鲁教版(五四)九年级下册化学-第八单元《常见的酸和碱》复习教案

九年级化学常见的酸和碱教案

九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）

作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案 篇1

教学目标：

学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：

不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：

测试方法。

活动方式：

学生主持;分组实验。

实验准备：

①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：

师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？

生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

常见的酸和碱复习课教案

第一章：复习酸和碱的基本概念

1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。

第二章：复习酸的化学性质

2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。

2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。

2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。

第三章：复习碱的化学性质

3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。

3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。

3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。

第四章：复习酸碱指示剂

4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。

4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。

4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。

第五章：复习酸碱的中和反应

5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。

5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。 5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。

第六章：复习酸碱溶液的pH值

6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。

6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH =

-log[H+]。

6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。

第七章：复习酸碱滴定

7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。

7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。

班级 学号 姓名 学科小组 评价

阆中中学九年级化学导学案 第十单元 酸和碱 编制人： 赵宝华

1 课题1 常见的酸和碱（第一课时）

【学习目标】

1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

【学习重点】

盐酸和硫酸的化学性质。

一、自主学习：

阅读课本完成：

1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是 ，

原因是 ，再加热石蕊试液，又看到

，原因是 。

2、常用的酸碱指示剂有 、 等。

3、石蕊试液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；

酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变成 色。

4、盐酸是______ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、____

气味的________体，密度比水 ，具有_______性和 性。

5、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体， 味，密度比水 ，具有________性和 性。

二、合作探究

1、酸碱指示剂：

像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 班级 学号 姓名 学科小组 评价

阆中中学九年级化学导学案 第十单元 酸和碱 编制人： 赵宝华

常见的酸和碱复习教案

第二课时 常见的碱

授课班级：九一班 教师：罗星 授课时间：2012-3-20

教学目的：

1、熟练掌握常见碱的主要性质和用途，认识NaOH、Ca(OH)2等碱的腐蚀性；

2、进一步明确碱存在通性的原因；

3、进一步培养学生熟练运用知识来解决问题的能力。

教学重、难点：

1、常见碱的化学性质；

2、培养学生的解题能力。

教学过程：

一、理论学习

1、NaOH和Ca(OH)2物理性质等方面的比较

比较项目 氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、形态 白色块状固体 白色粉末状固体

溶解性 极易溶、且放出大量热 微溶

吸湿性 易________，可作干燥剂 ……

腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性较强

俗名 苟性钠、______、火碱 _______(石灰浆、石灰乳的主要成份)消石灰

2、NaOH和Ca(OH)2的化学性质比较

NaOH Ca(OH)2

酸碱指示剂 溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”

碱+非金属氧化物→盐+水 写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式________

____________________ 写出CO2与氢氧化钙反应的化学方程式_____

__________________

碱+酸→盐+水 写出H2SO4与氢氧化钠反应的化学方程式_______

_____________________ 写出Ca(OH)2和硫酸反应的化学方程式____

__________________

碱+酸→新盐+新碱 写出CUSO4与氢氧化钠反应的化学方程式_____ 写出Ca(OH)2和Na2CO3反应的化学方程式___________________ ________________

3、NaOH必须密封保存原因：一是要______________________；二是要_____________________________。

4、碱存在着通性是因为在不同的碱溶液中，都含有相同的________________________________________________。