醋酸电离平衡常数的测定

电导法测定醋酸电离平衡常数实验11电导法测定醋酸电离平衡常数一、目的要求1．测定醋酸的电离平衡常数。

2．掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、原理醋酸在水溶液中呈下列平衡：hac=h+ac+-c（1-α）cαcα，其中c是乙酸的浓度；α是电离度，那么电离平衡常数KC是：C？2kc=1？？在恒定温度下，KC是一个常数。

通过测量不同浓度下的电离度，可以得到平衡常数KC的值。

醋酸溶液的电离度可用电导法测定。

用电导率仪测量溶液的电导率。

如图11-1所示，将被测溶液注入电导池，以测量溶液的电导率。

如果两个电极之间的距离为l，电极面积为a，则溶液电导率G为：G=？提单在哪里？是导电性。

电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。

因此，摩尔电导LM通常用于测量电解质溶液的电导率。

LM和？关系式为：-3lm=10/C（11-1），其中LM的单位为smmol。

？单位是SM。

C的单位是钼。

2-1-1-3弱电解质的电离度与摩尔电导之间的关系为：？Mmα=2）？M（11-是无限稀溶液的摩尔电导。

对于乙酸溶液：C？2mkc=？M？M？M（？M？M）（11-3）可通过以下公式计算：（HAC）=？？m（h）？？m（ac）？？？？？？(11-4)(11-5)(11-6)? m （h，t）？？m（h，298.15k）[1？0.042（t？25？c）]？？？？？m（ac，t）？？m（ac，298.15k）[1？0.02（t？25？c）]？m（h，25？c）？349.82? 10? m（ac，25摄氏度）？40.90? 10????? 4s？太太m2？摩尔？摩尔？1(11-7)(11-8)? 42? 1其中t是系统的摄氏温度。

根据上述关系，只要测量不同浓度下的电导，就可以计算摩尔电导，然后根据公式（11-3）计算KC。

三、仪器与试剂:仪器：1台ddsc12a或ddsc11a电导率仪；1套恒温水箱；电导池1个;1ml移液管1支;25ml容量瓶5个。

实验19 醋酸电离度和电离常数的pH 法测定一、实验目的1. 测定弱酸的电离度和电离常数，以加深对电离平衡和缓冲作用的理解。

2. 学习使用酸度计。

3. 进一步熟练溶液的配制和酸碱滴定操作。

二、实验原理醋酸是一种弱酸，在水溶液中存在下列电离平衡：HAcH + + Ac －其平衡关系式为： HAcAc H K HAc ]][[−+=式中：[H +]、[Ac －]和[HAc]分别为H +、Ac －和HAc 的平衡浓度 (mol ·dm －3)，K HAc 为醋酸的酸常数（电离常数）。

若HAc 的起始浓度为c (mol ·dm －3)，则在纯的醋酸溶液中，[H +] = [Ac －] = c α [HAc] = c －[H +] = c (1－α)][][]][[2++−+−==H c H HAc Ac H K HAcc H ][+=α α为醋酸的电离度。

在一定温度下，用酸度计测定已知浓度的醋酸溶液的pH 值，根据pH=－log[H +]，换算成[H +]，代入上述关系式中，可求得该温度下醋酸的电离常数K HAc 值和电离度α。

若将纯醋酸体系改成已知浓度的HAc －NaAc 缓冲溶液体系，测定其pH 值，同样也可得到醋酸的电离常数K HAc 。

HAc －NaAc 缓冲溶液体系中：)()(][−+=Ac c HAC c K H HAc)()(][HAc c Ac c H K HAc−+=三、实验用品仪器与材料：酸度计、容量瓶(50 mL)、吸量管(10 mL)、移液管（25 mL ）、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶(250 mL)、烧杯（50 mL ）、洗瓶、洗耳球、卷纸。

酸碱溶液： 标准NaOH 溶液（0.1000mol ·L -1）、醋酸溶液（约0.1mol ·L -1）、 其它溶液： NaCl （0.1mol ·L －1）、0.2 %酚酞乙醇溶液、标准缓冲溶液（pH=4.003）。

醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。

2.学会正确地使用pH计。

3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。

二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+],可计算出其中的[H3O+]。

对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+]Kacc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。

或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。

三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。

试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86,4.00）酚酞溶液（1%）。

四、实验内容1.配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%（约6.2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。

