高中化学试题及答案解析

高三化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A. 高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B.酚羟基易被氧气氧化，B错误；C. SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D.铁是活泼的金属，易被氧气氧化，D错误，答案选A。

2.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】A.遇碘水变蓝色是淀粉的特性，而木材纤维的成分不是淀粉，因此不能遇碘水变蓝色，A错误；B.食用花生油属于油脂，含有酯基，能发生水解；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能水解生成氨基酸，B正确；C.烃指的是只含有C、H两种元素的有机物，而聚氯乙烯中还含有Cl元素，因此属于烃的衍生物，C错误；D.对二甲苯中含有苯环，是不饱和烃，D错误。

故答案B。

【考点】考查有机物的化学性质和分类。

3.将2.7g铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是( )A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g【答案】B【解析】2.7铝的物质的量=2.7g÷27g/mol=0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2 2 20.1mol 0.1mol 0.1mol生成NaAlO2为0.2mol，溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：0.3mol-0.1mol=0.2mol，再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.2mol 0.2mol中和NaOH后剩余HCl为0.4L×1mol/L-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓0.1mol 0.1mol 0.1mol还会剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后的反应是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3 10.1 0.1mol/3最后可得沉淀氢氧化铝的质量是(0.1mol-0.1mol/3)×78g/mol=5.2g，故选B。

高一化学高中化学人教版试题答案及解析1.催化氧化的产物是的醇是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】选项中均为醇，含﹣OH，与﹣OH相连C上有2个H能被氧化生成﹣CHO，即含﹣OH结构，以此来解答．CH2解：A．含﹣CHOH结构，可催化氧化生成醛为，故A选；2B．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故B不选；C．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；D．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；故选A．2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）A．①②B．①③C．①②③D．②③【答案】D【解析】利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。

【考点】考查物质的化学性质3.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：A．麦芽糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素【答案】B【解析】麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。

【考点】考查糖类的水解（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是4. 4P（红磷s）P4A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定【答案】B【解析】A．根据化学方程式4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。

2024年普通高中学业水平选择性考试(贵州卷)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Si 28Cl 35.5W 184一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。

下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是A ．青陶罐B ．带盖铜托杯C ．鹭鸟纹蜡染百褶裙D ．九凤三龙嵌宝石金冠A.AB.BC.CD.D2.下列叙述正确的是A.KBr 的电子式：[]K :Br -+ B.聚乙炔的结构简式：C.23SO -的空间结构：平面三角形D.()3232CH CH C CH CH =的名称：2-甲基-2-丁烯3.厨房中处处有化学。

下列说法错误的是选生活情境涉及化学知识项A 清洗餐具时用洗洁精去除油污洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质B炒菜时不宜将油加热至冒烟油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物C长期暴露在空气中的食盐变成了糊状食盐中常含有容易潮解的2MgCl D 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS 和蛋黄混合呈灰绿色A.AB.BC.CD.D4.贵州盛产灵芝等中药材。

灵芝酸B 是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。

下列说法错误的是A.分子中只有4种官能团B.分子中仅含3个手性碳原子C.分子中碳原子的杂化轨道类型是2sp 和3spD.该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应5.下列装置不能达到实验目的的是A.图①可用于实验室制3NHB.图②可用于除去22C H 中少量的2H SC.图③可用于分离22CH Cl 和4CCl D.图④可用于制备明矾晶体6.二氧化氯()2ClO 可用于自来水消毒。

实验室用草酸()224H C O 和3KClO 制取2ClO 的反应为22432422242H C O 2KClO H SO 2ClO 2CO K SO 2H O =++↑+↑++。

有机化学试题库及答案详解高中一、选择题1. 下列化合物中，属于醇的是：A. 乙醇B. 丙酮C. 乙酸D. 甲烷答案：A2. 以下哪个反应是酯化反应：A. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯B. 乙醇与水反应生成甲醇C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D. 乙酸与乙酸反应生成二酸答案：A3. 以下哪个选项是芳香族化合物的特征：A. 含有碳碳双键B. 含有苯环C. 含有碳碳单键D. 含有碳碳三键答案：B二、填空题1. 乙醇的分子式是______，其结构简式是______。

答案：C2H5OH；CH3CH2OH2. 酯化反应的一般反应式是______。

答案：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O三、简答题1. 简述什么是同分异构体，并给出一个例子。

答案：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。

例如，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）就是同分异构体。

四、计算题1. 某有机化合物A的分子式为C3H6O，试计算其不饱和度。

答案：不饱和度 = (2C + 2 + N - H) / 2 = (2*3 + 2 + 0 - 6)/ 2 = 1五、论述题1. 论述有机化学反应中的取代反应和加成反应的区别。

答案：取代反应是指有机分子中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团所取代，常见的有卤代反应和酯化反应。

