南安一中2013届高三化学测试卷(二)
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本试卷考试内容为:必修一《专题1 化学家眼中的物质世界》《专题2 从海水获得的化学物质》 《专题3 第一单元从铝土矿到铝合金》。
分第I卷和第II卷,共页,满分分考试时间分钟。
注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考号填写在答题上。
2.考生作答时,请将答案在答题上,在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
4.保持答题面清洁,不破损。
考试结束后,将本试卷自行保存,答题交回。
1.2.用NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法的是A.同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等 B. C.1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA D.电子数为NA 3.化学概念在逻辑上存在所示关系下列说法正确的是( )A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系 4.在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是A.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开 B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C.可以用焰色反应来D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验中是否含有氯气 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。
由此你得到的信息和作出的推测是 A.B.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D.该食盐商品是以海盐为原料,经人加工后的产品纯净物稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ C.氯气与水反应Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D.用醋酸除水垢中的碳酸钙 2CH3COOH + CaCO3=2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑ 8. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—、I—)离子。
考试内容:化学反应原理。
分第I卷和第II卷,共6页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2.考生作答时,请将答案答在答题纸上,在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
4.保持答题纸纸面清洁,不破损。
考试结束后,将本试卷自行保存,答题纸交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第I卷(选择题共51分)一.选择题:(本大题共17小题,每题3分,共51分。
只有1个选项符合题意)1.下列关于能量变化的说法正确的是()A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s )ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2.1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,下列反应的热化学方程式正确的是()A.H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/molB.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/molC.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/molD.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g)△H= -571.6KJ/mol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol C.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H =2×(-57.3)kJ/mol4、铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是()A、正极反应为:Zn—2e-=Zn2+B、在外电路中,电子从铜片流向锌片C 、电池反应为:Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuD 、盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液5.如下图两个电解槽中,A 、B 、C 、D 均为石墨电极。
2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二(下)期末化学试卷一.选择题:本大题共18小题,每小题3分,共54分.在每小题给出的四个选项中,只有1项符合题目要求4.(3分)(2013春•南安市校级期末)某芳香烃的分子式为C10H14,能使高锰酸钾酸性溶液5.(3分)(2013春•南安市校级期末)对有机物如图所示分子的叙述不正确的是()6.(3分)(2013春•南安市校级期末)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的辛烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为10.(3分)(2014秋•岐山县期末)现代以石油为基础的三大合成材料是()11.(3分)(2013春•南安市校级期末)已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下,可生成苯的同系物.12.(3分)(2013春•南安市校级期末)下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的是()①②③④13.(3分)(2012秋•双鸭山期末)1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应.由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)14.(3分)(2011秋•黑龙江校级期末)烃分子中若含有双键、叁键或环,则分子就不饱和,具有一定的“不饱和度”,其数值可表示为:不饱和度(Ω)=双键数+叁键数×2+环数,例如Ω=2.则有机物的不饱和度为()18.(3分)(2013春•南安市校级期末)在标准状况下,两种常见气态烃5.6L充分燃烧,生成二.本大题共4小题,共38分19.(10分)(2013春•南安市校级期末)(1)按要求回答下列问题﹣NO2(名称),﹣OH(电子式),1,3﹣丁二烯的键线式.20.(9分)(2015春•雅安期末)某烃A的分子式为C6H12.回答下列问题:(1)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种.①A的结构简式为;②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子.请写出由B制备D的化学方程式:;(2)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3:2:1,则A的名称为.(3)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为.21.(12分)(2013春•南安市校级期末)肉桂酸甲酯(代号M)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精.用质谱法测得其相对分子质量为162,分子中C、H、O原子个数比为5:5:1,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基.现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1:2:2:1:1:3.利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得M分子的红外光谱如图:试回答下列问题.(1)肉桂酸甲酯(M)的分子式为,结构简式为.(2)G为肉桂酸甲酯(M)的一种同分异构体,其分子结构模型如图2所示(图中球与球之间连线表示单键或双键).用芳香烃A 为原料合成G的路线如图1:①化合物E中的官能团有、(填名称).②A→B的反应类型是,E→F的反应类型是.③F不能发生的反应是(填序号).a.氧化反应b.聚合反应c.消去反应d.取代反应e.与Br2加成反应④书写化学方程式:C→D.⑤E的同分异构体甚多,其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为H),试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式:、.22.(10分)(2013春•南安市校级期末)苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等.其制备方法为:(1)如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图,请回答下列问题:①导管口不能伸入液面下的原因是;②浓硫酸的作用是、③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液?(填“能”或“否”),并简述原因(2)实验室制取苯甲酸乙酯.在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按图2所示装好仪器,控制温度加热回流2h.①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置?;②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是:;(3)产品的提纯.①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中,分批加入溶液至溶液呈中性.②用分液漏斗分出有机层得粗产品.水层用乙醚(填实验操作名称),醚层与粗产品合并;③在粗产品加入无水氯化钙后,按图3进行(填实验操作名称),低温蒸出乙醚后,继续升温,接收210~213℃的馏分.④产品经检验合格,测得产品体积为12.86mL.(4)该实验的产率为90%.三.本大题共1小题,共8分.23.(5分)(2013春•南安市校级期末)有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成.A中氧的质量分数为23.53%,氢的质量分数为5.88%,A的相对分子质量为最简式式量的2倍,且A的结构中有苯环.在稀硫酸中加热A,可生成B和C,B能与碳酸氢钠反应,而C不能.试求:(1)A的分子式;(2)A、B、C可能的结构简式.2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二(下)期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题:本大题共18小题,每小题3分,共54分.在每小题给出的四个选项中,只有1项符合题目要求4.(3分)(2013春•南安市校级期末)某芳香烃的分子式为C10H14,能使高锰酸钾酸性溶液5.(3分)(2013春•南安市校级期末)对有机物如图所示分子的叙述不正确的是()共热,生成一种有机物为6.(3分)(2013春•南安市校级期末)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的辛烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为10.(3分)(2014秋•岐山县期末)现代以石油为基础的三大合成材料是()11.(3分)(2013春•南安市校级期末)已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下,可生成苯的同系物.根据信息反应:解:根据信息反应:12.(3分)(2013春•南安市校级期末)下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的是()①②③④①,水解时断裂的是肽键中氮氢键,断裂的不是②,水解时③④,苯酚钠水解时,①②水解时③④水解生成苯酚钠和氢氧化钠,苯酚钠中的13.(3分)(2012秋•双鸭山期末)1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应.由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)原子数目为14.(3分)(2011秋•黑龙江校级期末)烃分子中若含有双键、叁键或环,则分子就不饱和,具有一定的“不饱和度”,其数值可表示为:不饱和度(Ω)=双键数+叁键数×2+环数,例如Ω=2.则有机物的不饱和度为()环数,的不饱和度x+﹣18.(3分)(2013春•南安市校级期末)在标准状况下,两种常见气态烃5.6L充分燃烧,生成=0.25mol量为:=0.45mol,生成水的物质的量为:,所以混合烃中含有碳原子平均数为:=1.8含有氢原子的平均数为:与摩尔质量成正比,则该混合烃对氢气的相对密度为:=12二.本大题共4小题,共38分19.(10分)(2013春•南安市校级期末)(1)按要求回答下列问题﹣NO2硝基(名称),﹣OH(电子式),1,3﹣丁二烯的键线式.(2)请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入表:结构简式单体)对应的单体为乙二醇和电子式为,,故答案为:硝基;;;);为加聚产物,对应的单体为、20.