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专题二离子反应（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2018·安徽四校联考·8）下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2- + Fe3+==Fe2+ + SC.和少量盐酸反应的离子方程式：S2- + H+==HS-D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S2.（2018·清华附中理科综合能力测试四·7）下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO33.（2018·湖北省七市教科研协作体4月高三联考·13）25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4.（2018·苏锡常镇四市高三教学调研二·3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－D．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－5.（2018·苏锡常镇四市高三教学调研二·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++ 3H2OB．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag+ + Cl－＝ AgCl↓C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32－+5H2O＝ 10H+ + 2SO42－ + 8Cl－D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++ Fe2++3OH－＝Fe (OH)2↓+ NH3·H2O6.（2019届·南京三模·3）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．3 % H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42－、Cl－D．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－7.（2019届·南京三模·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：8.（2018·徐州、宿迁、连云港三市三模·7）下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：CO2－3＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－9.（2018·重庆五区第二次调研抽测理科综合·3）含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A．H＋、Cu2＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ag＋、NH4+、NO3－ D．Na＋、K＋、Br－、OH－10.（2018·合肥市高三第三次质量检测理科综合·9）甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c（丙），则乙物质（）A．可能是Na2S04 B．可能是NH4 NO3C．可能是NaOH D．一定不是(NH4)2SO4二、非选择题（共50分）11.（2018·北京西城区二模试卷·27）（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。
专题05 离子反应1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−===H2O” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH-反应外，还有SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，A项不符合；NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3•H2O，B项不符合；HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，C项符合；Na2HPO4不能拆分成H+，D项不符合。
【考点定位】考查离子方程式的书写及离子方程式的含义。
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题：(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。
【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。
2． 有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋ 、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋ 、Fe 3 ＋、 SO 42－ 、 CO 32－ 、 SO 32－ 、Cl － 、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。
往该溶液 中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 ＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋ 、 Fe 3＋、 SO 4 2－ 、 CO 32－ 、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
2012年高考化学试题分类解析专题09 离子方程式与离子共存1.（2012广东，8）在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-【答案】C【解析】本题考查水溶液中的离子共存问题,意在考查考生对常见离子的性质、离子间的氧化还原反应等知识的掌握程度。
A中Fe2+有还原性,能被ClO-氧化。
选项B中Cu2+与OH-结合形成沉淀而不能大量共存。
选项C中四种离子可以大量共存。
选项D中H+与SiO32-不能大量共存。
2.（2012四川，9）下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32- +2H+H2SiO3↓C. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O【答案】C【解析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,意在考查考生正确书写离子反应方程式的能力。
A项方程式两边电荷不守恒,错误;B项中反应物醋酸属弱电解质,应书写化学式,错误;C项,可假设体积均为100 L,即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应,OH-首先将Al3+沉淀,再与NH4＋反应,SO42-与Ba2+恰好完全反应,C项正确;D项,过量的铁粉还能与Fe3+反应生成Fe2+,D项错误3.（2012浙江，13）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、2AlO-和23SiO-一定存在于溶液X中D．23CO-和24SO-一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】本题是一道有关溶液中离子共存问题的推断题。
高考真题分析专题2离子共存 离子反应1．（2018全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑2.（2018全国2）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑3.（2018天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+B ．Na2O2与H2O 反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH － + O2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO 4-+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O4.（2018安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO —、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO 、 SO42-D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-5.（2018广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-B ．Fe3+、H+、I-、HCO3-C ．K+、Na+、NO3- 、MnO4-D ．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-6.（2018上海卷）下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+[来源:Z#xx#]B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C ．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D ．含大量OH 一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+7（2018上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++−−→↓++C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222222Fe H H O Fe H O+++++−−→+ D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --++−−→+ 8.（2018江苏卷）下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O--=+↑+ 9.（2018江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na + B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -10.（2018浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa ()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+= 11.（2018四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O+-+--+++=↓++ B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O+-+=⋅D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆--+−−→+12.（2018浙江卷）某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专题03 离子反应【母题来源】2019年高考江苏卷【母题题文】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1 FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1 K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1 H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO - 【答案】 A【试题解析】掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生双水解反应，如Al 3+与HCO 3-等；④离子间发生络合反应，如Fe 3+与SCN -等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。
