鲁教版初中化学知识点全面总结

鲁教版初中化学知识点2022鲁教版初中化学知识点1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的'总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

第三单元 我们周围的空气第一节 空气的成分一、认识空气的组成1、空气中氧气含量的测定（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色 （2）结论：铜+氧气 氧化铜 Cu O 2 CuO（3）问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： ① 铜丝不足② 没冷却到室温就读数 ③装置漏气（4）空气组成：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78%稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03% 二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法（物理变化）降温 氮气先蒸发出来（沸点低） 气态空气 液态空气 加压 氧气后蒸发出来 （沸点高） 三、关注空气质量 1、空气的污染可吸入固体颗粒空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气 2、空气的防治 （1）植树造林（2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放 3、空气质量报告（1）空气质量报告的内容：空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况第二节 物质组成的表示一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类：金属元素：Ca 、Fe 、Cu 、Mg 等 非金属元素：O 、H 、Cl 、C 、P 等加热稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、单质：由一种元素组成的纯净物例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示的意义：该元素氧元素例：O 2O：2个氧原子该元素的一个原子一个氧原子固态非金属元素该元素铜元素金属元素该元素的一个原子例：Cu 一个铜原子稀有气体元素该物质铜二、化学式的意义1、定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H2O、CO2表示该物质表示该物质的组成2、意义：表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成水水是由氢、氧两种元素组成例：H2O 2H2O ：2个水分子一个水分子一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成三、化合价与化学式1、常见元素的化合价金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。

初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

初中化学知识点总结鲁教一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成。

- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。

2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 化学反应常伴随能量的变化，如放热或吸热。

4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。

- 按化学性质分为酸性、碱性、中性、氧化性和还原性物质。

5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集体。

6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子的物质。

- 盐是由阳离子和阴离子构成的中性化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。

- 还原是物质获得电子的过程。

- 氧化剂是使其他物质氧化的物质，还原剂是使其他物质还原的物质。

3. 金属与非金属- 金属具有光泽、导电导热、可塑性等特性。

- 非金属通常不导电导热，具有多种形态。

4. 物质的分离与提纯- 常见的分离方法有过滤、蒸发、蒸馏等。

- 提纯方法包括重结晶、萃取等。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

2. 实验基本操作- 称量、溶解、加热、混合、滴定等。

3. 实验室安全- 了解化学品的性质和危险性。

- 穿戴适当的防护装备。

- 熟悉急救措施和事故处理流程。

四、常见化学实验1. 物质的鉴定- 通过化学反应或物理性质来鉴定物质。

2. 酸碱滴定- 通过滴定来测定溶液的酸碱度。

3. 氧化还原滴定- 通过滴定来测定溶液中氧化剂或还原剂的浓度。

4. 沉淀反应- 通过混合两种溶液产生沉淀来分析物质。

初三化学全册知识点(鲁教版)奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液（2）混合物凝固点降低、沸点升高（3）溶液的温度升高或降低如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化：举例：洗涤剂洗油污等4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程二、溶液组成的定量表示溶质质量溶质质量1、溶质的质量分数=100% =100% 溶液质量（溶质质量+溶剂质量）2、例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？100%解：氢氧化钠的质量分数为：4g4g+46g =8%答：3、例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：100kg15%=15kg 水的质量为：100kg-15kg=85kg答：4、溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？解：设需要加入氯化钠的质量为X100%=20%100g10%+X100g+XX=12、5g答：解：设需要蒸发水的质量为Y100%=20%100g10%100g-YY=50g答：B、稀释方法：加水稀释例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？解：设需要加入水的质量为X100% =10%100g20%100g+XX=100g答：三、溶液的配制1、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、涉及公式：溶液质量=溶液体积溶液密度3、例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1、18gcm-3。

初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。

2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。

3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。

2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。

3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。

4、检查装置的气密性：手握法、注水法。

5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。

2、水的三态变化：本质、微观解释。

3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。

（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。

5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。

考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。

考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。

《常见的酸和碱》一、生活中的酸和碱1、常见的指示剂有石蕊和酚酞。

常见的指示剂有石蕊和酚酞。

石蕊遇酸变石蕊遇酸变石蕊遇酸变____________________________________色，色，色，遇碱变遇碱变遇碱变____________________________________色；色；酚酞遇酸酚酞遇酸____________________色，遇碱变色，遇碱变__________________________________________色。

色。

色。

2、溶液的酸碱性有、溶液的酸碱性有______________________________、、________________________、、________________________三种。

