湖北省宜昌市金东方高级中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷

宜昌金东方高级中学2015年秋季学期12月月考高一化学试题本试题卷共4页，两大题21小题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56第I卷，选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）：1、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质2、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积D．提取过程中用到了萃取原理3、下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫 B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水 D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4、报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确．．的是A．N4转化为N2是物理变化B．N4的摩尔质量是56gC．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1D．每个N4分子含有28个电子据此分析，将A和B相互分离的常用方法是A．蒸馏 B．蒸发 C．分液 D．过滤6、N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是A．2mol氖气中含有2N A个原子B．24g Mg失去N A个电子形成Mg2+C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 N A个分子D．22.4LCO2含有2N A个氧原子7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+8、把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液9、为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．AgNO3溶液10、下列离子方程式书写正确的是A. 铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC. 铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓11、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是A．N2 B．N2O3 C．NH3 D．NO212、在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L13、下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．③④ B．①③④ C．③ D．全部14、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

湖北市宜昌市夷陵中学15—16学年高一3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B．过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C．可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D．氢氟酸可用于雕刻玻璃2．下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（）A．CuCl2 B．ZnCl2 C．AgCl D．FeCl33．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（）A．制取蒸馏水 B. 制取NH3C. 收集NO2D. 分离水和酒精4. 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl⑥NaAlO2-→AlCl3．A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥5. 下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（）A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．NH4+、K+、NO3-、S2- D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NAB．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NAD．在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA7.下列离子方程式正确的是A.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.氯气和水的反应:C12+H2O=2H++Cl-+ClO-C.铜屑放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD.NaClO溶液中通入过量SO2: ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H +8. 在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（）①过滤，取滤液②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液④再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀⑤再加入过量BaCl2，溶液，出现白色沉淀．A．③⑤①②B．③②C．②③④⑤D．③④①②9. 往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量．下列表示加入氢氧化钠溶液的体积（V）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中正确的是（）A．B．C．D．10. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+11.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体12. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性13. 下列图象是表示铁加入到一定量硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（）A. 5.6gB. 2.8gC. 11.2gD.1.4g15.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A．H2O B．CO2 C．H2SO4 D．Ca（OH）216. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）二、非选择题（共52分）17.（10分）工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化。

宜昌金东方高级中学2015年秋季学期9月月考高一化学试题本试题卷共4页，四大题23小题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）。

（）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌（）2. 下列叙述正确的是A.碳的摩尔质量为12gB.1mol NaCl的质量是58.5g/molC. 58.5g NaCl所含Na+和Cl﹣共1molD. 1mol NaCl约含6.02×1023个Cl﹣（）3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.（）4. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取（）5. 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是A．用5mL量筒准确量取4.55mL水B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小（）6. 在一定条件下，气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④（）7. 下列说法中正确的是A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C.阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目D.标准状况下,1 mol H2O所占的体积为22.4L（）8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等B．N A个氮分子和N A个氢分子的质量比等于14∶1C．1 mol CH3+碳正离子中含有电子数为10 N AD．32g氧气所含的氧原子数目为2 N A（）9. 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为A．XY3 B．XY C．X3YD．X2Y3（）10. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是A．萃取 B．溶解 C．蒸发D．过滤（）11. 在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是A.水的物质的量B.水的摩尔质量C.水的质量D.电解水所消耗的电量（）12. 常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．CO2（）13. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热（）14. 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是A． NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）B． FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C． CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）D． CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）（）15. 将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆（H2+ Cl2=2H Cl），充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为A.37%B. 33.6%C.18.5%D.16.8%（）16. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1第Ⅱ卷（选择题共52分）二、填空题（每空1分，共10分）。

宜昌金东方高级中学2015年春季学期4月月考高一化学试题考试时间：90分钟总分为：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56★祝考试顺利★须知事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填涂在试题卷和答题卷上。

2．选择题的作答：每一小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择题作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试完毕后，请将答题卡上交。

一．选择题〔此题包括16个小题，每一小题有且只有1个选项符合题意，每一小题3分，共48分)1．如下关于化学观或化学研究方法的表示中，错误的答案是A．在化工生产中应遵循“绿色化学〞的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界限附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42．如下化学用语书写正确的答案是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146 CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、在如下各组物质中，化学键的类型完全一样的是Ａ．HI、NaI Ｂ．H2S、CO2 Ｃ．F2、NaBr Ｄ．Cl2、CCl44、有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium〞，相应的元素符号位“Cn〞。