(9分)(2015春•雅安期末)某烃A的分子式为C6H12.回答下列问题:(1)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种.①A的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2;②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子.请写出由B制备D的化学方程式:;(2)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3:2:1,则A的名称为3﹣己烯或2﹣乙基﹣1﹣丁烯.(3)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为.;,由,故答案为:;结构简式为:,故答案为:.21.(12分)(2013春•南安市校级期末)肉桂酸甲酯(代号M)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精.用质谱法测得其相对分子质量为162,分子中C、H、O原子个数比为5:5:1,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基.现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1:2:2:1:1:3.利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得M分子的红外光谱如图:试回答下列问题.(1)肉桂酸甲酯(M)的分子式为C10H10O2,结构简式为.(2)G为肉桂酸甲酯(M)的一种同分异构体,其分子结构模型如图2所示(图中球与球之间连线表示单键或双键).用芳香烃A 为原料合成G的路线如图1:①化合物E中的官能团有羟基、羧基(填名称).②A→B的反应类型是加成反应,E→F的反应类型是消去反应.③F不能发生的反应是(填序号)c.a.氧化反应b.聚合反应c.消去反应d.取代反应e.与Br2加成反应④书写化学方程式:C→D.⑤E的同分异构体甚多,其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为H),试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式:、.=2;,则,根据碳链结构可知,,为,结合有机物的结构和性质解答该题.n=,,为为为为,为,,含有的官能团为羟基、羧基,故答案为:羟基;羧基;为,,反应的方程式为故答案为:表示(其中羟基,符合条件的同分异构体有:、;22.(10分)(2013春•南安市校级期末)苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等.其制备方法为:(1)如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图,请回答下列问题:①导管口不能伸入液面下的原因是防止倒吸;②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液?否(填“能”或“否”),并简述原因氢氧化钠是强碱,促进乙酸乙酯水解(2)实验室制取苯甲酸乙酯.在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按图2所示装好仪器,控制温度加热回流2h.①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置?如果使用制取乙酸乙酯的装置,会使乙醇大量蒸馏出去,实验效率大大降低;②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是:分离反应过程中生的水,促进酯化反应向正反应方向进行;(3)产品的提纯.①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中,分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性.②用分液漏斗分出有机层得粗产品.水层用乙醚萃取(填实验操作名称),醚层与粗产品合并;③在粗产品加入无水氯化钙后,按图3进行分馏(填实验操作名称),低温蒸出乙醚后,继续升温,接收210~213℃的馏分.④产品经检验合格,测得产品体积为12.86mL.(4)该实验的产率为90%.三.本大题共1小题,共8分.23.(5分)(2013春•南安市校级期末)有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成.A中氧的质量分数为23.53%,氢的质量分数为5.88%,A的相对分子质量为最简式式量的2倍,且A的结构中有苯环.在稀硫酸中加热A,可生成B和C,B能与碳酸氢钠反应,而C不能.试求:(1)A的分子式;(2)A、B、C可能的结构简式.、的原子个数比为::,在稀硫酸中加热;。
南安一中2013-2014学年高一年第一学期化学期末测试卷〔总分为:100分完卷时间:90分钟〕注意:答案一律填写在答题卷上可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题〔此题包括16小题,每一小题3分,共48分。
每一小题只有一个选项符合题意。
〕1、根据气象台天气预报,出现大雾天气将致使高速公路关闭,航班停飞.其中雾属于如下分散系中的〔〕A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液2、如下变化中,属于化学变化的是〔〕A.焰色反响B.碘的升华C.液溴的挥发D.淀粉遇碘变蓝3、分类是科学研究的重要方法,如下物质分类不正确的答案是〔〕A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖C.同素异形体:活性炭,C60,石墨,金刚石D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,胶体,漂白粉4、如下物质不能通过化合反响制得的是〔〕A.Fe〔OH〕2B.Fe〔OH〕3C.Al2O3D.FeCl25、如下电离方程式错误的答案是〔〕A.Al2〔SO4〕3=2Al3++3〔SO4〕2-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.MgCl2=Mg2++ 2Cl-D.Ba〔OH〕2=Ba2++2OH-6、假设N A表示阿伏加德罗常数,如下说法正确的答案是〔〕A.在同温同压时,一样体积的任何气体所含的原子数目一样B.将49g H2SO4溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5 N AD.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反响,失去的电子数为0.3N A7、强电解质和弱电解质的本质区别在于〔〕A.强电解质易溶于水,弱电解质不溶于水B.一样浓度时,溶液导电能力的强弱C.电解质能否完全电离D.是强酸强碱,还是弱酸弱碱8、如下离子方程式书写正确的答案是〔〕A.铁粉投入到盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.Al〔OH〕3溶于NaOH溶液中:Al〔OH〕3+OH-=AlO2-+2H2OC.金属钠参加水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.硫酸与Ba〔OH〕2溶液反响:H++OH-=H2O9、如下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的答案是〔〕A.A B.B C.C D.D10、只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液,这种试剂是〔〕A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.KNO3溶液11、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响,当两个反响放出的气体在一样状况体积相等时,反响中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为〔〕A.1:4 B.2:3 C.3:2 D.4:112、如下各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是〔〕A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-B.Na+、K+、NO3-Ba2+C.Na+、AlO2-、HCO3-、SO42-D.Fe2+、I-、NO3-、Cl-13、“绿色化学实验〞进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反响〞设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验.实验操作:钠与氯气反响的装置可作如图改良,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠〔已吸净煤油〕,玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球.先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟.以下表示错误的答案是〔〕A.反响生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.假设在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收14、如下除杂方案正确的答案是〔〕题号主要成分杂质除杂试剂A NaOH Ba(OH)2 CuSO4B Cu(NO3)2 AgNO3 Zn粉C CO CO2NaOHD CO2 HCl Na2CO3A.A B.B C.C D.D15、如下说法正确的答案是〔〕①金属镁在空气中比铝易燃烧,说明镁的活动性比铝的强;②金属铁比金属铝易生锈,说明铁的活动性比铝的强;③与同种盐酸反响时,锌片比铁片反响剧烈,说明锌的活动性比铁的强;④金属锌与碳酸铜不反响,说明铜的活动性比锌的强。
2013-2014学年福建省泉州市南安一中高二(上)期中化学试卷(理科)一.选择题(本大题共22小题,每小题2,共44分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.(2分)(2013秋•南安市校级期中)20世纪末,由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子,其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成.关于此物质,下列说3.(2分)(2013秋•蒙山县校级期末)有机物CH3﹣CH═CHCl能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使酸性KMnO4溶液褪色⑤聚合反应⑥与4.(2分)(2013秋•南安市校级期中)某同学写出的下列烷烃的名称中,不符合系统命名法8.(2分)(2013秋•南安市校级期中)苯酚和苯甲醇共同具有的化学性质是()12.(2分)(2013秋•西城区期中)某烯烃氢化后得到的饱和烃是(CH3)2CHCH2CH(CH3)13.(2分)(2009•丹东模拟)化学工作者为了方便的研究有机物分子中化学键的牢固程度,引入了键数的概念.如烷烃中碳原子与键数关系的通式为C n I3n+1(设键数为I),烯烃和环烷14.(2分)(2013秋•南安市校级期中)在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转15.(2分)(2013秋•南安市校级期中)1.01×105Pa,120℃时,某气态烃在密闭容器中与过量16.(2分)(2013秋•南安市校级期中)核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一.在有机物分子中,不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同.根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类.下列有机物分子中,在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信18.(2分)(2013秋•南安市校级期中)相同条件下,某气态烃1体积最多只能与2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷,此氯代烷1mol最多可与6mol氯气发生完全的取代反应.则该19.(2分)(2013秋•马鞍山期中)由乙烯和乙醇组成的混合气体,经测定其中碳元素的质量20.(2分)(2013秋•南安市校级期中)据报道,美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告,指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁.关于双酚A的下列说法正确的是()21.(2分)(2014春•道里区校级期末)1,2,3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下两个异构体:据此,可判断1,2,3,4,5﹣五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数22.(2分)(2013秋•南安市校级期中)维生素A对人体,特别是对人的视力有重大作用,其结构简式如图所示:下列关于该化合物的说法正确的是()二、(本题共有2小题,共14分)23.(6分)(2013秋•南安市校级期中)下列各组物质中,属于互为同系物的是(填序号,下同),属于同分异构体的是,属于同种物质的是.A.O2和O3B.C.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2D.CH2CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3E.F.G.24.(8分)(2013秋•南安市校级期中)(1)写出丙基结构简式(写出其中任意一种).