酸性溶液的三种。

酸性溶液的pH_______7pH_______7，能使紫色石，能使紫色石蕊试液变蕊试液变_____________________色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液_________________________________色；碱性溶液的色；碱性溶液的pH_________7pH_________7，能使紫色石蕊试液变，能使紫色石蕊试液变______________色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变______________________________色；中性溶液的色；中性溶液的pH________7pH________7。

3、测定溶液的酸碱性的方法有哪些、测定溶液的酸碱性的方法有哪些? ?①________________________________________、②、②、②____________________________________________________________、③、③、③____________________________________________________________等等4、溶液的酸碱度通常用pH 表示，其范围是表示，其范围是_____________________________________________，，pH 越小，溶液的酸性越越小，溶液的酸性越______________________________，，pH 越大，溶液的碱性越溶液的碱性越______________________________。

化学九年级知识点总结鲁教版化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

九年级是中学化学学习的关键时期，为了让同学们更好地总结鲁教版九年级化学课程的知识点，我将以化学的基本概念、物质的组成和性质、化学变化等三个方面来总结九年级化学知识。

一、化学的基本概念1. 物质：物质是构成一切物体的实体，化学研究的对象就是物质。

物质可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是指组成相同的物质，可以进一步分为元素和化合物。

2. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。

元素根据其在化学反应中参与的方式可以分为金属元素和非金属元素。

金属元素常见于金属材料，非金属元素常见于非金属化合物。

3. 化合物：化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的纯物质。

化合物可以通过化学反应分解成其组成元素，化合物的命名一般遵循国际命名法。

4. 混合物：混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的物质。

混合物的组成可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏、萃取等。

二、物质的组成和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

原子的结构包括原子核和电子云。

原子的质量主要集中在原子核，电子以电子云的形式围绕原子核运动。

2. 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的元素表格，将元素按照一定规律分类。

周期表的每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。

元素周期表提供了元素的基本信息，如元素的原子序数、原子质量、元素符号等。

3. 原子序数和原子质量：原子序数是指元素在元素周期表中的序号，用来表示元素的位置。

原子质量是指一个元素的平均原子质量，以原子质量单位（amu）表示。

4. 原子键和离子键：原子键是由共用电子对形成的化学键，常见于非金属之间。

离子键是由正负离子之间的引力形成的化学键，常见于金属和非金属之间。

化合物的性质与其键的类型有关。

三、化学变化1. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成。

化学方程式要符合质量守恒和电荷守恒定律。

鲁教版初中化学知识归纳一、化学之最地壳中含量前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙人类使用最早的金属是：铜地壳中含量最多的金属元素是：铝地壳中含量最多的非金属元素是：氧人体内含量最多的元素：氧人体内含量最多的金属元素：钙人体内含量最多的物质是：水形成化合物最多的元素：碳空气中含量最多的物质：氮气空气中含量最多的元素：氮海水中含量最多的元素：氧海水中含量最多的金属元素：钠天然存在最硬的物质是：金刚石最简单的有机物是：甲烷相对分子质量最小的氧化物是：水相同条件下密度最小的气体是：氢气导电、导热性最好的金属是：银目前世界年产量最高的金属是：铁硬度最高的金属是：铬密度最小的金属是：锂熔点最低的金属是：汞熔点最高的金属是：钨日常生活中应用最广泛的金属（人类冶炼最多的金属）是：铁延展性最强的（最不活泼）金属：金含氮量最高的化学肥料是：尿素二、常见离子的鉴别方法三、物质的俗称、用途四、怎样比较其他气体与空气的密度大小可以通过计算相对分子质量来比较：相对分子质量越大，密度就越大。

（空气的平均相对分子质量为29），在标准状况下，空气密度约为1.29kg/m3。

例：氧气、二氧化硫、氢气分别与空气密度的大小关系。

氧气的相对分子质量为32，二氧化硫的相对分子质量为96，都比空气的平均相对分子质量大，所以氧气、二氧化硫气体的密度比空气密度大，氢气的相对分子质量为2，比空气的平均相对分子质量小，所以氢气的密度比空气密度小。