该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。

该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+ 20882Pb====277112Cn+ 10n如下表示中正确的答案是A．上述合成过程中属于化学变化B．Cn元素的相对原子质量为277C．277112Cn的原子核内中子数比质子数多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素5、如下各组物质中性质的变化规律排列正确的答案是A．微粒半径：Al3 + ＞Mg2 + ＞Na + ＞F -B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D．碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)36、如下说法中不正确的答案是A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D、短周期中含有五种金属元素7、为说明氯比硫的非金属性强，如下事实可作依据的是A、HCl的溶解性强于H2SB、氯的最高价为+7价C、H2S中的S2-能被Cl2氧化D、HClO的氧化性强于H2SO48、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅〞元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

湖北省宜昌一中2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题）1．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C．加入盐酸酸化的BaCl2D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液2．下列物质中，物质的量最多的是（）A．4℃时40ml水 B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子 D．54g铝3．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KCl D．75mL2mol/L的CaCl24．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）A．B．C．D．5．下列实验目的能够实现的是（）A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50 mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液6．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g8．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④ D．②③④11．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（）A．22.86g•mol﹣1B．45.72g•mol﹣1C．80.01g•mol﹣1D．137.2g•mol﹣112．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（）A．①②③④B．②③④ C．②③D．③④13．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．5.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7.5 mol/L D．6.25 mol/L14．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物15．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol16．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）17．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①；②；④；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；．现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是．18．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为．含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为；密度比为．19．标况下一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧：XY2+3O2=XO2+2YO2冷却至标况（标况下XO2和YO2均为气体），测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：①反应前O2体积为mL；②化合物XY2的摩尔质量是；③若XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16，且原子核内质子数与中子数相同，则X、Y 两元素分别为和（写元素符号）．20．（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为g/mol，相对于氢气的密度为；CH4和CO2的质量比为．相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为．（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．21．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为．取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为．（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：①放出的H2在标准状况下的体积．②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．湖北省宜昌一中2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C．加入盐酸酸化的BaCl2D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液【考点】硫酸根离子的检验．【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答．【解答】解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B．先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；C．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故C错误；D．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大．2．下列物质中，物质的量最多的是（）A．4℃时40ml水 B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子 D．54g铝【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、Al的物质的量，根据n=计算氧气分子物质的量．【解答】解：A.4℃时水的密度为1g/mL，40ml水的质量为40g，其物质的量为=2.2mol；B．0.8mol硫酸；C.9.03×1022个氧分子的物质的量为=0.15mol；D．54gAl的物质的量为=3mol，故54g Al的物质的量最多，【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．3．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KCl D．75mL2mol/L的CaCl2【考点】物质的量浓度．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75mL3mol/L的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故B符合；C、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C不符合；D、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．4．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n （BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．【解答】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣﹣2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，【点评】本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．5．下列实验目的能够实现的是（）A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50 mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的准确度；B、根据量筒的准确度；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸；D、胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml．【解答】解：A、因托盘天平的准确度为0.1g，故A错误；B、因量筒的准确度为0.1mL，故B错误；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，故C错误；D．胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了托盘天平、量筒的使用方法、萃取剂的选择及物质的分离，难度不大，注意知识的积累．6．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器．【分析】实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．【解答】解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选B．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM 进行计算．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．8．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．煤矿井下经常有可燃性气体；B．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸；D．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅．【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验安全及事故的处理，难度不大，平时注意知识的积累．9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．根据水会与氧化钙反应进行分析；B．根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析．【解答】解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④ D．②③④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．11．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（）A．22.86g•mol﹣1B．45.72g•mol﹣1C．80.01g•mol﹣1D．137.2g•mol﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量．【解答】解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为22.86，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×22.86=45.72g/mol，混合气体总质量=6mol×45.72g/mol，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==137.16g/mol≈137.2g/mol，故选：D．【点评】本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比12．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（）A．①②③④B．②③④ C．②③D．③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同，则分子数相等，每个分子均含有14个电子，则含有电子数相等，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，根据m=nM 判断质量关系．【解答】解：同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同．①N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据m=nM可知，二者质量相等，故正确；②相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，二者密度相等，故正确；③根据N=nN A知，所含分子数相等，故正确；④每个分子均含有14个电子，所含电子数相等，故正确，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，有利于基础知识的巩固．13．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．5.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7.5 mol/L D．6.25 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%=（x﹣100g）×20%，解得x=200g，蒸发后溶液质量为200g﹣100g=100g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，计算溶液的质量为解答该题的关键．14．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】能用过滤方法提纯的物质，则有不溶于水的杂质，通过溶解可与不溶物分离，然后蒸发除去水，可得到纯净物．【解答】解：A．食盐溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，然后蒸发可得到纯净的食盐，故A正确；B．酒精和水混溶，不能用过滤的方法分离，应加生石灰后蒸馏分离，故B错误；C．白糖和食盐都溶于水，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．铁粉和泥沙都不溶于水，不能用过滤的方法分离，可用磁铁分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，注意能用过滤方法分离的物质应是不溶于水或难溶于水的物质，注意酒精的提纯．15．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．【解答】解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．16．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），以此解答该题．【解答】解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C．【点评】本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）17．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②锥形瓶；④容量瓶；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；蒸馏．现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；计量仪器及使用方法；物质分离装置．【专题】实验题；化学实验常用仪器．【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误．【解答】解：（1）①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：④；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计；配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：温度计；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．18．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，根据化学式知，二者分子个数之比为2：1，根据的物质的量之比为2：1，根据m=nM、化学式进行计算；一个CO、CO2分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm计算二者体积之比，根据ρ=计算二者密度之比．【解答】解：（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，根据化学式知，二者的物质的量之比为2：1，根据n=知，二者物质的量之比为2：1，根据m=nM知，其质量之比=：（1×44）=14：11，每个二氧化碳、CO分子中都含有一个C原子，则二者碳原子个数之比为2：1，每个CO 和CO2分子中原子个数分别是2、3，则二者原子个数之比=：（1×3）=4：3，故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3；一个CO、CO2分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm得二者体积之比等于物质的量之比为11：7，根据ρ=知，二者密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：11：7；7：11．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是计算分子中电子数，题目难度不大．19．标况下一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧：XY2+3O2=XO2+2YO2冷却至标况（标况下XO2和YO2均为气体），测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：①反应前O2体积为672mL；②化合物XY2的摩尔质量是76g/mol；③若XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16，且原子核内质子数与中子数相同，则X、Y 两元素分别为C和S（写元素符号）．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】①由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，据此计算氧气的体积；②标准状况下，气体摩尔质量M=V m×ρ，据此计算混合气体的摩尔质量和质量；根据方程式计算的物质的量XY2，再计算XY2的摩尔质量；③根据XY2分子中，若X、Y两种元素的质量之比为3：16，以及XY2的摩尔质量计算X、Y的相对原子质量，再判断元素类型．【解答】解：①标况下一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧，由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，反应后的气体和氧气的关系式为1：1，故反应前氧气的体积为：V（O2）=672mL，故答案为：672；②标准状况下，气体摩尔质量M=V m×ρ，气体反应后混合气体的摩尔质量=22.4L/mol×2.56g/L=57.344g/mol，672mL混合气体的物质的量==0.03mol，n（O2）=0.03mol，则n（XY2）=0.01mol，m（XY2）=m（混合气体）﹣m（O2）=0.03mol×57.344g/mol﹣0.03mol×32g/mol=0.76g故化合物XY2的摩尔质量M（XY2）==76g/mol，故答案为：76g/mol；③XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为：76g×=12g，Y的质量为：76g﹣12g=64g，1molXY2中含有X1mol，Y2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，已知原子核内质子数与中子数相同，则X为C元素，Y为S元素，。

