陵城区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

陵城区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物2．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-13．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气4．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O5．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）的是（）下列说法不正确．．．A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应6．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①7．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等9．下列有关合金性质的说法正确的是（）A合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能B、相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C、镁铝合金在盐酸中不能完全溶解D、合金具有各成分金属性质之和10．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半11．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

山东省德州市陵城区第一中学2016—2017学年度高一年级10月月考化学试题2016—10—10可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 Cu 64一、选择题（每题3分,共51分，每题只有一个选项符合题意）1。

化学反应前后必定发生改变的是( )A.分子种类B。

元素种类C.原子数目D.各物质质量总和2。

查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是( )A.实验法B.观察法C。

分类法 D.比较法3.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（)A。

Na B.NaCl C.NaOH D。

Na2O4。

下列叙述中不正确的是（)A.过氧化钠是一种淡黄色固体B。

过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C。

过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色D。

1mol过氧化钠与水反应可生成1mol氧气。

5。

下列关于金属钠的叙述中不正确的是( ）A.钠具有良好的导电性,密度比水的小B。

钠在空气中最后变为白色的碳酸钠C.Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体D。

钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物6.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的哪些性质( ）①密度比空气的大②易液化③能溶于水④有毒A.①④B.①②C。

③④D。

①③④7.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用(提示:HCl极易溶于水)( ）A.NaOH溶液B。

AgNO3溶液C.饱和食盐水D.石灰水8。

已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。

可以区别它们的方法或试剂是( )①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①②③④B。

①②⑤C.①②④⑤D.①②④9。

非金属单质溴与氯气的性质很相似。

陵城区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为65．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布的是6．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞17．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3的是（）8．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液10．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶11．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀12．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

德州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后2． 已知反应：①Cl 2+2KBr====2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl （浓）====3Cl 2↑+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2====Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（ ） A ．上述3个反应都是置换反应B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C ．反应②中若得到6．72 L Cl 2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D ．③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol3． 某小组以石膏（CaSO 4·2H 2O ）为主要原料制备（NH 4）2SO 4的流程如下：下列说法正确的是（ ） A ．气体B 是NH 3，可循环利用B ．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C ．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH 4）2SO 4D ．整个过程的总反应方程式为CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O ＝CaCO 3↓＋（NH 4）2SO 44． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a 、b 、c 三点溶液的pH:B. a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH 试纸测量a 处的pH ，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a 、b 、c 三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：5． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 6． 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A ．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO 2 B ．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C ．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4],也可以表示为Al 2O 3·SiO 2·H 20D ．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸 7． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O 2+2H 2O+4e -=4OH -B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 8． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同9． 有关硫及其化合物说法正确的是A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B ．硫在足量空气中燃烧生成大量SO 3C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 10．一种合成某药物中间体Z 的方法如下。

XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。

下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。

下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。

2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. ①②③④⑤⑥B. ②③C. ②③⑦D. ①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。

2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。

德州市陵城区第一中学2016-2017学年度第一学期期中考试高二化学试题（时间：90分钟满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.一定要注意卷面整洁，要用0.5毫米的黑色中性笔作答可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列说法正确的是( )A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B．熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行C．升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大D．使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率2．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -2b kJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH = -b kJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -4b kJ/molD．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH = -2b kJ/mol3．如图a、b是石墨电极，通电一段时间后， b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是（）A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反应式2Cl- - 2e- = Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体4．紫外线作用下氧气可生成臭氧：3O2 (g) 2O3(g)，一定条件下反应达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2B．O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等D．恒容时，密度不再发生变化，气体的平均相对分子质量也不再发生变化5．下列有关说法正确的是（）A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应6.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．平衡时，2v正（NO）=v逆（N2）D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是( )A．第6 min 后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小8．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)； △H ＜0 B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)； △H ＞0 C ．CH 3CH 2OH (g)CH 2=CH 2(g)＋H 2O(g)； △H ＞0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2 C 6H 5CH=CH 2(g)＋2H 2O(g)； △H ＜0 9. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X （g ）+ Y（g ）2Z （g ） △H < 0，一段时间后达到平衡。

陵城区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）4．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应5．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染6．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－17．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种的是8．下列实验操作和解释或结论不对应．．．9．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

