《医用化学》第三章

《医用化学》理论教学大纲《医用化学》理论教学大纲（供四年制本科护理等专业使用）Ⅰ前言《医用化学》是护理等专业学生开设必修的专业基础课，根据专业的特点和需要，扼要地介绍无机化学和有机化学中的基础理论和基本知识。

为学习后续课程（生物化学、生理学和药理学等）打下基础。

使学生掌握各类有机化合物的系统命名原则和一些常见的有机物的俗名，能根据要求正确书写名称和结构式。

使学生掌握几种常用溶液浓度表示方法及计算，理解渗透现象、渗透压的概念及其在医学上的意义。

能理解简单的结构理论，并初步认识简单有机化合物结构与性质的关系。

掌握各类典型有机化合物官能团的结构特征和主要的化学性质，初步学会简单有机化合物的结构分析，能运用化合物官能团的性质，提出简单有机化合物的鉴别。

理解与医药有关的化合物的性质、来源及用途。

了解合成化学的基础知识和技能，了解基础化学与医学的联系及学科发展的动态，使学生基本具备后继专业课程的学习和从事医药、护理及临床合理用药等工作所需要的基础化学知识。

通过学习医用化学课程，使学生了解和掌握与医学有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，培养学生能用相关知识分析和解决实际问题的能力。

本大纲适用于四年制本科护理学等专业学生使用，现将大纲使用中有关问题说明如下：一本大纲是根据国家高等医学院校教学的培养目标，结合我校专业设置而编写的。

可供与医学有关的各专业(少学时的医学本科)等使用。

教学内容中的核心内容用实线标示，重点内容用虚线标示，一般内容不作标示。

二教师在保证大纲核心内容的前提下,可根据不同教学手段,讲授重点内容和介绍一般内容。

有的内容可留给学生自学。

三总教学参考学时为48学时。

理论课40学时，实验课8学时，理论课/实验课为5：1四教材：《医用化学》，第四军医大学出版社，席晓岚，1版，2009年。

《医用基础化学实验》,第四军医大学出版社，胡庆红，1版，第5次印刷，2015年。

习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？3. 亨利定律适应的范围是什么？4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl3.173g 。

求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。

解：NaCl 的相对分子量为：58.5NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3===（1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173.3水g =⨯-（2） 质量摩尔浓度：).(143.61000/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000/105.58/173.31-==L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。

解：NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.0844.8===NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000/10001.01-===L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解：H 2SO 4的相对分子量为：98所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=⨯=⨯=设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。

25.59898.084.1=⨯⨯==V M m n B V ＝285.3ml7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。

《医用化学》教案李美芳《医用化学》辅导课(一)第一章溶液本章知识点与考核要求1．分散系掌握什么叫分散系、分散相和分散介质；分散系的分类。

了解分子分散系。

2．溶液的浓度重点掌握几种常用的浓度表示方法（质量浓度、物质的量浓度）；质量浓度与物质的量浓度间的换算及溶液的稀释。

3．溶液的渗透压掌握渗透、半透膜、渗透压等概念，重点掌握渗透压定律及其计算；渗透浓度，掌握渗透浓度的计算及等渗、高渗和低渗溶液的概念。

了解晶体渗透压和胶体渗透压。

4．溶胶了解溶胶的光学性质、动力学性质和电学性质、溶胶的结构、溶胶的稳定因素和聚沉。

本章重难点教学内容1．物质的量浓度B的物质的量浓度是指B的物质的量除以混合物的体积。

通常我们所说的溶液浓度就是指溶液的物质的量浓度。

用符号表示，即式中为物质的量,SI单位为mol；V为混合物的体积，对溶液而言，就是溶液的体积，常用的非SI单位为L，故浓度的常用单位为。

根据SI规定，使用物质的量单位“mol”是，要注明物质的基本单元。

而溶液的浓度单位是由基本单位“mol”推导得到的，所以在使用浓度单位时也必须注明所表示物质的基本单元。

例如：与的两种溶液，它们浓度数值虽然相同，但是，它们所表示1L溶液中所含的质量是不同的，分别为15.8g与3.16g。

2．物质B的质量浓度物质B的质量浓度为物质B的质量除以溶液的总体积。

B的质量浓度为式中，为B的质量浓度，单位和密度单位相同，常用或等，V为溶液的体积，常用单位为L或mL，为B的质量，常用单位为kg或g。

3．物质的量浓度与质量浓度的关系根据质量浓度定义4．溶液的稀释在稀释时，溶液的体积由变到，但溶质的物质的量并不改变，他们的关系为：5．渗透压难挥发的非电解质稀溶液的渗透压与溶液的质量摩尔浓度（或物质的量浓度）成正比，而与溶质的本性无关。