2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高级中学高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）．1．下列反应符合图示的是（）A．酸碱中和反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应C．黑火药爆炸D．实验室制取氢气2．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=molL﹣1min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n （CO2）=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应4．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＞7的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2OB．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+6．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小7．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（）A．硫酸铜固体B．水C．醋酸钾溶液D．氯化钠溶液8．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJmol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJmol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJmol﹣19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B．某无色溶液中：NH、Al3+、HCO、Cl﹣C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO、NOD．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X11．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl12．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m13．已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001 molL﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10﹣11molL ﹣114．某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）+c（H+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣）15．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（）A．OH﹣的物质的量相同B．H+物质的量浓度相同C．OH﹣的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度不同16．已知电极上每通过96 500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法不正确的是（）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e﹣=AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连二、填空题（共52分）．17．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJmol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①a处应通入（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有；④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气L （标准状况下）．18．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6molL﹣1，请回答下列问题：①用O2表示的反应的平均速率为②平衡时SO2的转化率（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空①化学计量数的关系：m+n q；（填“＞”．“＜”或“=”）②该反应的正反应为反应．（填“吸热”或“放热”）（3）在FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡移动．②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡移动．19．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是．（2）工作时，正极反应为．（3）工作时，电解质溶液的酸性（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向极．（5）电流方向从极流向极．20．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．该小组设计流程如图：（1）加入混合液A的主要成分是（填化学式）．（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是．A．0.1molL﹣1 Na2CO3溶液B．0.1molL﹣1Na2SO3溶液C．0.1molL﹣1 Na2C2O4溶液（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．（4）对溶液B加热并不断滴加6molL﹣1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是．（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．21．Ⅰ、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，计算：溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：甲：①准确配制0.1molL﹣1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1molL﹣1的HA、HCl 溶液各100mL，按如图1装好，观察现象．乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1molL﹣1的HA和HCl溶液的pH；②再取0.1molL﹣1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为mL）分别稀释至100mL，再用pH 计测其pH变化．（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1molL﹣1的HA溶液的pH1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是．A．装HCl的试管中放出的氢气速率大B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大C．两个试管中产生气体速率一样大（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA 的电离程度（填“增大、减小、不变”）（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A﹣）增大，可在0.1molL﹣1的HA溶液中，选择加入试剂．A．NaA固体（可完全溶于水）B．1molL﹣1NaOH溶液C．1molL﹣1H2SO4 D．2molL﹣1HA（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高级中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）．1．下列反应符合图示的是（）A．酸碱中和反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应C．黑火药爆炸D．实验室制取氢气【考点】反应热和焓变．【分析】当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；反之当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，图象中反应物能量低于生成物，判断反应为吸热反应，结合选项反应特征分析判断即可．【解答】解：由图可知，此反应生成物的总能量高于反应物的总能量，故此反应为吸热反应；A、酸碱中和反应为放热反应，故A不符合；B、Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温下就能进行，不需要特殊条件，故B符合；C、黑火药爆炸为放热反应，故C不符合；D、实验室制备氢气是利用金属和稀硫酸发生氧化还原反应，反应过程中放热，故D不符合；故选B．【点评】本题主要考查的是放热反应与吸热反应的判断，化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应，题目较简单．2．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧【考点】水的电离．【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析．【解答】解：水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣，①H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；②Cl﹣，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；③Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；④K+，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；⑤S2﹣，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；⑥OH﹣，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；⑦NO3﹣，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；⑧NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误；故选：B．【点评】本题主要考查了水的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度中等．3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=molL﹣1min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n （CO2）=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】A．根据v=计算v（CO），结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；D．根据平衡时各物质的浓度计算700℃时的平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热．【解答】解：A．v（CO）==mol/（Lmin），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v （H2）=v（CO）=mol/（Lmin），故A错误；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；故选B．【点评】本题属于化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，注意C选项中的规律利用．4．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＞7的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考点】溶液pH的定义．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（OH﹣）＜c（H+）时，溶液呈酸性；当c（OH﹣）=c（H+）时，溶液呈中性；当c（OH ﹣）＞c（H+）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．【解答】解：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH＞7的溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故A错误；B、温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故B错误；C、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH﹣离子的溶液不一定显示碱性，故C错误；D、溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的溶液，溶液一定碱性，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液PH的计算和溶液酸碱性的判断依据，水的离子积的计算应用，注意不能根据溶液的PH值大小判断溶液酸碱性，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2OB．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、铅蓄电池放电的正极上是二氧化铅得电子的还原反应，据此书写电极方程式；B、氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应；C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上发生得电子的还原反应；D、金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应．【解答】解：A、铅蓄电池放电的正极上是二氧化铅得电子的还原反应，SO42﹣+PbO2+4H++2e ﹣═PbSO4+2H2O，故A错误；B、氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣是正极反应，故B错误；C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e﹣═Cu，故C正确；D、金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，Fe﹣2e﹣═Fe2+是负极反应式，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．6．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明U形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题．【解答】解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B 错误；C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH 逐渐增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键．7．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（）A．硫酸铜固体B．水C．醋酸钾溶液D．氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Zn过量，生成氢气由硫酸决定，则减小氢离子浓度，不改变其物质的量，则可减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，以此来解答．【解答】解：A．加入少量CuSO4固体，构成原电池，加快反应速率，不达到目的，故A 选；B．加水，小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故B不选；C．加醋酸钾溶液，会和硫酸反应生成硫酸钾和醋酸，氢离子浓度减小，但是，反氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故C不选；D．加入氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJmol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJmol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，A、氢气燃烧放热，逆过程就要吸收这些热量，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJmol ﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B．某无色溶液中：NH、Al3+、HCO、Cl﹣C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO、NOD．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．离子之间相互促进水解反应；C．该组离子之间不反应；D．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Al3+、HCO3﹣相互促进水解反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子之间的氧化还原反应、水解反应等，题目难度不大．10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、X的分解速率等效于Y的生成速率的2倍，与Y的消耗速率的2倍相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X，都反映的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl【考点】电解原理．【分析】电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e﹣=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．【解答】解：A．电解CuSO4，阳极析出O2，阴极生成Cu，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入CuO，故A错误；B．电解硫酸，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故B正确；C．电解CuCl2，阳极生成氯气，阴极生成Cu，实际为电解氯化铜本身，电解后加入氯化铜恢复到原来的浓度，故C错误；D．电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D错误．故选B．【点评】本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律．12．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小。