2017-2018学年山东省德州市陵城一中高二（上）月考物理试卷（12月份）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．1～7小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确；8～12小题，每小题给出的四个选项中，有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）1．在电场中某点放入电荷量为q的正电荷时，测得该点的场强为E，若在同一点放入电荷量q′=﹣2q的负电荷时，测得该点的场强为E′，则有（）A．E′=E，方向与E的方向相反 B．E′=E，方向与E的方向相同C．E′=E，方向与E的方向相反D．E′=2E，方向与E的方向相同2．如图所示，小磁针正上方的直导线与小磁针平行，当导线中有电流时，小磁针会发生偏转．首先观察到这个实验现象的物理学家和观察到的现象是（）A．奥斯特，小磁针的N极转向纸内B．法拉第，小磁针的S极转向纸内C．库仑，小磁针静止不动D．洛伦兹，小磁针的N极转向纸内3．粒子甲的质量与电荷量分别是粒子乙的4倍与2倍，两粒子均带正电．让它们在匀强磁场中同一点以大小相等、方向相反的速度开始运动．以下四个图中，磁场方向垂直纸面向里，大圆的半径是小圆半径的两倍，能正确表示两粒子运动轨迹的是（）A．B．C．D．4．初速度为v0的电子（重力不计），沿平行于通电长直导线的方向射出，直导线中电流方向与电子的初始运动方向如图所示，则（）A．电子将向右偏转，速率不变 B．电子将向左偏转，速率改变C．电子将向左偏转，速率不变 D．电子将向右偏转，速率改变5．如图所示的实验装置中，平行板电容器的极板B与一静电计相接，极板A接地，静电计此时指针的偏角为θ．下列说法正确的是（）A．将极板A向左移动一些，静电计指针偏角θ不变B．将极板A向右移动一些，静电计指针偏角θ变小C．将极板A向上移动一些，静电计指针偏角θ变小D．在极板间插入一块玻璃板，静电计指针偏角θ变大6．如图所示的速度选择器中有正交的电场和磁场，有一粒子沿垂直于电场和磁场的方向飞入其中，并沿直线运动（不考虑重力作用），则此粒子（）A．一定带正电B．一定带负电C．可能带正电或负电，也可能不带电D．一定不带电7．表为某电热水壶铭牌上的一部分内容．根据表中的信息，可计算出在额定电压下以额定8．如图所示，图中MN是由负点电荷产生的电场中的一条电场线．一带正电粒子q飞入电场后，只在电场力作用下沿图中虚线运动，a、b是该曲线上的两点，则下列说法正确是（）A．该电场的场源电荷在M端B．a点的电场强度大于b点的电场强度C．a点的电势低于b点的电势D．粒子在a点的动能小于在b点的动能9．在如图所示的电路中，闭合电键后小灯泡正常发光，当滑动变阻器R3的滑动触头P向上滑动时（）A．电压表示数变大B．电流表示数变大C．小灯泡亮度变暗D．电源总功率变大10．如图所示，MN是匀强磁场中的一块薄金属板，带电粒子（不计重力）在匀强磁场中运动并穿过金属板，虚线表示其运动轨迹，由图知（）A．粒子带负电B．粒子运动方向是abcdeC．粒子运动方向是edcbaD．粒子在上半周所用时间比下半周所用时间长11．如图所示，通电导线MN与单匝矩形线圈abcd共面，位置靠近ad且相互绝缘．当MN 中电流突然增大时，下列说法正确的是（）A．线圈所受安培力的合力方向向左B．线圈所受安培力的合力方向向右C．线圈中感应电流的方向是abcdaD．线圈中感应电流的方向是adcba12．如图所示，平行金属板之间有一个很强的磁场，将一束含有大量正、负带电粒子的等离子体，沿图中所示方向喷入磁场．图中虚线框部分相当于发电机．把两个极板与用电器相连，则（）A．用电器中的电流方向从A到BB．用电器中的电流方向从B到AC．若板间距及粒子的喷入速度不变，增强磁场，发电机的电动势增大D．若磁场及板间距不变，增大喷入粒子的速度，发电机的电动势增大二、实验题：本题共2小题，共14分．13．某同学在测定金属圆柱体电阻率时需要先测量其尺寸，他分别使用游标卡尺和螺旋测微器测量圆柱体的长度和直径，某次测量的示数如图（a）和如图（b）所示，长度为cm，直径为mm．14．