应用溶液的渗透压与溶液的质量摩尔浓度的关系可以测定溶质的分子量。

或综合练习1．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度。

（1）浓盐酸含HCl的质量分数为37%，密度为1.19。

《医用化学基础》复习题第一章溶液和胶体一种物质分别在另一种物质中形成的系统，称分别系。

被分别的物质，称分别相，容纳分别相的物质，称分别介质。

产生浸透现象的原由是什么？因为半透膜拥有只同意溶剂分子经过而不一样意其余物质分子经过的特征，当用半透膜将溶剂与溶液分开时，溶剂分子可向膜双侧自由浸透，而溶质分子通可是半透膜。

这时单位体积内溶剂分子数量多的溶剂将有许多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少量目的溶剂分子进入溶剂一侧。

综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。

等渗以正常人血浆的浸透压280～320mmol·L-1为标准，低于280mmol·L-1为-1低渗溶液；高于320mmol·L的为高渗溶液。

医学知识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为何不可以做饮用酒？血糖往常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力降落是老年人产生好多皱纹及血管硬化的原由之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的浸透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有-1N aCl，50g·L-1葡萄糖，·-1乳酸钠，·-1NaHCO3等等。

9g·L9gL L3．临床上大批输液的基来源则是应用等渗溶液。

溶血是指红细胞（红血球）因各样原由造成细胞膜破碎，细胞内容物溶出的现象。

惹起溶血的原由之一是浸透压的问题。

解说：临床为病人大批输液时，为何要用等渗溶液？答：血液拥有必定的浸透浓度，但在血液中注入大批的低渗溶液时，稀释了血液，使其浸透浓度大大降落，这时血液中的水分子将会经过细胞膜向红细胞内浸透，而使血红细胞膨胀，甚至破碎；反之，若向血液中注入大批的高渗溶液时，将使血液浸透浓度大大高升，这时红细胞内液的水分子又将会经过细胞膜向血液中浸透。

上述两种状况，严重时都可危及生命，因此临床为病人大批输液时，应当用等渗溶液。

第二章化学热力学与化学动力学基础1．一些基本观点：基元反响（元反响）：一步能够达成的化学反响。

医⽤化学基础复习资料《医⽤化学基础》复习资料周纪2014年11⽉30⽇第三章溶液1. 物质的量是表⽰，单位是，⽤符号表⽰。

2. 阿伏伽德罗常数⽤符号表⽰，。

3.1摩尔任何物质都包含有。

4. 摩尔质量是表⽰，单位是，⽤符号表⽰。

5. 90 g H2O的物质的量是多少？6. 2.5 mol Fe原⼦的质量是多少？7． 4.9 gH2SO4分⼦⾥含多少个H2SO4分⼦？8. 某KOH溶液1000ml中含0.5mol的KOH，试问该KOH溶液的物质的量浓度是多少？9. 100ml正常⼈的⾎清中含10.0mg Ca2+，计算正常⼈⾎清中含Ca2+的物质的量浓度.10. 临床上纠正酸中毒使⽤的乳酸钠(NaC3H5O3)注射液，规格为每⽀20ml注射液中含乳酸2.24 g，求该注射液中乳酸钠的物质的量浓度.11. 我国药典规定，⽣理盐⽔的规格是500ml⽣理盐⽔中含有4.5 g NaCl，计算⽣理盐⽔的质量浓度.。

5O3)注射液，规格为每⽀20ml注射液中含乳酸钠2.24 g，求该注射液中乳酸钠的质量浓度.13. 9 g/L ⽣理盐⽔的物质的量浓度是多少？14. 临床上纠正酸中毒使⽤的乳酸钠(NaC3H5O3)注射液的物质的量浓度为1 mol/L，问该注射液的质量浓度是多少？15.配制0.2mol/L Na OH溶液100ml，需取2mol/L NaOH溶液多少ml？16. 临床上需61mol/L 乳酸钠溶液360mL ，现有1mol/L 的乳酸钠针剂（每⽀ 20 mL ），问需这样的针剂⼏⽀？17. 产⽣渗透现象必须具备两个条件：，。