宜昌金东方高级中学2015年春季学期6月月考高一化学试题本试题卷共6页，六大题18小题。

全卷满分150分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括21小题，每题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共42分）。

1. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳2．下列有关有机物结构的叙述不正确的是A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体3. 下列对应符号表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式CH3C1B. 苯的分子式C. 葡萄糖的结构简式C6H12O6D. 丙烷分子的球棍模型4. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。

下列叙述正确的是A. 植物油不能发生水解反应B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色5. 下列实验结论不正确．．．的是实验操作现象结论A 食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性6. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇7．下列有关物质性质的说法错误的是A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．还原性：S 2－＞Cl －8．下列说法不能证明H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)已达平衡状态的是 A ．一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂B ．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C ．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D ．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A ．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C ．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D ．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物10．巴豆酸的结构简式为CH 3—CH=CH —COOH 。

湖北省宜昌市金东方高中2016届高三上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题（共7小题）1．下列说法正确的是（）A．过氧化钠是既有氧化性又有还原性的淡黄色固体B．铝箔在酒精灯上灼烧可观察到内部熔化但不滴落，说明铝的熔点高C．SiO2属于酸性氧化物，能和水化合生成硅酸D．二氧化硅可以用来作太阳能电池的材料2．下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A．侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．氢氧化钠：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOHC．高温下制粗硅：C+SiO2CO2↑+SiD．电解法制金属镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑3．下列离子组能大量共存的是（）A．Fe3+Na+S2﹣Cl﹣B．Al3+NH4+AlO2﹣NO3﹣C．NH4+Mg2+SO42﹣Cl﹣D．H+Na+HCO3﹣SiO32﹣4．在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）A．B．C．D．5．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N AB．12.8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.4 N AC．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32﹣的个数小于0.1N AD．1 mol SiO2晶体中含有N A个SiO2分子6．已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（）A+B C A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A．①②③B．②④C．③⑤D．①④⑤7．将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．a=3.36时，CO2+2OH﹣=CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH﹣=CO+HCO+H2OC．a=6.72时，CO2+OH﹣=HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH﹣=CO+2HCO+H2O二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．I．（1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式．在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①（填操作名称）→②洗涤→③干燥．Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验．（1）各装置连接顺序为→→．若甲同学的结论正确，实验现象为．Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．（1）E装置中仪器的名称是．仪器组装好后首先要进行的实验操作是，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：．（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：．9．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有．加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为．（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg （ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②；③；④过滤、洗涤．（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为．10．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，图1中以下实验过程不完整，请补充完整．①按图1组装仪器，并；②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，．⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为．Ⅱ．铁矿石中含铁量测定（如图2）（1）步骤④中煮沸的作用是．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、．（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大．若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．11．Na、Mg、Al、Fe和Cu是中学常见金属．其单质及其化合物的结构与性质是中学化学教材中重要的内容．请按要求回答下列问题：（1）Na2O2的电子式为；Na2O2与SO2反应的化学方程式为．检验Fe3+中是否含有Fe2+的方法及现象为．（3）常温下K sp﹣Mg（OH）2=5.1×10﹣12，现将常温下MgO溶于蒸馏水形成的饱和液中滴加酚酞后溶液（填“能”或“不能”）变红色．（4）铝土矿中主要成份为Al2O3，经提纯后电解制备Al．电解的阳极反应为铝通常用来制备一些稀有金属，如和V2O5混合高温制V，其反应式为．（5）铜是最早被人类认识和利用的金属，铜锈的成份为Cu2（OH）2CO3，通常可用盐酸除去，其离子反应为．化学参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．下列说法正确的是（）A．过氧化钠是既有氧化性又有还原性的淡黄色固体B．铝箔在酒精灯上灼烧可观察到内部熔化但不滴落，说明铝的熔点高C．SiO2属于酸性氧化物，能和水化合生成硅酸D．二氧化硅可以用来作太阳能电池的材料【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铝的化学性质．【分析】A．依据过氧化钠的颜色及过氧化钠中氧元素化合价判断；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C．二氧化硅不溶于水；D．晶体硅是良好的半导体材料．【解答】解：A．过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠中氧元素为﹣1价，处于0和﹣2的中间价态，既有氧化性又有还原性，故A正确；B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B错误；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故C错误；D．晶体硅是良好的半导体材料，用来制备太阳能电池，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意晶体硅与二氧化硅用途的区别，题目难度不大．2．下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A．侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．