1、《普通化学实验 》实验教学大纲

《普通化学实验》实验教学大纲Experiment of General Chemistry课程编号：学分： 2 实验总学时：36先修课程：适用专业：医学影像专业一、目的与任务化学是一门实验科学。

通过实验，学生可以直接获得大量的实验事实，经思维、归纳、总结，从感性认识上升到理性认识，从而学习化学的基本理论、基本知识。

学生经过严格的训练，能规范地掌握有关实验基本操作、基本技能。

化学实验的全过程是综合培养学生智力因素（动手、观测、查阅、记忆、思维、想象、表达）的最有效的方法，从而使学生具有分析问题、解决问题的独立工作能力。

通过化学实验还可加强学生科学精神的训练，帮助他们养成准确、细致、整洁、节约、有条不紊等良好实验习惯。

因此，在化学实验过程中应注意培养学生实事求是的科学态度，使学生初步了解科学研究的方法，为后续课程及实际工作打下坚实的化学基础。

二、实验教学的基本要求1、熟悉化学实验规则和要求，熟悉化学实验常用仪器的名称、规格及其用途。

2、学习试剂的取用，掌握常用仪器的使用方法。

3、认真观察实验现象，如实记录实验记录，正确地分析实验现象。

4、复习相关基本知识，能根据现象得出正确的结论，进行数据处理，独立完成实验报告。

三、本课程实验教学的基本内容注：实验内容可调整。

四、实验成绩的考核与评定方法实验成绩的考核，以实验预习报告、实验报告、实验过程以及实验考试（操作+笔试）为考核依据，成绩折算成百分制。

五、大纲说明1、参考教材：《医用实验化学》，沈爱宝、朱卫华、嵇学林主编，东南大学出版社。

2、无机化学实验课单独设置、单独考核。

制定人：谢吉民审定人：批准人：2007年8月28日。

《普通化学实验》课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分课程名称：普通化学实验所属专业：环境科学、环境工程、地质学、水文与水资源工程课程性质：基础课学分：1学分(36学时)（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程课程简介：本课程是为地质学、地理科学、水文与水资源工程等专业一年级学生开设的基础课，目的着重于传授化学知识和基础化学实验技能、提高学生的动手能力、训练学生科学的思维方式和实验方法。

目标与任务：普通化学是上述专业一年级学生的一门重要基础课，而化学又是一门实验科学，对这些专业开设无机化学实验课程极其重要。

在此课程的教学中我们通过预习、实验、报告总结、思考讨论等环节，希望使学生在加深对理论课教学中所学的规则、定理、理论的理解的同时，能激发学生的学习兴趣和积极性，并培养学生严谨的科学思维方式、实事求是的科学态度。

使学生逐步养成独立思考问题的习惯，力求达到解决实际问题的能力和综合素质的提高。

先修课与后续相关课程:先修课程：普通化学后续相关课程：分析化学、有机化学，物理化学，检测化学等（三）教材与主要参考书教材：兰州大学化学化工学院。

无机及有机化学实验，2007。

主要参考书：1. 兰州大学化学化工学院大学化学实验中心编著。

大学化学实验——基础化学实验I(上、下册)，兰州大学出版社，2011。

2. 中山大学编，无机化学实验（第3版），高等教育出版社，1994。

二、课程内容与安排教学思路:改革基础化学实验教学内容，加强学生实验能力的培养。

学生的实验能力可概括为：基本操作能力、分析问题和解决问题的能力、查阅文献能力及总结表达能力。

在教学的不同阶段和不同实验，训练侧重点不同。

重点抓基本操作训练和基本知识的学习，同时培养学生撰写实验报告(现象观察、数据记录与处理、分析结果表示等)的能力。

并培养学生严谨的科学思维方式、实事求是的科学态度。

（一）实验名称及学时分配实验一实验讲授、仪器的认领、洗涤和干燥(4学时)实验二酸碱溶液的配制和滴定操作练习(4学时)实验三醋酸解离常数和解离度的测定(4学时)实验四电离平衡和沉淀平衡性质(4学时)实验五氯化钠的提纯(4学时)实验六硝酸钾的制备及其溶解度的测定(4学时)实验七化学反应速率常数和活化能的测定(4学时)实验八电化学平衡性质实验(4学时)实验九硫酸亚铁铵的制备(4学时)考核方式:学生成绩采用逐个实验计分法，每个实验中预习占10%，基本操作占40%、实验结果、报告占40%，纪律、卫生占10%。