五、金属共同的物理性质常温下为固体（汞除外）、有金属光泽、有延展性、密度较大、熔点较高、大多数为电和热的优良导体六、金属与合金的物理性质比较合金的硬度一般大于各组分金属、合金的熔点一般低于各组分金属七、常见物质的颜色八、关于离子共存十、常见物质的相互转化关系十一、缺少的维生素症状：钙儿童佝偻病老人骨质疏松症锌食欲不振、发育不良铁贫血碘甲状腺肿大维生素A 夜盲症维生素C 坏血病十二、干燥剂食品干燥剂铁粉、生石灰（氧化钙）、氯化钙、硅胶、植物纤维、高岭土（又叫蒙脱石，是硅铝酸盐）化学用干燥剂浓硫酸、氧化钙、固体氢氧化钠、碱石灰十三、物质溶解于水后的温度变化常见的溶解于水后温度会明显升高的物质浓硫酸、氧化钙、固体氢氧化钠常见的溶解于水后温度会明显降低的物质硝酸钾固体、氯化铵固体、硝酸铵固体常见的溶解于水后温度几乎不变的物质氯化钠固体。

鲁教版九年级化学
知识点归纳总结
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
一、如何识别酸
1、电离
(1)定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程
(2)、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子
(3)、电离方程式：（溶于水）
句HCl=H++c1-
®H2S04=2H+ +S042-
(1)、化学方法：中和法、氧化法
(2)、工业中的“三废”
净化后再排放(3)、农业中农药、化肥合理使用
(4)、生活中污水净化后排放
(5)加强水质监测等
3、赤潮和水华
赤潮：海洋中4水华：
淡水中.}水体富营养化二、还人类洁净的空气1、空气的污染
(1)化石燃料的燃烧
(2)工厂排放的废气
(3)汽车尾气
2、防治方法
(1)、植树造林
(2)、减少化石燃料的燃烧，使用新能源
(3)工厂排放的废气净化后再排放
(4)、汽车尾气安上
“催化转化器”三、与自然和谐相处
绿色化学：利用化学原理从源头上消除污染。

鲁教版初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。

- 原子是由质子、中子和电子构成的基本粒子。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

- 例如：水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

4. 化学反应- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。

- 例如：燃烧反应、酸碱中和反应等。

二、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物是由单一类型的物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。

- 混合物由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 有机化合物与无机化合物- 有机化合物是含有碳元素的化合物。