(2)键线式表示的分子式是.(3)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式.(4)用系统命法写出CH3CH(CH3)2名称.三、实验题(共2个小题,共17分)25.(4分)(2013秋•南安市校级期中)下列实验操作或叙述正确的是(填序号)A.直溜汽油和裂化汽油可用溴水鉴别B.将溴乙烷滴入NaOH溶液中,待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成.C.乙醇发生脱水生成乙烯用稀硫酸作催化剂D.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水E.向饱和苯酚钠溶液中,不断通入足量二氧化碳气体,溶液最终呈浑浊F.用己烯萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置分液.26.(13分)(2013秋•南安市校级期中)某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管.请填写下列空白:(1)为了得到平稳的乙醇气流,对甲装置采用的加热方法是.(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态.若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,乙玻璃管中可能出现的现象是.该反应的化学方程式为.(3)根据丁中出现现象可说明丁中有乙醛生成.(4)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,戊装置的作用是;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁.四、(本题共有2小题,共16分)27.(6分)(2013秋•南安市校级期中)某有机物X的结构式为:(1)X中含有氧原子的官能团名称是.(2)X可以发生的反应有(填序号).①加成反应②氧化反应③脱水反应④加聚反应(3)X在一定条件下和氢气发生反应,则1molX最多可以消耗氢气mol.28.(10分)(2013秋•南安市校级期中)烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应.请填空:(1)反应②的条件是.(2)图中⑤属于反应.(3)图中属于加成反应的是:(填数字代号).(4)化合物A有多种同分异构体,写出其中不含支链的一种物质的结构简式为:.(5)写出由A→C的化学方程式.五、计算题(本题共有1小题,共7分)29.(7分)(2013秋•南安市校级期中)0.1mol某烃A在足量的氧气中完全燃烧,只生成CO2和水各0.4mol.则烃A的分子式为,若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有3个甲基,烃A可能有的结构简式为.比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有种同分异构体.2013-2014学年福建省泉州市南安一中高二(上)期中化学试卷(理科)参考答案与试题解析一.选择题(本大题共22小题,每小题2,共44分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.(2分)(2013秋•南安市校级期中)20世纪末,由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子,其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成.关于此物质,下列说计算不饱和度,据此判断;、根据=762=7623.(2分)(2013秋•蒙山县校级期末)有机物CH3﹣CH═CHCl能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使酸性KMnO4溶液褪色⑤聚合反应⑥与4.(2分)(2013秋•南安市校级期中)某同学写出的下列烷烃的名称中,不符合系统命名法12.(2分)(2013秋•西城区期中)某烯烃氢化后得到的饱和烃是(CH3)2CHCH2CH(CH3)的位置,该烷烃13.(2分)(2009•丹东模拟)化学工作者为了方便的研究有机物分子中化学键的牢固程度,引入了键数的概念.如烷烃中碳原子与键数关系的通式为C n I3n+1(设键数为I),烯烃和环烷14.(2分)(2013秋•南安市校级期中)在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转15.(2分)(2013秋•南安市校级期中)1.01×105Pa,120℃时,某气态烃在密闭容器中与过量)H)Hx+x+,解得16.(2分)(2013秋•南安市校级期中)核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一.在有机物分子中,不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同.根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类.下列有机物分子中,在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信18.(2分)(2013秋•南安市校级期中)相同条件下,某气态烃1体积最多只能与2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷,此氯代烷1mol最多可与6mol氯气发生完全的取代反应.则该19.(2分)(2013秋•马鞍山期中)由乙烯和乙醇组成的混合气体,经测定其中碳元素的质量×20.(2分)(2013秋•南安市校级期中)据报道,美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告,指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁.关于双酚A的下列说法正确的是()21.(2分)(2014春•道里区校级期末)1,2,3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下两个异构体:据此,可判断1,2,3,4,5﹣五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数,22.(2分)(2013秋•南安市校级期中)维生素A对人体,特别是对人的视力有重大作用,其结构简式如图所示:下列关于该化合物的说法正确的是()二、(本题共有2小题,共14分)23.(6分)(2013秋•南安市校级期中)下列各组物质中,属于互为同系物的是(填序号,下同)F,属于同分异构体的是CG,属于同种物质的是DE.A.O2和O3B.C.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2D.CH2CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3E.F.G.24.(8分)(2013秋•南安市校级期中)(1)写出丙基结构简式(写出其中任意一种)CH3CH2CH2﹣.(2)键线式表示的分子式是C5H12.(3)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式C(CH3)4.(4)用系统命法写出CH3CH(CH3)2名称2﹣甲基丙烷.三、实验题(共2个小题,共17分)25.(4分)(2013秋•南安市校级期中)下列实验操作或叙述正确的是AE(填序号)A.直溜汽油和裂化汽油可用溴水鉴别B.将溴乙烷滴入NaOH溶液中,待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成.C.乙醇发生脱水生成乙烯用稀硫酸作催化剂D.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水E.向饱和苯酚钠溶液中,不断通入足量二氧化碳气体,溶液最终呈浑浊F.用己烯萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置分液.26.(13分)(2013秋•南安市校级期中)某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管.请填写下列空白:(1)为了得到平稳的乙醇气流,对甲装置采用的加热方法是水浴加热.(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态.若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,乙玻璃管中可能出现的现象是铜丝保持红热.该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.(3)根据丁中出现有刺激性气味产生现象可说明丁中有乙醛生成.(4)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,戊装置的作用是防止发生倒吸;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁置于冰水中.22四、(本题共有2小题,共16分)27.(6分)(2013秋•南安市校级期中)某有机物X的结构式为:(1)X中含有氧原子的官能团名称是羟基或醇羟基、酚羟基.(2)X可以发生的反应有①②③④(填序号).①加成反应②氧化反应③脱水反应④加聚反应(3)X在一定条件下和氢气发生反应,则1molX最多可以消耗氢气4mol.分析:中含C=C、酚﹣OH、醇﹣OH,结合烯烃、醇、酚的性质来解答.28.(10分)(2013秋•南安市校级期中)烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应.请填空:(1)反应②的条件是光照.(2)图中⑤属于消去反应.(3)图中属于加成反应的是:①③④⑥(填数字代号).(4)化合物A有多种同分异构体,写出其中不含支链的一种物质的结构简式为:CH2=CH (CH2)3CH3或CH3CH=CHCH2CH2CH3或CH3CH2CH=CHCH2CH3.(5)写出由A→C的化学方程式.,为,,,转化为的化学方程式为:,故答案为:;五、计算题(本题共有1小题,共7分)29.(7分)(2013秋•南安市校级期中)0.1mol某烃A在足量的氧气中完全燃烧,只生成CO2和水各0.4mol.则烃A的分子式为C4H8,若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有3个甲基,烃A可能有的结构简式为CH2=C(CH3)2.比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有1种同分异构体.=4=。
2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一(下)期末化学试卷一.选择题:(本大题共22小题,每题2分,共44分.只有1个选项符合题意)2.(2分)(2014春•南安市校级期末)化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化的结构式为:分子的比例模型:4.(2分)(2014春•南安市校级期末)已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:5.(2分)(2014春•南安市校级期末)如图所示为各元素周期表中的一部分,表中数字是原C6.(2分)(2011•中山模拟)(单选题)四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是()①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高)8.(2分)(2012•广东)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()10.(2分)(2014春•南安市校级期末)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组10 C2216.(2分)(2010•天心区校级模拟)既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的18.(2分)(2010•天心区校级模拟)某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与19.(2分)(2012•徐汇区一模)下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的21.(2分)(2014春•南安市校级期末)关于下列各组物质的相互关系,判断正确的是()22.(2分)(2014春•南安市校级期末)元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a﹣b),L层电子数为(a+b),二.填空题(共6小题,共37分)23.(4分)(2014春•南安市校级期末)(1)衣服上沾有动、植物油污,用水洗不掉,但可用汽油洗去,这是因为大多数有机物难溶于,而易溶于.有机化工厂附近严禁火种,这是因为绝大多数有机物.(2)聚氯乙烯是一种(填“有”或“无”)毒塑料,工业上用乙炔(CH≡CH)和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯,氯乙烯再经过反应制取聚氯乙烯.24.(6分)(2014春•南安市校级期末)写出下列反应的化学方程式(1)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应.(2)乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛.(3)乙酸乙酯与氢氧化钠反应.25.(6分)(2014春•南安市校级期末)A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,D是具有果香气味的烃的衍生物.A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略).(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是_,由石蜡油获得A是变化(“物理”或“化学”).