氢氧化钠：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOHC．高温下制粗硅：C+SiO2CO2↑+SiD．电解法制金属镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑【考点】化学反应的基本原理．【分析】A．依据侯氏制碱法原理：向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠解答；B．工业电解饱和食盐水制备氢氧化钠；C．工业用焦炭与二氧化硅在高温剩下反应制备粗硅，生成产物是硅与一氧化碳，不是二氧化碳；D．镁为活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁方法制取镁．【解答】解：A．侯氏制碱法原理：向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，涉及方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正确；B．工业电解饱和食盐水制备氢氧化钠，电解方程式：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，故B正确；C．工业用焦炭与二氧化硅反应制备粗硅，反应原理：2C+SiO22CO↑+Si，故C错误；D．镁为活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁方法制取镁，反应原理为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了工业制备物质的原理，明确侯氏制碱法、氯碱工业、工业制备粗硅、海水提镁过程是解题关键，题目难度不大．3．下列离子组能大量共存的是（）A．Fe3+Na+S2﹣Cl﹣B．Al3+NH4+AlO2﹣NO3﹣C．NH4+Mg2+SO42﹣Cl﹣D．H+Na+HCO3﹣SiO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】首先发生中和反应，没有沉淀产生，然后AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，产生Al （OH）3沉淀，最后Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，注意沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1：3．【解答】解：首先发生中和反应，没有沉淀产生，然后AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，产生Al（OH）3沉淀，最后Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，注意沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1：3；A、开始无沉淀生成，图象不符合，故A错误；B、依据分析可知，开始是中和反应，无沉淀生成，故B错误；C、开始无沉淀生成，随后生成沉淀达到最大后沉淀溶解，但沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1：3，离子定量关系不符合，故C错误；D、开始无沉淀生成，随后生成沉淀达到最大后沉淀溶解，沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1：3，离子定量关系符合，故D正确；故选D．【点评】本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，主要是图象曲线的变化，沉淀生成和溶解的定量关系分析，掌握反应实质和反应现象是解题关键，题目难度中等．5．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N AB．12.8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.4 N AC．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32﹣的个数小于0.1N AD．1 mol SiO2晶体中含有N A个SiO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、双氧水的分解为歧化反应；B、求出铜的物质的量，然后根据反应后铜元素变为+2价来分析；C、溶液体积不明确；D、二氧化硅为原子晶体．【解答】解：A、双氧水的分解为歧化反应，1mol双氧水分解转移1mol电子，故0.2mol双氧水转移0.2mol电子即0.2N A个，故A错误；B、12.8g铜的物质的量n==0.2mol，而反应后铜元素变为+2价，故0.2mol铜转移0.4mol电子即0.4N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中碳酸根的个数不明确，故C错误；D、二氧化硅为原子晶体，无二氧化硅分子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（）A+B C A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A．①②③B．②④ C．③⑤ D．①④⑤【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】推断题；压轴题；几种重要的金属及其化合物．【分析】已知A、B为单质，C为化合物，A+B C A+B，说明C溶于水后形成的溶液进行惰性电极电解时电解的是C本身；依据AB反应生成的C溶液电解产物继续分析判断．【解答】解：①若C溶于水后得到强碱溶液，电解不可能在溶液中得到A是Na，故①错误；②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，若A为Al，水溶液中电解不可能得到铝，故②错误；③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2 ，B为Cl2，C为氯化氢，溶于水为盐酸，电解盐酸溶液可以得到氢气和氯气，故③正确④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B为Fe时，A为氯气，电解氯化铁溶液得不到铁，故④错误；⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B为Cu．A为氯气，电解氯化铜溶液在两个电极上分别得到铜和氯气，故⑤正确；故选C．【点评】本题考查了无机推断中的转化关系应用和物质性质应用，主要考查电解原理的应用，电极产物的分析判断．7．将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．a=3.36时，CO2+2OH﹣=CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH﹣=CO+HCO+H2OC．a=6.72时，CO2+OH﹣=HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH﹣=CO+2HCO+H2O【考点】离子方程式的书写；化学方程式的有关计算．【专题】计算题；离子反应专题．【分析】二氧化碳气体和氢氧化钠反应按照物质的量不同产物不同，若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1；2时反应的离子方程式为：①CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1；1时反应的离子方程式为②CO2+OH﹣=HCO3﹣；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1：2，小于1：1时，产物为碳酸钠和碳酸氢钠；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比小于1：2，反应只发生①；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1：1，按照反应②进行；【解答】解：A、a=3.36时物质的量为：n（CO2）=0.15mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.15mol：0.3mol=1：2，反应离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；故A正确；B、a=4.48时，物质的量为：n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式可以直平法写出为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故B正确；C、a=6.72时物质的量为：n（CO2）=0.3mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.3mol：0.3mol=1：1，反应离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣；故C正确；D、a=8.96时物质的量为：，n（CO2）=0.4mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（CO2）：n（NaOH）＞1：1，反应离子方程式为：：CO2+OH﹣=HCO3﹣；故D错误；故选D．【点评】本题考查了定量计算的离子方程式的书写方法和产物判断，主要是量不同产物不同的产物判断是解题关键．二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．I．（1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤（填操作名称）→②洗涤→③干燥．Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验．（1）各装置连接顺序为A→C→B．若甲同学的结论正确，实验现象为C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊．Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．（1）E装置中仪器的名称是球形干燥管．仪器组装好后首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出．