普通化学课堂教学大纲.doc

普通化学教学大纲一、课程名称：普通化学General Chemistry二、课程编号：09602三、适用专业：农林院校非化学类专业；学时：64学时；总学分：3学分四、课程性质、目的和任务化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。

化学是自然科学的基础学科，它能联系到自然科学的方方面面，并与物质文明的突飞猛进紧紧相连，它一方面不断借助于其它学科，特别是物理学、电子学和计算机技术的发展而得到了快速的发展，另一方面，其本身也日益渗透到其它学科（如生物学、环境科学、材料科学、信息科学）中，为这些学科的发展提供理论基础、工艺途径和测试手段。

化学的发展还丰富和完善了哲学的理论体系，这不仅因为化学研究的对象是物质，更因为化学是研究物质的变化及其规律，其中包含了深刻的辩证法思想。

《普通化学》简明地阐述化学学科的基本原理、基本理论和基本知识，是高等农林院校大多数专业不可或缺的一门基础课，在从培养技能人才向培养创新人才转变的当今，普通化学是培养全面发展的高素质现代农业科学、生物工程技术人员所应具备的知识结构和能力过程中的重要组成部分。

通过物质结构基础、化学热力学和化学动力学、溶液和离子平衡、氧化还原反应与电化学、化学反应速率等基础理论，基本的元素化合物知识、化学分析测试手段、现代化学的研究进展及化学交叉学科和热点领域的最新研究成果的学习以及化学实验，使学生了解现代化学的基本原理，具备必要的基本知识和基本技能，为进一步学习和将来做好其它工作提供必要的化学基础，也使他们能学会用化学的方法思考问题和解决问题，完善知识结构，培养学生科学的世界观和方法论。

五、教学基本要求深刻理解和掌握原子、分子的结构和性能，络合物的结构和性能，化学反应动力学基础，热力学基础，溶液中离子平衡等课程内容中所包含的基本概念、原理，并能进行相关计算；了解物质状态，胶体的一般概念和金属元素、非金属元素的一般知识；掌握化学实验的基本操作，认识化学反应的直观变化，学会实验数据处理与结果分析。

普通化学B课程教学大纲（General Chemistry B）学时数：32其中：实验学时：0课外学时：0学分数：2适用专业：兽医、饲料与动物营养一、课程的性质、目的和任务普通化学课程是高等学校，特别是农林院校各专业学生的一门必修的重要公共基础课，它是为培养我国社会主义现代化建设所需要的高素质建设人才服务的。

通过本课程的学习，要使学生获得以下知识：1．分散系2．化学热力学基础3．化学平衡原理4．化学反应速率5．酸碱反应6．沉淀-溶解反应7．氧化还原反应8．配位化合物本课程的教学目的是使学生能较全面地掌握物质化学变化的各种规律、物质的重要性质及其相互关系。

为此结合化学变化的能量关系、化学动力学和化学平衡的基本知识，来加深对物质变化规律、各类平衡和元素及其化合物性质的认识，为有关后继课程和专业培养目标打好必要的化学基础。

在内容的安排上是基本化学原理为主。

先从能量变化角度来介绍化学热力学知识，继而从一般的化学动力学知识和平衡原理开始，讲授反应速率和化学平衡的基本理论，然后将这些原理、规律和基础知识应用于各类平衡之中加以深化。

注重培养学生分析和解决在农业生产上遇到的化学问题的能力，进而提高学生的综合素质。

二、课程教学的基本要求（一）分散系1、了解液体的蒸发过程、理解蒸气压的产生及影响因素2、掌握溶液中物质的组成量度3、掌握非电解质稀溶液的依数性（二）化学热力学基础1、了解内能、焓等状态函数的概念2、了解状态函数的变化只决定于体系的始态和终态与变化的途径无关3、了解热力学第一定律和盖斯定律的基本内容及其在热化学中的应用4、理解从物质的运动观点来了解熵函数的物理意义5、掌握利用自由能状态函数来研究化学反应的自发性（三）化学平衡原理1、掌握自由能和化学平衡的关系，应用标准自由能变计算化学反应的平衡常数。

2、利用自由能函数来加深对化学平衡移动规律的理解（四）化学反应速率1、了解化学反应速度、基元反应、反应级数等概念。

《普通化学》教学大纲计划学时：普通化学与实验A64（实验16），普通化学与实验B48（实验8）适用专业：非化学、化工类各专业一、本课程的教学内容第一章化学反应基本规律1．基本概念：系统、环境、相。