(2)写出反应B+C→D的化学方程式:.(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,写出它的两种同分异构体的结构简式:.26.(15分)(2014春•南安市校级期末)A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下列所给条件推断,①A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外有三个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C②D、E是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE,室温时,D的单质是液体,E的单质是固体③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素(1)A 的名称是,B位于周期表中第周期第族,C的原子结构示意图是(2)A元素与D元素形成化合物的电子式是(3)F的元素符号是(4)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是,酸性最强的化学式是,气态氢化物最稳定的化学式是(5)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中,反应的化学方程式是.27.(2014春•南安市校级期末)(1)表中的实线表示元素周期表部分边界,请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线.(2)把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处.①最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)②气态氢化物最稳定的非金属元素.28.(6分)(2014春•南安市校级期末)(1)下列7种固态物质:P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石,回答下列问题(填写化学式或名称)①熔化时不需要破坏化学键的是,熔化时需要破坏共价键的是;②晶体中既有离子键又有共价键的是.③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为.(2)某元素最高正化合价为+6,其最低负价为.某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为.三.实验题(共2小题,共19分)29.(13分)(2014春•南安市校级期末)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象.①甲同学设计实验的目的是;②反应最剧烈的烧杯是(填字母);③写出b烧杯里发生反应的离子方程式.(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱.乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成.①写出所选用物质的化学式:A、; B、;C、.②写出烧瓶中发生反应的化学方程式:.③写出烧杯中发生反应的化学方程式:.④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为.30.(6分)(2014春•南安市校级期末)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2℃,实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液.主要装置如图所示:实验步骤:①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用.这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5:7.②加热油浴保温约135℃~145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成.④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热.⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止.⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层.⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液).⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品.试回答:(1)实验中浓硫酸的主要作用是.(2)用过量乙醇的主要目的是.(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是.如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果.(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是.(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是.2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一(下)期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题:(本大题共22小题,每题2分,共44分.只有1个选项符合题意)2.(2分)(2014春•南安市校级期末)化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化的结构式为:分子的比例模型:.比例模型主要体现分子中各原子体积的相对大小,为甲烷的球棍模型;.氨气的电子式为:式,氨气的结构式为:.为甲烷的球棍模型,甲烷的比例模型为:甲基正确的电子式为:,4.(2分)(2014春•南安市校级期末)已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:5.(2分)(2014春•南安市校级期末)如图所示为各元素周期表中的一部分,表中数字是原C6.(2分)(2011•中山模拟)(单选题)四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是()①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高)8.(2分)(2012•广东)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()10.(2分)(2014春•南安市校级期末)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组10 C22102CH216.(2分)(2010•天心区校级模拟)既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的18.(2分)(2010•天心区校级模拟)某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与=0.3mol=0.2mol==0.2mol=0.1mol19.(2分)(2012•徐汇区一模)下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的21.(2分)(2014春•南安市校级期末)关于下列各组物质的相互关系,判断正确的是()22.(2分)(2014春•南安市校级期末)元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a﹣b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()二.填空题(共6小题,共37分)23.(4分)(2014春•南安市校级期末)(1)衣服上沾有动、植物油污,用水洗不掉,但可用汽油洗去,这是因为大多数有机物难溶于水,而易溶于有机溶剂.有机化工厂附近严禁火种,这是因为绝大多数有机物具有可燃性.(2)聚氯乙烯是一种有(填“有”或“无”)毒塑料,工业上用乙炔(CH≡CH)和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯,氯乙烯再经过加聚反应制取聚氯乙烯.24.(6分)(2014春•南安市校级期末)写出下列反应的化学方程式(1)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br .(2)乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛2CH3CH2OH+O22+2H2O .(3)乙酸乙酯与氢氧化钠反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH .2222+NaOH+NaOH25.(6分)(2014春•南安市校级期末)A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,D是具有果香气味的烃的衍生物.A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略).(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是分馏(或蒸馏)_,由石蜡油获得A是化学变化(“物理”或“化学”).(2)写出反应B+C→D的化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O .(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,写出它的两种同分异构体的结构简式:CH3CH2CH2CH3、.OHOH,26.(15分)(2014春•南安市校级期末)A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下列所给条件推断,①A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外有三个电子层, A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C②D、E是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE,室温时,D的单质是液体,E的单质是固体③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素(1)A 的名称是钠,B位于周期表中第三周期第ⅡA族,C的原子结构示意图是(2)A元素与D元素形成化合物的电子式是(3)F的元素符号是He(4)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH ,酸性最强的化学式是HBrO4,气态氢化物最稳定的化学式是HF(5)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中,反应的化学方程式是Al (OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O .子的结构示意图为:,故答案为:钠;三;ⅡA;,故答案为:;27.(2014春•南安市校级期末)(1)表中的实线表示元素周期表部分边界,请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线.(2)把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处.①最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)②气态氢化物最稳定的非金属元素.28.(6分)(2014春•南安市校级期末)(1)下列7种固态物质:P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石,回答下列问题(填写化学式或名称)①熔化时不需要破坏化学键的是P4、CO2,熔化时需要破坏共价键的是金刚石;②晶体中既有离子键又有共价键的是NH4Cl、Ca(OH)2.③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2.(2)某元素最高正化合价为+6,其最低负价为﹣2 .某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为R2O5.三.实验题(共2小题,共19分)29.(13分)(2014春•南安市校级期末)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象.①甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强);②反应最剧烈的烧杯是 C (填字母);③写出b烧杯里发生反应的离子方程式 2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑.(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱.乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成.①写出所选用物质的化学式:A、HNO3; B、CaCO3;C、Na2SiO3(或K2SiO3).②写出烧瓶中发生反应的化学方程式:2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑.③写出烧杯中发生反应的化学方程式:CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3.④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为氮>碳>硅.30.(6分)(2014春•南安市校级期末)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2℃,实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液.主要装置如图所示:实验步骤:①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用.这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5:7.②加热油浴保温约135℃~145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成.④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热.⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止.⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层.⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液).⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品.试回答:(1)实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂.(2)用过量乙醇的主要目的是使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动,提高乙酸乙酯的产率.(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度.如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果使乙酸乙酯水解而使实验失败.(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙醇.(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是水.。