在用电流表和电压表测定电池的电动势和内阻的实验中，现备有以下器材：A．干电池1个B．滑动变阻器（0～50Ω）C．滑动变阻器（0～1750Ω）D．电压表（0～3V）E．电压表（0～15V）F．电流表（0～0.6A）G．电流表（0～3A）（1）其中滑动变阻器应选，电流表应选，电压表应选．（填写字母序号即可）（2）如图是根据实验数据画出的U﹣I图象．由此可知这个干电池的电动势E=V，内电阻r=Ω．三．解答题：共3个小题，15小题12分，16小题12分，17小题14分，共38分．写出详细解答过程，只写最后答案不给分．15．有一个直流电动机，把它接入0.2V电压的电路，当电机不转时，测得流过电动机的电流是0.4A；若把电动机接入2.0V电压的电路中，电动机正常工作，工作电流是1.0A．问：（1）电动机正常工作时的输出功率多大？（2）如果在电动机正常工作时，转子突然被卡住，电动机的发热功率是多大？16．两块金属板a、b平行放置，板长l=10cm，两板间距d=3.0cm，在a、b两板间同时存在着匀强电场和与电场正交的匀强磁场，磁感应强度B=2.5×10﹣4T．一束电子以一定的初速度v0=2.0×107m/s从两极板中间沿垂直于电场、磁场的方向射入场中，并沿着直线通过场区，如图所示．已知电子电荷量e=﹣1.6×10﹣19C，质量m=0.91×10﹣30kg．（1）求a、b两板间的电势差U为多大？（2）若撤去磁场，求电子离开电场时偏离入射方向的距离？17．如图所示，直线MN上方存在垂直纸面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场，现有一质量为m、带电荷量为+q的粒子在纸面内以某一速度从A点射入，其方向与MN成30°角，A点到MN的距离为d，带电粒子重力不计．若粒子能回到A点求粒子在磁场中运动的时间t和速度大小和方向．2016-2017学年山东省德州市陵城一中高二（上）月考物理试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．1～7小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确；8～12小题，每小题给出的四个选项中，有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）1．在电场中某点放入电荷量为q的正电荷时，测得该点的场强为E，若在同一点放入电荷量q′=﹣2q的负电荷时，测得该点的场强为E′，则有（）A．E′=E，方向与E的方向相反 B．E′=E，方向与E的方向相同C．E′=E，方向与E的方向相反D．E′=2E，方向与E的方向相同【考点】点电荷的场强．【分析】电场强度是描述电场本身的力的性质的物理量，与试探电荷无关，在电场中同一点，电场强度是唯一确定的．由此分析即可．【解答】解：电场强度是描述电场本身的力的性质的物理量，与试探电荷无关，当在电场中某点放入电量为q的正电荷时，该点的场强为E，若在同一点放入电量为q′=﹣2q的负电荷时，该点的电场强度的大小和方向都不变，即E′=E，方向与E的方向相同．故B正确，ACD 错误．故选：B2．如图所示，小磁针正上方的直导线与小磁针平行，当导线中有电流时，小磁针会发生偏转．首先观察到这个实验现象的物理学家和观察到的现象是（）A．奥斯特，小磁针的N极转向纸内B．法拉第，小磁针的S极转向纸内C．库仑，小磁针静止不动D．洛伦兹，小磁针的N极转向纸内【考点】通电直导线和通电线圈周围磁场的方向．【分析】解答本题的关键是了解发现电流磁效应的科学家是哪位同时明确通电直导线周围的磁场分别情况．【解答】解：发现电流周围存在磁场的科学家是奥斯特，根据安培定则可知该导线下方飞磁场方向垂直纸面向里，因此小磁针的N极垂直转向纸内，故A正确，BCD错误．故选：A．3．粒子甲的质量与电荷量分别是粒子乙的4倍与2倍，两粒子均带正电．让它们在匀强磁场中同一点以大小相等、方向相反的速度开始运动．以下四个图中，磁场方向垂直纸面向里，大圆的半径是小圆半径的两倍，能正确表示两粒子运动轨迹的是（）A．B．C．D．【考点】洛仑兹力．【分析】由洛仑兹力充当向心力可求得两粒子的半径关系，则由图可知两粒子的轨迹图；由左手定则可判断粒子的运动方向．