1 高二化学选修3第一章《原子结构与性质》
单元检测题
考试时间：90分钟 满分：110分 命题：穆玉鹏 2013.3.21
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）
1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A、ls22s22p63s23p1 B、1s22s22p3
C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p4
2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是
A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少
C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少
3．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是
A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素
4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6 结束
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
C、化学性质非常不活泼
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A、碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B、第一电离能：Na < Mg
C、电负性：Na > Mg >Al D、还原性：Na > Mg >Al
6．基态铬原子的电子排布式是
A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6
C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S1
7．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
A、15 B、 33 C、 35 D、 51
8．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
1 新课标高二化学选修3——第一章原子结构与性质检测题
一、 选择题
1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：
A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2
2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；
C、化学性质非常不活泼；
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：
A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性
C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水
4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：
A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6
5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：
A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl
6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是：
A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金
7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：
A、Fe B、 Mg C、 P D 、La
8. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p
C . 3d D. 3f
9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6
C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6
一、 打开原子世界的大门和探索原子构建物质的奥秘
第一课 原子结构
第一学时---原子结构
考纲要求：
1． 理解原子的构成、元素、同位素、同素异形体和相对原子质量的概念，理解AZX的含义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数之间的关系
2． 理解核外电子排布的规律、电子云和电子运动状态（s、p电子云），掌握电子式、原子结构示意图、核外电子排布式的书写（1-18号元素）
基础重温获新知：
一．原子结构
1．原子是由位于中心的原子核和带负电 构成的，而原子核是由带正电的 和不带电的 构成的，整个原子不显电性。 的多少决定元素的种类；
决定元素原子的质量； 决定元素原子的化学性质。最外层电子数大于等于 ，一般为非金属元素，易得电子，难失电子，最外层电子数小于等于 ，一般为金属元素，难得电子，易失电子，最外层电子数等于 时，一般不易失得电子，性质不活泼，如稀有气体：Ne、Ar、Kr等。
2．由于每个质子或中子的相对质量都大约为 (相对于一个l2C质量的1/12),一个电子的相对分子质量约为 ，因此，在同一个原子中，原子序数=
= = ，质量数(A〉= 。
3． 叫做元素, 叫同位素。同位素是同种元素的 ，同位素原子的化学性质几乎完全相同的原因是 。
二、核外电子排布
1．核外电子排布规律
(1)在多电子原子中,电子的能量并不相同。通常能量高的电子在离核 的区域运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层。各电子层由内向外依次记作第1、第2、第
第一节 原子结构与性质
1. (2010·原创)主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是( )
A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B．F－ 1s22s23p6
C．S 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6
解析：首先写出各原子的正确的电子排布式，A中生成Ca2＋失去了4s轨道上的2个电子，B中得1个电子进入2p轨道，电子排布为1s22s22p6。C、D项正确，B项符合题意。
答案：B
2． 下列叙述中正确的是( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
解析：本题主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性质的一些递变规律。A项错，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小。B项不正确，在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。C项正确。D项错误，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。
答案：C
3．下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )
A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C. D.
解析：A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是轨道排布式，其中C选项违背了洪特规则。
答案：C
4． 某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )
A．0 B．2 C．5 D．8
解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
答案：B
5. 有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？
