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11-12学年高一化学课件：1.1元素周期表(第3课时)

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第一节元素周期表第三课时优秀课件

第一节元素周期表第三课时优秀课件

F
最外层电子
原子序数 电子层数 原子半径 得电子能力 单质的氧化性 X-的还原性
Cl
Br
7个
依次增大 依次增多 依次增大 依次减弱 依次减弱 依次增强
I
体现元素的 非金属性
⑴卤族元素的物理性质 ⑵卤素的原子结构
⑶卤素的化学性质
①与氢气的反应(P8)
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物的 稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF
通过对同主族元素（以碱金属Li——Cs、卤素F——I） 的分析，可得以下结论：
同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面 都具有一定的相似性和递变性。
元元单单得失
素素质质电电
非金氧还子子
金属化原的的
属性性性能能
性逐逐逐力力
逐渐渐渐逐逐
渐增减增渐渐
减强弱强减增
弱
弱强
1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs
55
略带金色光泽， 柔软
1.879 28.40 678.4
②碱金属单质的物理性质的相似性和递变性 相似性：银白色（铯略带金色） 柔软 密度小
熔沸点低 有延展性 导电和导热性强 递变性：密度增大（钾除外，钾密度比钠小）
熔点和沸点逐渐降低
第一节元素周期表第 三课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr ⑴碱金属的原子结构
最外层只有一个电子；电子层数依次增多应： 4 Li + O2 △ 2 Li2O（注意：不是生成过氧化锂） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色）

元素周期表PPT课件

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结论(记) 同主族元素从上到下，金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
卤族元素
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
相对原子质量=（电子总质量+质子 总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质 量的12分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 ×1.007+中子数×1.008
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值加起来所得的数值。 • 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） • 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
Xa
c+
b
d
a b c d各 代表什么?
质子
中子
e
22
e
-
-
＋
电子
{ 1、原子
原子核
{
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质

高一年级化学元素周期表精品PPT课件

高一年级化学元素周期表精品PPT课件
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
则下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
金属性 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属性 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行
族
一、元素周期表（长式）
1、元素周期表的编排方法
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电
子层数相同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按
抵达民宿时，太阳已落下了帷幕，温馨点点的灯光在落寞的黑夜中显得无比温暖。
热情周到的女主人迎接我的到来，放下随身物品后，我在小镇上随意寻觅了些小食，就来到了后院安静坐下。
头顶上是浩瀚的星空 眼前是闪烁的灯火

11-12学年高一化学课件：1.1元素周期表

11-12学年高一化学课件：1.1元素周期表

原子序数
质子数（核电荷数）＝核外电子数 等于 原子不显电性
元素的性质取决于原子核外电子的排布— —用原子结构示意图表示
练习：画1~18号元素的原子结构示意图
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
元素周期表结构
周 期 表
横的方面 7 个周期 （7个横行）ຫໍສະໝຸດ 1 2 3 4 5 6 7
2种元素 短周期 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 长周期 32种元素 26种元素 不完全周期
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA） 纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族 （18个纵行） （ⅠB～ⅦB） VIII族（3个纵行）：Fe、Co、 Ni等9种元素 零族：稀有气体元素
原子的组成
核外电子 原子 AX
质量用相对质量来表示 带负电荷 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 质子 Z个 原子核 取整数相加 中子 N个 带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007 不带电荷 1.6748×10-27千克 相对质量 1.008
Z
原子质量数A 数值上Z+N=A

《 元素周期表》课件

《 元素周期表》课件

Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度Biblioteka 熔点沸点元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
大段--入破时，只见吹笛人呼吸盘旋回转，指法粉碎如雨敲窗。再听笛声犹如千军万马撕杀奔吼，又如雨打沙滩辟 罗有声。游徒崾??馕豢腿死氪??ィ?哟瞬恢?侣洹?p>还有一次，李谟因故请假去越州。到了越州后，当地的达官名
素，推测砹或砹的化合物最不可能具有 士或设公宴、或设私宴请他，为的是能亲耳聆听到他吹奏的笛声。当时，正逢越州新有十几位生员考中了进士。这
A、砹化氢HAt很稳定 酒宴开始后，只见湖水澄碧、波光荡漾，芳草修林，景物非凡。李谟以手拂笛，立于船边。在桨声中，舟船渐
移湖心。此时轻云笼湖，微风拂浪，波澜陡起。李谟捧笛吹奏，笛声初发，风云齐开，水明林秀，上下澄碧，仿佛 如有鬼神之工使之如此!船上的宾客都赞叹不已，纷纷说：“就是敬天的神乐也没有这么大的神力啊!”独孤丈一言未 发。与会的人都脸现不快。李谟也认为这个老丈轻视自己，也怨愤不语。过了好一会儿，才又静思一曲吹奏出来。
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图