《普通化学》教学大纲计划学时：普通化学与实验A64（实验16），普通化学与实验B48（实验8）适用专业：非化学、化工类各专业一、本课程的教学内容第一章化学反应基本规律1．基本概念：系统、环境、相。

2．化学反应中的质量和能量守恒：化学反应的质量守恒定律，化学反应计量方程。

状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律。

化学反应的反应热：定压反应热、定容反应热。

焓与焓变。

3．自发过程，混乱度和熵。

化学反应的ΔrHP和ΔrGP的计算。

吉布斯函数变与反应进行的方向。

4．标准平衡常数KP，有关化学平衡的计算。

KP与ΔrGP的关系。

多重平衡规则。

化学平衡的移动，吕·查德里原理。

5．化学反应速率的概念和表示方法。

反应速率理论。

活化能、基元反应、反应级数。

质量作用定律和阿伦尼乌斯公式。

浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。

第二章溶液与离子平衡1．溶液浓度的几种表示方法。

稀溶液的通性：溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压，拉乌尔定律。

溶液的依数性。

2．单相离子平衡中的同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用。

3．多相离子平衡和溶度积。

多相离子平衡的移动和溶度积规则。

沉淀的生成和溶解。

4．一般配合物的组成、分类和命名，配合物中的化学键。

配合物的解离平衡和配合物的稳定常数，配位平衡的移动。

配合物的某些应用，螯合物。

第三章氧化还原反应电化学1．氧化和还原，氧化数。

2．原电池的组成和电极反应，电极电势。

影响电极电势的因素，能斯特方程式。

电极电势在氧化还原反应、原电池中的应用。

吉布斯函数变ΔrG与原电池电动势、ΔrGP与平衡常数的关系。

3．电解和金属腐蚀的基本原理。

金属腐蚀的防护。

第四章物质结构基础1．原子结构与周期系：原子核外电子运动的特性，量子化、波-粒二象性、统计性，波函数和原子轨道、电子云。

四个量子数的取值和意义。

s、p轨道和电子云的角度分布图。

多电子原子核外电子分布的一般规律和近似能级图。

核外电子排布式、外层电子构型。

一、课程性质、目的和任务化学是研究物质的组成、性质及其变化规律的科学，普通化学是化学的导言，它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，是学习后续的分析化学、有机化学、物理化学等化学课程及其它专业课程的必备基础，是现代大学生应该普遍掌握的自然科学基础知识的重要部分，是高等院校绝大多数非化学专业必修的一门重要基础课。

通过本课程的学习，要求学生掌握必需的现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，并了解这些知识在科学研究和生产上的应用；培养学生的辩证唯物主义观以及基本的分析问题、解决问题的能力；为后续课程的学习和日后能独立开展工作打下一定的基础。

二、教学基本要求理论和知识方面：1、了解溶液浓度的几种表示方法及其相互换算；掌握非电解质稀溶液的依数性以及有关的计算；掌握溶胶的基本性质，溶胶的双电层结构和聚沉。

了解乳状液的形成、鉴别与应用。

了解高分子溶液的双重性及其对溶胶的保护与敏化作用。

了解弱电解质的电离、盐类的水解、难溶非电解质的溶解与沉淀等几大平衡，并熟练掌握有关计算。

2、掌握常见的热、功、焓、吉布斯自由能、熵等热力学函数，掌握化学反应热的计算，能运用自由焓判据判断反应的自发性；熟悉化学反应速度的表示方法，掌握浓度、温度、催化剂对反应速度的影响，了解反应速度理论；了解反应的可逆性，掌握化学平衡定律，化学反应等温式，了解化学平衡移动规律及其应用。

