鲁教版化学九年级下册常见的酸和碱教案

【同步教育信息】

一. 本周教学内容：

第五单元 常见的酸和碱

［主要内容］

1. 认识酸碱指示剂。

2. 记忆初中阶段，常用的原子团有氢氧根（）、硝酸根（）、碳酸OHNO3

根（）、硫酸根（）、铵根（）等，它们常作为一个整体参加COSONH32424

化学反应。

3. 知道溶液的酸碱度——pH

4. 掌握酸和碱各自的化学性质以及常见的酸、碱的物理性质、化学性质及用途，并能灵活运用。

5. 理解中和反应及其应用。

6. 掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方法和技能，理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。

［知识要点］

（一）生活中的酸和碱

1. 酸碱指示剂

溶液

试液 酸溶液 碱溶液

石蕊试液 变红色 变蓝色

酚酞试液 不变色（无色） 变红色

2. 溶液酸碱性的强弱程度

（1）溶液的酸碱性强弱程度叫溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。

pH和溶液的酸碱性：

pH＞7，溶液显碱性

pH＝7，溶液呈中性

pH＜7，溶液显酸性

测定溶液pH最简单的方法是用pH试纸。使用方法是用玻璃棒蘸取被测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液体的pH。

（2）了解溶液的酸碱性的重要意义

①科学实验及工厂生产有许多反应必须在一定pH溶液中才能进行。

②农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中茁壮生长。

③测定雨水的pH能了解空气污染程度。

④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。

（二）酸和碱的性质

1. 盐酸和硫酸的性质和用途 盐酸 硫酸

物理性质 （1）浓盐酸是无色有刺激性气味的液体（工业盐酸略带黄色）。

（2）易挥发，瓶口呈现雾状。

（3）有酸味及腐蚀性。 （1）浓硫酸是无色、黏稠、油状液体。

（2）在空气中不易挥发，有吸水性、脱水性。

（3）易溶于水，溶于水时放出大量的热，有很强的腐蚀性。

与酸碱指示剂反应 遇紫色石蕊试液变红色，遇无色酸酞试液不变色

与金属反应 MgHClMgClH222 ZnHSOZnSOH2442

与金属氧化物反应 FeOHClFeClHO2332623 CuOHSOCuSOHO2442 化学性质

与碱反应 CaOHHClCaClHO2222 2224242NaOHHSONaSOHO

用途 重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素、氧化锌）等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。

2. 浓硫酸的稀释

（1）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭。再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

3. 氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途 化学式 NaOH CaOH2

俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰

物理性质 白色固体，极易溶于水（其水溶液有涩味和滑腻感），溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂），有强烈腐蚀性。 白色粉末固体，微溶，有强烈的腐蚀性。

与酸碱指示剂作用 溶液使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

与非金属氧化物反应 22232NaOHCONaCOHO

（故NaOH必须密封保存） CaOHCOCaCOHO2232

与酸

反应 NaOHHClNaClHONaOHHSONaSOHO22424222 CaOHHClCaClHO22222

（常用于中和土壤的酸性） 化学性质

与盐

反应 CuSONaOHCuOHNaSO42242 CaOHNaCOCaCONaOH22332

制法 NaCOCaOHCaCONaOH23232 CaOHOCaOH22

用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液等，工业上制NaOH等。

使用NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。

复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以产生。

（三）中和反应及其应用

1. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，其中的盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

2. 在实际中的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。如：酸性土壤中加入熟石灰。

（2）处理工厂的废水。如：用熟石灰处理硫酸厂的污水。

（3）用于医药：如用氢氧化铝中和胃酸。

（四）化学反应中的有关计算

1. 解题步骤：

（1）设未知量。 （2）写出反应的化学方程式。

（3）找出已知量和未知量之间的关系。

（4）列比例式求解。

（5）写出简明答案。

（6）回顾检查：检查所依据的方程式是否正确，已知量和未知量之间的关系是否正确，单位是否正确，数值大小是否合理，有效数字是否正确。

2. 对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：

（1）计算过程必须规范。

（2）各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

（4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。

【典型例题】

例1. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）

A. 石灰粉末 B. 生石灰

C. 熟石灰 D. 纯碱

答案：A

分析：CaClNaCOCaCONaCl22332

例2. 下列各组内的两种物质之间，不能发生复分解反应的是（ ）

（）；（）；（）；（）；（）；（）；（）；（）123456783242322323232NaClAgNOHSOBaOHCaCOCuClCuClNaOHNaOHKNOCuOHNaNOCaClZnCOMgOHHCl()

A. （2）（3）（7）（8）

B. （1）（4）（6）（7）

C. （3）（5）（6）（7）

D. （3）（4）（5）（8）

答案：C

例3. 某正二价金属1g与适量的稀硫酸完全反应，得到5g硫酸盐，则该金属的相对原子质量为____________。

答案：24

解：设该正二价金属M的相对原子质量为x

MHSOMSOHxxgg24429615

xxgg9615 x24

答：则该金属的相对原子质量为24。

例4. 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（ ）

A. 含有碳、氢、氧三种元素

B. 只含有碳、氢两种元素

C. 只含有碳、氧两种元素

D. 无法计算

答案：A

解：44442100%3222...gCOOgOCOg中的：

2727100%2422...gHOOgOHOg中：

32245648....gggg

所以原化合物中含氧元素。

【模拟试题】（答题时间：90分钟）

一. 选择题。

1. 使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）

A. 变红色 B. 变蓝色

C. 变无色 D. 不变色

2. 某环境监测兴趣小组的同学监测到南京市近60%的降雨pH＜5.6，这种雨水（ ）

A. 能使酚酞试液变红 B. 呈中性

C. 显酸性 D. 显碱性

3. 混有水蒸气的下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）

A. 氢气 B. 氯化氢

C. 二氧化碳 D. 二氧化硫

4. 一些物质的近似pH如下：（1）鸡蛋清 7.6～8.0；（2）葡萄3.5～4.5；（3）苹果3.5～4.5；（4）番茄4.0～4.4。其中，胃酸过多的人不宜多食的是（ ）

A. （2）（3）（4） B. （1）（2）（3）

C. （1） D. （4）

在下列给出的试剂中，只许选择一种试剂一次性来鉴别各组物质。

5. 氢氧化钠溶液，稀硫酸，食盐水。选用的试剂是（ ）

6. 石灰水，稀盐酸，烧碱溶液。鉴别该组物质用（ ）

A. 无色酚酞试液 B. 稀硫酸

C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊试液

7. 通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的近似pH如下，请你判断下图中表示石灰水的点是（ ）

8. 下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）

A. 用熟石灰改良酸性土壤

B. 用盐酸除去铁制品表面的铁锈

C. 用干冰进行人工降雨

D. 用氢氧化镁乳剂治疗胃酸过多的病症

9. 为探究植物光合作用的实质，某学校学生设计了如下实验装置（透明密封），预测在阳光下，数天后植物生长最茂盛的是（ ）

10. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）

A. 偏低 B. 偏高

C. 相等 D. 无法比较

11. 只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清的石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质有：（1）pH试纸；（2）酚酞试液；（3）稀盐酸；（4）碳酸钠溶液；（5）石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）

A. （1）（4）（5） B. （1）（2）（5）

C. （1）（2）（3） D. （3）（4）（5）

12. 下列措施能达到目的的是（ ）

A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体

B. 用醋酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

C. 用CaOH2溶液除去NaCl溶液中混有的少量CuCl2

D. 用碳酸钙中和化工厂排出的酸性污水

13. 向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是（ ）

14. 有化学反应22ABC，设有6 g A和B完全反应生成14 g C，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）