《元素周期表》课件ppt课件

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观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数

元素周期表完整(33张)ppt课件

短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
ppt精选版
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4

元素周期表3 人教版精选教学PPT课件


（C）
（D） 6
11 12 13
24
67பைடு நூலகம்14 31 32
2. 已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A
族元素，且它们的原子序数分
别为m和n， 且a、b为同一周
期，关系式必定错误的是( C)
A. n=m+10
B. n=m+1
C. n=m+11
D. n=m+25
周 期I
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
清弦坠满心事，弹落片片梦幻，我该如何用这弦、这韵去丈量你我天涯的距离，一滴泪上的墨香，如何画下你最爱的睡莲？ 清影摇曳，眉眼如水，缓缓来到钢琴前为你弹一曲你最爱的《莫失莫忘》，让我借琴声悄悄告诉天涯的你：今夜，我想喜欢一句话：能让人生灿烂的不只有阳光
每天早上醒来，打开心灵的窗户，让阳光照射进来，你的心中便会亮堂堂，既便是在任何季节，也不会觉得孤单寒凉。每天当你迈开双腿，将微笑挂在脸上，你的步伐便会走的轻松和稳当。携着阳光
具有相同的电子层数而又按 照原子序数递增的顺序排列的 一系列元素。（行）
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32
周期分类 短周期
长周期
26
不完全 周期
1-18号元素核外电子排布情况
元素名称 氢1 氦2
氦2
电子 层数 1
1
1
最外电子数 1
2
2
元素名称 锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧8 氟9 氖10
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌

元素周期表ppt课件

通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
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A
）
40 19 K
例:氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的 原子数之比为3:1，相对分子质量为70、72、74的氯气 分子数之比可能是( ) A．5:2:1 B．5:2:2 C．9:3:1 D．9:3:2
解:相对分子质量为70、72、74的氯气应分别是35Cl2、 35Cl－37Cl、37Cl ，设其物质的量分别是x、y、z，故35Cl 2 物质的量为(2x+y)，37Cl物质的量为(y+2z)， 故(2x+y)/ (y+2z) =3/1，得x=y+3z，将A、B、C、D四个 选项分别代入上面的关系式即得出正确答案。A、D
－26kg 2.657 × 10 ＝15.998 Ar（16 8 O）＝ 1.993×10－26kg 12
3、相对原子质量
原子的近似相对原子质量＝质量数
例1：下列各组子属于同位素的是（ 40 37 40 35 A. 17 Cl和 17Cl B. 19K和 20Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O
（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如14 6 C）
2、同位素：质子数相同而中子数不同的同 2H、 一元素的不同原子互称为同位素。如1 H 、 1 1 3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 1 具有如下特点： （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数百分数一 35Cl占 般是不变的，如氯元素有两种同位素，17 37Cl占24.23% 75.77%、 17 （2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本 相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。
同位素的应用：见P.10
科目一考试 / 2016年科目一模 拟考试题
科目二考试 2016年科目二考试技巧、 考试内容、考试视频
1个原子的质量 （1）原子的相对原子质量＝ 1个126C原子的质量 12 如16 8O的相对原子质量：
第一章 物质结构 元素周期律
复习： 1、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 2、原子的构成: 质子 每个质子带1个单位正 原子核 电荷相对质量为1 原子 中子 不带电，相对质量为1 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836 核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
思考：同种元素的原子是否一定 是同一种原子呢？
质子数 中子数 原子名称 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚
2 1 3 1
原子符号 Ｈ Ｈ或Ｄ Ｈ或Ｔ
1 1 2 1 3 1
• 同种元素的原子只是质子数相同，中 子数不一定相同。
三、核素
1、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 1H、2H、12C、13C、16O、 一种原子叫做核素。如1 1 6 6 17O等各为一种核素。 8 8 （1）表示核素要用原子符号：A ZX
质子的相对质量＝
1个质子的质量
1个126C原子的质量 12 1.6726×10－27kg ＝ 1.993×10－26kg 12 • 1.007 ＝
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008
质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数 相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。 A=Z+N