3、明确核外电子运动状态的特殊性，掌握核外电子运动状态的描述和排布规律及元素基本性质的周期性；熟悉各类化学键的形成与特点，重点掌握共价键的价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论；熟悉分子间力、氢键等基本概念，以及它们对物质性质的影响。

能力和技能方面：通过对普通化学理论课的学习，使学生掌握现代化学的基本理论和基础知识；通过普通化学实验课的练习，使学生掌握现代化学实验的基本技能，能够独立解决在实验过程中出现的一些常规问题，能独立的完成基础化学实验并写出实验报告，在教师指导下能够设计并完成一些简单的综合性性设计性实验。

《普通化学及实验》课程教学大纲一、课程的性质与任务本课程是非化学化工类理工科专业本科生的公共基础课程，同时是为非化学化工类理工科大学生开设的唯一的一门化学课程。

本课程的任务是使学生掌握大学层次的化学基本概念、基本原理、基本技能；同时传授给学生以化学的观点、化学的思维方法和研究方法，激发学生的创新意识，培养学生在未来工程实际中以化学观点审视和解决问题的能力。

二、课程内容、基本要求与学时分配(理论课32学时+实验课24学时)普通化学理论课：32学时(30学时理论课，2学时考试)（一）气体和稀溶液2学时1．理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程及其应用。

2．掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。

3．掌握稀溶液的依数性。

（二）化学反应的能量与方向4学时1．了解并掌握化学反应的计量式、化学计量数和反应进度的概念。

2．了解系统、环境、状态、状态函数、热和功等热力学常用术语，熟悉热力学第一定律。

3．了解焓、焓变的基本概念，掌握热化学方程式，掌握标准摩尔生成焓（Δf H m ），化学反应的标准摩尔焓变（Δr H m ）和Hess定律及有关计算。

4．了解自发变化，了解化学反应熵变和吉布斯函数变在一般条件下的的意义。

掌握化学反应的标准摩尔熵变、标准吉布斯函数变的计算，了解非标准吉布斯函数变的计算，能够用非标准吉布斯函数变和标准吉布斯函数变判断反应进行的方向。

（三）化学反应速率与化学平衡5学时1．了解化学反应速率、（基）元反应、复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念。

2．掌握浓度、温度与化学反应速率的定量关系。

3．了解活化分子、活化能的概念，熟悉反应速率理论，会用活化分子的概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。

4．掌握标准平衡常数、多重平衡规则，能够进行平衡组成的简单计算。

5．熟悉反应商判据和Le Chaterlier原理，掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。

（四）酸碱平衡和沉淀溶解平衡5学时1．了解酸碱质子理论的基本概念。

有机化学实验(第三版)(曾和平著)思考题大全篇一：12科教《普通化学实验》教学大纲《普通化学实验》课程教学大纲课程中文名称：普通化学实验课程英文名称：GeneralChemitryE某periment总学时：86总学分：3课程性质：专业课开设学期及周学时分配：第1、2、3学期4学时/周适用专业及层次：综合理科教育专业专科相关课程：无机化学、有机化学、分析化学教材：《无机化学实验》，高职高专编写组，高等教育出版社，2022年《分析化学实验》，高职高专编写组，高等教育出版社，2022年《有机化学实验》，高职高专编写组，高等教育出版社，2022年推荐参考书：《无机化学实验（第三版）》，北师大等校无机化学教研室编，高教出版社，2001年《有机化学实验（第三版）》，曾昭琼、曾和平编著，高等教育出版社，2000年《分析化学实验（第四版）》，武汉大学主编.，高等教育出版社，2001年一、课程目的、内容及要求化学是一门实验科学。

