初三化学全册知识点(鲁教版)

鲁教版初中化学知识点2022鲁教版初中化学知识点1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的'总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。

第一单元化学改变了世界复习主要内容：1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。

2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。

3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。

知识要点：一. 奇妙的化学2. 元素：每一类原子二. 化学之旅：1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。

2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。

3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。

4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。

三. 走进化学实验室：1. 药品的取用（1）药品取用的基本原则：A. 使用药品要做到“三不”；B. 取用药品注意节约；C. 用剩的药品要做到“三不”。

（2）固体药品的取用：A. 块状镊子B. 粉末状、药匙（或纸槽）C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。

（3）液体药品的取用A. 胶头滴管B. 细口瓶里取用试液2. 量筒的使用（1）“放平稳”，“凹液面最低处”（2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

（3）精确度：（4）量筒没有0刻度。

3. 酒精灯的使用（1）外焰、内焰、焰心。

加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

（2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。

可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。

不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

（3）先均匀受热再对准药品部位加热。

给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

第三单元 我们周围的空气第一节 空气的成分一、认识空气的组成1、空气中氧气含量的测定（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色 （2）结论：铜+氧气 氧化铜 Cu O 2 CuO（3）问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： ① 铜丝不足② 没冷却到室温就读数 ③装置漏气（4）空气组成：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78%稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03% 二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法（物理变化）降温 氮气先蒸发出来（沸点低） 气态空气 液态空气 加压 氧气后蒸发出来 （沸点高） 三、关注空气质量 1、空气的污染可吸入固体颗粒空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气 2、空气的防治 （1）植树造林（2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放 3、空气质量报告（1）空气质量报告的内容：空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况第二节 物质组成的表示一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类：金属元素：Ca 、Fe 、Cu 、Mg 等 非金属元素：O 、H 、Cl 、C 、P 等加热稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、单质：由一种元素组成的纯净物例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示的意义：该元素氧元素例：O 2O：2个氧原子该元素的一个原子一个氧原子固态非金属元素该元素铜元素金属元素该元素的一个原子例：Cu 一个铜原子稀有气体元素该物质铜二、化学式的意义1、定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H2O、CO2表示该物质表示该物质的组成2、意义：表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成水水是由氢、氧两种元素组成例：H2O 2H2O ：2个水分子一个水分子一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成三、化合价与化学式1、常见元素的化合价金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。

第一单元 步入化学殿堂第一节 奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】12、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子间的结合方式。

如图 所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。

3.由碳元素与氧元素组成的，但是，如图 。

一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图。

所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。

4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】组成与结构 性质与变化用途与制法 决定 决定 变化性质物理变化没有生成新物质的变化 化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质1、物理变化与化学变化注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。

较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。

中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。

2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。

性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。

例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。

同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。

物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。

三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。

绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。

绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。

最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。

常见的污染：第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。

【知识梳理】步入化学殿堂1、镁条燃烧（1）现象：（2）化学方程式：2、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：（3）伴随能量变化：转化为、、。

3、物理变化：4、物理变化和化学变化的区别：5、水是由构成，水由组成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。

氧气是由构成。

6、科学探究基本环节：、、、、、。

7、使用天平时物码，称量腐蚀性药品必须装在里，称量的质量精确到克。

一同学药品和砝码放反了，他得到的质量是5.8g，则药品的实际质量应为。

8、物质的加热(1)酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。

酒精灯内的酒精量为酒精灯容积的—；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。

(2)固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。

(3)液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。

9、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，杯壁有出现证明产生水；再向烧杯中加入，有现象证明产生二氧化碳。

探秘水世界1、水的三态变化：水由固态变为液态，再由液态变为气态，水分子的和不会变化，变化的只是水分子之间的和，这样的变化属于变化。

2、水受热时，水分子能量，分子的运动，分子间的间隔，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子部分能量，导致其运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。

3、分子的特点：分子很，分子间有，分子在。

气体被压缩后减小了。

4、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。

5、天然水的人工净化：①沉降：加入明矾，促进水中的而沉降，除去水中的不溶性杂质，明矾作剂。

②过滤：一贴二低、三靠、、过滤的作用：只能分离出固体，过滤中玻璃棒的作用是。

③吸附：疏松多孔，表面积很大，具有较强的作用，水或空气中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而被除去。

④消毒：通常加入液氯，除去水中的。

⑤蒸馏：给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫做水的蒸馏，其作用是除去水中的杂质，蒸馏得到的水称为。

一、物质的组成1.原子：介绍了原子的基本概念，包括原子的电子结构、质子数、中子数等。

2.元素：介绍了元素的特征，包括元素的性质、周期表排列等。

3.化合物：介绍了化合物的特征，包括离子化合物和分子化合物的区别。

二、物质的变化1.化学反应：介绍了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物以及化学方程式的写法。

