人教版《化学能与电能》PPT完美版2

正极 氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
请在此处添加副标题
3.原电池的构成条件
1.有两种活泼性不同的金属（或非金属） 作电极ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.电极材料均插入电解质溶液中
3.能自发地发生氧化还原反应
4.两极相连形成闭合回路
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属，或石墨。
为防止悲剧的重演，我们应该把废 旧电池与其他垃圾分开，集中回收。
许多国家都很重视废旧电池的回收 • 德国的很多商店要求顾客在购买电池
时，同时要把废旧的电池交回商店； • 日本的分类垃圾箱里有一种专门放废
旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入 口有三个，分别标有普通电池、纽扣 电池和其他电池。
从我们自己做起，提高我们的自我素质，要保护我 们的生存的环境，小到教室，家，学校........
2001年我国发电总量构成图
火力81.2%
水电17.6%
估计在2050年火电仍居首位
【思 考】 火电，又称为火力发电。那么，火究 竟是如何转化为电？
火力发电工作原理示意图
师生 互动 火电站从开始到结束能量是如何转化的？
化石燃料
化学能
燃烧
蒸汽 热能
发电机 机械能
电能
存
煤炭是非可再生资源
在 的 缺
资源的浪费 排出大量的温室气体 可能导致酸雨 能量转化率低
点
？ 化学能
电能
1.氧化还原反应 2.导电性
自由移动的粒子（电子或离子）
3.原电池
一.化学能直接转化为电能
1.原电池的概念、前提
将化学能转化为电能的装置 能自发发生的氧化还原反应

e
e
负极
正极
还
氧
原 电解质溶液 化
剂
剂
-
+
氧化反应
还原反应
人教版化学必修二化学能与电能ppt
人教版化学必修二化学能与电能ppt
铜-锌原电池的电极反应和总反应：
_ Zn
负极： Zn – 2e = Zn2+ （氧化反应）
+ Cu
正极：2 H+ + 2e = H2 ↑ ( 还原反应）
总反应的离子方程式：
10. 经过时间淘洗的经典之作，是不同 时期的 重要作 家倾其 心力与 才力创 作出来 的时代 精品
11. 经过不同时期淘洗的经典之作是重 要的时 代精品 ，不同 时期的 作家倾 尽了心 力与才化学必修二化学能与电能ppt
片
片
SO42-
eeeeeeeeeeeeee
锌eeeeZeeeZne2ne+Ze2+neZ2+nZ2+Zn2n+Z2+nHHZ2HH+++n++2ZHH+Zn++HH2n+++2+HH++HHHH++ HH++ ++HHH++ HH+ ++HH+e+eHHeeeH+eeHH铜HHHHHHHH
片
片
SO42-
答案1： 能形成原电池； Ag Zn为负极，Ag为正极； 负极：Zn – 2e = Zn2+
正极：2H+ + 2e = H2 ↑
总电池反应：

【问题探究】 (1)铜片上的气体可能是什么？
结论: 该气体是H2
A Zn
Cu (2)关于铜片上产生的H2，有人认 为是由铜和稀硫酸在这种特定
的条件下反应产生出来的，你
赞成吗？什么现象可支持你的
想法？
稀硫酸
溶液没有变成蓝色，说明没有Cu2+生成。
结论：铜片没有参加化学反应。
【问题探究】(3)铜片既然没有参加反应，H＋生
Zn ↑ Cu
①
②
稀H2SO4
稀H2SO4
稀H2SO4
结论1：有两种活动性不同的金属(或一种金
属和一种非金属导体)做电极。
人教版 必修2 第二章 第二节 化学能与电能
条件2：溶液的性质
Zn ↑ Cu
Zn
Cu
③
乙醇
稀H2SO4
结论2：电极需插入电解质溶液中.
人教版 必修2 第二章 第二节 化学能与电能
Fe
Cu Zn
Cu Ag
Cu
稀硫酸(A) Zn C
酒精(B)
Zn
ห้องสมุดไป่ตู้
Cu
稀硫酸(C)
Mg
Fe
稀硫酸(D)
稀硫酸(E)
稀硫酸(F)
人教版 必修2 第二章 第二节 化学能与电能
原电池是如何工作的？
实验现象：
实验现象：
锌片上有气泡， 而铜片无现象。
电流表偏转，Cu片上有气 泡, 纯净的Zn片上无气泡.
如何解释实验现象？
Zn ↑ Cu
接负极材料 接正极材料
溶液
1组 Zn
Zn
H2SO4溶液
H2SO4溶液 1、2、3、5组
2组 Zn 3组 Zn 4组 Zn