加成反应是指有机分子中的不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）与另一个分子的原子或原子团结合，形成新的化学键，常见的有氢化反应和卤化反应。

取代反应通常发生在饱和碳原子上，而加成反应则发生在不饱和碳原子上。

结束语：通过本试题库的练习，同学们可以加深对有机化学基本概念、反应类型和计算方法的理解。

希望同学们能够通过不断的学习和实践，提高自己的有机化学知识水平。

2024年全省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚【答案】B 【解析】【详解】A ．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意； B ．松木中的C C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B 符合题意；C ．宣纸，以楮树皮原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D ．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 不符合题意； 故选B 。

2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】【详解】A ．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A 正确； B ．铁粉具有还原性，能与O 2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B 正确；的为C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。

3. 下列化学用语或图示正确的是A. 的系统命名：2-甲基苯酚B. 3O分子的球棍模型：C. 激发态H原子的轨道表示式：D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：【答案】A【解析】【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：622232−×+=，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；故选A。

江西省部分高中学校2023-2024学年高三10月联考化学试题（含解析）化学参考答案高三化学试卷参考答案1.A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

活性炭吸附汽车中的气体，属于物理变化2.B【解析】本题主要考查晶体的类型，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

冰、千冰、冰醋酸都是分子晶体，冰品石的成分是NAlF6,是离子品体，B项符合题意，3.C【解析】本题主要考查实验仪器，侧重考查学生对实验仪器的应用能力。

球形冷凝管只能直立使用，C项错误，4.D【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

NH分子中N的价层有4个电子对，VSEPR模型为四面体形，D项借误。

5.A【解析】本题主要考查化学与传统文化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B项错误；“雷雨发庄稼”指空气中的氨气在雷电作用下转化成)再进一步转化成硝酸盐，不属于生物固氨，C项错误；将金转化成“箔”，表明金属有延展性，D项错误。

6.B【解析】本题主要考查限制条件下离子的共存，侧重考查学生的宏观辨识与微观探析能力。

加人铝粉产生氢气，该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，HCO5不能大量存在，A项不符合题意；氨水中铝离子不能大量存在，C项不符合题意；酸性溶液中，SO 和CO~都不能大量存在，D项不符合题意。

7.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

NH,HS),中的阳离子只有NH,A项错误；乙硫醇分子中C、S原子都是sp3杂化，B项错误；没有指明A1Cl3溶液的体积，C项错误。

8.B【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

元素周期表中，氟作为电负性的参照标准，由此可知，X为硼元素，Y 为氟元素，Z为硅元素，Q为硫元素。

BF3分子中B原子最外层有6个电子，B项错误。

9.C【解析】本题主要考查离子方程式的书写正误，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

2024年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每)小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。

对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是A.青铜铺首主要成分是铜锡合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C.石质浮雕主要成分是碳酸钙D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙【答案】D【解析】【详解】A．青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；C．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；D．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误；故选D。

2.关于实验室安全，下列表述错误的是BaSO等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理A.4B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风【答案】A【解析】BaSO性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；【详解】A．4B ．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B 正确；C ．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C 正确；D ．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D 正确；故选A 。

3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。

下列说法错误的是A.线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C.尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D.聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高【答案】B 【解析】【详解】A ．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A 正确；B ．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，B 错误；C ．尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C 正确；D ．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D 正确；故选B 。

高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。

答案：压强。

解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。

密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。

因此，答案选A。

2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。

解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。

根据反应式可知，选项D正确。

3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。

解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。

密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。

根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。

因此，答案选B。

4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.反应X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ），其正反应放热。

现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）＋B （g ） C （g ），经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v （A ）＝0.17 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）<v （逆） 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。

高中化学试题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水答案：C解析：纯净物是指只含有一种物质的物质。

空气中含有多种气体，矿泉水中含有多种矿物质，河水中含有多种杂质，只有蒸馏水是纯净的水。

2. 根据化学方程式计算时，若已知某物质的质量，需要求出与之对应的其他物质的质量，应该使用：A. 质量守恒定律B. 摩尔质量C. 物质的量D. 摩尔比答案：D解析：根据化学方程式，不同物质之间的质量比是固定的，这个比值就是摩尔比。

通过摩尔比可以计算出反应物或生成物的质量。

二、填空题1. 根据题目所给的化学反应方程式：\[2H_2 + O_2 \rightarrow2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。

答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。

氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。

根据摩尔比，生成2摩尔的水，水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为2摩尔×18g/mol=36g。

三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。

四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜（CuSO4），已知废水中的硫酸铜浓度为0.5mol/L。

若要将废水中的硫酸铜完全沉淀为不溶性的氢氧化铜（Cu(OH)2），需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：1mol解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4\]。

根据化学方程式，1摩尔的硫酸铜需要2摩尔的氢氧化钠来完全反应。

因此，0.5mol/L的硫酸铜溶液中，每升需要1摩尔的氢氧化钠。