南安一中2017~2018学年上学期高三年第二次阶段考化学科试卷本试卷考试内容为:化学实验基础知识、元素及化合物、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应、离子反应、微观结构与物质的多样性、晶胞、反应原理部分。
分第I卷(选择题)和第II卷,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的原子量:Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 Ag-108 C-12 H-1 K—39N-14 Fe-56 Al-27 Pb-207第I卷(选择题共40分)一.选择题(共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是()A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料...A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池等B.二氧化硅能与氢氧化钠反应,可用氢氧化钠刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂3. 下列反应原理,错误的是()A.84消毒液的漂白原理:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOB. 误食亚硝酸钠会将Fe(II)氧化为铁(III)而中毒,可用维生素C解毒:2NO2-+C6H8O6= C6H6O6+2NO↑+2OH-C.电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀铜箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.金属钛的冶炼:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti4. N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确...的是A. 含0.1 mol BaCl2的溶液中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 标准状况下,18g D2O2中所含电子总数为9 N AD. 氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体,其体积在标准状况下约为2.24 L5. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是A .“雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O 2 === 2NO 2B .“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原C .①中涉及的反应可能有: 2NO 2- + O 2 === 2NO 3-D .②中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H +=== N 2+ 6H 2O6. 下列制取Cl 2,用其氧化含I -废液,回收并提纯I 2的装置和原理能达到实验目的的是( )7. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A .SiO 2C 高温Si Cl 2高温SiCl 4B .S O 2点燃SO 3H 2OH 2SO 4C .NaO 2点燃Na 2OH 2ONaOHD .Mg(OH)2HC (aq)MgCl 2(aq)通电Mg l8.高压下,氮气可以生成高聚氮(a )和N 8(b ),则 a 和b 属于( )NN NNNNNNbA .同分异构体B .同素异形体C .同位素D .同系物9. 右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说被细菌分解植物遗体雷电作用 人工固氮氨或铵盐硝酸盐亚硝酸盐固氮作用(豆科) 动物排泄物及遗体制造蛋白质 大气中的氮 动物摄食放电①②A .制取Cl 2B .氧化碘离子C .过滤出粗碘D .升华提纯碘 稀盐酸MnO 2Cl 2含I -废液粗碘升华碘含I 2浊液冷水水 水浴 加热a法中不正确的有( )① a 和b 形成的化合物可能含极性共价键②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质c ③ 气态氢化物的稳定性:a >d >e ④最高价氧化物对应水化物的酸性d<e⑤ e 与a 形成的常见大气污染物甲能与a 的某种氢化物反应生成强酸 ⑥31d 和33d 属于同位素A.2种B.3种C.4种D.5种10. 某有机物分子中含有羟基,不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况,分子式为C 4H 9ClO 的有机物的同分异构体共有( )A.8种B.9种C.10种D.12种11. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )A.①②B.②③C.③④D.①③ 12. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )13. 酸性溶液中,Fe 2+会被空气缓慢氧化为Fe 3+。
2013-2014学年福建省泉州市南安一中高三(上)期中化学试卷一.选择题:本大题共20小题,每小题3分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有1项符合题目要求1.(3分)(2012秋•杭州期中)通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是()A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属电极C.在化合物中,不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应,温度升高则该反应的平衡常数一定增大2.(3分)(2013秋•南安市校级期中)已知,0℃时发生反应:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,下列化学用语表示正确的是()A.H2O2的电子式为B.O2﹣、Na的结构示意图都可以用表示C.H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2D.O、H、H三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O23.(3分)(2013秋•南安市校级期中)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.粗铜(含铁、镍、银等杂质)的电解精炼中,外电路转移电子数为2N A个时,阳极减少的质量大于64gB.0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后,溶液中含有0.015mol/L亚铁离子(假设溶液体积不变)C.往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2,充分反应后可得到NH3分子数为N AD.298K、101kPa下,33.6L的SO2中含有的分子数为1.5N A4.(3分)(2014秋•温州校级期中)下列图象表达正确的是()A.浓硫酸的稀释B.过量的盐酸与等量的锌粉反应C.氢气与氧气反应中的能量变化D.微粒电子数5.(3分)(2015春•龙岩校级期末)有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量,断开1molCl2需要吸收c kJ的热量.则断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高()A.B.C.D.6.(3分)(2013秋•南安市校级期中)下列判断不合理的是()A.硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D.常温常压下,若一个反应能够自发,则该反应的速率一定很大7.(3分)(2013秋•南安市校级期中)下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4,防止钢铁腐蚀,其反应为:9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH8.(3分)(2013秋•南安市校级期中)如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g.下列说法正确的是()A.图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠B.反应②的离子方程式为:O2﹣+H2O=2OH﹣C.将反应①、③产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol,则③反应的还原产物为O2D.①、②充分反应后所得溶液的质量分数:②>①9.(3分)(2013秋•南安市校级期中)已知还原性:I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣.现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7:3,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为()A.5:4 B.4:5 C.5:12 D.12:510.(3分)(2013秋•濉溪县期末)pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是()A.Na2SO4B.H2SO4C.AgNO3D.NaOH11.(3分)(2013秋•南安市校级期中)下列有关离子大量共存的说法正确的是()A.H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣因发生氧化还原反应而不能大量共存B.水电离产生c(H+)=1×10﹣12mol/L的溶液中,可能有Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣大量共存C.澄清透明的无色溶液中,可能有ClO﹣、MnO4﹣、Al3+、SO42﹣大量共存D.在含大量Fe3+的溶液中,可能有NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣大量共存12.(3分)(2012•南昌三模)将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3m ol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④13.(3分)(2012•琼海一模)某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是()A.B.C.D.14.(3分)(2013秋•南安市校级期中)某K2SO4样品中含有Na2SO4、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种.现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解,充分搅拌后得到澄清溶液.再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀.对样品所含的杂质判断正确的是()A.杂质一定不含KNO3B.杂质一定含有Ba(NO3)2可能还含有KNO3C.杂质一定不含Na2SO4D.杂质一定含KNO3可能还含有Na2SO415.(3分)(2013秋•南安市校级期中)宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是()A.用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料B.稻草可变成酒精C.昆虫通过释放气态化学物质传递信息D.可逆反应一定不自发,不可逆反应一定自发16.