2．化学反应中的质量和能量守恒：化学反应的质量守恒定律，化学反应计量方程。

状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律。

化学反应的反应热：定压反应热、定容反应热。

焓与焓变。

3．自发过程，混乱度和熵。

化学反应的ΔrHP和ΔrGP的计算。

吉布斯函数变与反应进行的方向。

4．标准平衡常数KP，有关化学平衡的计算。

KP与ΔrGP的关系。

多重平衡规则。

化学平衡的移动，吕·查德里原理。

5．化学反应速率的概念和表示方法。

反应速率理论。

活化能、基元反应、反应级数。

质量作用定律和阿伦尼乌斯公式。

浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。

第二章溶液与离子平衡1．溶液浓度的几种表示方法。

稀溶液的通性：溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压，拉乌尔定律。

溶液的依数性。

2．单相离子平衡中的同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用。

3．多相离子平衡和溶度积。

多相离子平衡的移动和溶度积规则。

沉淀的生成和溶解。

4．一般配合物的组成、分类和命名，配合物中的化学键。

配合物的解离平衡和配合物的稳定常数，配位平衡的移动。

配合物的某些应用，螯合物。

第三章氧化还原反应电化学1．氧化和还原，氧化数。

2．原电池的组成和电极反应，电极电势。

影响电极电势的因素，能斯特方程式。

电极电势在氧化还原反应、原电池中的应用。

吉布斯函数变ΔrG与原电池电动势、ΔrGP与平衡常数的关系。

3．电解和金属腐蚀的基本原理。

金属腐蚀的防护。

第四章物质结构基础1．原子结构与周期系：原子核外电子运动的特性，量子化、波-粒二象性、统计性，波函数和原子轨道、电子云。

四个量子数的取值和意义。

s、p轨道和电子云的角度分布图。

多电子原子核外电子分布的一般规律和近似能级图。

核外电子排布式、外层电子构型。

《普通化学》教学大纲一、课程性质与目的化学是研究物质的组成、结构和性质变化的科学。

《普通化学》是理工科高等教育中必不可少的基础教育，是面向非化学类理工科专业的一门公共基础课。

本课程适用于土木工程、交通运输、能源动力、环境气象、海洋地质、力学航天、测绘计量、应用物理、机械设计及其自动化等专业。

通过教学使学生掌握化学的基本原理和基础知识，了解基本技能及其在工程实际中的应用，了解当今化学科学发展的基本情况及主要方向，了解化学与各专业领域的密切联系及在国民经济中的广泛应用，为学习专业课和今后的生产、科学实践打好必需的化学基础。

