障碍，视野缩小，重者神经错乱电，池痉烂挛在，地最里终，死能亡使一平方

化学能与电能[可修改版ppt]

化学能与电能[可修改版ppt]
效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。
2、火力发电的化学深层本质分析 火力发电
过程
将化学能经一系列能量转化为电能
关键
燃烧
本质
氧化还原反应
本质
氧化剂与还原剂之间发生电子的转移
引起
旧键断裂和新键形成、体系能量变化
氧化还原反应的本质
e-
= • 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物
and Q 煤的燃烧、金属与酸的反应等都是氧化 剂与还原剂直接接触的反应，电子直接 由还原剂转移到氧化剂，其中的电能不 能为人类所使用！
病例分析
你能为她开一个药方吗？
实验探究
请你先预测下列实验的现象，观察现 象。
实验1
实验2
•将铜片放入稀硫酸 • 用导线将锌片、铜片连接起来
•将锌片放入稀硫酸 • 在导线中间接入一个电流表
A
Cu
Zn
Cu
Zn
H2SO4
H2SO4
在锌片表面有气泡
铜片表面没有气泡
铜片表面出现气泡 电流计指针偏转
（1） 为什么连接导线后铜片上会产生气泡？ （2）为什么电流计的指针会偏转？
设计一种装置：
小
小
使氧化剂和还原剂分布在两个不同区域，
发
并把电子转移用导线连出来形成电流
明
家
原电池
轻松一刻
病例分析
金牙和不锈钢牙与
口腔唾液中的电解
质够成原电池，形
金 成微弱的电流连续
不
牙 地、长时间地刺激 格林太太神经末梢， 打乱了神经系统的
锈
正常状态，引起人
钢
体的不适。
牙
呵呵，原来是假牙作怪！ 你能为她开一个“药方”吗？

化学能与电能PPT课件2 人教课标版

化学能与电能PPT课件2 人教课标版

稀H①2SO4 Zn
稀H②2SO4
HCl溶液
③
Cu 〇
Fe
稀H④2SO4
酒精
⑤
Zn 〇 Cu
Pb
CH3C⑥OOH溶液
CuCl2溶液 CuCl2溶液 ⑦
稀H2SO4 ⑧稀H2SO4
作业：
1、课本P45 4、5 2、预习第二课时《发展中的 化学电源》
谢谢指导！
丰顺中学 陈活昶
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸 盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成 原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三
种金属的活动性顺序为（ C ）
（A）X＞Y＞Z （C）Y＞X＞Z
（B）X＞Z＞Y （D）Y＞Z＞X
2、下列装置中属于原电池的是： ④ ⑥ ⑦
Zn
C（石墨） 〇 Zn Zn
〇
〇
C Fe C Fe
第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
知识技能：
第一课时
1、理解化学能与电能之间转化的实质
2、掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转 化为其他形式的能量
过程与方法：
通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的 形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用
情感价值观：
感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会 引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观， 提高开发高能清洁燃料的意识
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件.(共20张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件.(共20张PPT)
碱性电池
碱性锌锰电池构造示意图
银锌电池—纽扣电池
银锌电池是一种纽扣式大容量电池， 电极分别是Ag2O和 Zn， 电解质溶液 为 KOH溶液，电极反应式为：
负极（Zn）： Zn－2e－+ 2OH－==Zn(OH)2 正极（ Ag2O ）：Ag2O + H2O +2e－==2Ag + 2OH－ 总反应为：Zn +Ag2O + H2O ==2Ag + Zn(OH)2
化学电池的创新设想
光合作用有二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧 气，写出化学方程式。
6CO2（g)+ 6H2O (l) = C6H12O6 (g) + 6O2 (g) 光、叶绿体 设想将写成的反应式倒过来，可设计成一个原电池，
产生电流。这样，我们通过正逆反应，就从太阳能产生 了电能。写出这种原电池的电极反应。
如：普通锌锰 电池、碱性锌 锰电池、锌银 纽扣电池
铅蓄电池、 锌银蓄电池、 镍镉电池、 锂离子电池
氢气、甲醇、天 然气、煤气与氧 气组成燃料电池。
小型高性能 燃料电池
2.化学电池优点
（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。
（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的 电池和电池组，使用方便。 （３）易维护，可在各种环境下工作。
在日常生活和学习中，你用过
哪些电池？它们在哪些方面得到应 用？
用途广泛的电池
用于汽车的铅蓄电池和燃料电池
用途广泛的电池
池各 式 各 样 的 纽 扣 电
摄 像 机 专 用 电 池
笔记本电脑专用电池
手机专用电池
思考
化学电池分为哪些类型？化学电池 有哪些优点？怎样判断电池的优劣？
１.化学电池分类