18. ⽐较0.1 mol/L NaCl 溶液与0.1 mol/L CaCl 2溶液的渗透压⼤⼩。

19. ⼤量输液时，必须使⽤。

20. ⽤⾼渗溶液作静脉注射时，。

21. 静脉滴注 0.9 g/L 的NaCl 溶液，红细胞会。

练习题1、物质的量是表⽰（）。

A 、物质数量的量B 、物质质量的量C 、物质粒⼦数⽬的量D 、物质单位的量 2.在0.5molNa 2SO 4中，含有的Na + 数是（）A.3.01×1023B.6.02×10234、将12.5克葡萄糖溶于⽔，配成250毫升溶液，该溶液的质量浓度为（）。

《医用化学》教学大纲建桥学院护理系2011年建桥护理护理系三年制专科护理专业《医用化学》课程教学大纲一、课程的性质与任务（一）本课程的性质本课程主要面向护理专业大一学生，属于专业基础课。

（二）本课程的任务在整个专业的培养计划中，本课程属于专业基础课。

本课程注重与中学化学的衔接，促使学生尽快完成从中学到大学学习方法的转变；注重与后续课程及相关学科的联系，大量增加与医学相关的化学知识，提高学生的学习兴趣。

具体实施时，理论课与实验课交替进行，使学生不但打好扎实的理论基础，还掌握基本的实验操作技能，养成良好的科学工作作风；同时培养学生分析问题、解决问题的能力，为今后的学习和工作打下良好的基础。

二、课程的基本要求通过本课程的学习，使学生明确化学基础理论和基本知识在本专业中的重要性；理解常用的溶液浓度、溶液的渗透压、缓冲溶液、配位化合物等对专业的意义；熟练地进行有关的化学计算；认识有机物的结构特点；运用命名原则进行命名；理解有关有机化合物的主要化学性质并书写化学反应式；掌握化学实验基本技能，正确使用常用仪器和试剂进行化学实验，并规范地书写实验报告；养成积极主动、严谨求实的学习习惯和遵守纪律、团结合作、爱护公物和良好品德。

三、课程内容（一）课程主要内容第一章绪论学习要点：化学的研究对象是物质、即研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。

化学是医学的基础，医学的发展和进步离不开化学。

人和大自然具有相同的化学元素组成；人体是一个复杂的化学反应系统，每时每刻都在进行着各种形式的化学反应，只不过这些反应比体外反应更复杂、更高效、更精确。

医学化学是一门重要的公共基础课，包括无机化学、有机化学和化学实验三部分。

学习要求：掌握化学的研究对象熟悉化学和医学的关系，SI单位制和法定计量单位了解医学化学课程的地位和作用，有益的学习方法第二章溶液学习要点：1、溶液组成标度的表示方法2、溶液的渗透压3、渗透压在医学上的意义学习要求：掌握物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积分数及其有关计算，渗透现象产生条件，渗透压和渗透浓度的概念及计算。

医用化学答案第三版【篇一：医用化学课后习题答案】第一章溶液3．?pk??tfkf??tbkb??rt-19．342.411．34797-1-1-1第二章电解质溶液2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0812．①naac；②5.70；③13.95-5-1-2-2--第三章缓冲溶液4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章原子结构与化学键理论3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+12或-12；10；3；6124．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+或-128．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp第五章化学热力学基础3．不正确 4．④第六章化学反应速率4第七章胶体溶液1．s0=32．0.186j-+x-+9．①a；②b；③c；④b-1-1-1-1第八章滴定分析法2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；-49．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏小第九章配位化合物；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能4．①向右；②向右；③向左5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3-4-1-4-1第十章电极电势与电池电动势1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb3+，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）10．①-0.4577v；向左；-21-35第十一章紫外-可见分光光度法-6-1-16．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333第十二章基本有机化合物1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②ch3ch=chch=chch3ch32ch3ch3ch2ch2ch3o ho3o③④⑤ch32ch33ch3oh3．①3 ② ch coch c + coohh333clohoh③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤och3ch2ch2cch3 ;no2⑥⑦ooho3nachi3ch3ch2ch2coona+ch3⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。

医用基础化学教学大纲(详情)医用基础化学教学大纲医用基础化学教学大纲一、教学目的通过本课程的学习，使学生掌握医用基础化学的基本理论、基本知识和基本技能，了解医用基础化学在医学中的应用，提高学生的科学素养和医学专业能力。