二、课程基本要求1、掌握化学基本理论：主要包括化学反应中的能力关系和反应速率理论、溶液化学及化学平衡、电化学原理和近代物质结构等。

2、掌握化学基本知识：主要包括元素周期律及重要元素的单质、化合物性质，化学反应规律，配合物和有机高分子化合物等。

3、了解当代化学发展的大致情况和主要方向。

三、课程基本内容绪论1、学习本课程的目的和意义：化学在科学技术和生产中的重要作用。

2、《普通化学》课程的学习内容任务、学习方法和要求。

（一）化学反应的基本规律1、化学热力学基础：体系与环境；状态与状态函数；过程与途径；热和功。

化学反应中的能量变化：恒容热效应与热力学能变；恒压热效应与焓变；标准摩尔生成焓，盖斯定律，热力学第一定律。

计算化学反应的Δr H mθ，Δf H mθ。

2、化学反应的方向：自发过程与化学反应方向，熵与混乱度，热力学第二定律（熵增原理），热力学第三定律；吉布斯自由能和吉布斯自由能变。

计算化学反应的Δr S mθ和Δr G mθ。

用Δr G m和Δr G mθ判断化学反应的方向。

3、化学平衡：化学平衡与平衡常数，平衡常数Kθ(T)与Δr G mθ的关系。

有关平衡常数计算。

浓度、压力和温度对化学平衡的影响，化学平衡移动。

4、化学反应速率：反应进度与化学反应速率，基元反应和复杂反应，反应级数，质量作用定律。

普通化学课程教学大纲普通化学课程教学大纲一、课程概述普通化学是针对高中学生的一门基础科学课程，旨在介绍化学的基本原理、方法和应用。

通过本课程的学习，学生将了解化学在日常生活、实验操作、工业实践以及科学前沿中的应用，为进一步深入学习化学及其相关学科奠定基础。

二、课程目标1、理解化学基础知识，掌握化学术语和基本原理，了解化学在自然界中的作用和意义。

2、熟悉常见的化学反应和实验操作技能，能够进行基本的化学实验。

3、理解化学与生命、环境、材料等学科的交叉应用，了解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。

4、培养创新思维和实践能力，提高科学素养和人文素养。

三、教学内容和要求1、化学基础知识掌握原子结构、分子结构和化学键的基本理论。

了解溶液的基本概念和性质，掌握溶液的浓度计算。

理解化学反应和反应速率的基本概念。

2、化学实验操作和技术掌握常见化学实验仪器的使用方法和实验操作技能。

能够进行滴定分析、重量分析、分光光度分析等基本的化学实验操作。

3、化学应用领域了解化学在生命科学、环境科学、材料科学等领域的应用。

理解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。

4、创新思维和实践能力培养创新思维和问题解决能力，能够设计简单的化学实验。

提高实验数据处理、科学写作和报告撰写能力。

四、教学方法和建议1、采用直观的教学手段，如多媒体教学、实验演示等，帮助学生理解化学原理和实验操作。

2、强调实验操作的重要性，让学生在实验过程中亲身体验化学原理，培养实践能力和创新思维。

3、注重学科交叉应用的教学，结合实际案例，让学生了解化学在各领域的作用和意义。

4、采用问题导向的教学方式，鼓励学生主动思考和发现问题，提高解决问题的能力。

五、课程评估1、平时作业：占总成绩的30%，包括课堂作业、实验报告、问题回答等。

2、期中考试：占总成绩的30%，包括选择题、判断题、简答题等，主要考察学生对基础知识的掌握程度。

3、期末考试：占总成绩的40%，包括选择题、简答题、分析题等，主要考察学生对课程内容的综合理解和应用能力。

普通化学教学大纲（总学分：4 总上课时数：64 实验学时数：32）东南大学化学化工学院一、课程的性质与目的《普通化学（含实验）》是非化学、化工类各专业的一门自然科学基础课，对于培养具有综合性素质、创新意识、全面发展的人才，是不可缺少的。

由于《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学课，因此本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识，以及与化学密切相关的社会热点、科技发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生具有较高化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解决实际问题的综合能力。

二、课程教学基本要求1．化学基本理论部分。

包括化学热力学基础，电化学基础，化学平衡理论和近代物质结构理论基础。

这一部分要求建立正确的概念，学会进行有关的近似计算，依据基本概念、一般规律和计算结果对化学反应的方向、限度，物质的物理、化学性质进行粗略分析、判断。

2．化学基本知识部分。

包括金属材料，无机非金属材料，有机高分子化合物与高分子材料，工业用油，化学与环境，化学与能源，化学与生命，化学与生活等在科学技术和社会文明中的重大而又贴近生活的相对独立的课题。

三、实验要求工程化学实验是在已学过的基本化学原理、化学知识和实验方法的基础上进行综合训练，使学生有更多的独立实验的机会，以提高学生综合运用所学知识解决实际问题的能力。

四、能力培养的要求1. 分析能力的培养：主要对实验现象观察和理论分析能力的培养。

2. 计算能力的培养：要求学生通过本课程的学习，具备对反应方向、反应平衡等化学反应基本原理进行计算以及确定计算步骤的能力和对计算结果的正确性进行判断或校核的能力。

3. 自学能力的培养：通过本课程的教学，要培养和提高学生对所学知识进行整理、概括、消化吸收的能力，以及围绕课堂教学内容，阅读参考书籍和资料，自我扩充知识领域的能力。

4. 表达能力的培养：主要是通过作业与写小论文，清晰、整洁地表达自己解决问题的思路和步骤的能力。

《普通化学》内容简介及教学大纲一、课程性质与教学目的《普通化学》是药学院、海洋学院、环境与材料学院、土木学院等几个相关专业的第一门化学基础课，同时也是药学院、海洋学院、环境与材料学院相关专业的基础化学必修课。

它是培养上述各专业技术人才的整体结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后续化学课程的基础.通过本课程的学习，并与《普通化学实验》课相配合，使学生能对化学热力学、化学动力学和物质结构等化学原理有一个基本认识，为深入学习其它化学课程打下良好基础。

二、基本要求要求学生具备高中化学的基本知识，和初步的数理基础。

三、教学内容绪论（1学时）1、化学变化的特征2、化学的分支学科3、化学实验的重要性4、回顾史实，瞻望前沿第一章化学热力学（4学时）1、热力学常用术语：体系和环境，状态和状态函数，过程和途径，功，热量，内能。

2、热力学第一定律：恰变，反应热和热化学方程式，盖斯定律，几种热效应生成焰，溶解焙，水合焙）3、化学反应的方向：最低能量和最大混乱度概念，自由能概念，爛，热力学第二定律, 温度对自由能变化的影响，热力学原理的应用第二章化学反应速率（4学时）1、化学反应速度的表示方法：平均速度和瞬时速度2、化学反应机理简介：基元反应和复杂反应3、有效碰撞理论和活化能4、浓度对化学反应速度的影响一质量作用定律和反应级数5、温度对化学反应速度的影响一阿仑尼乌斯公式6、催化剂对化学反应速度的影响第三章化学平衡（5学时）1、化学反应的可逆性与化学平衡；分压定律2、平衡常数与平衡常数的物理意义3、平衡常数与标准自由能变化的关系4、有关化学平衡的计算5、化学平衡的移动：浓度、压力、温度和催化剂对化学平衡的影响，吕查德里原理。

