第一部分 专题六
一、选择题
1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图
C．氯分子的电子式：∶Cl····∶Cl····∶
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
解析：A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl；B项，Cl－的结构示意图为；D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。
答案：C
2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法中正确的是( )
A．baXn－中含有的中子数为a＋b B．baXn－中含有的电子数为a－n
C．X原子的质子数为a＋b＋a D．1个X原子的质量约为bNAg
解析：baXn－的质子数为a，电子数为a＋n，中子数为b－a，A、B、C错误。
答案：D
3．(2015·广东实验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol
C．WA(A－x＋m) mol D．WA(A－x－m) mol
解析：根据n(Rm－)＝质量摩尔质量≈WA mol，又Rm－的质子数为x－m，则中子数为A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物质的量为WA(A－x＋m) mol。
答案：C
4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( )
A．H2、F2 B．NO、O2
C．稀硫酸与NaCl溶液 D．BaCl2溶液与纯碱溶液
解析：H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。 答案：D
5．(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是( )
一、 打开原子世界的大门和探索原子构建物质的奥秘
第一课 原子结构
第一学时---原子结构
考纲要求：
1． 理解原子的构成、元素、同位素、同素异形体和相对原子质量的概念，理解AZX的含义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数之间的关系
2． 理解核外电子排布的规律、电子云和电子运动状态（s、p电子云），掌握电子式、原子结构示意图、核外电子排布式的书写（1-18号元素）
基础重温获新知：
一．原子结构
1．原子是由位于中心的原子核和带负电 构成的，而原子核是由带正电的 和不带电的 构成的，整个原子不显电性。 的多少决定元素的种类；
决定元素原子的质量； 决定元素原子的化学性质。最外层电子数大于等于 ，一般为非金属元素，易得电子，难失电子，最外层电子数小于等于 ，一般为金属元素，难得电子，易失电子，最外层电子数等于 时，一般不易失得电子，性质不活泼，如稀有气体：Ne、Ar、Kr等。
2．由于每个质子或中子的相对质量都大约为 (相对于一个l2C质量的1/12),一个电子的相对分子质量约为 ，因此，在同一个原子中，原子序数=
= = ，质量数(A〉= 。
3． 叫做元素, 叫同位素。同位素是同种元素的 ，同位素原子的化学性质几乎完全相同的原因是 。
二、核外电子排布
1．核外电子排布规律
(1)在多电子原子中,电子的能量并不相同。通常能量高的电子在离核 的区域运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层。各电子层由内向外依次记作第1、第2、第
第一节 原子结构与性质
1. (2010·原创)主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是( )
A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B．F－ 1s22s23p6
C．S 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6
解析：首先写出各原子的正确的电子排布式，A中生成Ca2＋失去了4s轨道上的2个电子，B中得1个电子进入2p轨道，电子排布为1s22s22p6。C、D项正确，B项符合题意。
答案：B
2． 下列叙述中正确的是( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
解析：本题主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性质的一些递变规律。A项错，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小。B项不正确，在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。C项正确。D项错误，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。
答案：C
3．下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )
A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C. D.
解析：A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是轨道排布式，其中C选项违背了洪特规则。
答案：C
4． 某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )
A．0 B．2 C．5 D．8
解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
答案：B
5. 有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？
1 第17讲 原子结构 化学键
一、选择题
1．(2020·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．H2O2的电子式为
B．质子数为67、中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为16667Ho
C．氯离子的结构示意图为
D．乙醇分子的球棍模型为
解析：选B。H2O2是共价化合物，其电子式为，A项错误；氯离子最外层电子数为8，其结构示意图为，C项错误；D项所给是乙醇分子的比例模型，D项错误。
2.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U的说法正确的是( )
A.23592U原子核中含有92个中子
B.23592U原子核外有143个电子
C.23592U与23892U互为同位素
D.23592U与23892U互为同素异形体
解析：选C。23592U有92个质子和电子，143个中子。
3．下列关于化学键的说法中正确的是( )
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
解析：选B。稀有气体元素构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。
4．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为( ) 2 A.nA＋16(A－N＋8) mol B.nA＋16(A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol D.nA(A－N＋6) mol
解析：选A。R的氧化物的化学式为RO，则ngR的氧化物所含电子的物质的量为nA＋16(A－N＋8) mol。
5．下列说法不正确的是( )