2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。

由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。

平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。

3.pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。

实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。

2.学会正确地使用pH 计。

3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。

二、实验原理醋酸CH 3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：2HAc(aq)+H O(l) +-3H O (aq)+Ac (aq)忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH 值，由pH = -lg[H 3O +], 可计算出其中的[H 3O +]。

对于一元弱酸，当c /K a ≥500时，存在下列关系式：+3[H O ]cα≈+23a [H O ]K c = 由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（α）和醋酸的电离平衡常数（a K ）。

或者也可由2a K c α=计算出弱酸的解离常数（a K ）。

三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C 型酸度计。

试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH 标准溶液(0.1mol·L -1)、标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00） 酚酞溶液（1%）。

四、实验内容1.配置250mL 浓度为0.1mol·L -1的醋酸溶液 用量筒量取4mL 36%（约6.2 mol·L -1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL 蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0.1mol·L -1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。

2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL 醋酸溶液（V 1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH 溶液（c 2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。

由滴定管读出所消耗的NaOH 溶液的体积V 2，根据公式c 1V 1 = c 2V 2计算出醋酸溶液的浓度c 1。

平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。

实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定
(1) 实验目的：
醋酸是一种弱酸，它有两个离子CH3COO-和H+，CH3COO-溶液被称为电离度，这时H+离子会结合到CH3COO-上形成CH3COOH，这时就是电离度的一部分。

而电离平衡常数是指在特定的pH值下，电离度的特定比值，它代表了离子的活性。

1.用称量精密天平称取相应量的醋酸晶体，放入150mL容量烧瓶中，加入98mL纯净水，充分搅拌及浸溶，成熟后用PH试纸测定pH值。

2.用千分表测定100mL样品的比重（公式计算：查表法=电离度（m）/比重
（g/cm^3））。

3.测定醋酸溶液的电离平衡常数：用稀硝酸和碱性高锰酸钾溶液滴定法来测定电离平衡常数（公式计算：电离平衡常数=硝酸浓度/高锰酸钾浓度）。

以上实验所得到的电离度为x，比重为y，电离平衡常数为z。

(5) 实验结论
本实验成功测定出醋酸的电离度x、比重y和电离平衡常数z，证明本实验存在有效性。

实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。

2、学习使用pH 计。

3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。

二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc H + + Ac -2[ H ][ Ac ] cK a[ HAc] 1式中[ H +]、[ Ac-]、[HAc] 分别是H+、Ac-、HAc 的平衡浓度； c 为醋酸的起始浓度；K a 为醋酸的电离平衡常数。

通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]，根据电离度[H ]c，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数K a 。

三、仪器和药品仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。

药品：HAc （约0.2mol ·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86 ，pH=4.00 ），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol L·-1 ）。

三、实验内容1．醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL 约0.2mol ·L -1 HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3 滴酚酞指示剂。

分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。

从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。

2．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（c2，c10，c20）的值（四位有效数字）。

3．测定醋酸溶液的pH 值用四个干燥的50mL 烧杯分别取30～40mL 上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc 溶液，由稀到浓分别用pH 计测定它们的pH 值（三位有效数字），并纪录室温。

pH 法测定醋酸电离度和电离平衡常数【教学目的】1. 掌握 pH 法测定醋酸电离常数 K a 的原理和方法。

2. 掌握吸量管和酸式滴定管的使用方法。

3. 学习使用酸度计测定溶液的 pH 值。

【教学重点】通过测定醋酸电离度和电离常数，使学生加深对电离度和电离常数的理解， 并掌握酸度 计测定溶液 pH 值的方法。

【教学内容】一、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在下列平衡：HAc = H + + Ac– 其电离常数表达式为：K a = ]HAc [ ] Ac ][ H [ _ + （1） 设醋酸的起始浓度为c ，平衡时，[H + ] = [Ac – ]，[HAc] = c –[H + ]，代入（1）式得 K a = ] H [ c ] H [ 2 + + - （2）电离度a = c ] H [ + ´ 100%，代入（2）式得 K a = a a - 1 c 2 （3）当a < 5% 时，1 - a » 1 ，故 K a = c] H [ 2 + （4） 若在一定温度下，用 p H 计测定已知浓度的醋酸溶液的 p H 值，则可通过（2）或（4） 式计算该温度下醋酸溶液的电离度和醋酸的电离常数。