第四章酸碱平衡（3学时）1、强电解质溶液，活度及活度系数2、弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数3、同离子效应；缓冲溶液；盐效应4、水的电离及离子积常数；溶液的pH值；酸碱指示剂5、盐类的水解；水解常数；盐溶液的pH值6、酸碱质子理论第五章沉淀溶解平衡（3学时）1、溶度积概念，溶度积与溶解度的关系2、沉淀的生成、溶解、转化3、分步沉淀第六章氧化还原反应（7学时）1、氧化还原反应的基本撅念；氧化数；氧化还原反应方程式的配平（氧化数法，离子电子法）2、原电池；电极电势3、标准电极电势：利用标准电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱及氧化还原方向；根据标准状态的电池电动势求平衡常数；标准电极电势与金属活动顺序的关系；标准电极电势与电离能的关系4、影响电极电势的因素；能斯特方程，离子浓度对电极电势、氧化还原反应方向的影响，介质酸碱度对氧化还原反应的影响，pH值电势图第七章原子结构与元素周期律（8学时）1、氢光谱；玻尔理论的氢原予模型2、微观离子的运动特点3^核外电子运动状态的描述；波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布，四个量子数4、多电子原子基态的电子层结构：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图5、核外电子的排布原理和电子排布6、原子结构与元素周期性的关系；原子的电子层结构与周期、族、区的关系7、电离能，电子亲和能，电负性第八章分子结构（7学时）1、离子键理论：离子键的形成，离子的特征，离子型化合物2、共价键理论：共价键的本性、特征，价健参数和物理性质3、分子轨道理论：理论要点，原子轨道线性组合的一些规则，M0法处理同核双原予分子和异核双原子分子的实例4、杂化轨道理论：理论要点，s p、s p \ s p "和不等性s p 3及s p " d、s p 3 d，杂化，杂化类型与分子空间类型的关系5、价层电子对互斥理论：理论要点，用该理论判断共价分子结构的一些规则6、配位键、金属键的概念7、分子间作用力和氢键第九章配位化合物（4学时）1、配合物的定义、特征、分类和命名2、配合物的组成3、配合物的化学键理论：价健理论四、参考书目1、《普通化学原理》，华彤文等编，北京大学出版社，19942、《无机化学》，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，19943、《无机化学》，大连理工大学，高等教育出版社，20034、《基础无机化学》，尹敬执、申泮文著，人民教育出版杜，19805、《大学普通化学》,傅鹰，人民教育出版杜，19806、《CHEMISTRY—The Central Science)) (Sixth Edition) , BROWN, LEMAY, BURSTEN；1994 by Prentice Hall, Inc.五、学时分配(共48学时) 章次012345678910学时1646638101038。

《普通化学》课程教学大纲一、课程说明（一)课程名称、所属专业、课程性质、学分;普通化学、材料物理、必修、3学分（二）课程简介、目标与任务;课程简介:普通化学课程主要讲授化学原理,包括气体和液体的基本定律，热化学和化学反应方向，化学平衡(包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率,原子的电子结构,分子结构和理论,晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、高分子化学、仪器分析等基础知识内容。

此课程也是高等学校材料、化学、化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课,因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础。

目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课，因此本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。

（三)先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接；先修课:高中化学；高中物理；高中数学后续相关课程:材料科学基础;陶瓷材料;功能材料;物理化学;固体化学(四)教材与主要参考书。

教材：大连理工大学无机化学教研室编:《无机化学》，高等教育出版社，2０06参考书:１、张淑民著:《无机化学》，兰州大学出版社，1995２、华彤文主编:《普通化学原理》，北京大学出版社,20133、浙江大学普通化学教研组编：《普通化学》，高等教育出版社,20１1二、课程内容与安排第一章绪论第一节介绍化学的定义;第二节化学变化的特征;第三节化学的疆域;第四节学习要点，学习方法及课程安排（一）教学方法与学时分配课堂讲授；共1学时。

第二章气体第一节理想气体状态方程；第二节理想气体状态方程的应用；第三节混合气体的分压定律和分体积定律；第四节气体分子动理论的基本要点;第五节真实气体(一)教学方法与学时分配课堂讲授;共2学时。