2.物质的状态变化：介绍了物质的状态变化的条件和特征，包括固态、液态、气态之间的相互转化。

3.物质的化学变化：介绍了物质的化学变化的特征，包括颜色变化、发生气体、生成沉淀等。

三、常见物质的性质和用途1.酸和碱：介绍了酸和碱的性质和区别，包括酸碱指示剂的使用以及中和反应的原理。

2.盐：介绍了盐的性质和常见的用途，包括盐的分类以及盐的制备方法。

3.金属元素和非金属元素：介绍了金属元素和非金属元素的性质和特点，包括导电性、延展性、硬度等。

四、化学能与化学反应速率1.化学能：介绍了化学能的概念和计算方法，包括燃烧反应和其他化学反应中的能量变化。

2.化学反应速率：介绍了化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。

五、物质循环与资源利用1.大气和水的循环：介绍了大气和水的循环过程，包括蒸发、降水、地下水等。

2.石油和煤的利用：介绍了石油和煤的形成过程以及利用方式，包括化石燃料的利用、石油化工等。

3.非化石能源的利用：介绍了非化石能源的特点和利用方式，包括太阳能、风能、水能等。

六、化学实验技能1.实验器材与操作：介绍了常见的实验器材和实验操作的注意事项，包括试管、烧杯、量筒等。

2.常见实验操作：介绍了常见的实验操作，包括过滤、结晶、滴定等。

3.实验数据处理与分析：介绍了实验数据处理和分析的方法，包括数据图表的绘制、数据的比较和分析。

以上是九年级化学全册的知识点概述，包括物质的组成、物质的变化、常见物质的性质和用途、化学能与化学反应速率、物质循环与资源利用以及化学实验技能等方面的内容。

这些知识点是九年级化学学习的基础，帮助学生建立起对化学科学的基本认识和理解。

初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。

2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。

3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。

2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。

3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。

4、检查装置的气密性：手握法、注水法。

5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。

2、水的三态变化：本质、微观解释。

3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。

（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。

5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。

考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。

考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。

初三化学全册知识点(鲁教版)奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液（2）混合物凝固点降低、沸点升高（3）溶液的温度升高或降低如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化：举例：洗涤剂洗油污等4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程二、溶液组成的定量表示溶质质量溶质质量1、溶质的质量分数=100% =100% 溶液质量（溶质质量+溶剂质量）2、例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？100%解：氢氧化钠的质量分数为：4g4g+46g =8%答：3、例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：100kg15%=15kg 水的质量为：100kg-15kg=85kg答：4、溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？解：设需要加入氯化钠的质量为X100%=20%100g10%+X100g+XX=12、5g答：解：设需要蒸发水的质量为Y100%=20%100g10%100g-YY=50g答：B、稀释方法：加水稀释例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？解：设需要加入水的质量为X100% =10%100g20%100g+XX=100g答：三、溶液的配制1、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、涉及公式：溶液质量=溶液体积溶液密度3、例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1、18gcm-3。

第一单元步入化学殿堂第一节 奇妙的化学一. 化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】1组成：指物质含有哪些元素。

如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。

2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子间的结合方式。

如图所示，一个水分子是由 两个氢原子与一个氧原子构成的。

_3. 同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。

一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的， 但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的， 如图二.。

一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。

所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。

4、组成与结构 决定，性质与变化—决用途与制法 .物质的变化与性质（重点）【知识解读】注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。

较复杂的变化，可以根 据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。

中考中，常考的事例都 是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。

2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。

性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在 或已经发生。

例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗 已经成为了碎瓷片。

同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等 不需要发生任何变化就能表现出来。

物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设 发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发 生变化，则描述的是物理性质。

物质变化-一性质二物理变化化学变化 物理性质 化学性质-——没有生成新物质的变化 -------- 生成新物质的变化——-不需要发生化学变化就能表现出来的性质 —— 物质发生化学变化时表现出来的性质三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。

《常见的酸和碱》一、生活中的酸和碱1、常见的指示剂有石蕊和酚酞。

常见的指示剂有石蕊和酚酞。

石蕊遇酸变石蕊遇酸变石蕊遇酸变____________________________________色，色，色，遇碱变遇碱变遇碱变____________________________________色；色；酚酞遇酸酚酞遇酸____________________色，遇碱变色，遇碱变__________________________________________色。

色。

色。

2、溶液的酸碱性有、溶液的酸碱性有______________________________、、________________________、、________________________三种。

酸性溶液的三种。

酸性溶液的pH_______7pH_______7，能使紫色石，能使紫色石蕊试液变蕊试液变_____________________色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液_________________________________色；碱性溶液的色；碱性溶液的pH_________7pH_________7，能使紫色石蕊试液变，能使紫色石蕊试液变______________色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变______________________________色；中性溶液的色；中性溶液的pH________7pH________7。

3、测定溶液的酸碱性的方法有哪些、测定溶液的酸碱性的方法有哪些? ?①________________________________________、②、②、②____________________________________________________________、③、③、③____________________________________________________________等等4、溶液的酸碱度通常用pH 表示，其范围是表示，其范围是_____________________________________________，，pH 越小，溶液的酸性越越小，溶液的酸性越______________________________，，pH 越大，溶液的碱性越溶液的碱性越______________________________。