二、实验步骤1. 配制不同浓度的醋酸溶液取 4 只 100 mL 的烧杯洗净、干燥后编号。

按表 1 醋酸和蒸馏水的取用量，分别用吸量 管和滴定管准确量取一定体积的醋酸和蒸馏水，在烧杯中混合均匀。

2. 醋酸溶液 pH 值的测定用酸度计由稀到浓测定 1～4号 HAc 溶液的 pH 值，记录在表 1。

3. 数据记录与结果处理 表 1 醋酸电离度和电离常数的测定室温K a 烧杯 编号 HAc/mLH 2O /mL HAc 浓度 c /mol∙L -1 p H [H + ]/mol∙L -1 a 测定值 平均值 13.00 45.00 26.00 42.00 312.00 36.00 4 24.00 24.00四、基本操作及仪器的使用1. 吸量管的使用（见仪器的认领与洗涤）2. 酸式滴定管的使用滴定管是准确测量溶液体积的量出式量器，分为酸式滴定管和碱式滴定管。

醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。

根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

实验题目醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。

二、实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：HAc l=H+ +Ac-起始浓度/ mol dm 3c00平衡浓度/ mol dm 3c-c a c a c a2 [H ][ Ac ] (c ) K a = =:[HAc] c c2-c当 a <5沮，1—1 -1故K a=c a而[H +]= C 仲 a=[H +]/c。

c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出，HAc溶液的pH值由数显pH计测定，然后根据pH= — log[H+], r[H+]=10-pH，把[H+]、c带入上式即可求算出电离度a和电离平衡常数K a。

三、仪器和药品数显pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol・dm「3左右的NaOH溶液，未知浓度的HAc溶液。

四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚猷指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。

再重复滴定2次，并记录数据。

2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4,并测定其pH。

五、数据记录和处理表一醋酸溶液浓度的标定测定次数第一次第二次第三次HAc溶液的体积/ cm325.0025.0025.00NaOH溶液的浓度/ mol dm 3V NaOH终读数/cm3V NaOH初读数/cm3V NaOH/cm3=V 终-V 初HAc溶液的浓度/ mol dm 3HAc溶液的浓度/ mol dm 3（均值）C=表二醋酸电离度和电离常数的测定（温度°C）HAc溶液编号V HAc/cm3V H2O/cm3C(HAc)mol dm 3pH[H+] mol dm 3a K a测定值平均值测定值平均值125.0075.00225.0025.00350.000.00六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式!注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、查漏一一检查滴定管是否漏液；润洗一一分别用自来水、蒸熠水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸熠水、HAc溶液洗移液管3次装液一一在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3,再加入2滴酚猷指示剂。

醋酸电离常数的测定实验报告实验报告：醋酸电离常数的测定引言：电离常数作为化学反应和化学平衡条件的重要物理量，在化学实验中起着至关重要的作用。

在本次实验中，我们将会通过对醋酸电离常数的测定来加深对该物理量的理解，并熟悉实验操作和数据处理。

实验方法：实验所需试剂和仪器：0.1mol/L醋酸，0.1mol/L氯化钾，PH计，洗耳球。

操作步骤：1.将25ml的0.1mol/L醋酸溶液倒入一干燥的250ml烧瓶中。

2.取约2g的0.1mol/L氯化钾置于洗耳球中，洗耳球与水龙管相连，将氯化钾逐渐滴入醋酸溶液中。

3.每次滴加氯化钾溶液之后，将溶液充分搅拌均匀，并用PH计测量其PH值。

4.当溶液的PH值与上次测量的值相同时，停止滴加氯化钾，将所需钾离子的量计算出。

5.根据反应的等离子体离子化反应式和离子平衡常数的表达式，计算出该反应的离子平衡常数并计算出醋酸的电离常数。

实验结果：以四个试验为例，记录下滴加氯化钾溶液后相应的PH值，并计算出反应平衡常数K和醋酸电离常数K ac。

实验次数 | 滴加的氯化钾量（mol） | 反应平衡常数K | 醋酸电离常数Kac-----------|--------------------|--------------|------------------------1 | 0 | 1.8*10^-5 | 1.34*10^-52 | 0.002 | 2.05*10^-5| 1.43*10^-53 | 0.004 | 2.13*10^-5| 1.46*10^-54 | 0.006 | 2.22*10^-5| 1.50*10^-5讨论：1.从实验结果可以看出，随着滴加氯化钾的量的不断增加，反应平衡常数K也逐渐增加，而醋酸电离常数Kac则在一定范围内表现出线性增加的趋势。