《普通化学》课程教学大纲(参考学时：72 学时)一、课程性质、目的和任务化学是研究物质的组成,结构和性质及其变化的科学。

普通化学是非化学化工类理工科专业必不可少的基础知识结构课程，对专业的后续课程学习及今后的发展都有十分重大的作用。

本教学大纲适用于资源勘查工程、勘查技术与工程、宝石与材料工艺学、环境工程、给排水科学与工程、水文与水资源工程、金属材料工程、无机非金属材料工程、土木工程等专业的《普通化学》课程教学。

课程通过对物质结构理论基础、化学动力学、化学反应的基本规律与工程实际密切有关的重要元素和化合物、新技术、新材料等基本知识的学习以及化学实验，使学生了解近代化学的基本理论，具有必要的基本知识和一定的基本技能，为以后的学习和工作提供必要的化学基础，能在工程技术中以化学的观点观察物质变化的现象，对一些涉及化学有关的工程技术的实际问题，有初步分析问题和解决问题的能力。

本课程总学时不低于72学时，其中实验24学时。

二. 各章教学内容和基本要求第一章热化学与能源1．授课内容化学概论；讨论如何用实验方法测量化学反应的热效应；讲授如何从理论上计算化学反应的热效应；适当介绍能源中的燃烧。

2. 基本要求了解化学学科对与本专业的关系；了解用弹式热量计测量等容热效应（Qv）的原理，熟悉Qp 的实验计算法，了解状态函数的意义，了解化学反应中的焓变的关系；了解Qv与化学反应的内能的关系；初步掌握化学反应的标准摩尔焓变（△rHmθ）的近似计算，适当了解能源中的燃料燃烧反应的热效应。

第二章化学反应的基本原理与大气污染控制1．讲授内容讲授并介绍反应进行的方向，程度和速率，并适当介绍大气污染及防治。

2．基本要求了解化应中的熵变及吉布斯函数变在一般条件下的意义；初步掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变（△rGmθ）的近似计算；能应用△rGm或△rGmθ判断反应进行的方向；理解标准平衡常数（Kθ）的意义及其与△rGmθ的关系，并初步掌握有关计算；理解浓度，压力和温度对化学元素反应的影响；了解浓度，温度与反应速率的定量关系，了解基元反应和反应级数概念；能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算；能用活化能和活化分子的概念说明浓度，催化剂对化学元素反应速率的影响；了解环境化学元素中大气主要污染物及其防治。

普通化学课程教学大纲学时：87/72 适用专业：成人高等教育专科、本科石油工程技术专业一、课程性质、目的和任务化学是研究物质的组成、性质及其变化规律的科学，普通化学是化学的导言，它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，是学习后续的分析化学、有机化学、物理化学等化学课程及其它专业课程的必备基础，是现代大学生应该普遍掌握的自然科学基础知识的重要部分，是高等院校绝大多数非化学专业必修的一门重要基础课。

通过本课程的学习，要求学生掌握必需的现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，并了解这些知识在科学研究和生产上的应用；培养学生的辩证唯物主义观以及基本的分析问题、解决问题的能力；为后续课程的学习和日后能独立开展工作打下一定的基础。

二、教学基本要求理论和知识方面：1、了解溶液浓度的几种表示方法及其相互换算；掌握非电解质稀溶液的依数性以及有关的计算；掌握溶胶的基本性质，溶胶的双电层结构和聚沉。

了解乳状液的形成、鉴别与应用。

了解高分子溶液的双重性及其对溶胶的保护与敏化作用。

了解弱电解质的电离、盐类的水解、难溶非电解质的溶解与沉淀等几大平衡，并熟练掌握有关计算。

2、掌握常见的热、功、焓、吉布斯自由能、熵等热力学函数，掌握化学反应热的计算，能运用自由焓判据判断反应的自发性；熟悉化学反应速度的表示方法，掌握浓度、温度、催化剂对反应速度的影响，了解反应速度理论；了解反应的可逆性，掌握化学平衡定律，化学反应等温式，了解化学平衡移动规律及其应用。

3、明确核外电子运动状态的特殊性，掌握核外电子运动状态的描述和排布规律及元素基本性质的周期性；熟悉各类化学键的形成与特点，重点掌握共价键的价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论；熟悉分子间力、氢键等基本概念，以及它们对物质性质的影响。

能力和技能方面：通过对普通化学理论课的学习，使学生掌握现代化学的基本理论和基础知识；通过普通化学实验课的练习，使学生掌握现代化学实验的基本技能，能够独立解决在实验过程中出现的一些常规问题，能独立的完成基础化学实验并写出实验报告，在教师指导下能够设计并完成一些简单的综合性性设计性实验。