(3分)(2012•嘉峪关校级三模)在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(气)+2B(气)⇌2C(气)反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()A.40% B.50% C.60% D.70%17.(3分)(2009秋•枣庄期末)可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的v﹣t图象如图甲,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v﹣t图象如图乙,以下说法中正确的是()①a1>a2;②a1<a2;③b1>b2;④b1<b2;⑤t1>t2;⑥t1=t2;⑦两图中阴影部分面积相等;⑧图乙中阴影部分面积更大.A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦18.(3分)(2013秋•南安市校级期中)工业上在约850℃时,用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾,采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法,Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)△H>0,对该反应的说法不正确的是()A.该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应B.因为K在此温度下为气体,且采用真空抽走的方法,从反应体系中脱离,有利于反应的进行C.该反应说明了Na的还原性比K强D.该可逆反应为置换反应19.(3分)(2013秋•南安市校级期中)下列说法正确的是()A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发B.一个化学反应的自发性与该反应的化学反应速率无关C.自发反应都可以用于原电池的设计D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向20.(3分)(2013秋•南安市校级期中)2011年3月11日,日本发生强烈地震,出现了核泄漏事故,引发全世界对核能安全利用的担忧.下列关于能源的说法中不正确的是()A.核能虽然属于清洁能源,但消耗铀等燃料,是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源,具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源,生物质能由于通过植物的光合作用可以再生,与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点二.本大题共4小题,共40分.21.(8分)(2013秋•南安市校级期中)(1)如图所示为过氧化氢在(填“二氧化锰”或“酶”)催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系.写出该反应方程式;解释曲线变化的原因.(2)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是(填序号)①配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑥测溶液的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,再与标准比色卡对照;(3)实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气.假设反应物完全反应后,为了催化剂能循环使用,需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的MnO2粉末固体.实验方法:、、、玻璃仪器:、、、.22.(8分)(2010秋•焦作期末)(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2,从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH﹣、Al(OH)3、NO3﹣、N2,请将各粒子分别填入以下空格(请将整个方程式配平后写在答题纸上).NO3﹣+ + →+ + 该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为.(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/molFe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe (s)△H=+b KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:.(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L 的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为L(标准状况).23.(7分)(2013秋•南安市校级期中)煤化工是以煤为原料,经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.(1)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1①该反应能否自发进行与有关,298℃时(填“能”或“不能”)自发.②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同).a.容器中的压强不变 b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2) e.容器内气体总物质的量不变(2)该反应的平衡常数表达式为K= .(3)升高温度,其平衡常数(填”增大”“减小”或”不变”).(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如右图.图中t4时引起平衡移动的条件可能是;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是.24.(17分)(2013秋•南安市校级期中)某课外活动小组同学用如图1装置进行实验,试回答下列问题.(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为,总反应的离子方程式为.有关上述实验,下列说法正确的是(填序号).①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子(2)上述实验反应一小段时间后,再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为.(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.①该电解槽的阳极反应式为.此时通过阴离子交换膜的离子数(填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数.②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出.③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因.④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为.⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等.液态肼(分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢.利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式:.2013-2014学年福建省泉州市南安一中高三(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题:本大题共20小题,每小题3分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有1项符合题目要求1.(3分)(2012秋•杭州期中)通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是()A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属电极C.在化合物中,不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应,温度升高则该反应的平衡常数一定增大考点:氧化还原反应;原电池和电解池的工作原理;化学平衡常数的含义;电解质与非电解质.分析:A.氧化还原反应中,可以是同种元素之间发生反应;B.原电池正极可以是非金属;C.化合物可分为电解质和非电解质;D.对于可逆反应,升高温度,平衡不一定向正反应方向移动.解答:解:A.氧化还原反应中,可以是同种元素之间发生反应,如氯气和水的反应,氯气自身发生氧化还原反应,故A错误;B.原电池正极可以是非金属,如碳棒,故B错误;C.化合物可分为电解质和非电解质,故C正确;D.对于可逆反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,则平衡常数增大,向逆反应方向移动,在平衡常数减小,故D错误.故选C.点评:本题考查较为综合,涉及氧化还原反应、原电池、电解质与非电解质以及平衡移动问题,全面考查化学知识的综合应用,题目较为基础.2.(3分)(2013秋•南安市校级期中)已知,0℃时发生反应:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,下列化学用语表示正确的是()A.H2O2的电子式为B.O2﹣、Na的结构示意图都可以用表示C.H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2D.O、H、H三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2考点:钠的重要化合物;电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题:化学用语专题.分析:A、双氧水属共价化合物,不是离子化合物;B、根据离子、原子结构示意图的画法来回答判断;C、根据化合价规则确定元素的化合价;D、根据原子之间组合成分子的情况来判断.解答:解:A、双氧水属共价化合物,原子之间通过共用电子对成键,不会形成阴阳离子,故A错误;B、氧离子核外10个电子,但是钠原子是三个电子层,最外层电子数是1,核外电子排布示意图不一样,故B错误;C、根据化合价规则,H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2、﹣2、﹣1价,故C错误;D、氧原子可以分别和两个共同的氢原子构成水分子,氧原子还可以和两个不同的氢原子之间构成水分子,最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2,故D正确.故选D.点评:本题是一道化学用语专题知识的考查题,考查学生对基本知识的掌握程度,难度不大.3.(3分)(2013秋•南安市校级期中)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.粗铜(含铁、镍、银等杂质)的电解精炼中,外电路转移电子数为2N A个时,阳极减少的质量大于64gB.0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后,溶液中含有0.015mol/L亚铁离子(假设溶液体积不变)C.往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2,充分反应后可得到NH3分子数为N AD.298K、101kPa下,33.6L的SO2中含有的分子数为1.5N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.铁的活泼性强于铜,镍和银的活泼性小于铜,电解过程中杂质铁优先放电,而镍和银不参与反应,据此进行判断;B.根据铁的物质的量、硝酸的物质的量及反应的化学方程式计算出生成亚铁离子的物质的量及浓度;C.合成氨的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物;D.298K、101kPa下不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的物质的量.解答:解:A.电解过程中,镍和银不参与反应,铁优先反应,转移电子数为2N A个时,转移了2mol电子,若只有铜放电,则阳极质量减小64g,由于铁优先参与反应,则阳极减少的质量小于64g,故A错误;B.0.168g铁粉的物质的量为0.003mol,100mL0.1mol/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.01mol,如果铁过量,反应产物为亚铁离子,反应的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O,0.003mol铁完全反应需要消耗0.008mol硝酸,显然硝酸过量,反应产物中有铁离子;如果硝酸过量,反应产物完全为铁离子时的反应为:Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O,0.003mol铁完全反应生成铁离子,消耗硝酸的物质的量为0.012mol,则硝酸不足,所以反应产物为铁离子和亚铁离子的混合物,设铁离子为xmol、亚铁离子为ymol,则x+y=0.003,再根据消耗的硝酸的物质的量为:4x+y=0.01,解得y=0.0015,所以亚铁离子的浓度为:0.015mol/L,故B正确;C.3g氢气的物质的量为1.5mol,14g氮气的物质的量为0.5mol,如果氮气和氢气完全转化成氨气,则可以得到1mol氨气,由于合成氨的反应为可逆反应,所以生成氨气的物质的量小于1mol,得到NH3分子数小于N A,故C错误;D.不是标准状况下,题中条件无法计算33.6L二氧化硫的物质的量,故D错误;故选B.