（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：（1﹣）×100%．【考点】性质实验方案的设计．【分析】I．（1）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；将沉淀从溶液中分离并净化，首先进行过滤操作；II．（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3；甲同学的说法正确，C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊；III．（1）由图分析使用的仪器；实验开始时，首先检查装置的气密性，装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用空气除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，也应利用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收；（3）装置C质量增加了n克，说明分解生成ng水，根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量，沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量，再利用质量分数的定义计算．【解答】解：I．（1）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解离子反应为CO32﹣+HO⇌HCO3﹣+OH﹣，2故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为过滤→洗涤→干燥，故答案为：过滤；II．（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，即装置的连接顺序为A→C→B，故答案为：A；C；B；甲同学的说法正确，则观察到C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊，故答案为：C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊；III．（1）由图可知仪器E为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；实验开始时首先检查装置的气密性，实验结束时，氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，应用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，故答案为：检查装置的气密性；用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出；（3）装置C质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为moln，故氢氧化铜的质量为mol×98g/mol=g，沉淀中CuCO3的质量分数为×100%=（1﹣）×100%，故答案为：（1﹣）×100%．【点评】本题考查对实验方案设计与装置的理解、实验基本操作、化学计算等，题目难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．9．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．加入BaCl2的目的是除去SO42﹣，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe （OH）3．（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热2过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．【考点】制备实验方案的设计；镁、铝的重要化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验探究和数据处理题；创新题型．【分析】卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等；溶液里含有硫酸根离子需要除去，因此滴加过量的氯化钡溶液，根据加氧化镁后溶液的pH 为4，可以沉淀的离子来判断滤渣的主要成分；（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+NaClO3→Mg（ClO3）2+NaCl↓（未配平），根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）①步骤2中氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价；②根据化学反应ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O以及Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3﹣～6Fe2+，Cr2O72﹣～6Fe2+，根据各个质物之间的关系式可计算百分含量．【解答】解：卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；滴加BaCl2溶液后，会将溶液里的杂质离子SO42﹣沉淀，因此滴加的目的就是除杂，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：除去SO42﹣；BaSO4和Fe（OH）3；（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓；蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓；蒸趁热过滤；冷却结晶；（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，离子方程式为ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；②根据化学方程式：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O以及Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3﹣～6Fe2+，Cr2O72﹣～6Fe2+，用0.100mol•L ﹣1 KCr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100mol•L﹣21×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10﹣3L×1.000mol•L ﹣1﹣0.009mol=0.011mol，氯酸根离子的物质的量为×0.011mol，产品中Mg（ClO）2•6H2O3的质量分数：（×0.011×299g/mol）×10××100%=78.3%，故答案为：78.3%．【点评】本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．10．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，图1中以下实验过程不完整，请补充完整．①按图1组装仪器，并检查装置气密性；②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为25%．Ⅱ．铁矿石中含铁量测定（如图2）（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒．（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是be．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大．若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe4O5．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】Ⅰ、①组装仪器后需要检查装置气密性；③待C装置出口处H2验纯后，再点燃酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯再持续通入氢气至完全冷却，B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水以及二氧化碳；⑤反应后装置B增重1.35g，即氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；Ⅱ、（1）煮沸可以将水中的气体赶走；根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；（3）根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断，c（标准）=；根据元素守恒和化学反应方程式进行计算；Ⅲ、根据铁元素质量分数和氧元素质量分数计算出铁的氧化物的化学式．【解答】解：Ⅰ、①反应过程中需要其他通过反应，所以组装仪器后，需要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；③装置中若含有空气，加热会发生爆炸，则待C装置出口处H2验纯后，再点燃酒精灯，防止装置中气体不纯加热时发生爆炸，故答案为：待C装置出口处H2验纯后，再点燃酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，为防止生成的铁被氧化，再持续通入氢气至完全冷却，故答案为：再持续通入氢气至完全冷却；⑤测得反应后装置B增重2.25g，即氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据元素守恒来计算；根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：×100%=25%，故答案为：25%；Ⅱ、（1）向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；将原溶液稀释到250mL，需要使用的玻璃仪器仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶，还缺少玻璃棒，故答案为：玻璃棒；。

