大学无机化学d区元素介绍

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无机分析12第十六章d区元素

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Fe2+
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Co2+
酒红色
Ni2+
绿色
Cu2+
蓝色
Zn2+
无色
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许多二价过渡元素金属离子 M 2+ (aq)的颜色与d-d 跃迁或 f-f 跃迁有关。这种跃迁发生在金属离子本身，通常强度都很弱，不能解释无机颜料的颜色。副篇介绍了荷移跃迁和价层间跃迁。
第一过渡系金属水合离子的颜色
●熔点、沸点高
同周期元素单质的熔点，从左到右一般是先逐渐
升高，然后又缓慢下降。在
同一族中，第二过渡系元素的单质的熔点、沸点大多高于第一过渡系，而第三过渡系的熔点、沸点又高于第二过渡系(第 3 族除外)，熔点最高的单质是钨。熔点最高的单质：钨(W) 3683±20℃
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(4)
金属元素的电极电势
φθ的单位为V
元素
Ca －2.87 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu 0.34 Zn －0.76
φθ(M2＋/M)
Φθ (M3+／M2+)
－－1.63 －1.18
－0.91 －1.18 －0.44 －0.28 －0.23
－
－
－0.37 －0.256 －0.41 +1.51
d 电子组态 M2+(aq)
d1 d2 Sc2+ Ti2+
d3 d4 V2+ Cr2+
d5 d6 d7 Mn2+ Fe2+ Co2+
d8 d9 d10 Ni2+ Cu2+ Zn2+
稳定性增大

青海大学-无机化学-第四章d区元素(一)

第四章:d区元素(一)§4.1d区元素概述4.1.1 d区元素简介d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB,Ⅶ,ⅠB～ⅡB元素，不包括镧系和锕系元素。

d区元素都是金属元素。

d区元素的价电子构型为，(n-1)d1-10ns1-2(Pd为5s0)。

同周期d区元素金属性递变不明显，通常按不同周期将过渡元素分为三个过渡系：第一过渡系：第四周期元素从钪(Sc)到锌Zn;第二过渡系：第五周期元素从钇(Y)到镉(Cd);第三过渡系：第六周期元素从镥(Lu)到汞(Hg)。