【解答】解：两粒子均带正电，以大小相等的速度在磁场中向相反的方向运动，都是由洛伦兹力充当粒子做圆周运动的向心力，所以有：Bqv=m，得到：R=；因为粒子甲的质量与电荷量分别是粒子乙的4倍与2倍，所以甲的半径为乙半径的2倍，故AB错误；再根据左手定则，甲粒子做圆周运动的洛伦兹力指向圆心，运动方向一定为逆时针，所以C 正确，D错误；故选：C4．初速度为v0的电子（重力不计），沿平行于通电长直导线的方向射出，直导线中电流方向与电子的初始运动方向如图所示，则（）A．电子将向右偏转，速率不变 B．电子将向左偏转，速率改变C．电子将向左偏转，速率不变 D．电子将向右偏转，速率改变【考点】判断洛仑兹力的方向；通电直导线和通电线圈周围磁场的方向．【分析】根据安培定则判断出通电导体右侧的磁场方向，然后根据左手定则判断出电子所受洛伦兹力的方向，即得出电子的偏转方向，注意应用左手定则时四指指向与电子运动方向相反，洛伦兹力不做功．【解答】解：由安培定则可知导体右侧磁场方向垂直纸面向里，然后跟左手定则可知运动电子所受洛伦兹力向右，因此电子将向右偏转，洛伦兹力不做功，故其速率不变，故BCD错误，A正确．故选A．5．如图所示的实验装置中，平行板电容器的极板B与一静电计相接，极板A接地，静电计此时指针的偏角为θ．下列说法正确的是（）A．将极板A向左移动一些，静电计指针偏角θ不变B．将极板A向右移动一些，静电计指针偏角θ变小C．将极板A向上移动一些，静电计指针偏角θ变小D．在极板间插入一块玻璃板，静电计指针偏角θ变大【考点】电容器的动态分析．【分析】先根据电容的决定式C=分析电容的变化情况，再抓住电容器的电量不变，由电容的定义式C=分析极板间的电势差的变化情况，即可判断偏角θ的变化情况．【解答】解：A、将极板A向左移动一些时，两极板间的距离d增大，根据电容的决定式C=分析得知电容C减小，而电容器的电量Q不变，由电容的定义式C=分析可知，极板间的电势差U增大，所以静电计指针偏角θ变大，故A错误．B、将极板A向右移动一些时，两极板间的距离d减小，根据电容的决定式C=分析得知电容增大，而电容器的电量不变，由电容的定义式C=分析可知，极板间的电势差减小，所以静电计指针偏角θ变小，故B正确．C、将极板A向上移动一些，两极板正对面积S减小，根据电容的决定式C=分析得知电容减小，而电容器的电量不变，由电容的定义式C=分析可知，极板间的电势差增大，所以静电计指针偏角θ变大，故C错误．D、在极板间插入一块玻璃板，ɛ增大，电容增大，而电容器的电量不变，由电容的定义式C=分析可知，极板间的电势差减小，所以静电计指针偏角θ变小，故D错误．故选：B6．如图所示的速度选择器中有正交的电场和磁场，有一粒子沿垂直于电场和磁场的方向飞入其中，并沿直线运动（不考虑重力作用），则此粒子（）A．一定带正电B．一定带负电C．可能带正电或负电，也可能不带电D．一定不带电【考点】带电粒子在混合场中的运动．【分析】在速度选择器中，存在相互正交的匀强电场、磁场，带电粒子进入其中后受到电场力和洛伦兹力，只有两力平衡，粒子才能从左孔射入，从右孔射出．由左手定则判断洛伦兹力方向，当然也可以不带电，则做匀速直线运动．【解答】解：若带电粒子带正电，受到的洛伦竖直向下，电场力竖直向上，且qv0B=qE，即速度v0=，该电荷做匀速直线运动，从左向右运动；若带电粒子带负电，受到的洛伦竖直向上，电场力竖直向下，且qv0B=qE，即速度v0=，该电荷做匀速直线运动，也从左边射入，从右边射出．若不带电，则不受到任何力，所以做匀速直线运动，故C正确，ABD错误．故选：C7．表为某电热水壶铭牌上的一部分内容．根据表中的信息，可计算出在额定电压下以额定【考点】电功、电功率．【分析】电热水壶在额定电压下以额定功率工作，由表格读出额定电压和功率，根据功率公式P=UI求出通过电热水壶的电流．【解答】解：由表格读出，电热水壶的额定电压U=220V，额定功率P=1500W，由公式P=UI得，I==A≈6.8A，故ABC错误，D正确．故选：D8．如图所示，图中MN是由负点电荷产生的电场中的一条电场线．一带正电粒子q飞入电场后，只在电场力作用下沿图中虚线运动，a、b是该曲线上的两点，则下列说法正确是（）A．该电场的场源电荷在M端B．