二、教学内容第一章溶液与胶体1.溶液的组成表示法2.溶液的渗透压3.胶体与胶体颗粒的大小和稳定性第二章化学反应的基本原理1.化学反应的方向和焓变2.化学反应的速率和速率方程3.化学平衡和影响平衡的因素4.分配定律和混合物的分离第三章电解质与离子平衡1.强电解质和弱电解质的概念和分类2.离子方程式的书写和意义3.水的离子积和溶液的酸碱性4.沉淀溶解平衡和溶度积常数第四章生物分子的结构与性质1.生物分子的一般性质和分类2.生物分子的结构基础（如蛋白质、核酸、糖类等）3.生物分子的结构和功能的关系4.生物分子在医学中的应用第五章有机化合物结构与性质1.有机化合物的一般性质和分类2.有机化合物的结构特征（如官能团、碳骨架等）3.有机化合物的反应类型（如取代、加成、消去等）4.有机化合物在医学中的应用第六章化学与医学的关系与应用1.医用化学在医学中的应用领域（如药物合成、生物分子分析等）2.化学在医学研究中的重要性及其发展趋势分析化学医学检验教学大纲分析化学和医学检验是两个不同的领域，但是它们之间有着密切的联系。

分析化学是一门研究物质的组成、含量、结构和形态等化学成分的学科，而医学检验则是医学领域中用于诊断、治疗和监测的重要手段。

分析化学教学大纲应该包括以下几个方面：1.基础知识：介绍分析化学的基本概念、原理和方法，包括物质的组成、元素分析、有机分析、定量分析、仪器分析等。

2.实验技能：通过实验操作，让学生掌握分析化学的基本实验技能，包括样品的采集、前处理、分析测试和结果报告等。

3.医学检验应用：介绍医学检验的基本概念、原理和方法，包括血液分析、尿液分析、生化分析、免疫分析等。

4.质量控制：介绍质量控制的基本概念和方法，包括质量控制计划、质量控制实验室的设置、质量控制数据的分析和处理等。

《医用化学》教学大纲(完整版)《医用化学》教学大纲《医用化学》教学大纲一、课程简介医用化学是医学院校一门重要的基础课程，主要内容包括无机及有机化学，涵盖了医学化学的基础理论和基本实验技能。

本课程的教学目标是帮助学生掌握医学化学的基本知识和实验技能，为后续医学课程的学习打下基础。

二、课程要求本课程要求学生掌握基本的化学理论和实验技能，包括无机和有机化学的基本概念、原理和实验方法。

学生需要具备一定的数学、物理和生物学基础知识，以便更好地理解和应用化学知识。

三、教学内容与目标要求本课程的教学内容包括无机和有机化学两大部分，具体内容如下：无机化学部分：1.溶液和胶体溶液2.电解质溶液3.化学反应速率和化学平衡4.原子结构和分子结构5.配位化合物有机化学部分：1.烃的性质和命名2.醇和酚的性质和命名3.醛和酮的性质和命名4.酸和碱的性质和命名5.碳水化合物的性质和命名6.脂类和氨基酸的性质和命名7.蛋白质的性质和命名8.核酸的性质和命名教学目标要求学生掌握无机和有机化学的基本理论和实验技能，能够运用化学知识解决医学领域中的相关问题。

学生需要具备数学、物理和生物学基础知识，以便更好地理解和应用化学知识。

四、教学方法与手段本课程采用多媒体教学，通过图片、视频和动画等形式展示教学内容，提高学生的学习兴趣和效果。

同时，教师采用课堂讲解、课堂讨论和学生实验等多种教学方法，帮助学生更好地理解和掌握教学内容。

五、课程评估本课程的评估方法包括平时作业、实验报告、期末考试和实验操作等环节。

平时作业主要考察学生对课堂知识的掌握情况；实验报告主要考察学生的实验技能和应用能力；期末考试主要考察学生对无机和有机化学的基本理论和实验技能的掌握情况；实验操作主要考察学生的实验技能和应用能力。

评估标准包括学生的出勤率、作业完成情况、实验报告质量和期末考试成绩等方面。

医药化学基础教学大纲医药化学基础教学大纲应由本人根据自身实际情况书写，以下仅供参考，请您根据自身实际情况撰写。