A ．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B ．MnO 4-具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C ．Ba 2+可以与CO 32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D ．酸性条件下H +与HSO 3-不能大量共存，同时酸性条件下NO 3-表现强氧化性会将HSO 3-氧化而不能大量共存；故选A 。
【命题意图】本题以溶液中物质存在为基础，考查了限定条件下的离子共存问题，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子共存问题判断。
题目难度中等。
另外将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势。
【命题方向】离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。
但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识。
（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。
【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。
2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．()()–HOHcc+=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存， B正确；C．Fe2+还原性较强，MnO4－氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3－不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
点睛：本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》知识点总结及习题练习(含答案)2018年全国卷高考化学复专题突破：离子反应一、离子共存与离子推断1.离子反应类型：离子间通常能发生四种类型的反应，可以相互反应的离子不能大量共存。
2.离子共存中的四大“陷阱”常见表述条件类型：无色”常见的限制条件：“pH＝1”或“pH＝13”因产生氧化还原反应而不能共存”透明”不能共存”与Al反应放出H2”常见的隐含条件：“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性的情况。
常见题干要求：一定大量共存”审清关键字词：“可能大量共存”不能大量共存”3.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况。
解题时要遵循以下四条原则：Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子不能大量存在。
溶液显酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不共存，而不是其他离子反应。
同时要注意溶液酸碱性的影响。
透明”也可“有色”，易错看成“能共存”。
溶液既可能显酸性也可能显碱性。
二、离子方程式的书写与正误判断1.离子方程式书写的基本要求合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
号实际：“===”、“⇋”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2.离子方程式正误判断“4看”看拆分：易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
看反应：检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。
如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋→BaSO4↓＋H2O。
2012年高考化学试题分类解析 专题09 离子方程式与离子共存1.（2012广东，8）在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Fe 2+、Al 3+、ClO -、Cl -B ．K +、Cu 2+、OH -、NO 3-C ．NH 4+、Na +、Br -、SO 42-D ．Mg 2+、H +、SiO 32-、SO 42-【答案】C【解析】本题考查水溶液中的离子共存问题,意在考查考生对常见离子的性质、离子间的氧化还原反应等知识的掌握程度。
A 中Fe 2+有还原性,能被ClO -氧化。
选项B 中Cu 2+与OH -结合形成沉淀而不能大量共存。
选项C 中四种离子可以大量共存。
选项D 中H +与SiO 32-不能大量共存。
2.（2012四川，9）下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应:Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO 32- +2H +H 2SiO 3↓C. 0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH 4＋ +Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe + 3NO 3－ + 6H + △Fe 3+ + 3NO 2↑ + 3H 2O【答案】C 【解析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,意在考查考生正确书写离子反应方程式的能力。
A 项方程式两边电荷不守恒,错误;B 项中反应物醋酸属弱电解质,应书写化学式,错误;C 项,可假设体积均为100 L,即1 mol NH 4Al(SO 4)2与2 mol Ba(OH)2反应,OH -首先将Al 3+沉淀,再与NH 4＋反应, SO 42-与Ba 2+恰好完全反应,C 项正确;D 项,过量的铁粉还能与Fe 3+反应生成Fe 2+,D 项错误3.（2012浙江，13）水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、、、、、中的若干种离子。
·+·2+、． -1+、 NO 、 HSO2019 年高考真题专题汇编——离子反应1 ．（ 2019 江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）-1A ． 0.1 mol LNaOH 溶液： Na、 K+、2CO 3 、 AlO2． -1 B0.1 mol LFeCl2溶液： K 、 Mg+ 2 、 MnOSO 44-1C ． 0.1 mol L · K 2CO+ 2+ -3 溶液： Na 、 Ba 、 Cl 、 OH-· 24 溶液：K 、NHD0.1 mol LH SO【答案】 A4 33【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息， 再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A. 是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B.MnO 4-具有强氧化性， Fe 2+ 具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba 2+ 可以与 CO 3 2- 发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H + 与 HSO 3 -不能大量共存，同时酸性条件下化而不能大量共存；故选 A 。
2 ．（ 2019 浙江）不能 正确表示下列变化的离子方程式是（ ．．NO 3 -表现强氧化性会将 HSO 3 -氧）A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋ 2H 2O ＋ 2MnO 4 - 2Mn 2+ ＋ 5SO ＋4H +B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I -＋2H +＋H 2 O 2I 2＋ 2H 2OC ．硅酸钠溶液和盐酸反应： SiO 3 2- ＋ 2H +H 2SiO 3↓D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+ ＋ 2Fe2Fe 3+ ＋ 3Cu【答案】 D【解析】【详解】D.Fe 3+ 氧化性大于 Cu 2+ ，所以 Cu 2+ 只能将 Fe 氧化到 Fe 2+ ，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu 2+ ＋ FeFe 2+ ＋ Cu ，D 项错误。
专题四 离子反应 （解析版）1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A 【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2，故B 错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO 2 ,应改为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D.Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO 32-++2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误； 综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。
离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。
【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。
要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。
主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。
在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。
2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。
其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。
3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。
写：拆：1删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。
对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。
4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。
5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
1、（江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
2、（江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO 32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D 项错误；答案选A。
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析1(1)一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。
【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。
五年2018-2022年高考化学真题按知识点分类汇编6-离子反应的应用（含答案解析）一、单选题1．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A ．在10.1L mol -⋅氨水中：2233Ag Cu NO SO ++--、、、B ．在10.1L mol -⋅氯化钠溶液中：323I Fe Ba HCO +-+-、、、C ．在10.1L mol -⋅醋酸溶液中：244H SO NH Br -+-+、、、D ．在10.1L mol -⋅硝酸银溶液中：23K Cl Na CO +-+-、、、2．（2022·全国·统考高考真题）某白色粉末样品，可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO 。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液①向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