a点的电场强度大于b点的电场强度C．a点的电势低于b点的电势D．粒子在a点的动能小于在b点的动能【考点】电势差与电场强度的关系；电场强度．【分析】解答本题的突破口是根据粒子的运动轨迹确定其所受电场力方向，从而确定电场线MN的方向以及负点电荷的位置，然后根据负点电荷周围电场分布情况，进一步解答．【解答】解：A、正粒子受到的电场力向左，故负电荷产生的场强由N指向M，故M端为场源电荷，故A正确；B、根据负电荷周围电场分布特点可知：a点的电场强度小于b点的电场强度，a点的电势高于b点的电势，故BC错误；D、粒子从a运动到b的过程中，电场力做正功，电势能减小，动能增加，故D正确．故选：AD．9．在如图所示的电路中，闭合电键后小灯泡正常发光，当滑动变阻器R3的滑动触头P向上滑动时（）A．电压表示数变大B．电流表示数变大C．小灯泡亮度变暗D．电源总功率变大【考点】闭合电路的欧姆定律．【分析】滑动变阻器滑片P向上移动，变阻器接入电路的电阻减小，电路总电阻减小，总电流增大，再根据串联、并联电路的规律分析各部分电压和电流的变化，即可作出判断．【解答】解：AC当滑动变阻器滑片P向上移动，其接入电路的电阻减小，电路总电阻R总减小，总电流I增大，R1不变，R1电压和内电压均增大，所以并联部分电压减小，通过灯泡的电流减小，则R2电压减小，电压表示数变小，小灯泡亮度变暗．故A错误，C正确．B、总电流增大，而通过灯泡的电流减小，根据并联电路的规律知电流表示数变大．故B正确．D、电源的总功率P=EI，I增大，P增大，故D正确．故选：BCD．10．如图所示，MN是匀强磁场中的一块薄金属板，带电粒子（不计重力）在匀强磁场中运动并穿过金属板，虚线表示其运动轨迹，由图知（）A．粒子带负电B．粒子运动方向是abcdeC．粒子运动方向是edcbaD．粒子在上半周所用时间比下半周所用时间长【考点】带电粒子在匀强磁场中的运动．【分析】由半径的变化可知粒子运动方向；由轨迹偏转方向可知粒子的受力方向，则由左手定则可判断粒子的运动方向，由圆周对应的圆心角及周期公式可知时间关系．【解答】解：ABC、带电粒子穿过金属板后速度减小，由r=轨迹半径应减小，故可知粒子运动方向是edcba．粒子所受的洛伦兹力均指向圆心，故粒子应是由下方进入，故粒子运动方向为edcba，则粒子应带负电，故B错误，AC正确；D、由T=可知，粒子运动的周期和速度无关，而上下均为半圆，故所对的圆心角相同，故粒子的运动时间均为，故D错误；故选：AC．11．如图所示，通电导线MN与单匝矩形线圈abcd共面，位置靠近ad且相互绝缘．当MN 中电流突然增大时，下列说法正确的是（）A．线圈所受安培力的合力方向向左B．线圈所受安培力的合力方向向右C．线圈中感应电流的方向是abcdaD．线圈中感应电流的方向是adcba【考点】楞次定律．【分析】金属线框abcd放在导线MN上，导线中电流产生磁场，当导线中电流增大时，穿过线框abcd的磁通量增大，根据楞次定律判断线框abcd感应电流，再由左手定则来确定所受有安培力方向．【解答】解：金属线框abcd放在导线MN上，导线中电流产生磁场，根据安培定则判断可知，线框abcd左右两侧磁场方向相反，线框左侧的磁通量小于线框右侧的磁通量，磁通量存在抵消的情况．若MN中电流突然增大时，穿过线框的磁通量将增大．A、根据楞次定律可知，感应电流的磁场要阻碍磁通量的变化，则线框abcd感应电流方向为逆时针，故A正确，B错误；C、再由左手定则可知，左边受到的安培力水平向左，而右边的安培力方向也水平向左，故安培力的合力向左．故C正确，D错误．故选：AC．12．如图所示，平行金属板之间有一个很强的磁场，将一束含有大量正、负带电粒子的等离子体，沿图中所示方向喷入磁场．图中虚线框部分相当于发电机．把两个极板与用电器相连，则（）A．用电器中的电流方向从A到BB．用电器中的电流方向从B到AC．若板间距及粒子的喷入速度不变，增强磁场，发电机的电动势增大D．若磁场及板间距不变，增大喷入粒子的速度，发电机的电动势增大【考点】带电粒子在混合场中的运动．【分析】先根据左手定则判断出正离子（或负离子）受到的洛伦兹力方向，从而判断出金属板电势的高低，进一步分析离子除受洛伦兹力外还受到电场力，最终二者达到平衡，得出结论．