- 无机化合物通常不含有碳元素，且性质各异。

三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应。

- 例如：氢气与氧气燃烧生成水。

2. 分解反应- 一种物质分解成多种物质的反应。

- 例如：电解水产生氢气和氧气。

3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素，形成新的化合物和元素。

- 例如：铜与硫酸反应生成硫酸铜和银。

4. 酸碱中和反应- 酸与碱反应生成盐和水。

- 例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

四、化学实验基本操作1. 实验器材的使用- 学会使用试管、烧杯、滴管、酒精灯等基本实验器材。

2. 药品的取用- 遵循“少量、多次”的原则，注意药品的用量和取用方法。

3. 实验现象的观察- 学会观察和记录实验中的颜色变化、沉淀生成、气泡产生等现象。

4. 实验安全- 了解常见化学药品的性质，掌握基本的实验安全知识，如穿戴防护服、戴防护眼镜等。

五、常见物质的性质1. 酸碱性- 酸性物质：具有酸味，能与碱反应生成盐和水。

化学是一门有关物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。

八年级化学全册知识点主要包括元素、化合物、离子、化学方程式、质量关系、氧化还原反应、碱、酸、盐等内容。

下面是关于这些知识点的详细介绍。

一、元素与化合物1.元素：指由同种原子组成的物质，是构成物质的基本单位。

元素由原子符号表示，如氧元素的符号为O。

2.化合物：由两种或更多种元素以一定的比例组成的物质，可以通过化学反应分解为其他物质。

化合物由化学式表示，如水的化学式为H2O。

二、离子1.离子：带电的原子或原子团，可以根据电荷分为阳离子和阴离子。

阳离子是带正电荷的离子，如Na+；阴离子是带负电荷的离子，如Cl-。

2.离子化：非金属原子通过失去或获得电子变成离子的过程。

3.离子键：由有电荷的离子之间的静电力相互作用形成的键。

三、化学方程式1.化学反应：物质转变为其他物质的过程，可以用化学方程式表示。

化学方程式类似于一个化学式的方程式，反应物在左边，生成物在右边，用箭头分隔。

2.反应物：参与反应、原来存在的物质。

3.生成物：在反应中产生的物质。

4.平衡状态：反应物与生成物浓度不再发生变化的状态。

四、质量关系1.相对分子质量：分子中各原子相对原子质量的总和。

2.相对分子质量的计算：通过查阅元素相对原子质量表，将各个元素相对原子质量相加得到。

3.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量守恒原则一直得到验证。

4.摩尔：摩尔是物质质量的单位，1摩尔等于相对分子质量的克数。

五、氧化还原反应1.氧化：物质失去电子的过程。

2.还原：物质获得电子的过程。

3.氧化剂：能氧化其他物质的物质，自身被还原。

4.还原剂：能还原其他物质的物质，自身被氧化。

5.氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂参与其中，并且总是成对存在。

六、碱、酸、盐1.碱：指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质。

2.酸：指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质。

3.中和反应：酸和碱反应产生水和盐的反应。

鲁教版初中化学知识点全面总结鲁教版初中化学知识点全面总结化学是一门研究物质的性质、组成及其变化规律的科学。

初中化学主要涉及物质的性质、元素、化合物、化学反应、化学方程式、化学计算等内容。

下面我们将对初中化学的主要知识点进行总结。

1.物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不改变其组成和性质的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。

化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如酸碱性、还原性、氧化性等。

2.元素元素是由同种原子组成的物质，是构成一切物质的基本组成部分。

元素按照其性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

3.化合物化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质，具有新的化学性质。

化合物的性质和组成元素的种类、比例有关。

4.化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化，产生新的物质。

化学反应的条件包括温度、压力、光照等。

5.化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。

6.化学计算化学计算是指在化学反应中根据反应物和生成物的质量、物质的化学计量关系来计算一些化学量的过程。

常见的化学计算包括XXX质量、摩尔比、反应的限量和过量等。

总之，初中化学是学生认识物质、了解物质的变化规律，为高中化学打下坚实的基础。

鲁教版初中化学知识点全面总结本文是对初中化学知识点的全面总结，旨在帮助初中学生更好地研究化学知识。

化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。

在研究化学时，我们需要了解元素、化合物、化学反应等基本概念。

元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素化合而成的物质。

化学反应是指物质之间发生的化学变化。

在研究元素时，我们需要掌握元素符号、元素周期表等基本知识。

元素符号是用来表示元素的符号，元素周期表则是一张表格，将元素按照一定规律排列在其中。

在研究化合物时，我们需要了解分子式、离子式等基本概念。

鲁教版中考化学总复习知识点总结资料大全基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） MnO 2 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—）中子（0） 质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子阴离子 原子 得e 失e 失e 得e氢(H) 氦(He) 锂(Li钠(Na) 镁(Mg) 铝+ + +++ + 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

八年级化学鲁教版知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化等方面的科学。

化学知识在我们的日常生活和工业生产中起着举足轻重的作用。

本文将简要介绍八年级化学鲁教版中的知识点，包括基本概念、元素周期表、化学反应等方面。

一、基本概念1. 物质和质量物质是占据空间，有质量、有形状和运动等特征的物体。

质量是物体的基本属性，是物体所含物质的总量。

2. 元素和化合物元素是一种不能被分解为更简单物质的物质，如氢、氧、氮等。

化合物是由两种或两种以上的元素化合而成，如水、氧化二铁等。

3. 酸、碱和盐酸具有酸性，能够与碱中和生成盐和水；碱具有碱性，能够与酸中和生成盐和水；盐是由酸和碱反应生成，是化合物的一种。

二、元素周期表元素周期表是将化学元素按其原子序数排列的表格，它将元素的物理和化学性质以及其电子排布规律表现得非常清晰。

1. 主族元素和副族元素主族元素是元素周期表上1A、2A、3A、4A、5A、6A和7A 族元素，它们的原子中最外层只有一个或两个电子。

副族元素是元素周期表上3B、4B、5B、6B、7B和8B族元素，它们的原子中最外层电子数目不同。

2. 氢、碳和氧的特性氢具有很好的可燃性，常用于制氨、加氢和其他生产中；碳具有很好的化学稳定性，常被用于生产材料和制造电极；氧是一种强氧化剂，可用于生产消毒剂和燃料。

三、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

根据反应特点，可将化学反应分为吸热反应和放热反应。

1. 热效应热效应是指化学反应过程中吸收或放出的热的量。

吸热反应可以使周围环境变冷，而放热反应则可以使周围环境变热。

2. 酸碱反应酸与碱反应时会放出或吸收热，生成盐和水。

通过酸碱指示剂可以确定一个物质是酸或碱。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中氧化剂接受电子而被还原，还原剂给出电子而被氧化。

总之，八年级化学鲁教版的知识点不仅有基本概念、元素周期表等理论知识，而且还包括化学反应等实践应用知识。

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】12、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。

如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。

3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。

一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。

4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。

中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。

2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。

性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。

例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质化，则碗已经成为了碎瓷片。

同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。

物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。

三、绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。

绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。

绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。

最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。