高考热点题型8五大平衡常数的比较与应用ppt23张

信息② 平衡常数只受温度的影响
信息③ 根据反应的焓变分析
信息④ 据盐类水解规律，越弱越水解分析
信息⑤
由“越弱越水解”可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性 弱，pHA<pHB。要使pHA＝pHB，则应使pHA增大或
【尝试解答】(1)由题可知K1＝
c
c2
C NlN，OO2K 2＝
c2，ClNO c2 NO cCl2
2.5×10-2mol；转化的n(NO)＝7.5×10-3mol·L-1·min-1×2 L×
10 min＝0.15 mol，则NO的转化率α1＝00.1.25mmool×l 100%＝75%；
反应(Ⅱ)是一个气体分子数减少的反应，其他条件保持不变，在恒压 条件下进行，需不断缩小体积，相当于加压，有利于平衡右移，故平 衡时NO的转化率增大，即α2>α1；因为温度不变，平衡常数K2不变； 反应(Ⅱ)的ΔH<0，升温会使平衡左移，K2减小；
④
【典题剖析】抽丝剥茧 溯本求源
关键信息
信息分析与迁移
信息①
根据电离平衡常数的大小可知，酸性： HCOOH>H2CO3>HHCOC3N>
信息② 利用“相对强的酸能制取相对弱的酸”原理分析
信息③ 弱酸的强弱程度不同，中和碱的能力也不相同 信息④ 根据电荷守恒和水解程度大小进行分析
【尝试解答】根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电 离和二级电离之间，因此A中反应错误，应为CN-+H2O+CO2 HCN+ HCO。3 HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，因此B正确。等pH的 HCOOH和HCN，HCN溶液的浓度大，中和等体积、等pH的HCOOH和HC 后者消耗NaOH的量大，C正确。在HCOONa和NaCN溶液中分别存在电荷 守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCOO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)＝c(CN-) +c(OH-)。等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中

五大平衡常数的比较和应用五大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁出现，特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。

化学平衡常数(K) 电离平衡常数(K a、K b)水的离子积常数(K w)水解平衡常数难溶电解质的溶度积常数(K sp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，电离形成的各种离子的浓度的幂之积与溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数称为电离平衡常数水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝错误!(1)对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，平衡常数K a＝错误!；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K b＝错误!K w＝c(OH－)·c(H＋)如NaA溶液中，A－(aq)＋H2O(l)HA(aq)＋OH－(aq) K h＝错误!＝K w/K aM m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)影响因素只与温度有关只与温度有关，升温，K值增大只与温度有关，温度升高，K w增大温度(升温，K h增大)只与难溶物的种类和温度有关一、化学平衡常数常考题型(1)求解平衡常数；(2)由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；(3)计算转化率(或产率)；(4)应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)注意事项从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)。

【自主解答】选A。根据平衡常数
该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)
推知
CO(g)+
c(CO) c(H 2O) H2O(g); K= 升高温度,c(H2)减小，表明平衡向正反应方向移动， c(CO 2 ) c(H 2 ) 因此，Δ H>0；使用催化剂，正、逆反应速率同等倍 数增大，平衡不移动；升高温度，正、逆反应速率均 增大。
2
以A、C正确，B、D错误。 c(H ) c(I
2
2)
c 2 (HI)
K正 =
1 K逆
3.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ①H2+F2 2HF K=1047 ②H2+Cl2 2HCl K=1017 ③H2+Br2 2HBr K=109 ④H2+I2 2HI K=1 比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.无法确定
2
2
1 2
【解析】选B。
因此K1=K22。
c2 (HI)， K1 = c(H 2 ) c(I 2 )
,
K2 =
c(HI) c (H 2 ) c (I 2 )
1 2 1 2
5.（2009· 宁夏高考）在一定温度下，反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1 1 1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该 2 2
c(CO) c(H 2O) K = 高，H2浓度减小。下列说法正确的是 c(CO 2 ) c(H 2 )
。恒容时，温度升
A.该反应的反应热为正值 B.使用催化剂，正反应速率增大，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2

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THANKS
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其他因素
如溶剂的性质、溶液的pH值等也会对沉淀溶解平衡产生影 响。例如，某些难溶电解质在酸性或碱性溶液中的溶解度会 发生变化。
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03 酸碱平衡常数
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酸碱平衡的建立
酸碱反应的定义和分 类
酸碱指示剂的作用原 理
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酸碱平衡的建立过程
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酸碱平衡常数的表达式
氧化还原反应是电子转移的反 应，涉及氧化剂和还原剂。
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氧化剂接受电子，被还原；还 原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应中，氧化态和还 原态的变化是反应进行的驱动 力。
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氧化还原平衡常数的表达式
氧化还原平衡常数（K）是描述 氧化还原反应平衡状态的物理量。
表达式为：K = [氧化产 物]^c[还原产物]^d / [氧化
含义
Ksp的大小反映了难溶电 解质在水中的溶解能力， Ksp越大，溶解度越大。
影响因素
Ksp只与温度有关，温度 升高，Ksp增大。
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影响沉淀溶解平衡的因素
温度
温度升高，多数难溶电解质的溶解度增大，Ksp增大。
浓度
加水稀释时，由于温度不变，Ksp不变，但各离子浓度减小。
同离子效应
向难溶电解质的饱和溶液中加入含有与该难溶电解质具有相 同离子的易溶强电解质时，难溶电解质的溶解度降低，这种 现象称为同离子效应。
酸碱反应
通过比较酸碱反应的平衡常数（Ka或Kb）和反应商（Qc）的相对大小，可以判断 酸碱反应的方向和限度。当Qc > Ka或Qb时，反应向正方向进行；当Qc < Ka或Qb 时，反应向逆方向进行；当Qc = Ka或Qb时，反应处于平衡状态。