2.测定K的方法在本实验中采用了滴定的方法。

由于滴定方法对实验者的技术要求较高，因此实验数据的精度也较难保证。

3.同时，本实验中并未考虑到醋酸等参与反应的次生离子的影响，因此实验结果可能与真实值存在一定的误差。

化学实验：醋酸电离常数的测定一、实验目的① 掌握弱酸的电离度和电离常数的测定方法 ② 学会pH 酸度计的使用方法 二、实验原理醋酸在水溶液中的电离平衡：-++⇔Ac H HAc其电离平衡常数关系式;[][][][][][])1(22α-=-==+++-+c H H c H HAc Ac H Ka当α<5%时，)1(α-c ≈c ，此时=SPK []cH 2+,电离度α=[]cH +⊗100%通过用pH 酸度计测定已知准确浓度的HAc 溶液的pH 值，由[]pH H -+=10求算出[]+H ,便可进一步求出HAc 溶液的电离度和平衡常数。

三、主要仪器与试剂容量瓶（50ml ），烧杯（50ml ）,pH 酸度计，移液管（10ml ） HAc (0.3798mol/l) 四、实验内容1、 配制不同浓度的HAc 溶液用移液管分别移取10.00ml ，5.00ml ，2.5ml 准确浓度的HAc 溶液，分别加入三个已经 洗净的50ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，计算浓度。

2、 测定醋酸溶液的pH 值，计算醋酸的电离度和电离平衡常数 ① 安装酸度计将复合电极用电极夹固定，插头插入仪器背部的电极插孔中，打开电源开关，预热30min. ② 标定pH 酸度计 a 。

、用去离子水清洗电极，用洁净滤纸吸去表面水分，然后将电极放入装有pH 值为6.86的标准的缓冲溶液中，轻摇烧杯，消除气泡并使溶液尽快达扩散平衡，把选择开关置于“温度”位，调节“温度补偿”使仪器显示的温度值与被测溶液温度与当前温度一致。

b 、把选择开关置于“pH ”为，显示pH 值，调节“定位”旋钮，使显示值与标准缓冲液当前温度下的pH 值一致。

c ．取出电极，清洗并清除表面水后，再把电极放入pH=4.003的第二种标准缓冲液中，调节“斜率”旋钮，使显示值与该标准缓冲液当前温度下pH 值一致。

3、测量先将少量待测HAc 溶液润戏洗洁净的50ml 的烧杯，再加入HAc 溶液，由稀到浓的次序表1，2，3，4，洗净电极，吸干水后依次插入被测液，待仪器显示的数稳定后记下读数，计算电离度和电离平衡常数。

1. 了解醋酸电离常数测定原理及方法。

2. 掌握使用pH计、滴定管、容量瓶等实验仪器的基本操作。

3. 测定醋酸电离常数，加深对弱酸电离平衡的理解。

二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-电离平衡常数Ka的表达式为：Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]在一定温度下，Ka为常数。

通过测定醋酸溶液的pH值，可以计算出[H+]的浓度，进而求得Ka值。

三、实验器材与试剂1. 实验器材：- pH计- 滴定管（酸式、碱式）- 容量瓶（50mL）- 烧杯（100mL）- 移液管（25mL）- 温度计- 酸碱指示剂（酚酞）2. 实验试剂：- 0.1000 mol·L-1醋酸溶液- 0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液- 标准缓冲溶液（pH 4.00、7.00、10.00）1. 校准pH计：使用标准缓冲溶液（pH 4.00、7.00、10.00）对pH计进行校准。

2. 测定醋酸溶液的pH值：用移液管移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液于烧杯中，加入适量蒸馏水，用pH计测定其pH值。

3. 滴定实验：用酸式滴定管滴加0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液至醋酸溶液中，直至溶液颜色由无色变为浅红色（酚酞指示剂），记录消耗的氢氧化钠溶液体积。

4. 计算醋酸电离常数：- 计算醋酸溶液的初始浓度C0 = 0.1000 mol·L-1- 计算醋酸溶液的pH值对应的[H+]浓度- 代入Ka的表达式，计算醋酸的电离常数Ka五、实验结果与分析1. 醋酸溶液的pH值为3.20，对应的[H+]浓度为10-3.20 mol·L-1。