d区元素在自然界中储量以第一过渡系为较多，它们的单质和化合物在工业上的用途也较广泛。

本章将重点学习从钛(Ti)到镍(Ni)这7个元素，还要适当了解我国的丰产元素钼(Mo)和钨(W)。

4.1.2 d区元素的原子半径和电离能如图所示，同周期过渡元素的原子半径随着原子序数的增加而缓慢地依次减小，到了第Ⅷ族元素后又缓慢增大。

同族过渡元素的原子半径，除了ⅢB外，自上而下随着原子序数的增大而增大。

各过渡系元素电离能随原子序数的增大，总的变化趋势是逐渐增大的。

同副族过渡元素的电离能递变不很规则。

d区元素的第一电离能变化趋势如图所示。

4.1.3 d区元素的物理性质★熔点、沸点高。

熔点最高的单质是钨(W)★硬度大。

硬度最大的金属是铬(Cr)★密度大。

密度最大的单质是锇(Os)★导电性、导热性、延展性好。

4.1.4 d区元素的化学性质在化学性质方面，第一过渡系元素的单质比第二、三过渡系元素的单质活泼。

化学性质变化总趋势是同一过渡系单质的活泼性从左到右降低。

4.1.5 d区元素的氧化态过渡元素大多可以形成多种氧化值的化合物。

图中给出了第一过渡系元素的各种氧化值红色代表常见的氧化值。

4.1.6 d区元素的离子的颜色过渡元素的水合离子大多是有颜色的。

过渡元素与其它配体形成的配离子也常具有颜色。

这些配离子吸收了可见光(>30nm～400nm)的一部分发生了d—d跃迁，而把其余部分的光透过或散射出来，我们看到的物质的颜色就是这部分透射光或散射光。

第18章 d区元素吉林大学无机化学

1.507V 1.695V 0.564V
Mn2+ MnO2 MnO42-
MnO 4 / MnO 2
2 MnO 4 / MnO 4
还原产物
例如：与SO32-反应
酸性中性碱性
还原产物还与KMnO4加入方式有关。
由软锰矿制备KMnO4 软锰矿粉碎
氧化剂
OH－ △
K2MnO4 墨绿色
铬的单质铬的化合物
水溶液中离子及其反应
概述
铬分族(VIB)：Cr, Mo, W 价电子构型：(n-1)d 4-5ns1-2
Cr : 3d 4 s
5
5
1 1
常见化合价：+6， +3，+2
Mo : 4d 5s W : 5d 6 s
4 2
(1)铬元素的电势图 2 1.23 E A / Cr O
(3) Cl2或NaClO氧化： 2K2MnO4+ Cl2 == 2KMnO4 + 2KCl
§18.3 铁钴镍
铁、钴、镍的单质铁、钴、镍的化合物水溶液中铁、钴、镍的
离子及其反应
铁、钴、镍的单质
Ⅷ族
Fe Ru Os
Co Rh Ir
Ni Pd Pt
铁系
铂系
Fe Co Ni
价电子构型 6 2 3d 4s 7 2 3d 4s 8 2 3d 4s

2 NH3 H2O + 2 H+
Mn + 2 H+ = Mn2+ + H2(g) 合并： Mn + 2 NH4+ + 2 H2O = Mn2+ + 2 NH3.H2O + H2(g) （似Mg）

无机化学课件——第十九章 d区元素

OH
H
(亮绿色)
Cr(OH)
4
H2O Cr2O3 (绿)
19.2.3. 水溶液中离子及其反应
1.Cr(Ⅲ)的盐
Cr（2 SO
4）3，KCr(SO
）
42
12H
2O,
CrCl3
•水解
[Cr(H 2O）6 ]3
[Cr(OH)(H 2O）5 ]2 H
K 104
2Cr3 3S2 6H2O Cr(OH）3(s) 3H2S(g) 2Cr3 3CO32- 3H2O 2Cr(OH）3(s) 3CO2 (g)
2
O
-0.91 Cr
-0.74
EB / V
CrO
2 4
-0.12
Cr(OH)
4
-1.1
Cr(OH) 2
-1.4
Cr
-1.3
•性质 ① 灰白色, 熔点沸点高，硬度大。
② 活泼金属，表面已形成一层氧化膜，活泼性下降。 ③ 无膜金属与酸的反应
2Cr 2H 2SO4 (浓) Cr（2 SO4）3 3SO2 H2O 在冷、浓硝酸中钝化。
•Cr(Ⅲ)的配合物的多种颜色
[Cr(H2O）6 ]Cl3紫色，[Cr(H2O）5Cl]Cl2 H2O蓝绿色 [Cr(H2O）4Cl2 ]Cl 2H2O绿色
2.Cr2O72-与CrO42-间的转化
•pH值的影响
2CrO
2 4
2H
(黄)
2HCrO
4
Cr2O
2 7
H
2
O
(橙)
pH<2：Cr2O72-为主 pH>6：CrO42-为主
•还原性
酸性条件：E (Cr2O72 / Cr3 ) 1.33V

无机化学：第8章d区元素

与ⅢA ~ ⅤA族规律相反！
4. 化合物的颜色及其解释
（1）过渡元素水合离子的颜色
Sc 3+ 、Zn2+ 无色过渡元素水合离子的颜色与其d轨道中存在着未成对电子有关。晶体场理论对此可以给出比较满意的解释。
晶体场理论简介
基本要点 ◎在配合物中，中心离子和配位体之间的相互作用，完全是静电排斥和吸引。 ◎ 中心离子的d轨道，由于受周围配位体负电场不同程度的排斥作用，能级发生分裂。 ◎ 为了使体系能量降低，电子将在分裂后的d轨道上重新分布。
第8章 d区与 f 区元素选述
d区
f区
元素过渡系的划分
第一过渡系第二过渡系第三过渡系第四过渡系
8-1 d区元素的通性
8-1-1 原子结构的特征
价层电子构型通式：(n-1)d1~9 ns1~2
最外层只有 1~2 个电子；金属性介于s区与p区之间。
例外： Z = 46，
46Pd 钯 4d105s0 不是 4d85s2
紫色
灰蓝色
绿色
2. 铬(Ⅲ)的盐类和配位化合物常见的铬(Ⅲ)盐有氯化铬、硫酸铬和铬钾矾。这些盐类多带结晶水(与相应的铝盐的结晶水个数相同)：
CrCl3·6H2O
Cr2 (SO4) 3·18H2O
K2SO4·Cr2 (SO4) 3·24H2O
Cr3+ 3d3，917构型，r小，Z*较高，有空d轨道，形成配合物能力强。主要以d2sp3杂化形成配位数6的八面体配合物。
d电子 σ大
●同周期随Z 增大而 r 减小，但变化很缓慢。 ●各族从上到下总的来说 r 增大，但由于镧系收缩, 二、三过渡系原子r 相近。
8-1-2 d区元素单质的性质