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;选项B为难点和易错点,注意讨论法在计算中的应用方法.4.(3分)(2014秋•温州校级期中)下列图象表达正确的是()A.浓硫酸的稀释B.过量的盐酸与等量的锌粉反应C.氢气与氧气反应中的能量变化D.微粒电子数考点:反应热和焓变;原子构成;化学反应速率的影响因素.专题:图示题.分析:A、浓硫酸加水稀释密度减小;B、形成原电池可加快化学反应速率,氢气的质量由锌粉的质量决定;C、物质的燃烧是放热的,液态水变为气态水需要吸收热量;D、原子的电子数等于质子数;阴离子中,电子数=质子数+电荷数,阳离子中,电子数=质子数﹣电荷数,以此来分析解答.解答:解:A、浓硫酸加水稀释密度减小,图象与实际不相符,故A错误;B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜,消耗了锌粉,锌粉、铜和盐酸构成了原电池,加快了化学反应速率,但产生的氢气减少,图象与实际不相符,故B错误;C、氢气的燃烧是放热的,但是液态水变为气态水需要吸收热量,所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多,故C错误;D、原子的电子数等于质子数;阴离子中,电子数=质子数+电荷数,阳离子中,电子数=质子数﹣电荷数,则OH﹣含有10个电子,﹣OH含有9个电子,H2O含10个电子,H3O+含有10 个电子,与图象一致,故D正确.故选D.点评:本题考查了硫酸的密度、原电池原理的应用、反应热、微粒电子数的求算等知识,属于综合知识的考查,侧重于基础知识的应用的考查,难度中等.5.(3分)(2015春•龙岩校级期末)有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量,断开1molCl2需要吸收c kJ的热量.则断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高()A.B.C.D.考点:化学平衡常数的含义.专题:化学反应中的能量变化.分析:设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol,H﹣O键的键能为YkJ/mol,然后根据反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能求出H﹣O键与H﹣Cl键的键能差;解答:解:设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol,H﹣O键的键能为YkJ/mol,因反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能,所以﹣kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol﹣2ckJ/mol﹣4YkJ/mol,所以Y﹣X=,即断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高kj.故选:B.点评:本题主要考查了反应热与键能的关系,掌握反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键.6.(3分)(2013秋•南安市校级期中)下列判断不合理的是()A.硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D.常温常压下,若一个反应能够自发,则该反应的速率一定很大考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系;化学反应速率的影响因素;电解质与非电解质.专题:物质的分类专题.分析:A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来解答;B、根据电解质和非电解质的概念,以及强弱电解质的概念来判断;C、根据分散系的分类依据判断;D、反应能否自发与反应速率无关.解答:解:A、硫酸电离出来的阳离子全部是氢离子属于酸,火碱即氢氧化钠属于碱,醋酸钙属于盐,水晶是二氧化硅晶体属于氧化物,故A正确;B、蔗糖在熔融状态和水中均不导电属于非电解质,碳酸钡在溶液中能完全电离属于强电解质,水能部分电离出氢离子和氢氧根离子属于弱电解质,故B正确;C、根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为:分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间的为胶体,分散质微粒直径在<1nm的是溶液,分散质微粒直径在>100nm的是浊液,故C正确;D、反应能否自发与反应速率无关,如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应,但反应速率很小,故D错误;故选D.点评:本题考查学生的物质分类知识、以及自发反应,注意概念的理解和应用是关键,难度不大.7.(3分)(2013秋•南安市校级期中)下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4,防止钢铁腐蚀,其反应为:9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH考点:金属的电化学腐蚀与防护.专题:电化学专题.分析:A、失去电子金属被氧化;B、因为铝的化学性质活泼,容易和空气中的氧气反应;C、金属和电源的负极相连,则金属做阴极,被保护;D、根据铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应:9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH来回答.解答:解:A、金属腐蚀就是金属在负极上失去电子被氧化的过程,故A正确;B、铝制品的耐腐蚀性强,是因为铝的化学性质活泼,容易和空气中的氧气反应,会在金属铝表面易生成致密的氧化膜的缘故,故B错误;C、将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,铁是阴极,被保护,可防止闸门被腐蚀,故C正确;D、铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应:9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH,铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4,防止钢铁腐蚀,故D正确.故选B.点评:本题考查了金属腐蚀与防护的知识应用,主要是原电池的理解和应用,注意氧化还原反应知识的应用是关键,题目难度不大.8.(3分)(2013秋•南安市校级期中)如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g.下列说法正确的是()A.图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠B.反应②的离子方程式为:O2﹣+H2O=2OH﹣C.将反应①、③产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol,则③反应的还原产物为O2D.①、②充分反应后所得溶液的质量分数:②>①考点:钠的重要化合物;钠的化学性质.专题:金属概论与碱元素.分析:A、根据两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应来确定物质;B、在离子方程式中,氧化物、过氧化物都不能拆成离子;C、根据氢气和氧气之间的燃烧反应结合过氧化钠和水之间的反应来判断即可;D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量,根据质量分数公式判断质量分数相对大小.解答:解:A、图中正中央圆圈代表的物质是水,故A错误;B、反应②的离子方程式为:Na2O+H2O=2Na++2OH﹣,故B错误;C、①的反应为:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,②反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,产生的氢气和氧气的量分别是0.05mol,0.05mol,二者燃烧得到水的物质的量是0.05mol,根据反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应的氧化产物为O2,故C错误;D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:Na+H2O=NaOH+H2↑,溶液增加的质量=m(Na)﹣m(H2)=2.3g﹣0.1g=2.2g;Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:、,所以①、②充分反应后所得溶液的质量分数:①<②,故D正确.故选D.点评:本题考查了钠及其化合物的性质,易错选项是D,此为易错点,注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键,难度不大.9.(3分)(2013秋•南安市校级期中)已知还原性:I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣.现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7:3,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为()A.5:4 B.4:5 C.5:12 D.12:5考点:离子方程式的有关计算.专题:计算题.分析:一种氧化剂氯气遇多种还原性微粒,首先同还原性强的微粒反应,第一步与碘离子反应,然后同部分亚铁离子反应,再根据物质的量的关系进行计算得出正确结论.解答:解:因为还原性:I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣,设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、3mol,电荷守恒,则溶液中Fe2+的物质的量为(2+3+3)÷2=4mol,通入Cl2后,优先氧化I﹣,3molI﹣被完全氧化需通入1.5molCl2,故Cl﹣的物质的量变。
福建省南安一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64【试卷综析】本试卷是高一下学期化学阶段性测试试卷,在注重考查化学必修二核心知识的同时,突出考查了考纲要求的根本知识,覆盖面全,以根底知识和根本技能为载体,以能力测试为主导。
由于必修二涉与到的知识点相互之间逻辑性强,因此考点范围并不大,试题重点考查:元素周期表与元素周期律的应用,有机化学根底,晶体相关知识,其中元素周期律的应用考察了较多的知识点,注重化学根本规律,表现了学科的根本要求。
第I卷〔选择题共44分〕一.选择题:〔本大题共22小题,每题2分,共44分。
只有1个选项符合题意〕1.如下表示错误的答案是( )A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等【知识点】核素,质量数与质子数、中子数的关系【答案解析】D 解析:A、13C和14C质子数均为6,中子数分别为7和8,互为同位素,故A正确;B、1H和2H质子数均为1,属于不同核素,故B正确;C、14C和14N的质量数均为14,中子数分别为8和7,故C正确;D、6Li和7Li的电子数相等均为3,由于质量数不一样,故中子数一定不一样,故D错误。
故答案选D【思路点拨】此题考查质量数与质子数中子数的关系,属于根底内容,相对简单。
2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,如下有关化学用语正确的答案是( ) A.NH3的结构式为:B.乙烯的结构简式: CH2CH2C.CH4 分子的比例模型: D.-CH3(甲基)的电子式为:【知识点】化学表达式的书写【答案解析】A 解析:A、氨气的结构式为,故A正确;B、乙烯的结构简式为CH2=CH2,碳碳双键不能省略,故B错误;C、C选项为甲烷的球棍模型,故C错误;D、甲基的电子式为,故D错误;故答案选A【思路点拨】此题考查化学根本用语,是学生必需掌握的根底知识,要注意区分各种表达式的书写。
南安一中2013~2014学年度上学期期末考 高二化学科试卷 本试卷考试内容为:。
分第I卷(选择题)和第II卷,共页,满分分,考试时间分钟。
注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题上。
2.考生作答时,请将答案答在答题上,在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号)。
4.保持答题面清洁,不破损。
考试结束后,将本试卷自行保存,答题交回。