本课程以实验技能训练为主，对科教专业的学生来说占有特别重要的地位，是三年制科教专业学生的必修课。

开课时间是一年级第一、二和二年级第一学期。

通过本课程的实验训练，学生可直接获得大量化学事实，有利于理论课的学习，并能灵活运用所学理论知识指导实验。

利用严格的实验训练，培养学生规范地掌握基本操作与基本技能。

结合研究性实验与设计实验，培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力，具有一定的创新意识与创新能力。

同时注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神，为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。

二、课程内容及学时分配通过本课程的学习，加深对化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练地掌握无机化学、有机化学、化学分析、仪器分析实验技能和基本操作，提高观察、分析和解决问题的能力，培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度，树立严格的“量”的概念，为未来的教学及实验工作打下良好的基础。

《普通化学及实验》教学大纲课程编号：081004A课程类型：公共基础课总学时：64 讲课学时：56 实验（上机）学时：8学分：4适用对象：安全工程本科先修课程：无一、课程的教学目标通过本课程的教学与实践，使学生具备下列能力：目标1：掌握化学平衡和物质结构等化学基本理论、基本知识和基本技能，并能在工程应用中熟练运用。

目标2：掌握化学平衡和物质结构理论的基本原理和实验方法，并能利用这些原理解决相关的工程问题，培养分析和解决一些工程实际问题的能力。

二、课程教学与毕业要求的对应关系三、各教学环节学时分配四、教学内容第1章绪论化学科学的研究现状，普通化学的教学目的、主要内容、学习方法以及与所学专业的关系。

第2章热化学与能源（1.2,2.1）第一节反应热的测量1. 基本概念2. 反应热的测量第二节反应热的理论计算1. 热力学第一定律。

2. 化学反应的反应热和焓3. 反应标准摩尔焓变的计算第三节能源1. 常见能源2. 清洁能源教学重点、难点：重点：热力学第一定律，恒压反应热，状态函数。

难点：标准摩尔焓变的计算。

课程的考核要求：了解用弹式热量计测量等容热效应（Qv）的原理，熟悉Qp 的实验计算法,了解状态函数的意义，了解化学反应中的焓变的关系；了解Qv 与化学反应的内能的关系；初步掌握化学反应的标准摩尔焓变（△rHmθ）的近似计算，适当了解能源中的燃料燃烧反应的热效应。

了解煤炭、石油、天然气、氢能、核能、太阳能等形式的能源。

第3章化学反应的基本原理与大气污染控制（1.2,2.1）第一节化学反应的方向和吉布斯函数变1. 影响反应方向的因素2. 反应自发性的判断3. 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的近似计算第二节化学反应进行的程度和化学平衡1. 标准平衡常数的意义及其与标准摩尔吉布斯函数变的关系及有关计算。

2. 化学平衡移动及温度对化学平衡常数的影响。

第三节化学反应速率1. 浓度、温度与反应速率的定量关系2. 基元反应和反应级数3. 反应活化能和活化分子4. 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响第四节大气污染自学环境化学中大气主要污染物及其防治。

《普通化学实验》实验教学大纲一、课程信息课程代码：09120002课程中文名称：普通化学实验课程英文名称：General Chemistry Experiment课程类别：实践教学性必修课程课程学时学分：课程总学时：48 课程总学分：1 实验课总学时：48适用专业：化学工程与工艺专业、环境工程专业、应用化学专业开课学院：化学化工学院二、实验课性质和任务性质：普通化学实验不仅是化学实验的重要分支，也是学生学习其它化学实验的重要基础，是学生必修的一门独立的基础实验课程。