《d区元素》课件

剂、药物等
硫化物和卤化物
硫化物：硫化氢、硫化钠、硫化钾等
卤化物：氯化氢、氯化钠、氯化钾等
硫化物和卤化物的性质：化学性质、物理性质、生物性质等
硫化物和卤化物的应用：工业、农业、医药等领域的应用
其他化合物及其性质
化合物：D区元素与其他元素形成的化合物
性质：化合物的物理性质、化学性质、生物性质等
生物医学：D区元素在生物医学研究中的应用
环境科学：D区元素在环境监测和治理中的应用
在生物医学领域的应用
药物研发：D区元素在药物研发中具有重要作用，如用于抗癌药物的研发
基因编辑：D区元素在基因编辑技术中具有重要作用，如CRISPR-Cas9技术
生物成像：D区元素在生物成像技术中具有重要作用，如用于荧光标记和成像
D区元素的特性
化学性质：D区元素具有较强的金属性，容易形成阳离子
电子排布：D区元素具有较复杂的电子排布，导致其化学性质复杂
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
物理性质：D区元素具有较高的熔点和沸点，硬度较大
应用领域：D区元素广泛应用于电子、化工、冶金等领域
03 D区元素的物理性质
原子结构和电子排布
D区元素在元素周期表中的位置
● D区元素位于元素周期表的第4周期
● D区元素包括钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗、硒、溴、氪、铷、锶、钇、锆、铌、钼、锝、钌、铑、钯、银、镉、铟、锡、锑、碲、碘、氙、铯、钡、镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、铪、钽、钨、铼、锇、铱、铂、金、汞、铊、铅、铋、钋、砹、氡、钫、镭、锕、钍、镤、铀、镎、钚、镅、锔、锫、锎、锿、镄、钔、锘、铹、镆、铽、镥、铪、钽、钨、铼、锇、铱、铂、金、汞、铊、铅、铋、钋、砹、氡、钫、镭、锕、钍、镤、铀、镎、钚、镅、锔、锫、锎、锿、镄、钔、锘、铹、镆、铽、镥、铪、钽、钨、铼、锇、铱、铂、金、汞、铊、铅、铋、钋、砹、氡、钫、镭、锕、钍、镤、铀、镎、钚、

无机及分析化学(第十章d区元素

（6）d区元素的配位化合物
▲ d区元素易形成配位化合物（原因） ▲ d区元素的配位化合物多为2，4，6配位的。 ▲ d区元素水合离子吸收光谱的测定
▲ 物质颜色与吸收光的关系
物质颜色吸收光波长（nm) 760-630 630-600 600-570 570-500 500-450 450-430 430-400 颜色绿红蓝橙紫红黄红绿橙青黄蓝黄绿紫物质的颜色与吸收光为互补关系：
▲ Ti的配合物及Ti的鉴定
TiO2++ H2O2 → [Ti（H2O2]2+ 无色橘黄色
1、钒及钒的化合物
（1）钒的单质 ▲在自然界中的存在及丰度（分散、与其它金属共生） ▲物理性质（特殊性：高硬度） ▲化学性质（特殊性） ▲应用
（2）钒的化合物
▲钒的价电子构型：3d34s2 ▲V成键特点及可能的氧化态：+5，+4,+3,+2，最稳定价态是+5，低价态的离子键性质，高价的共价键突出。 ▲V的元素电势图：
TiO2 + TiO2 + TiO2 +
2Cl2 + 2C →
TiCl4 + + H2 O
2CO2 （高温） CO2 （高温）
பைடு நூலகம்
BaCO3 → BaTiO3 TiCl4 + H2SO4 → TiOSO4 + 4HCl + 2HCl + 2ZnCl2
TiCl4 + 2H2O → TiO2 2TiCl4 + H2 → 2TiCl3 TiCl4 + Zn → 2TiCl3
（3）Cr(Ⅲ)化合物 Cr2O3：（两性、还原性） Cr2O3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 Cr2O3 + NaOH → 2Na(CrO2)+ H2O Cr(OH)3: （两性、还原性） Cr(OH)3 + 6H+ → Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O （4）Cr(Ⅵ)化合物（M2CrO4、M2Cr2O7或 MCrO4、MCr2O7) 1）重要的化合物 Na2CrO4、Na2Cr2O7 和K2CrO4、K2Cr2O7 BaCrO4、BaCr2O7、 PbCrO4、Ag2Cr2O7 Cr的配合物、Mo,W的多酸型配合物 2）重要的化学性质 ▲不稳定性（？）：K2Cr2O7 → 4K2CrO4 + Cr2O3 + 3O2 ▲氧化性：有较强的氧化性 Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + H2O E0 = 1.33V k2Cr2O7 +6FeSO4+7H2SO4→3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2(SO4)3+7H2O Cr2O72- + 6Br- + 14H+ → 2Cr3+ +3Br2 + 7H2O 3Br2 + 2Cr(OH)3 + H2O → 6Br- + Cr2O72- + 8H+