化学必修二化学能与电能 ppt课件

化学必修二化学能与电能 ppt课件
次充电使用。
用途：目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，它还
广泛用于国防、生产、生活等领域。
PPT课件
35
2、充电电池
二次电池：氧化还原反应在充电时 可以逆向进行。 优缺点： 可充电，比干电池使用
寿命长；但体积大，有污染
应用： 汽车上使用的电瓶等 总反应：
放电
铅蓄电池 2PbSO4+2H2O
PbO2+Pb+2H2SO4
（二）原电池 1.概念：将化学能直接转变为电能的装置
I
e－
负极 Zn
A
正极 Cu
H+ SO42－H+
PPT课件 9
2.原电池的电极反应：
锌片： Zn - 2e- = Zn2+ (负极)
+ + 2e- = 2H 铜片： (正极)
氧化反应
H2 ↑ 还原反应
电池反应： Zn （总反应）
+
2H+ =
Zn2+ +
PPT课件
22
微观判断
电子流出的极 ——负极
原电池的正负极的判断方法
（根据电子流动 电子流入的极 ——正极 方向）
宏观判断：方法四
较活泼的电极材料 ——负极 ①根据电极材料
②根据原电池电极 发生的反应
较不活泼的电极材料——正极 发生氧化反应的极 ——负极
发生还原反应的极 ——正极 质量增加的电极 ——正极 ③根据电极增重还是减重 工作后 质量减少的电极 ——负极 ④根据电极有气泡冒出： 工作后，有气泡冒出的电极为正极
镉有致癌作用，有被镍氢电池取代的趋势。
PPT课件 38
锂离子电池
锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。

人教版高中化学第二章第二节《化学能与电能》.(共20张PPT)教育课件

人教版高中化学第二章第二节《化学能与电能》.(共20张PPT)教育课件

• • 学习重要还是人脉重要?现在是一 个双赢 的社会 ，你的 价值可 能更多 的决定 了你的 人脉， 我们所 要做的 可能更 多的是 专心打 造自己 ，把自 己打造 成一个 优秀的 人、有 用的人 、有价 值的人 ，当你 真正成 为一个 优秀有 价值的 人的时 候，你 会惊喜 地发现 搞笑人 脉会破 门而入 。从如 下方 面改进 ：1、专 心做可 以提升 自己的 事情； 2、学 习并拥 有更多 的技能 ；3、成 为一个 值得交 往的人 ；4学 会独善 其身， 尽量少 给周围 的人制 造麻烦 ，用你 的独立 赢得尊 重。
化学电池的创新设想
光合作用有二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧 气，写出化学方程式。
6CO2（g)+ 6H2O (l) = C6H12O6 (g) + 6O2 (g) 光、叶绿体 设想将写成的反应式倒过来，可设计成一个原电池，
产生电流。这样，我们通过正逆反应，就从太阳能产生 了电能。写出这种原电池的电极反应。
• • 理财的时候需要做的一方面提高收入， 令一方 面是节 省开支 。这就 是所谓 的开源 节流。 时间管 理也是 如此， 一方面 要提高 效率， 另一方 面是要 节省时 间。主 要做法 有：1、 同时做 两件事 情（备 注：请 认真选 择哪些 事情可 以同时 做）， 比如跑 步的时 候边听 有声书 ；2、 压缩休 息时间 提升睡 眠效率 ，比如 晚睡半 小时早 起半小 时（6~7个小 时即可 ）；3、 充分利 用零碎 时间学 习，比 如做公 交车、 等车、 上厕所 等。
负极：CH4+10 OH-–8e- == CO32-+7H2O
化学电池与新能源
请考虑，化学电池有污染，这个问题如何解决？ （开发新能源）
风力发电