任务：通过普通化学实验，使学生熟练掌握基本技能的操作，养成严谨求是的科学态度，通过基本技能的操作，使学生获得大量物质变化的感性认识，通过近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，在此基础上能达到掌握一般普通化合物的制备和分离，使学生养成独立思考独立准备和进行实验的能力，养成细致的观察和记录现象的习惯，达到正确归纳综合处理数据和分析实验结果的能力.三、实验项目名称和学时分配四、实验课基本要求、重点、难点基本要求：要求学生完成14组基础实验，掌握基本操作，巩固基本化学原理和基础元素化学的知识，掌握普通化合物的一般制备和分离方法，并达到能独立进行综合性实验的能力,能在实验操作的基础上，对普通化学实验的方法和技能有系统概括性了解，掌握一般实验数据的处理与表达,提高学生的安全意识，自我保护意识，严谨的科学态度和求是的作风．实验内容的选取，包括基础知识和基本操作、基本化学原理、化合物的制备以及综合设计性实验，使学生在实验方法和实验技能上得到全面的训练，并培养学生开拓创新的能力。

五、应配备的主要设备名称分析天平、电动离心机、恒温水浴槽、分光光度计、酸度计、秒表等。

六、教材及实验指导书1．《大学普通化学实验》苏显云，大连理工大学，高等教育出版社（2001年）。

2．《普通化学实验》（第3版）浙江大学普通化学教研室编，高等教育出版社（1996）。

(完整word版)化学实验教学大纲化学实验教学大纲目标本化学实验教学大纲旨在帮助教师和学生更好地理解和掌握化学实验的基本知识和实践技能。

通过本教学大纲的指导，学生将能够：1. 理解化学实验的基本原理和操作步骤；2. 掌握化学实验仪器的使用方法；3. 进行常见的化学实验操作；4. 分析和解释化学实验结果。

教学大纲第一章：化学实验的基本原理1.1 化学实验的定义和意义1.2 化学实验的基本原理和步骤1.3 化学实验的安全注意事项第二章：化学实验仪器的使用方法2.1 常见的化学实验仪器介绍2.2 化学实验仪器的使用方法和注意事项第三章：常见的化学实验操作3.1 酸碱中和实验3.2 气体收集实验3.3 沉淀反应实验3.4 燃烧反应实验3.5 氧化还原反应实验第四章：分析和解释化学实验结果4.1 实验数据的收集和记录4.2 实验结果的分析和解释教学方法本教学大纲将采用以下教学方法：1. 理论讲解：通过课堂讲解的形式，教授学生化学实验的基本原理和操作步骤；2. 实验演示：通过实际演示化学实验的过程，帮助学生理解化学实验的操作要点；3. 实验操作：在实验室中进行实际的化学实验操作，让学生亲自体验并掌握实验技巧；4. 讨论和解析：在实验完成后，对实验结果进行讨论和解析，帮助学生加深对化学实验的理解。

评估方式学生的研究成绩将通过以下方式进行评估：1. 实验报告：学生需要完成实验报告，包括实验目的、操作步骤、实验数据和结果分析；2. 实验操作能力：学生在实验中的操作技能和安全措施的掌握情况；3. 课堂表现：学生在课堂上的积极参与和主动研究的表现。

参考资料1. 《化学实验指导书》2. 《化学实验技术手册》3. 《化学实验安全手册》以上为化学实验教学大纲的概要，详细内容请参考实际文档。

《普通化学实验》教学大纲一、本课程的教学目的 本科程是为配套《普通化学》课程设置的，可以加强学生对抽象理论的理解,同时锻炼实验的动手能力.培养学生掌握一般无机化学的实验方法,掌握部分仪器的使用方法.培养学生的科学精神,创新思维习惯和创新能力.使学生具有一定的分析和解决问题的能力.收集和处理化学信息的能力,文字表达实验结果的能力。

二、实验教学内容及学时分配： 序号实验项目学时要求类型类别实验基本要求实验对象实验分组1硫酸铜的提纯4从所有实验中任选8学时综合专业基础了解用重结晶法提纯物质的原理化工、环工、环科、无机、高材、金属、复材、材化、生物、制药、药剂、食品、轻化等专业1人/组2醋酸电离常数的测定4验证专业基础了解用pH计测定醋酸电离常数的原理和方法3沉淀反应4验证专业基础学会用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的转化；学会利用沉淀反应分离混合离子4氧化还原与电化学4验证专业基础了解电极电位与氧化还原反应的关系；了解介质对氧化还原反应的影响了解原电池、电解池等装置及原理。