12第十二章 d区元素

Cr
2
O
2 7
-
1.33
Cr 3 + -0.41 Cr 2 + -0.91 Cr
-0.74
EB / V
CrO
2 4
-
-0.12
Cr(OH)
4
-1.1
Cr(OH) 2 -1.4
Cr
-1.3
2Cr(OH)
4
+ 3H 2O 2
+ 2OH
-
2CrO
24
+
8H
2O
三、单质铬的性质 ① 灰白色, 熔点沸点高，硬度大。 ② 活泼金属，表面已形成一层氧化膜，活泼性
•Fe，Co和Ni熔点接近。
氧化物
FeO CoO NiO 黑色灰绿色暗绿色
Fe2O3
Co2O3
转红色黑色
FeO、CoO、NiO
Ni2O3 黑色
溶于酸
不溶于碱
Fe2O3 Co2O3 Ni2O3都有氧化性氧化能力依次增强
M2O3 + 6HCl = 2MCl2 + Cl2 + 3H2O （M=Co、Ni）
Fe2+ Co2+ Ni2+
OH-
Fe(OH)2白色 Co(OH)2粉红色空气
Co(OH)2绿色
Fe(OH)3红棕色很快 CoO(OH)暗棕色缓慢
因为所以
Fe(OH)3
H+
CoO(OH)
NiO(OH)
4M3+ + 2H2O = 4M2+ + 4H+ + O2 2M3+ + 2Cl- = 2M2+ + Cl2

大学无机化学 d区元素介绍

16.3.2 铬的化合物
Cr2O3 (铬绿)
颜色 CrO3 (铬酐) 暗红色
熔点/℃ 受热时的变化 198 250℃分解为 Cr2O3与O2 熔融不分解熔融不分解不分解失去结晶水失去结晶水
K2CrO4
K2Cr2O7 (红矾) Cr2O3 (铬绿) CrCl3· 2O 6H
黄色
橙红色绿色紫色
Ac, (104-112,人工合成元素)
57-71
89-103
2
第十六章
d区元素（一）
§16.1 d区元素概述
§16.2 钛钒
§16.3 铬钼钨多酸型配合物 §16.4 锰
§16.5 铁钴镍
§16.1 d区元素概述
16.1.1 d区元素通性
1.原子的价电子层构型：
(n-1)d1-10ns1-2
•常温下，Cr, Mo, W表面因形成致密的氧化膜而降低了化学活性，在空气中或水中都相当稳定。
21
16.3.1 铬、钼、钨的单质
铬分族(VIB)：Cr, Mo, W 价电子构型：(n-1)d 4-5ns1-2 灰白色金属，熔沸点高，硬度大。表面易形成氧化膜。室温时纯铬溶于稀HCl,H2SO4，在浓 HNO3中钝化。高温下与活泼的非金属及 C,B,N反应。
(4) Cr(Ⅲ)的还原性与氧化性
酸性条件：E (Cr2 O / Cr ) = 1.33V 2Cr 3S2O 7 H 2 O
24
4 27 3
3
28
Ag