《普通化学》课程实验教学大纲（公共课）课程名称（中文）普通化学实验课程性质非独立设课课程属性公共基础教材及实验指导书名称《普通化学实验教程》学时学分：总学时72总学分4 实验学时21实验学分 1应开实验学期一年级一学期一．课程简介及基本要求《普通化学实验》是普通化学课程必不可少的有机组成部分。

普通化学是化学的导言，它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，是学习后续的分析化学、有机化学、物理化学等化学课程及其它专业课程的必备基础，是现代大学生应该掌握的自然科学基础知识的重要组成部分，是高等农、林、水产院校食品、农学、土壤、水产、环保、动医、园林、生物等绝大多数专业必修的一门重要基础课。

普通化学实验课程的任务在于通过对该门课程的学习，使学生进一步巩固普通化学的基本知识、深化对普通化学基本理论的理解和掌握，能够理论联系实际，独立思考、分析、和解决一些常见化学实验问题，训练有关化学实验的基本技能，培养学生严谨细致、实事求是的综合实验素质。

通过对《普通化学实验》课程的学习，学生应达到下列要求：在理论知识方面使学生掌握普通化学的有关基础知识、基本理论，主要是有关溶液和分散体系的知识，化学反应热力学、化学反应动力学的基本理论，溶液中的酸碱平衡、沉淀平衡和氧化还原反应的基本理论和知识。

了解原子结构、分子结构的基础理论及其与物质性质的关系。

在实验能力及技能方面：1、使学生熟悉大学化学实验及实验室的基本规则；培养学生认真观察实验现象、正确记录和处理实验数据，并能理论联系实际的基本实验素质。

2、使学生掌握化学实验的基本知识和基础技能；能够合理布置实验台面，统筹安排实验过程；熟练掌握化学常用玻璃仪器的性能、规格、洗涤和使用；基本掌握化学实验中的洗涤、加热、分离、试剂取用等基本实验方法；了解常用化学仪器的性能、使用和维护方法。

3、培养学生正确处理实验数据，正确书写实验报告的能力；逐渐养成严谨的科学态度、实事求是的实验习惯和工作作风；初步具有独立思考、独立设计实验、独立进行实验以及独立分析、综合问题的能力；为后续课程的学习和进一步的科学研究打下基础。

《普通化学》课程大纲一、课程简介普通化学课程面向致远学院生命班，向学生介绍与生命科学相关的基本物理化学原理以及从物理化学的角度研究我们的世界的一般方法和规律。

课程不仅从微观角度阐述物理化学基本概念和研究的问题，更着重培养理科学生应当具备的基本科学素养。

本理论课程配合相应的实验课，由每周两次的课程讲授和一次讨论课组成。

课程分为两大部分，第一部分从微观层次理解物理化学涉及的基本问题，第二部分集中讨论和生命体系尤为相关的水溶液物理化学及配位化学问题。

课程名称：普通化学学时/学分：64学时/4学分先修课程：高中化学面向对象：致远学院生命班教学目标：本课程配合相应的实验课，不仅从微观角度阐述与生命体系相关的基本物理化学概念和问题，更着重培养理科学生应当具备的基本科学素养。

主要内容：原子的电子结构、化学键理论和分子结构、化学热力学和动力学理论基础，水溶液的平衡体系，电化学，配位化合物及现代新型材料的结构、性质及其研发进展。

二、教学内容第一部分原子的电子结构、化学键理论和分子结构主要内容：原子轨道、分子轨道、化学键理论及分子结构预测重点与难点：原子轨道的概念、分子轨道和化学键的组成第二部分分子间的相互作用与相变主要内容：分子间相互作用的类型和本质，相变的一般规律重点与难点：根据宏观现象定性判断分子间的相互作用第三部分化学热力学主要内容：热力学能、熵、焓、和自由能的概念及微观统计意义，热力学第一、第二及第三定律重点与难点：熵和自由能的微观统计意义。

第四部分化学动力学主要内容：活化能、化学反应速率、反应的速率方程重点与难点：反应速率方程的建立以及决定化学反应速率的关键因素第五部分平衡常数主要内容：平衡常数的建立与应用，平衡常数和吉布斯自由能的关系。

重点与难点：根据自由能预测在不同热力学条件下的平衡常数第六部分水溶液中存在的平衡体系主要内容：均相和异相中的平衡及平衡常数、酸碱平衡、沉淀平衡重点与难点：异相中的平衡第七部分电化学主要内容：原电池、电极电势、非标准状况下的电极电势、电解、电镀及腐蚀重点与难点：平衡常数、吉布斯自由能和电极电势之间的关系第八部分配位化合物主要内容：配位化合物的结构、组成、晶体场理论重点与难点：晶体场理论第九部分新材料主要内容：各种新材料的结构、性能、特点及其发展重点与难点：各种新材料的结构、性能、特点三、教学进度安排TA – office HourDiscussion classes: Once per weekScores: Final 35%, Mid-Term 25%, Presentation 20-25%, Discussion 5-10%, Home Work 10%.四、课程考核及说明：期中考试：25% + 期末考试：35%+ppt & presentation: 20-25%+ 平时作业：10%+ 讨论课：5-10%五、教材与参考书教材：Chemistry-The Central Science (Theodore L. Brown; H Eugene LeMay, Jr.; BruceE.Bursten), 10 E, Pearson International edition (Pearson Prentice-Hall, Inc.).。