5.1.下列叙述中正确的是( ) A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B.利用油脂在酸性条件下水解,可以生产甘油和肥皂 C.淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同,二者互为同分异构体 D.可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 2.下列各组物质中,属于同系物的是 ( ) A.HCHO、CH3COOH B. 、 C.CH3COOH、CH3CH2OH D.醋酸、硬脂酸.在①氯苯 ②氯乙烯 ③丙炔 ④二氯甲烷等四种有机物中,分子内所有原子均在同一平面的是( ) A.①②B.②③ C.③④ D.②④.下列有关化学用语使用正确的是A.甲基的电子式: C. 苯的最简式 C6H6 D.乙的式CH.下列有机物中含有两个手性碳原子的是.烷的氯代物有种异构体,则其氯代物的异构体数目为 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 下列化合物中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应的是 8. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( ) A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓ B.实验室制乙烯: C.乙酸乙酯的水解: D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: 1mol丙烯与Cl2发生加成反应,得到的产物再与Cl2发生取代反应,两个过程最多消耗Cl2的A.mol B.mol C.mol D.mol 10.下列有关甲苯的实验事实中,能说明苯环对侧链性质有影响的是( ) A.甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成2,4,6-三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液色 C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D.1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应 11. 某学生设计如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:下列结论正确的是( ) A.淀粉上有部分未水解 B.淀粉已完全水解 C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解,但不知是否完全水解 某有机物的结构简式如下图,则它在一定条件下可能发生的反应是 ( ) ①加成反应;②水解反应;③酯化反应;④氧化反应; ⑤中和反应;⑥消去反应;⑦还原反应 A.①③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥ 1,5-戊二醛(简称GA),是一种重要的饱和直链二元醛。
南安一中2013届高三年暑假化学测试卷组卷人:李玉南审核人:卓俊敏 2012.8.16可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.成语是中华民族语言的瑰宝。
下列成语中,其本意主要为化学变化的是A.铁杵磨成针B.木已成舟C.死灰复燃D.积土成山2.化学与人类活动密切相关,以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴3. N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.常温常压下,N A个镁原子与足量盐酸反应生成22.4L H2C.1 L 1 mol·L—1的Na2CO3,溶液中含有Na+、CO32—共3N A个D.25℃时, l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2N A个H+4.现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以实现实验目的的是A.测所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞观察是否变红C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀5.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是6.美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现,火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐,可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误..的是A.含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B.当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C.可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D.一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气7.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O28.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误..的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lB.还原产物为NH4+C.若有l mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e—D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2+ -e—=Fe 3+9.下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是A.在pH=l的溶液中:NH4+、K+、ClO—、Cl—B.有SO42—存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I—C.有NO3—存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D.在c(H+)=1.0×10—13mol·L—1的溶液中:Na+、S2—、AlO2—、SO32—10.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO2-4+Ba2+===BaSO4↓B.将大理石投入到足量盐酸中:CO2-3+2H+===CO2↑+H2OC.将Cl2通入KI溶液中:2I-+Cl2===2Cl-+I2D.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2O===HCO-3+OH-11.下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是①取a克混合物充分加热,减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收,碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体A .只有①②④ B.①②③④ C.只有①③④ D.只有①②③12.下列是卤素单质(F 2、Cl 2、Br 2、I 2)的沸点与相对分子质量的关系如图,下列说法错误..的是A .单质①是最活泼的非金属单质B .单质②能使品红溶液褪色C .单质③保存时加少量水进行水封D .单质的氧化性是④>③>②>①13. M 、N 、X 、Y 均为常见的物质,它们之间有如下转化关系(反应条件和其它产物已略去):下列选项符合的是A .M :Na ,X :O 2 B .M :Al ,X :HCl C .M :Fe ,X :Cl 2 D .M :Ca(OH)2,X :Na 2CO 3 14.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A .HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质B .向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C . HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D .电解NaCl 溶液得到22.4LH 2(标况),理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)15.取一定量的NaOH 溶液通入CO 2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol·L —1的盐酸,标准状况下产生CO 2的的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是A .原溶液中NaOH 的物质的量为0.75 molB .通入CO 2后所得的溶液溶质成分为NaOH 和Na 2CO 3C .通入CO 2后所得的溶液中含有2.5×10—3mol NaHCO 3 D .纵坐标中a 的数值为22416. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A .将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg 的活泼性 B .将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C .将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D .将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl 2固体17. 所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点,判断其中不能..形成合金的是2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2SO 2Br 2②⑤.NaHCO 3△2CO 3H O 、NHA .Cu 和AlB .Fe 和CuC .Fe 和NaD .Al 和Na 18.下列说法不正确的是A .利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出 B .用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH 试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH 值 C .用托盘天平称取12.5gKCl 固体D .固体药品取用:块状固体用镊子夹取,粉末状的用药匙或纸槽转移19. “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但有时会产生错误结论。
下列类推结论中,正确的是A .由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B .由Na 2O 中阴阳离子个数比为1︰2,可推出Na 2O 2中阴阳离子个数比为 1︰1C .由钠与冷水剧烈反应,可推知钾也能与冷水剧烈反应D .由“2Fe+3Br 2=2FeBr 3”反应可推出“2Fe+3I 2=2FeI 3”反应也能发生20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A .制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaClB .用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C .在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化D .工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁南安一中2013届高三年暑假化学测试卷班级号数姓名成绩第Ⅱ卷(非选择题共60分)21. (10分)氧化—还原反应实际上含氧化反应和还原反应二个过程,一个还原反应过程如下:NO3—+4H++ 3e NO+ 2H2O下列四种物质:KMnO4,Na2CO3,KI,Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。
(1)被还原元素是;还原剂是;(2)写出并配平该氧化还原反应方程式:;(3)反应生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为个;(4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)22.(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。
实验装置如下图(夹持仪器已去掉):实验现象如下:①灯泡逐渐变暗;②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题:(1)灯泡变暗的原因是___________________________________________。
(2)有白色沉淀生成,说明______________________________________________,红色变浅说明________________________________________________________。
(3)当Ba2+恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL,溶液呈______色,离子反应方程式为____________________________________________________________。
(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为___________________________________________________________________。
23.(8分)有一无色透明溶液,可能含Cu2+、NH+4、Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、K+、CO2-3、SO2-4、NO-3等离子中的若干种。
现做如下实验:①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液,加入过氧化钠,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断:(1)该溶液中一定存在,一定不存在,可能存在。
(2)上述溶液中至少有等物质混合而成。
24.(12分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂,在空气中很容易被氧化。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为(填接口的编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。