√稀H2SO4 A
Zn A Zn
√CuSO4 溶液 B Fe A Cu
√稀H2SO4 C Si A C(石墨)
×稀H2SO4 D
× 稀H2SO4 E
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× 酒精 F
× 稀H2SO4 G
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④
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实验探究
A Zn Cu
⑤
A C Cu
电流表指针 形成条件3
H2SO4
原电池 偏转
H2SO4
⑤ 不偏转
能自发地发生氧化还原反应
人教版-化学必修二化学能与电能PPT 演示（ 优秀课 件）
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有下列材料：Fe片、Cu片、镁条、导线、 金属夹、手电筒用小灯泡、果汁 （橙汁、 苹果汁等）、500ml烧杯，请设计一个原电 池装置，并画出设计草图。
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2H++2e- 还原反应
总的离子反应方程式 Zn+2H+=Zn2=+H+H2↑2↑（两个电极反应之
和）
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一、化学能转化为电能
1.原电池
（5）原理： 外电路： 负极e→- 正极
e-→ e-
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第二节 化学能与电能
（意大利生物 学家伽伏尼）
（法国物理 学家、化学 家伏特）
1791年他在解剖 时在实验室将悬有 去了皮的青蛙腿的 铜钩挂在铁架台上 ，发现蛙腿会有肌 肉抽搐的现象。
他从独特的角度 认为电流是由两种 不同的金属产的， 经过一系列的实验， 终于在1800年成功 研制了世界上第一 个能产生稳定电流 的电池。
总反应： C6H12O6 + 6O2 =6CO2 + 6H2O
负极： C6H12O6+ 6H2O —24e- = 6CO2 +24H+ 正极： 6O2 + 24 H+ +24 e- = 12H2O
动动脑筋 请同学们自己设计一个？
三、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质： 负极： 2H2-4e-==4H+ 正极： O2+4H++4e-==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O
负极：CH4+10 OH-–8e- == CO32-+7H2O
化学电池与新能源
请考虑，化学电池有污染，这个问题如何解决？ （开发新能源）
风力发电
地热发电
发
生活垃圾发电
电
核电
潮汛发电
……
•
1 . 每 个 人的 童年， 都是一 片宽阔 的原野 ，在这 上面， 你可以 栽植世 界上所 有的花 草，可 以放飞 所有的 希望， 可以撒 播一生 的幸福 ，可以 荡漾一 生的笑 意。
•
7.一贯遵循联合国宪章的宗旨和原则, 支持按 联合国 宪章精 神所进 行的各 项工作 ，积极 参加联 合国及 其专门 机构有 利于世 界和平 与发展 的活动 。
•
8. 中国在世界裁减军队，保护环境， 保障人 权和解 决地区 冲突等 一系列 全球问 题上发 挥着重 要作用 ，对世 界和平 与发展 作出了 重要贡 献。

（3）碱性锌锰电池：
负极？ Zn
Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2
正极？ C
2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO （OH） + 2OH－
电解质： KOH
优点: 使用寿命长，不易泄漏
31
（4）应用： 卡式录音机、闪光灯. 、电动玩具、袖珍电视机等 31 第三十一页，共四十六页。
锌锰电池电极(Ji)反应：
39 39
发展中的电池
锂电池（有机溶剂电解(Jie)液）
负极：2Li-2e—=2Li+
正极：I2+2e—=2I— 总反应：2Li+I2=2LiI
跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长 ，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。
40
.
40
第四十页，共四十六页。
—— 3、燃料电池
高(Gao)效、环境友好的化学电池
酸性锌锰干电池是最早进入市场的实用电池
优点：制作简单、价格便宜。
缺点：放电时间短，电压下降快。
28
.
28
第二十八页，共四十六页。
（2）碱性(Xing)干电池
电解液:酸性 NH4Cl→碱性KOH（离 子导电性更好）
负极：锌片→锌粉（反应面积成倍
增长，使放电电流大幅度提高）
碱性电池
优点：比能量和储存时间有所提 高，适用于大电流和连续放电
为了防止泄露，在外壳套上金属筒或塑料筒， 制成防漏电池。
为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解
质
换N成H湿4的Cl
，制成K了OH
电池。碱性锌锰
负极：Zn +2OH-– 2e- == Zn(OH)2