【解答】解：AB、首先对等离子体进行动态分析：开始时由左手定则判断正离子所受洛伦兹力方向向上（负离子所受洛伦兹力方向向下），则正离子向上板聚集，负离子则向下板聚集，两板间产生了电势差，即金属板变为一电源，且上板为正极、下板为负极，所以通过用电器的电流方向从A到B，故A正确，B错误；CD、此后的正离子除受到向上的洛伦兹力f外还受到向下的电场力F，最终两力达到平衡，即最终等离子体将匀速通过磁场区域，因f=qvB，F=q，则qvB=q，解得E=Bdv，所以电动势E与速度v及磁场B成正比，所以C正确D正确．故选：ACD．二、实验题：本题共2小题，共14分．13．某同学在测定金属圆柱体电阻率时需要先测量其尺寸，他分别使用游标卡尺和螺旋测微器测量圆柱体的长度和直径，某次测量的示数如图（a）和如图（b）所示，长度为 5.02 cm，直径为 4.815mm．【考点】刻度尺、游标卡尺的使用；螺旋测微器的使用．【分析】解决本题的关键掌握游标卡尺读数的方法，主尺读数加上游标读数，不需估读．而螺旋测微器的读数等于固定刻度读数加可动刻度读数，需要估读．【解答】解：（a）是10分度的卡尺，其精确度为0.1mm，主尺读数为：5cm=50mm，游标上第2个刻度与上面对齐，读数为：2×0.1mm=0.2mm，故最终读数为：50+2×0.1=50.2mm=5.02cm；螺旋测微器：固定刻度为4.5mm，可动刻度为31.5×0.01mm，则读数为4.5+31.5×0.01=4.815mm．故答案为：5.02，4.815．14．在用电流表和电压表测定电池的电动势和内阻的实验中，现备有以下器材：A．干电池1个B．滑动变阻器（0～50Ω）C．滑动变阻器（0～1750Ω）D．电压表（0～3V）E．电压表（0～15V）F．电流表（0～0.6A）G．电流表（0～3A）（1）其中滑动变阻器应选A，电流表应选F，电压表应选D．（填写字母序号即可）（2）如图是根据实验数据画出的U﹣I图象．由此可知这个干电池的电动势E= 1.5V，内电阻r=1Ω．【考点】测定电源的电动势和内阻．【分析】（1）为方便实验操作，滑动变阻器应选最大阻值较小的滑动变阻器；根据电源电动势选择电压表，根据电路最大电流选择电流．（2）由图示图象求出电源电动势与内阻．【解答】解：（1）为方便实验操作，滑动变阻器应选A ；电路最大电流约为零点几安培，电流表选F ，干电池的电动势约为1.5V ，电压表选D ；（2）由图示电源U ﹣I 图象可知，图象与纵轴交点坐标值为1.5，电源电动势E=1.5V ，电源内阻：r===1Ω．故答案为：（1）A ；F ；D ；（2）1.5；1．三．解答题：共3个小题，15小题12分，16小题12分，17小题14分，共38分．写出详细解答过程，只写最后答案不给分．15．有一个直流电动机，把它接入0.2V 电压的电路，当电机不转时，测得流过电动机的电流是0.4A ；若把电动机接入2.0V 电压的电路中，电动机正常工作，工作电流是1.0A ．问：（1）电动机正常工作时的输出功率多大？（2）如果在电动机正常工作时，转子突然被卡住，电动机的发热功率是多大？ 【考点】电功、电功率；闭合电路的欧姆定律． 【分析】（1）当电机不转时，其电路是纯电阻电路，由欧姆定律求出电机的内阻．当电机正常工作时，其电路是非纯电阻电路，其输出功率P 出=P 总﹣P 内=UI ﹣I 2r ，代入求解电动机正常工作时的输出功率．（2）电动机的转子突然被卡住时，电动机的发热功率P 热=．【解答】解：（1）当电机不转时，由欧姆定律得到，电机的内阻，当电机正常工作时，输出功率P 出=UI ﹣I 2r=2W ﹣0.5W=1.5W（2）电动机的转子突然被卡住时，此时相当于纯电阻，发热功率为．答：（1）电动机正常工作时的输出功率是1.5W ；（2）在电动机正常工作时，转子突然被卡住，电动机的发热功率是8W ．16．两块金属板a 、b 平行放置，板长l=10cm ，两板间距d=3.0cm ，在a 、b 两板间同时存在着匀强电场和与电场正交的匀强磁场，磁感应强度B=2.5×10﹣4T ．一束电子以一定的初速度v 0=2.0×107m/s 从两极板中间沿垂直于电场、磁场的方向射入场中，并沿着直线通过场区，如图所示．