宜昌金东方高级中学2015年秋季学期期末考试 高一化学试题 本试题卷共5页，两大题21小题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 P:31 Fe:56 Cu:64 第I卷，选择题 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）： 1. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液 D．NaCl溶液(KNO3)：加热蒸发得浓溶液后，降温 3．下列物质属于电解质的是 A． B． C． D． 4．下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为01NA B．标准状况下，0.5NA分子所占体积是11.2L C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为 D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA ．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．K+、a2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+D．2+、NO3、 I-、 Cl- (1)AgNO3 (2)FeCl3 (3)Na2SO3 (4)AlCl3 (5)FeCl2 (6)Na2CO3 (7)NaOHA. (1)(2)(6)B. (3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7) 8.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A. 盐酸B. 氢氟酸C. 烧碱D. 纯碱 9. 某物质的焰色反应为黄色，则下列判断正确的是 A．一定含钠的单质 B．一定是钠的化合物 C．一定含有钠元素，可能含有钾元素 D．一定含有钾元素 10．制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是 A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 ．下列说法正确的是 A． B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同 D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等 ．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 ．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 1．下列离子方程式错误的是（ ） A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH=HCO3 C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl＋HClO D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2+2H2O +4NH4+ ．下列关于物质用途的叙述中不正确的是 A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂 B． C．可作治疗胃酸过多的一种药剂 D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 ．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V已折合为标准状况与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 A．x＝2.24 B．钠的物质的量为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 二、填空题： 17．(1)阅读、分析下列两个材料： 物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶 材料一材料二 回答下列问题(填序号)： A．蒸馏法 B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用； ② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______________。