5离子交换法制备去离子水4验证专业基础学习离子交换柱的制备，电导率仪的使用和水中常见离子的定性鉴定方法，了解离子交换树脂再生的方法。

6配位化合物的性质4验证专业基础比较配离子在水溶液中的稳定性；了解配位平衡的移动。

学习和巩固离心机的使用方法。

7分光光度法测定[Ti(H2O)6]3+的分裂能4验证专业基础了解配位化合物[Ti(H2O)6]3+分裂能的测定方法8钛、铬、锰的性质4验证专业基础了解钛的化合物性质，了解铬和锰各种重要价态化合物的生成、性质及相互转化。

9铁、钴、镍性质4验证专业基础了解Fe2+盐的还原性和Fe3+盐的氧化性10铜、银、锌、镉、汞的性质4验证专业基础了解铜、银、锌、镉、汞离子的鉴定及混合离子的分离和鉴定11混合离子的分离与鉴定4验证专业基础熟悉常见离子的分离与鉴定方法12硫酸亚铁铵的制备4综合专业基础掌握过滤、蒸发、结晶 基本操作；学会用目测比色法检验产品质量的方法三、授课计划与学时安排以上实验任选做8学时（项目11必选）。

198 1同济大学化学系本科实验课程教学大纲汇编（修订稿）同济大学化学系2009年6月目录1、《普通化学实验》教学大纲 12、《基础化学实验》教学大纲53、《无机化学实验》教学大纲94、《无机合成化学》教学大纲165、《无机化学实验(工科)》教学大纲196、《分析化学实验（1）》教学大纲247、《分析化学实验（2）》教学大纲288、《仪器分析实验》教学大纲339、《现代仪器分析实验》教学大纲3810、《分析化学实验》教学大纲4311、《物理化学实验》教学大纲4612、《物理化学实验（1）》教学大纲5113、《物理化学实验（2）》教学大纲5614、《物理化学实验》教学大纲6115、《有机化学实验（1）》教学大纲6716、《有机化学实验（2）》教学大纲7017、《有机合成化学》教学大纲7318、《有机化学实验》教学大纲7619、《有机化学实验》教学大纲7920、《有机化学实验》教学大纲8121、《有机化学实验》教学大纲8422、《化工原理实验》教学大纲8623、《化工实验》教学大纲9024、《化工专业实验》教学大纲93《普通化学实验》教学大纲课程编号： 123002 学分：0.5 总学时：17 实验学时：14 大纲执笔人：温鸣大纲审核人：杨勇一、课程性质与目的《普通化学实验》是我校工科各专业的必修公共基础课之一（B1）。

通过《普通化学实验》课程的训练，学生应能够掌握最基本的化学实验的操作技能，了解化学科学研究的最一般的方法，努力学会应用所学知识，正确观察思考和分析实验过程，养成理论联系实际的优良作风，严格认真的科学态度和良好的工作习惯。

二、课程面向专业土木工程、地质工程、港口航道与海岸工程、地理信息系统、测绘工程、地质学、地球物理学、地球信息科学技术、给排水工程、环境工程、环境科学、交通工程、交通运输专业、物流工程、建筑设备与环境工程、热能与动力工程、化学工程与工艺、应用化学、应用物理学等专业。

三、实验基本要求1、充分预习。

《普通化学实验》教学大纲课程名称：普通化学实验实验学时：24 实验学分：1.5课程性质：独立授课实验指导书：《无机及分析化学实验》适用专业：农科专业本科生开课学期：一年级第一学期一、课程简介化学是一门以实验为主的基础科学。

化学实验教学在化学教学方面起着课堂讲授不能替代的作用。

普通化学实验是普通化学课程的重要组成部分，也是检验化学理论正确与否的唯一标准，因此普通化学实验是学习普通化学的一个重要环节，是高等院校农科专业一年级学生必修的基础课程之一。