2. 滴定实验中，消耗的氢氧化钠溶液体积为21.50 mL。

3. 计算醋酸电离常数Ka：- 醋酸溶液的初始浓度C0 = 0.1000 mol·L-1- 醋酸溶液的[H+]浓度 = 10-3.20 mol·L-1- 代入Ka的表达式，得到醋酸的电离常数Ka = 1.76 × 10-5六、实验总结1. 本实验通过测定醋酸溶液的pH值，计算出醋酸的电离常数Ka，加深了对弱酸电离平衡的理解。

实验 醋酸电离度和电离常数的测定——pH 计的使用一、实验目的1．学习测定醋酸的电离度和电离常数的方法；2．进一步掌握滴定原理、滴定操作及正确判断滴定终点；3．学习使用pH 计。

二、实验原理醋酸在水溶液中存在电离平衡：HAcH + + Ac ­ 平衡常数关系式：] [ ] ][ [ HAc Ac H K a - + =HAcH + + Ac ­ 始C 0 0 平衡 C­C α C α C α当α< 5%时，[HAc] = C(1­α) ≈ C则 cH HAc Ac H K a 2 ] [ ] [ ] ][ [ + - + = = cK H a = + ] [ % 100 ] [ ´ = + cH a 测定已知浓度醋酸溶液的pH 值，便知[H + ]，从而可求出醋酸的电离度和电离常数。

三、实验用品仪器：碱式滴定管、吸量管(10mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、烧杯(50mL)、pH计、容量瓶(50mL)液体药品：HAc(0.2mol/L)、NaOH 标准溶液、酚酞指示剂四、实验内容1．醋酸溶液浓度的测定用标准氢氧化钠溶液标定醋酸的准确浓度，酚酞指示剂。

滴 定 序 号Ⅰ Ⅱ Ⅲ NaOH 溶液的浓度/ mol/LHAc 溶液的用量 / mLNaOH 溶液的用量 / mL测定值 HAc 溶液的浓度mol/L平均值 2．配制不同浓度的 HAc 溶液分别移取 25.00mL 、5.00mL 、2.50mL 上面已测出准确浓度的醋酸溶液，分别定容 在50mL 容量瓶中，计算三个容量瓶中醋酸的准确浓度。

3．测定醋酸溶液的 pH 值，计算醋酸的电离度和电离常数由稀到浓的次序测定四种不同浓度的 HAc 溶液（溶液分别置于干燥、洁净的小烧 杯中或烧杯不干燥，用所盛装溶液润洗）的pH ，记录数据，计算电离度和电离常数。

温度℃ 电离平衡常数 K 溶液编号C mol/L pH [H + ] mol/L α 测定值平均值 1234五、实验基本操作1．强化碱式滴定管的使用方法及滴定操作；2．强化由液体试剂准确配制溶液的操作；3．酸度计的使用方法（1） 仪器的安装；（2） 电极的安装；（3） 仪器校正；（4） 定位；（5） 测量——重点指导。

醋酸电离常数和电离度的测定实验一、实验目的1．掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法。

2．了解测定溶液pH值的原理，学习使用酸度计。

3．熟悉容量瓶的使用方法。

二、实验原理醋酸是一种弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：HAc H+(aq)+ Ac-(aq)一定温度下，平衡常数表达式为：K={c( H+)c(Ac-)}/c(HAc)各括弧中的浓度项均是指平衡浓度。

若醋酸的总浓度为c，电离度为α，在醋酸溶液中：c(H+)= c(Ac-)，c(HAc)= c-c(H+)，则α= c(H+)/ c K=c2(H+) / c-c(H+)当α﹤5%时，K≈c2(H+) / c本实验在室温下进行。

在酸度计上测定不同浓度醋酸溶液的pH值，由pH= -lgc(H+),求出相应的c(H+)，从而计算出不同浓度下醋酸的电离度和电离常数。

三、器材和试剂1．器材：酸度计（PHS-2型）；容量瓶（250mL）；烧杯（50mL）；吸量管（5mL、10mL）；温度计。

2．试剂：HAc标准溶液（约0.5mol.L-1）。

四、操作步骤1．配制不同浓度的醋酸溶液（两个组一起做，每组配一种溶液）用吸量管分别取5.00mL和10.00mL已知准确浓度（约0.5mol.L-1）的醋酸溶液于两个250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释并摇匀，计算两个容量瓶中醋酸溶液的浓度。