已知电子电荷量e=﹣1.6×10﹣19C ，质量m=0.91×10﹣30kg ． （1）求a 、b 两板间的电势差U 为多大？（2）若撤去磁场，求电子离开电场时偏离入射方向的距离？【考点】带电粒子在混合场中的运动．【分析】（1）根据洛伦兹力与电场力平衡，结合公式E=，即可求解；（2）根据运动学公式与牛顿第二定律，即可求解．【解答】解：（1）电子进入正交的电磁场不发生偏转，洛伦兹力与电场力平衡，则有：ev0B=eE，又：E=，代入数据解得：U=150V；（2）电子在电场中做匀变速曲线运动，设电子通过场区的时间为t，偏转的距离为y，则水平方向：l=v0t，竖直方向由牛顿第二定律得：a=，竖直方向上的位移为：y=at2，解得：y=1.1×10﹣2m答：（1）则a、b两板间的电势差U为150V．（2）若撤去磁场，则电子穿过电场偏离入射方向的距离1.1×10﹣2m．17．如图所示，直线MN上方存在垂直纸面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场，现有一质量为m、带电荷量为+q的粒子在纸面内以某一速度从A点射入，其方向与MN成30°角，A点到MN的距离为d，带电粒子重力不计．若粒子能回到A点求粒子在磁场中运动的时间t和速度大小和方向．【考点】带电粒子在匀强磁场中的运动；牛顿第二定律；向心力．【分析】先根据几何关系求出半径，再根据洛伦兹力提供向心力求出速度；由几何关系得出运动的圆心角，再根据与周期的关系求出运动时间．【解答】解：粒子运动轨迹所示，由图示的几何关系可知：r=2=2 d粒子在磁场中的轨道半径为r，则有Bqv=m联立两式，得v=由图可知，粒子在磁场中运动的圆心角为300°所以t=T==．答：粒子在磁场中运动的时间t为，速度大小为．2016年12月25日。

山东省德州市陵城区一中2017-2018学年高二化学下学期期中试题第Ⅰ卷选择题（共48分）1、下列有关有机化合物用途的说法错误的是（）A．聚氯乙烯塑料可用于食品的包装B．乙醇是一种优良的溶剂，能溶解多种有机物和无机物C．乙烯可以作为植物生长调节剂D．苯酚能使蛋白质变性，可用于医疗器械消毒2、下列有机物的命名正确的是( )。

3、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )。

4、某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：，则这种分子可能的结构有几种( )A．1 B．2 C．3 D．45、醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是( )。

A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C．④和⑤互为同分异构体，可用核磁共振氢谱检验D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同6、下列鉴别方法不可行的是( )A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷7、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是( )NaO8、如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的( )A．A是C3H6，B是C6H6B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6D．A是C3H6，B是C2H69、有如下四种碳架结构的烃，下列描述不正确的是 ( )A．a和d互为同分异构体 B．b和c是同系物C．a和d都能发生加成反应 D．b、c、d都能发生取代反应10、下列对有机化合物的分类结果正确的是( )。

11、在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )A．CH4B．C2H4 C．C4H8D．C7H1612、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。