《化学能与电能》课件

《化学能与电能》课件
本质区别
化学能与电能之间的本质区别是什么？我们一起来回顾吧。
应用前景
化学能与电能的应用前景有哪些？未来的发展方向是什么？
《化学能与电能》PPT课 件
在这个PPT课件中，我们将探讨化学能与电能之间的关系，包括能量转化、基 本特性和应用。让我们一起了解这个引人入胜的话题！
化学能概述
了解化学反应的能量变化、分类以及化学能转化的示例，为我们进一步探讨化学能与电能之间的 联系打下基础。
1 能量变化
化学反应的能量变化如何影响化学能的转化。
2 分类
从化学反应中提取出的不同类型的化学能。
3 示例
通过实际例子了解化学能是如何转化的。
电能概述
探讨电能的来源、基本特性以及构成电路的基本元件，为我们理解电能与化学能之间的关系提供 基础知识。
来源
我们如何获取电能？电能是 从何而来的呢？
基本特性
电能具有哪些独特的性质和 特点？
基本元件
构成电路的基本元件有哪些？ 它们的作用是什么？
探索不同类型的电池和燃 料电池，以及它们在不同 领域的实际应用。
化学能与电能的联系和区别
比较和对比电能和化学能之间的关系，以及它们在转换过程中的效率和应用。
关系 电能与化学能的关系
效率 转换效率的比较
应用
电化学与化学能在实际应 用中的角色
化学能与电能的应用
探索电池在不同领域的应用，燃料电池的广泛应用，以及电化学加工技术在现代工，包括电子设备、车辆和能源存储。
2
燃料电池的应用
燃料电池的应用领域涵盖交通运输、能源生产和可持续发展。
3
电化学加工技术
了解电化学加工技术在制造业和材料科学中的重要应用。
4
电动车和新能源领域

人教版_《化学能与电能》_精品PPT

人教版_《化学能与电能》_精品PPT
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C ) A.不 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
人教版_《化学能与电能》_精品PPT( 优秀课 件)
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A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
2.以下装置能否形成原电池？如能，请标出电极名称。
铁碳
铁
铁
铁锌
硫酸铜
铜
银
稀硫酸
铜
锌
蔗糖
NaCl
稀硫酸
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并
练 写出电极反应式。
4.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是( C )
A
B
C
D
正极 负极
Zn
Cu Cu Fe
Cu
Zn
Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
人教版_《化学能与电能》_精品PPT( 优秀课 件)
人教版_《化学能与电能》_精品PPT( 优秀课 件)
特点： a：一次性电池，不可逆 b：用KOH代替NH4Cl能提高 性能，延长寿命
人教版_《化学能与电能》_精品PPT( 优秀课 件)
B、是不是铜与硫酸反应,Cu失去电子给了H+？

人教版化学必修二 第二章 第二节 第二课时 原电池(共18张PPT)

人教版化学必修二 第二章 第二节 第二课时 原电池(共18张PPT)
第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转