宜昌金东方高级中学2016年秋季学期期中考试高一化学试题本试题卷共4页，三大题20小题。

全卷满分100分，考试用时60分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．不属于电解质的物质肯定是非电解质B．胶体不同于溶液的本质是胶体能产生丁达尔效应C．按照分散质和分散剂的状态，分散系可分为9种D．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体能导电2．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-D．某溶液+盐酸→产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO32-3. 在10－9～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。

下列说法不正确的是( )A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nm D．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol水的体积在标准状况下约是22.4LB．等质量的N2和N4，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子5．下列电离方程式错误的是 ( )A．Na2CO3===2Na+ + CO32- B．H2SO4 ===2H+ + SO42-C ．Ba(OH)2===Ba 2+ +2OH -D ．NaHCO 3===Na + + H + + CO 32-6．下列对于右图装置叙述正确的是（ ）A ．若要得到纯净物CO ，可将含有CO 2的混合气体，从a 管通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶中 B ．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C ．该装置不可用于浓硫酸干燥H 2D ．用排水法收集气体时，气体从a 管进b 管出7．下列有关化学实验的说法正确的是 （ ）A ．用酒精灯直接给锥形瓶加热来浓缩溶液B ．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C ．用长颈漏斗能进行碘水中的碘的萃取分液实验D ．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液8．50g 质量分数为19%的氯化镁溶液中Cl ﹣的物质的量为（ ）A ．0.01molB ．0.1molC ．0.02molD ．0.2mol 210．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（ ）A ．同温同压下，相同质量的NO 和C 2H 4（气体）体积相同B ．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C ．同温同压下，相同体积的H 2和CO 2的原子数之比为2:3D ．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①做氢气还原氧化铜实验，先加热，后通入氢气②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。