①取①的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是A ．24223Na SO Na S O 、B ．23223Na SO Na S O 、C ．2423Na SO Na CO 、D ．2323Na SO Na CO 、3．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去2+2+Ca Mg 、和24SO -，所用试剂包括2BaCl 以及A ．23Na CO NaOH HCl 、、B ．23Na CO HCl KOH 、、C ．233K CO HNO NaOH 、、D ．233Na CO NaOH HNO 、、4．（2021·重庆·统考高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol·L -1氯化钡溶液中： Mg 2+、K +、Br -、2-4SOB ．1.0 mol·L -1硫酸中： A13+、 Na +、Cl -、-3NOC ．pH=1l 的氨水中： Fe 2+、 Na +、-3NO 、ClO -D ．pH=1的硝酸中： Fe 3+、K +、I -、2-4SO5．（2021·福建·统考高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A ．-10.2mol L ⋅的4NH Cl 溶液：+Na 、+K 、2-4SO 、2-3SiO B ．-10.1mol L ⋅的3FeCl 溶液：+4NH 、2+Ca、-Br 、-SCN C ．-10.2mol L ⋅的24H SO 溶液：2+Mg 、2+Fe 、-3NO 、-ClD ．-10.1mol L ⋅的2Ba(OH)溶液：+Na 、+K 、-Cl 、-ClO 6．（2021·天津·统考高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液：Fe 2+、Mg 2+、2-4SO 、-3NOB ．pH=12的溶液：K +、Na +、-3NO 、2-3COC ．pH=7的溶液：Na +、Cu 2+、S 2-、Cl -D ．pH=7的溶液：Al 3+、K +、Cl -、-3HCO7．（2021·湖南·统考高考真题）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
离子共存离子反应1.（2018大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】 A2. [2018高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案：A3.（2018安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A4.（2018广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-答案：C5.（2018江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【参考答案】D6.（2018北京卷）下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】C7.（2018海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O8.（2018江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A9.（2018新课标卷2）能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+答案：D10.（2018四川卷）下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O【答案】B11.（2018上海卷）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在答案：B2019年高考12．(2018安徽∙8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—答案：A13．(2018北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O答案：B14．(2018大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑答案：C15．(2018江苏∙3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－16． (2018江苏∙9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O答案：C17．(2018上海∙19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C． Na＋、NH4＋、I－、HS－D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－答案：BD18．(2018四川∙9)下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O答案：C2019年高考19．(2018江苏高考∙4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－答案：C20．(2018安徽高考∙8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋答案：B21．(2018广东高考∙8)能在水溶液中大量共存的一组离子是A． H＋、I−、NO3−、SiO32－ B． Ag＋、Fe3＋、Cl−、SO42−C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3 D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－答案：C22．(2018全国II卷∙11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－答案：B23．(2018四川∙5)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－D．丁溶液哈有Mg2＋答案：D24．(2018上海∙13)某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A ． Na +B ．SO 42－C ． Ba 2+D ．NH 4+答案：A25．(2018江苏高考∙6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－答案：B26．(2018北京高考∙9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO催化剂C ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )： C x H y ＋(x －y4)O 2 xCO 2＋y2H 2O答案：B27．(2018新课标全国∙12)能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3−+OH −=CO 32−+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O −+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3—D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO −+CO 2↑+H 2O 答案：D28．(2018海南∙3)下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A ．NaHCO 3和Al(OH)3 B ．BaCl 2和NaCl C ．KClO 3和K 2SO 4 D ．Na 2SO 3和BaCO 3 答案：D29．(2018上海∙21)在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A ． Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓B ．NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2OC ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓D ．3 NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O 答案：BC 2019年高考30．(2018全国卷∙1)能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑答案：A31．(2018全国Ⅱ∙8)能正确表示下列反应的离子方程式是高温 催化剂A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑答案：A32．(2018天津卷∙5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4− + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O答案：A33．(2018安徽卷∙9)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br−、Cl−C．K+、Cr2O72−、CH3CHO、SO42—D．Na+、K+、SiO32−、Cl—答案：B34．(2018广东理综卷∙7)能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+ 、Ag+、PO43−、Cl—B．Fe3+、H+、I−、HCO3—C．K+、Na+、NO3−、MnO4—D．Al3+、Mg2+、SO42−、CO32—答案：C35．(2018上海卷∙9)下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I−、Cl−、NO3−、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2−、NO3−、HCO3—C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3−、ClO—D．含大量OH一的溶液中：CO32−、Cl−、F−、K+答案：D36．(2018上海卷∙19)下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋＋2H＋＋H2O2Fe2＋＋2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I－＋O2＋2H2O2I2＋4OH－答案：AD37．(2018江苏卷∙3)下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O答案：B38．(2018江苏卷∙6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－答案：C39．(2018浙江卷∙12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为−890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=−890.3kJ·mol−1B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H=−38.6kJ·mol−1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2 ↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al(OH)3答案：C40．(2018四川理综卷∙9)下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ = 2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－ = NH3·H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－△CH2BrCOO－＋H2O答案： A41．(2018浙江卷∙13)某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。