化学实验教学主要是培养学生的能力和优良的素质，掌握基本的操作技能、实验技术，学会正确地使用基本仪器测量实验数据，正确地处理数据和表达实验结果；掌握一些无机化合物的制备、提纯和检验方法；进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握无机化合物的一般分离和制备方法；加深对化学基本原理和基础知识的理解，培养学生独立思考、发现问题、分析问题、解决问题和创新的能力，培养学生实事求是，严谨认真的科学态度以及整洁、卫生的良好习惯，巩固和加深对无机化学基本概念和基本理论的理解，为学生继续学好后续的分析化学、有机化学和相关专业基础课程及今后参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。

二、主要仪器设备台秤、全自动电光天平、电子天平、温度计、水浴锅、大气压计、真空泵、恒温干燥箱、常压过滤装置、热过滤装置、减压过滤装置等三、实验基本要求与考核1、课程独立开设，学生在教师的指导下进行实验的实践活动。

实验前学生必须认真预习实验内容，写出实验预习报告，指导教师在学生动手实验前，讲解实验的基本原理、基本操作方法、注意事项。

2、实验过程中，要求学生认真观察每个实验现象，如实地做好实验记录，实验完毕，必须将实验原始记录交指导教师审核签名，清洗、整理好实验仪器后，方能离开实验室。

3、学生应按要求撰写实验报告，不得互相抄袭，报告要按时交，同时要提交有教师签名的预习报告。

4、普通化学实验成绩按百分制，主要以平时实验成绩为主。

《基础化学（实验部分）》课程教学大纲课程编码：学时数：24适用专业：（生物、食品、中药）专科执笔者：贾欣欣编写日期：2013年8月一、实验教学目的及在专业培养中的作用学习、掌握无机化学、定量分析化学、有机化学实验的基本知识、基本操作技能、典型的分析方法及实验数据处理方法。

确立“量”的概念，提高理论联系实际的能力和观察能力，培养严谨的科学作风，养成良好的实验室工作习惯。

为生物、中药、食品等专业的后续课打下良好的基础。

二、实验内容实验一、酸碱溶液的配制，滴定分析基本操作（4学时）实验性质：验证性实验实验教学内容：1、帮助学生练习滴定分析基本操作和正确地判断终点。

2、讲授并让学生练习配制和标定溶液所需试剂质量的计算方法。

讲解并让学生学会用基准物质标定标准溶液溶度。

实验教学要求：1、学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤方法和使用方法；了解常用玻璃量器的基本知识；练习滴定分析基本操作和正确地判断终点。

2、练习配制和标定溶液所需试剂质量的计算方法。

学会用基准物质标定标准溶液溶度。

实验二、水的总硬度的测定（4学时）实验性质：验证性实验实验教学内容：1、讲解EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、讲授配位滴定原理、配位滴定的特点和金属指示剂使用。

实验教学要求：1、掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、了解配位滴定的特点和金属指示剂使用。

实验三、阿司匹林药片有效成分的测定（4学时）实验性质：综合实验实验教学内容：1、介绍阿司匹林药物的作用，主要化学成分。

2、测定阿司匹林的方法、原理。

3、进一步巩固强碱滴定弱酸的方法和原理，介绍滴定法的应用。

实验教学要求：1、了解阿司匹林的测定方法，了解强碱滴定弱酸在生活中的应用的应用。

2、学习巩固强碱滴定弱酸的原理。

实验四、乙酸乙酯的制备（4学时）实验性质：基础实验实验教学要求：1．了解乙酸乙酯合成的原理。

2．掌握有机合成仪器的选择、安装以及操作。

3. 掌握蒸馏仪器的安装及操作。

实验教学内容：1．讲解乙酸乙酯合成的原理，合成装置的安装及操作要点。

《普通化学》课程教学大纲英文名称：General Chemistry课程编码：总学时：32 实验学时：6 学分：2适用对象：水利类、生态类、土建类、机械及材料类等理工科专业本科生开课单位：理学院大纲主撰人：大纲审核人：制定时间：2014年9月使用教材与参考书:《普通化学》（第六版），浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版，2011《大学化学》韩选利，张思敬，张凤云编，高等教育出版社，2005《普通化学实验》，李聚源主编，化学工业出版社，2007一、课程性质、目的和任务《普通化学》是理工科本科生必修的基础课程之一，课程内容主要包括物质结构理论基础、化学热力学、化学反应的基本规律与工程实际密切有关的重要元素和化合物、新技术、新材料等基本知识。