谢谢指导！
丰顺中学 陈活昶
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

电极材料
Zn片 Cu片
电子转移
失电子 得电子
电极反应式
Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑
反应类型
氧化反应 还原反应
总离子方程式
Zn+2H+=Zn2++H2↑
复习巩固——原电池
1、原电池的定义： 将化学能转变为电能的装置叫做原电池。
2、原电池的本质： 氧化还原反应
3、原电池的工作原理：负失氧，正得还
（3）导线间接一电流表有什么 现象产生？
Zn
Cu
稀H2SO4
A
Zn
Cu
稀H2ห้องสมุดไป่ตู้O4
演示探究
Zn
A
Cu
铜片表面产生气泡，
实验现象 锌片部分溶解，
稀H2SO4
电流表指针偏转。
1.H+得到的电子是Cu失去的吗？Cu起什么作用？
思考交流 2.电子如何流动？电流表的指针为什么会偏转？ 3.从能量变化的角度分析这是一种什么装置？
练习1
1.判断装置能否构成原电池？若不是，说明理由；
①
②
(X)
(X)
③-
+
(∨)
-
④ (∨)
+-
⑤ (∨)
+
⑥
(X)
练习2：利用Fe + Cu2+=Fe2++Cu设计一个 原电池，画出示意图，写出电极反应。
1. H+得的电子是Zn失去的，Cu起导电的作用。
组内交流 2.Zn失去电子 导线 铜片 H+ 获得电子 列出想法 电子定向移动产生电流，故电流表指针偏转。

c.用化学方法使钢铁表面生成致密的氧化膜。如在 机器零件、枪炮表面形成一层细密的Fe3O4薄膜等。 Ⅲ.电化学保护法
将在活钢泼铁金的属表（面如焊锌接或比锌Fe的更合活金泼）的连金接属在(如被Z保n)护,组的成金 属原上电，池当后发,使生F电e成化为腐原蚀电时池，的这正种极活而泼得金到属保作护为。负极 发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐蚀。
H2SO4溶液
H2SO4溶液
成了一个电场铜锌之间就有电压， 这个电压相当于加速器，加速了
电子的得失。
4
3）判断金属活动性的强弱
较活泼金属为负极，较不活泼金属(或非金属)为正极
先判断原电池的正、负极，金属性：负极>正极 【练习】
1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，
X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的
1、写电极反应式 ①写出总反应方程式或总反应离子方程式
2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+
②将总反应分为氧化反应和还原反应
氧化反应：Fe-2e- = Fe2+
负极
还原反应：2Fe3++2e- = 2Fe2+ 正极
③氧化反应发生在负极上；还原反应发生在正极上
④验证：两电极反应相加所得式子是否与总反应相同
第二章 化学反应与能量
§1-2 化学能与电能
第二课时 原电池的应用
1
【知识回顾】 一、化学能与电能的转换 1、原电池 1）定义：将化学能转变为电能的装置 2）原电池反应原理
负极失电子、发生氧化反应；正极得
电子、发生还原反应。电子从负极经
外电路流向正极，从而产生电流，使 化学能转变成电能。 3）原电池的构成条件 ① 两种活泼性不同的金属作电极 （或其中一种为

•
6.在物质极大富足的今天，人们 逢节必过，过节必吃。大快朵颐之后， 很少有 人在意 节日的 内涵。 我不禁 大声疾 呼：批 判地继 承传统 风俗习 惯，让 我们自 身变得 更有品 位，让我们的生活更加丰富多彩。
•
7.书信体写作大家都比较熟悉，我也 另外安 排了书 信体考 场作文 写作讲 座。对 于怎样 撰写书 信，这 里就不 具体展 开。我 们就直 接看两 篇优秀 范文.
第 二 章 化学反应与能量
化学能与电能
第二节 化学能与电能
第 二 章 化学反应与能量
化学能与电能
第 二 章 化学反应与能量
化学能与电能
图2—8 火电站工作原理示意图
化石燃料
化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发电机 电能 直接转化？
第 二 章 化学反应与能量
预测下列实验现象：
Fe
Cu
化学能与电能
电子沿导线传递， 产生电流
2H+ + 2e－== H2↑
(氧化反应)
-
(还原反应)
Zn2+
H+
SHO+24
负极 阴离子 阳离子 正极
人教版化学必修二第二章第二节 化学能与电能(共13张PPT)
人教版化学必修二第二章第二节 化学能与电能(共13张PPT)
第 二 章 化学反应与能量
化学能与电能
探究——简单原电池的设计：
人教版化学必修二第二章第二节 化学能与电能(共13张PPT)
人教版化学必修二第二章第二节 化学能与电能(共13张PPT)
第 二 章 化学反应与能量
化学能与电能
3、原电池的形成条件： （1）、两个活泼性不同的导电电极 （金属或非金属）； （2）、电解质溶液（一般与活泼性强 的电极发生氧化还原反应）； （3）、形成闭合回路（或两极在溶液 中相互接触）； （4）、能自发进行氧化还原反应（本质）。