普通化学课程教学大纲（General chemistry）一、课程基本情况课程编号：10110300课程总学时：56, H屮：讲课：56,实验：（），上机：（），实习：（），课外：（）。

课程学分：3.5课程分类：（填必修或选修）必修开课学期：（填秋或春或夏）秋、1上开课单位：理学院应化系无机及分析化学教研室适用专业：食甜、纶物、动医、动科，资环等专业。

所需先修课：课程负责人：刘霞二、课程内容简介（屮英文对照）（包括课程性质、任务、主要内容、重点及深度等，字数约300-500字）普通化学为食品科学与工程类及生物类等各专业木科生的必修基础课程。

主要介绍如下儿个方而的知识：1）.学习化学基木原理及其在学生所学专业领域中的应用；2）. 了解现代化学的实验基础；3）.熟悉用化学术语描述相关化学反应。

这门课程包含的主要内容有：溶液和胶体；原了结构；化学键与分了结构；化学平衡原理；化学热力学基础；水溶液中的四大平衡：酸一碱平衡、沉淀一溶解平衡、氧化一还原平衡、配位平衡。

General chemistry is a kind of course designed to provide following knowledges for non-chemistry studying students: 1）. Learn the general principles of chemistry and their applications in current events related to the majors of the students; 2）. Understand the experimental basis for modern chemistry; 3）. Become familiar with the Ianguage of chemistry and with the representation of chemical reactions.Topics studied in this course mainly in elude, soluti on and colloid, atomic structure, chemical bonding and molecular structure(valenee bond theory, molecular orbital theory,etc.), basic thermodynamics, chemical dynamics, principles of chemical equilibrium, equilibriums on acid-base, precipitation-dissolution, oxidation-reduction, and coordination, etc., and as well as elemental chemistry.三、各部分教学纲要第一章原子结构和元素周期系（8学时） 第一核外第二核外第二原子第四原子教学1.了解微观粒子的运动特征：能量量子化、波粒二彖性、测不准关系； 2.了解波函数与原了轨道、儿率密度与电子云、原了轨道和电了云角度分布图等苹木概 念； 3.掌握四个最子数的物理意义、相互关系及合理组合； 4. 掌握单电了原了、多电了原了的轨道能级和核外电了排布规律，熟练写出第四周期以 内元素原子的核外电子排布式；掌握原子结构与周期系的关系，了解元素基本性质的 变化规律。

《普通化学》课程教学大纲英文名称：General Chemistry课程编码：总学时：32 实验学时：6 学分：2适用对象：水利类、生态类、土建类、机械及材料类等理工科专业本科生开课单位：理学院大纲主撰人：大纲审核人：制定时间：2014年9月使用教材与参考书:《普通化学》（第六版），浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版，2011《大学化学》韩选利，张思敬，张凤云编，高等教育出版社，2005《普通化学实验》，李聚源主编，化学工业出版社，2007一、课程性质、目的和任务《普通化学》是理工科本科生必修的基础课程之一，课程内容主要包括物质结构理论基础、化学热力学、化学反应的基本规律与工程实际密切有关的重要元素和化合物、新技术、新材料等基本知识。

通过该门课程的学习，使学生了解近代化学的基本理论，具备化学基本实验技能，培养学生正确的学习和研究方法，为以后的学习和工作提供必要的化学基础，同时树立辩证唯物主义世界观。

二、教学内容及要求第1章化学的发展授课学时： 1基本要求：1-1 大学化学课程简介1-2 化学分支学科的形成与发展1-3 现代化学的发展1-4 课程学习方法及与专业关系重点：课程学习方法及与专业关系难点：课程学习方法及与专业关系第2章物质结构基础授课学时：2基本要求：2-1 了解原子核外电子运动的特征（量子化、波粒二象性、统计性）；2-1 了解波函数、四个量子数和电子云的基本概念；2-3 了解s、p、d 波函数和电子云的角度分布示意图；2-4 掌握周期系元素的原子核外电子分布的一般规律及其与周期表的关系；2-5 理解元素按s、p、d （或d、ds）、f分区的情况，原子、离子、分子、金属晶体；2-6了解原子结构，分子结构和晶体结构等。