人教版高中化学第二章第二节《化学能与电能》(共32张PPT)教育课件

人教版高中化学第二章第二节《化学能与电能》(共32张PPT)教育课件

3.Zn片和Cu片接触插入稀 H2SO4 (不接电流表)
Cu片上有何现象?推 测原因.
4.Zn片和Cu片用导线连接(中间 电流表指针有何变化? 接电流表)插入稀H2SO4(偏向?) 说明了什么?
5.尝试用干电池判断实验中 的正负极
说明你判断的方法?
化学能
电能 ？（看书P35页第二、三段，回答问题）
其他电池
空气电池
–
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事 看开了 ，就 会有 个好 心情。 让聚 散离 合犹 如月 缺月 圆那样 寻常 ，
凡 事都 是多棱 镜， 不同 的角 度会
凡 事都是 多棱 镜， 不同 的角度 会看 到不 同的 结果 。若 能把一 些事 看淡 了， 就会 有个好 心境 ，若 把很 多事 看开 了 ，就会 有个 好心 情。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆那 样寻 常， 让得失 利弊 犹如花 开花 谢那 样自然 ，不 计较， 也不 刻意执 着；让 生命 中各 种的喜 怒哀 乐，就 像风 儿一 样，来 了， 不管是 清风 拂面 ，还是 寒风 凛冽， 都报 以自 然 的微笑 ，坦然 的接 受命 运的馈 赠， 把是非 曲折 ，都 当作是 人生 的
锌片在锌,铜（稀硫酸）原
电池中作为负极，也被腐 原电池的负极
蚀。（电化学腐蚀）
被腐蚀得更快。
分析锌,铁（稀硫酸）原 电池中的电极反应。
你感受到作为正极，铁 被保护了吗？
原电池的金属 正极被保护。
原电池设计思路： ①释放能量的氧化还原反应（放热反应）
② 通常须两活性不同的电极 ③ 电解质溶液 ④ 还原剂在负极失电子，发生氧化反 应；氧 化剂在正极得电子,发生还原反应．
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二、发展中的化学电源
1.干电池 锌锰电池：属于一次性电池
广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动玩 具、袖珍电视机等。
干电池结构及电极反应原理
负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
2MnO2+H2=2MnO(OH)
A. Li是正极，电极反应为 Li － e- = Li+ B. Li是负极，电极反应为 Li － e- = Li+ C. Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- = MnO2 – D. Li是负极，电极反应为 Li －2e- = Li2+
钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破
坏时，铁不易被腐蚀的是（ B ）
A、Sn
B、Zn
C、Cu
D、Ag
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导 线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化
是（ A ）
①锌片溶解了32.5g ②锌片增加了32.5g
பைடு நூலகம்③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出2 g 氢气
A、 ① 和③
B、 ① 和④
C、 ② 和③
D、 ② 和④
铅蓄电池电极反应： 负极：Pb + SO42-—2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝
PbSO4 + 2H2O
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电 2PbSO4 + 2H2O
镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留
性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。 它以Cd为负极，NiO(OH)为正极， KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对 讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子 所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如 ＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在， 在碱性溶液中以CO32－形式存在）；
课堂总结
1.一个电极参与反应（简易原电池，干电池）： 负极：M - ne- == Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
2.两个电极均参与反应 (铅蓄电池): 金属为负极，金属化合物为正极
新一代可充电的绿色电池——锂离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存 时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
3、燃料电池
燃料电池：它是一种高效、环境友好的发电装置。它的电极材料 一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极 等。燃料电池由3个主要部分组成：燃料电极（负极） ； 电解液 ；空气／氧气电极（正极） 。
氢氧燃料电池的工作原理是：负极氢气 被氧化失去电子，或称“燃烧掉了”。 这些电子流到电池的正极，同时，余下 的氢离子通过电解液被送到正极。 在正 极，与氧气发生反应并从正极吸收电子。 这一反应的产品是电流、热量和水。
氢氧燃料电池电极反应
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O
酸 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
原电池原理的应用：
１)利用原电池原理设计新型化学电池；
２)改变化学反应速率，如实验室用粗锌 与硫酸反应制取氢气；
３)进行金属活动性强弱比较； ４)电化学保护法，即将金属作为原电池
的正极而受到保护。如在铁器表面镀 锌。
某种锂电池的总反应为Li + MnO2 = LiMnO2
,下列说法正确的是（ B ）
第二章 化学反应与能量
第二节《化学能与电能》
第２课时
2.2.2《发展中的 化学电源》
判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池 的是？
写出下列原电池的电极反应、总反应
• 1、Cu—Fe与稀硫酸 • 2、Zn—石墨与稀硫酸 • 3、Fe—Ａl与稀硫酸 • 4、Cu—Zn与CuCl2溶液 • 5、Fe—Zn与一个西红柿 • 6、Cu—石墨与FeCl3溶液 • 7、 Fe—Zn与CuCl2溶液
ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2
2、充电电池
充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的 氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成 物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定 周期后终止。
（1）铅蓄电池
汽车用蓄电池
铅蓄电池：最早使用的充电电池，它是用 硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极 板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵 状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中。
3.两个电极均不参与反应（燃料电池）： 助燃气体在正极反应，可燃气体在负极反应
新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧 气。电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32- + 7H2O
正极：2O2 + 4H2O + 8e-＝8OH-
总反应： CH4 + 2O2 + 2KOH＝K2CO3 + 3H2O
中 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
碱 负极 性 正极
2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离 子反应的所有规则；
2．将两极反应的电子得失数配平后，相加 得到总反应，总反应减去一极反应即得到 另一极反应；