2Cr2O 7 SO 2 14H 4
E (CrO / Cr(OH)-4 ) = -0.12V 碱性条件： 3H 2 O 2 2OH 2Cr(OH)

d区元素

（1）同周期元素的活泼性从左至右降低（2）第二、三过渡系金属单质活泼性降低， Zr、Hf 仅能溶于王水，Ru、 Rh、 Os、Ir不溶于王水，与其有较大的电离能、升华焓有关，有些还易形成致密的氧化膜
（3）与B、C、N形成间充式化合物，m.p.比纯金属还高，TiC、 WC、TiN、TiB 的 m.p. > 3000℃，硬度都接近于金刚石
ZnS (硫化锌) ZnS (BaSO4) (锌钡白) CdS/CdSe (镉红)
铬酸盐
白色
红色
Pb(Cr, Mo, S)O4 (钼红)
黄色
CdS (镉黄)
PbCrO4或Pb(Cr, S)O4 (铬黄) ZnCrO4 (铬酸锌)
绿色
Cr2O3 铬绿 (氧化铬绿) (铅铬黄+铁蓝) (Co, Ni, Zn)2O4 (尖晶石绿)
许多国家都在颁布相应的法律限制使用含有危害人体健康和环境的重金属元素（如 Cd、Cr、Hg、Mo等）的颜料，因此，发展新型、无毒的无机颜料材料已迫在眉睫。已有人将 γ– Ce2S3 掺杂着碱金属作为红色和黄色颜料. 它们可用于染色制衣工业和塑料工业，从而替代了CdSe1-xSx材料。
(1 ) 颜色的互补 (2 ) 无机化合物生色机理— 产生能量较低的激发态
水可以部分地被氯离子所置换，形成不同的水合异构体，并呈现不同的颜色：
[Cr(III)(H2O)6] Cl3
紫色淡绿色
[Cr(III)Cl(H2O)5]Cl2· H2O
[Cr(III)Cl2(H2O)4]Cl· 2H2O
暗绿色
实验室见到的三价铬离子溶液常为淡绿色，就是因为部分内界H2O被溶液中的氯离子所置换的缘故。
第一电离能
总趋势: 同周期左→右小→大同副族不规律