鲁教版九年级化学
知识点归纳总结
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
一、如何识别酸
1、电离
(1)定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程
(2)、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子
(3)、电离方程式：（溶于水）
句HCl=H++c1-
®H2S04=2H+ +S042-
(1)、化学方法：中和法、氧化法
(2)、工业中的“三废”
净化后再排放(3)、农业中农药、化肥合理使用
(4)、生活中污水净化后排放
(5)加强水质监测等
3、赤潮和水华
赤潮：海洋中4水华：
淡水中.}水体富营养化二、还人类洁净的空气1、空气的污染
(1)化石燃料的燃烧
(2)工厂排放的废气
(3)汽车尾气
2、防治方法
(1)、植树造林
(2)、减少化石燃料的燃烧，使用新能源
(3)工厂排放的废气净化后再排放
(4)、汽车尾气安上
“催化转化器”三、与自然和谐相处
绿色化学：利用化学原理从源头上消除污染。

—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳胶头滴管玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。

《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。

如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。

思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。

例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。

2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。

pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。

pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。

酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。

应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。

例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。

氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。

测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。

7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。

《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。

如Ｈ2ＳO ４,HNO 3,HCl 等。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KO Ｈ，N ａOH ，Ca(OH)2等。

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,如ＫNO 3,K 2S Ｏ4，NaC ｌ等。

思考:酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ;一定含有氧元素的是 ;一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ;反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。

例如:NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考:(1）中和反应与复分解反应的关系是(２)有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应:中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()1. 溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性,用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。

２. 酸碱度与ｐH 的关系: pH=7,溶液显中性ｐH<7,溶液显酸性,pH 越小，酸性越强。

pH ＞7，溶液显碱性，pH 越大,碱性越强。

ｐＨ试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,就可以粗略地确定溶液的酸碱度。

酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。

应注意:显酸性的溶液原物质不一定是酸,显碱性的溶液原物质不一定是碱。

例如:碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠不是碱而是盐。

氨水显碱性,但3NH 不是碱而O H NH 23⋅(一水合氨）是碱。

测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。

７、溶液的酸碱度常用p Ｈ来表示，pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,ｐＨ＞7时呈碱性。

第一單元化學改變了世界第一節奇妙的化學一、化學給我們帶來了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學變化制的的，屬于化學制品2、與人類社會發展的關系環境保護、能源開發利用、功能材料研制、生命過程探索等二、觀察化學變化1、鎂條燃燒（1）現象：①發出白光②放出熱量③生成白色粉末點（2）結論：镁+氧气氧化鎂Mg O2 MgO2、鋅與稀鹽酸反應（1）現象：產生氣泡GAGGAGAGGAFFFFAFAF（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸銅與氫氧化鈉的反應（1）現象：生成藍色沉淀（2）結論：硫酸銅 + 氫氧化鈉→氫氧化銅 + 硫酸鈉NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化學變化：生成新物質的變化（1）特征：有新物質生成（2）伴隨現象：發光、放熱、變色、生成沉淀、產生氣體（3）伴隨能量變化：化學能轉化為熱能、光能、電能5、物理變化：沒有生成新物質的變化6、物理變化和化學變化的區別：是否有新物質生成7、綠色化學：課本P7 又稱環境無害化化學，環境友好化學，清潔化學，綠色化學的理想是不在使用有毒、有害的物質，原料百分之百轉變成產物，生產對環境友好的產品。

三、物質組成的奧秘1、物質是由分子、原子、離子構成如：水是由水分子構成GAGGAGAGGAFFFFAFAF銅是由銅原子構成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成2、物質是由元素組成如：氧氣是由氧元素組成第二節化學之旅一、從問題開始善于發現問題和提出問題二、通過科學探究解決問題基本環節：提出問題、建立假設、收集證據（設計實驗、進行實驗等）、獲得結論、交流評價三、對探究活動進行反思一、實驗基本操作1、原則：“三不”（1）不能用手接觸藥品（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味（3）不得品嘗任何藥品的味道2、用量：GAGGAGAGGAFFFFAFAF（1）嚴格按實驗規定用量（2）未指明用量時，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml）3、剩余藥品的處理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要隨意丟棄（3）不要拿出實驗室（4）要放入指定的容器內4、固體藥品的取用：（1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”（2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用：（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標簽向手心、瓶口挨著管口）（2）較少量：用膠頭滴管吸取（一捏二吸三懸空，不能倒置或平放）（3）極少量：用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用：（1）固體：用托盤天平稱量A、構造：托盤、指針、分度盤、標尺、平衡螺母、底座、游碼。

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】12、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。

如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。

3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。

一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。

4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。

中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。

2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。

性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。

例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质化，则碗已经成为了碎瓷片。

同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。

物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。

三、绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。

绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。

绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。

最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。