重点：四个量子数；原子和离子的电子分布式；核外电子分布与周期系的关系；杂化轨道理论与分子空间构型的关系；分子间力和氢键对物质性质的影响；原子、离子、分子、金属晶体的特征；晶体结构与物质性质的关系；配合物的组成及命名。

普通化学教学大纲引言：普通化学作为一门基础学科，是理科及工科专业中必修的一门课程。

它着重培养学生对基本化学概念和原理的理解，以及涉及到的实验技巧和安全知识。

本文档旨在为普通化学教学制定一份大纲，以指导教师和学生在教学过程中的具体安排和学习目标。

课程目标：1. 掌握基本化学概念和原理。

包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、化学方程式和化学反应、氧化还原反应等。

2. 培养实验技巧和实验安全意识。

学生应具备基本的实验操作能力，并能正确运用实验仪器和设备。

同时，学生应了解实验中的安全事项和风险预防措施。

3. 培养化学思维和问题解决能力。

通过解决化学问题和实际应用案例，培养学生的逻辑思维和科学推理能力。

4. 开发学生对科学的兴趣和创新意识。

通过有趣的化学实验和案例研究，激发学生对科学研究的兴趣和动力。

课程大纲：1. 原子结构和元素周期表1.1 原子和分子的基本概念1.2 元素周期表的组成和分类1.3 原子结构和元素周期表的相互关系2. 化学键和分子结构2.1 化学键的种类和强度2.2 分子结构的影响因素2.3 分子间相互作用的原理3. 化学方程式和化学反应3.1 化学方程式的基本要素3.2 反应类型的分类和特点3.3 化学反应速率和平衡的研究4. 酸碱中和反应和氧化还原反应4.1 酸碱中和反应的基本原理4.2 氧化还原反应的基本概念4.3 化学强度和电化学概念的讲解5. 化学实验和实验技巧5.1 实验仪器和设备的使用和操作5.2 常见实验方法和技巧的实践5.3 实验数据的处理和分析教学方法：1. 授课结合实例。

在讲授基本概念和原理时，结合实际案例和应用来进行讲解，以增加学生的兴趣和理解深度。

2. 实验教学。

在教学过程中加强实验教学的环节，让学生亲自动手进行化学实验，培养实验技巧和安全意识。

3. 问题解决和讨论。

鼓励学生在学习过程中提问和发表自己的观点，培养学生的思考能力和团队合作精神。

评估方式：1. 课堂测验。

全日制普通高中化学教学大纲(实验修订)化学是一门基础自然科学，研究物质的组成、结构、性质和变化规律。

化学与社会、生活、生产、科学技术密切相关，占据着越来越重要的地位。

它在中国的工业、农业、国防和科技现代化中发挥着极其重要的作用。

全日制普通高中化学教学是以九年制义务教育为基础的高层次基础教育。

贯彻全面发展方针，提高学生素质，为国家培养合格公民；对学生进行社会、学科和学生自身发展广泛需要的化学基础知识和基本技能的教育，使他们具备一定的化学科学思想和方法，发展能力和个性，培养创新精神和实践能力，为今后参与社会主义建设和终身学习打下良好的基础。

一、教学目的1。

知识和技能在初中化学义务教育的基础上，学生可以进一步学习一些基本的化学知识和技能，了解化学与社会、生活、生产、科学技术等的密切联系和重要应用。

2.能力方法培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使他们能够综合运用化学等科学知识和技能来解释和解决一些简单的实际问题。

培养学生的科学方法，充分挖掘他们的潜力，培养他们的创新精神，发展他们的个性和特长。

3.情感态度激发学生学习化学的兴趣，教育他们关心与现代社会有关的化学问题，如环境、能源、健康等。

培养他们的科学态度。

根据化学的特点，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养他们的社会责任感、勤奋、毅力和合作精神。

二.课程安排化学高中化学教学内容包括必修课和选修课。

根据学生的学习能力、兴趣和专业的差异，以及毕业后的差异，教学可以分类。

化学必修课的内容是一些最基本、最重要的知识和技能，侧重于提高全体学生的素质。

选修课的内容在必修课的基础上适当拓宽和深化。

本化学大纲分为两类课程，分别提出教学内容和教学要求。

化学一只包含所有学生必须学习的必修课。

化学二包括必修课和选修课，适合基础好的学生。

高中一年级只安排必修课的教学。

建议必修课程安排(化学ⅰ): 必修加选修(化学二):教学和课堂活动95小时，教学和课堂活动170小时，学生实验21小时，学生实验42小时，复习24小时，复习59小时，总计140小时，总计271小时三、教学内容和教学要求根据高中化学的教学目的、化学的特点和学生的年龄特点来确定教学内容和教学要求。