通过该门课程的学习，使学生了解近代化学的基本理论，具备化学基本实验技能，培养学生正确的学习和研究方法，为以后的学习和工作提供必要的化学基础，同时树立辩证唯物主义世界观。

二、教学内容及要求第1章化学的发展授课学时： 1基本要求：1-1 大学化学课程简介1-2 化学分支学科的形成与发展1-3 现代化学的发展1-4 课程学习方法及与专业关系重点：课程学习方法及与专业关系难点：课程学习方法及与专业关系第2章物质结构基础授课学时：2基本要求：2-1 了解原子核外电子运动的特征（量子化、波粒二象性、统计性）；2-1 了解波函数、四个量子数和电子云的基本概念；2-3 了解s、p、d 波函数和电子云的角度分布示意图；2-4 掌握周期系元素的原子核外电子分布的一般规律及其与周期表的关系；2-5 理解元素按s、p、d （或d、ds）、f分区的情况，原子、离子、分子、金属晶体；2-6了解原子结构，分子结构和晶体结构等。

重点：四个量子数；原子和离子的电子分布式；核外电子分布与周期系的关系；杂化轨道理论与分子空间构型的关系；分子间力和氢键对物质性质的影响；原子、离子、分子、金属晶体的特征；晶体结构与物质性质的关系；配合物的组成及命名。

普通化学教学大纲引言：普通化学作为一门基础学科，是理科及工科专业中必修的一门课程。

它着重培养学生对基本化学概念和原理的理解，以及涉及到的实验技巧和安全知识。

本文档旨在为普通化学教学制定一份大纲，以指导教师和学生在教学过程中的具体安排和学习目标。

课程目标：1. 掌握基本化学概念和原理。

包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、化学方程式和化学反应、氧化还原反应等。

2. 培养实验技巧和实验安全意识。

学生应具备基本的实验操作能力，并能正确运用实验仪器和设备。

同时，学生应了解实验中的安全事项和风险预防措施。

3. 培养化学思维和问题解决能力。

通过解决化学问题和实际应用案例，培养学生的逻辑思维和科学推理能力。

4. 开发学生对科学的兴趣和创新意识。

通过有趣的化学实验和案例研究，激发学生对科学研究的兴趣和动力。

课程大纲：1. 原子结构和元素周期表1.1 原子和分子的基本概念1.2 元素周期表的组成和分类1.3 原子结构和元素周期表的相互关系2. 化学键和分子结构2.1 化学键的种类和强度2.2 分子结构的影响因素2.3 分子间相互作用的原理3. 化学方程式和化学反应3.1 化学方程式的基本要素3.2 反应类型的分类和特点3.3 化学反应速率和平衡的研究4. 酸碱中和反应和氧化还原反应4.1 酸碱中和反应的基本原理4.2 氧化还原反应的基本概念4.3 化学强度和电化学概念的讲解5. 化学实验和实验技巧5.1 实验仪器和设备的使用和操作5.2 常见实验方法和技巧的实践5.3 实验数据的处理和分析教学方法：1. 授课结合实例。

在讲授基本概念和原理时，结合实际案例和应用来进行讲解，以增加学生的兴趣和理解深度。

2. 实验教学。

在教学过程中加强实验教学的环节，让学生亲自动手进行化学实验，培养实验技巧和安全意识。

3. 问题解决和讨论。

鼓励学生在学习过程中提问和发表自己的观点，培养学生的思考能力和团队合作精神。

评估方式：1. 课堂测验。