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3.物理性质
(1) 熔点、沸点高
熔点最高的单质：钨(W)
(2) 硬度大 (3) 密度大
熔点： 3410℃ 沸点： 5900℃
硬度最大的金属：铬(Cr)
以金刚石为10，铬为9
密度最大的单质：锇(Os)
(4) 导电性，导热性，延展性好
22.7gcm-3
4.离子呈现多种颜色
物质显色的原因是由于可见光作用到物质上以后物质
12.2.3（2）钒的化学性质
•价电子层结构3d34s2，主要氧化态+5，也能形成氧化态为 +4，+3，+2的化合物。化学性质相当复杂。
VO2+ 1.0 VO2+ 0.36 V3+
-0.25
-0.25
V2+ -1.2 V
17
12.2.3（3）钒的氧化物(V2O5)
•酸碱性: VO碱O2+ 2C +2Cl2 = TiCl4 +2CO 四氯化钛是无色液体，有剌鼻的气味，极易水解，在潮湿的空气中由于水解而发烟——利用此反应可制造烟幕：
•TiCl4高温氧化制备优质钛白——氩气氛保护下得Ti： TiCl4(l) +Mg = Ti +2MgCl2
16
12.2.3（1）钒
•钒在地壳中的含量比锌、铜、铅等普通元素还要多，但分布很分散，属稀有元素。 •钒被广泛用于制造特种钢和催化剂。
在钛的化合物中，以+4氧化态的化合物最稳定。二氧化钛在自然界中有三种晶型：金红石、锐钛矿和板钛矿。其中最重要的是金红石，天然金红石中因含少量杂质而呈红色或橙色。
金红石的结构
13
12.2.1（3）化学性质
•室温下金属钛较稳定，但受热时，钛可与许多非金属，如：氧、氮、碳、卤素等反应。 •钛在室温下不能与水或稀酸反应，但可溶于浓盐酸或热的稀盐中形成三价钛离子：
总趋势：从左至右活泼性降低
Mn
-1.18
稀 HCl H2SO4
等 Zn
-0.762
稀 HCl H2SO4
等
1. 第一过渡系的单质比第二过渡系的单质活泼；例：第一过渡系除Cu外均能与稀酸作用，第二、三过渡系仅能溶于王水、氢氟酸，而Ru,Rh,Os,Ir不溶于王水。
2. 与活泼非金属(卤素和氧)直接形成化合物。 3. 与氢形成金属型氢化物：
★.V2O5为砖红色粉末，无味、有毒，微溶，生产硫酸的催化剂。
V2O5制法：2NH4VO3 = 2NH3(g) +V2O5 + H2O(g)
•V2O5在冷碱液中生成正钒酸, 在热碱液中生成偏钒酸：
V2O5 + 6OH- = 2VO43- + 3H2O
V2O5 + 2OH- = 2VO3- + H2O
对可见光产生选择性的吸收、反射、透射、折射、散
射的结果。在可见光范围，波长等于400~730nm，
若选择性地吸收部分可见光后，它就会呈现出互补的
可见光部分的颜色。
7
d-d跃迁与物质的颜色*：在配位体场的影响下，过渡金属离子的d轨道会发
生分裂，原来能量相同的5个d轨道会分裂成能量不同的两组或两组以上的轨道，其能量差一般相当于可见光的能量。
18
•V2O5与强酸反应（pH < 1）得到的不是五价钒离子，而是含五价钒的钒氧离子：
V2O5 + 2H+ = 2VO2+ + H2O
•五氧化二钒具有氧化性，可以氧化盐酸：
57-71
89-103
2
第十六章 d区元素（一）
§16.1 d区元素概述 §16.2 钛钒 §16.3 铬钼钨多酸型配合物 §16.4 锰 §16.5 铁钴镍
§16.1 d区元素概述
16.1.1 d区元素通性
1.原子的价电子层构型：
(n-1)d1-10ns1-2
2.原子半径原子半径变化示意图（d区的特殊性）
可溶该稀 HCl
金属的酸
H2SO4 等
Ti
-1.63
热 HCl HF Co
-0.282 缓慢溶解在 HCl 等
酸中
V -1.2 (估算值) HNO3， HF 浓 H2SO4 Ni
-0.236
稀 HCl H2SO4 等
Cr -0.90
稀 HCl H2SO4
Cu +0.339
HNO3，浓热 H2SO4
如：VH18，TaH0.76，LaNiH5.7 。 4. 与硼、碳、氮形成间充式化合物。
5.多种氧化态红色为常见的氧化态
§12.2 钛钒
12.2.1.（1）金属钛的物理性质
银白色光泽，熔点较高，密度比钢小，机械强度大，抗腐蚀性很强。航天、航海、军械兵器等部门不可缺少的材料。
12.2.1 （2）钛的化合物
第十六章 d区元素（一）
d区元素
（第4周期）第一过渡系元素: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni （第5周期）第二过渡系元素: Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd （第6周期）第三过渡系元素: La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt （第7周期）第四过渡系元素: Ac, (104-112,人工合成元素)
2Ti+6HCl = 2TiCl3+3H2(g)
•钛与硝酸反应，因表面形成一层偏钛酸而使钛钝化：
Ti + 4HNO3= H2TiO3(s) + 4NO2(g) + H2O
•钛也可溶于氢氟酸，形成配合物：
Ti + 6HF = H2[TiF6] +2H2
14
12.2.2（1） TiO2
•纯的二氧化钛是白色固体，不溶于水、稀酸或碱溶液中，但能溶于热的浓硫酸或氢氟酸中：
含有d1-9电子组态的金属离子，因为轨道没有充满， d电子在吸收可见光光子的能量后，可以在不同的d 轨道之间跃迁，从而使物质显色，这种跃迁称为d-d 跃迁。
过渡金属离子显色主要是d-d跃迁和f-f跃迁引起的。
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5.化学性质
元素
Sc
E M2/M
---
V
可溶该
金属的各种酸
酸
元素
Fe
E M2/M -0.409 V
TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O TiO2 + 6HF = H2[TiF6] + 2H2O
•纯净的二氧化钛称为钛白，是一种优良的白色颜料，具有折射率高、着色力强、遮盖力大、化学性能稳定等优点。 •是纳米材料应用的先锋,纳米二氧化钛具有很高的光催化活性，有抗菌作用。
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12.2.2（2） TiCl4 •TiO2在有碳参与下，加热进行氯化，可制得四氯化钛