2．测定醋酸溶液的pH值取两个容量瓶中的醋酸溶液和未稀释的醋酸溶液各约25mL于3个50mL干烧杯中，按由稀到浓的次序在酸度计上分别测出它们的pH值。

记录数据和室温。

3．测完数据后，关闭电源开关，小心拆下电极，将复合电极放在电极盒内。

五、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和电离常数？醋酸电离常数和电离度的测定一、实验目的二、实验原理三、器材和试剂1．器材：2．试剂：三、操作步骤四、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？若直接用带水的烧杯来进行实验，将如何影响实验结果？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和醋酸溶液浓度的关系？。

一、实验目的1. 了解醋酸电离常数测定的原理和方法。

2. 掌握使用pH计测定溶液pH值的方法。

3. 通过实验，测定醋酸的电离常数，加深对弱电解质电离平衡的理解。

二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：HAc(aq) ⇌ H+(aq) + Ac-(aq)其电离平衡常数（Ka）的表达式为：Ka = [H+][Ac-] / [HAc]在一定温度下，弱电解质的电离常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。

通过测定一系列不同浓度的醋酸溶液的pH值，可以计算出对应的[H+]浓度，进而求出醋酸的电离常数。

三、实验器材1. pH计2. 醋酸溶液（0.1mol/L）3. 稀氢氧化钠溶液（0.1mol/L）4. 容量瓶（100mL）5. 移液管（10mL）6. 烧杯（250mL）7. 滴定管（25mL）8. 滴定台9. 指示剂（酚酞）10. 温度计四、实验步骤1. 配制醋酸溶液用移液管准确移取10.00mL 0.1mol/L醋酸溶液于100mL容量瓶中，加入蒸馏水定容至刻度线，得到0.01mol/L的醋酸溶液。

2. 测定醋酸溶液的pH值用移液管准确移取25.00mL 0.01mol/L醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定其pH值，记录数据。

3. 滴定实验用滴定管准确加入25.00mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液于烧杯中，加入2滴酚酞指示剂，用醋酸溶液进行滴定。

滴定过程中，不断搅拌溶液，观察颜色变化。

当溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色时，记录滴定数据。

4. 计算醋酸的电离常数根据滴定数据，计算醋酸的浓度，代入公式Ka = [H+][Ac-] / [HAc]计算醋酸的电离常数。

五、实验数据及处理实验数据如下：| 醋酸浓度（mol/L） | pH值 || :----------------: | :---: || 0.01 | 4.75 |根据滴定数据，计算醋酸的浓度为0.005mol/L。

用电导率仪测定醋酸的电离平衡常数
醋酸是一种常用的有机化合物，是化学反应的重要参与者，在了解和研究一些重要的化学反应过程中被广泛使用。

电离平衡常数是一种重要的物理参数，可用来反映化学反应的重要信息。

因此，准确测定醋酸的电离平衡常数是研究化学反应过程的重要任务之一。

用电导率仪测定醋酸的电离平衡常数，可以采用溶解电导率法。

因此，首先需要准备一定量的醋酸溶液。

将醋酸溶液量定好，加入电导率仪测量槽中，等到醋酸溶液温度恒定后，使用电导率仪读取其溶液的电导率。

在指定的pH值下，可以很容易地测定醋酸的电离平衡常数Ka。

在测定醋酸的电离平衡常数时，应首先考虑仪器精度，确保测量准确。

此外，应考虑溶液浓度，可以通过改变溶解醋酸浓度来提高测定精度。

一般来说，稀释至0.1mol/L的溶解醋酸可以获得较高的精度。

此外，溶液的温度也是考虑的一个重要参数，应力求将测量温度保持在20±1℃。

此外，测定醋酸电离平衡常数时，应考虑结果的准确性。

可以将多次的结果取平均值，以减少误差。

当然，还要考虑搏及校正，试剂的纯度，以及室温、湿度等因素。

由以上可以看出，准确测定醋酸的电离平衡常数，需要充分考虑可能影响测定结果的因素，并采取必要的措施，以获得准确可靠的数据。

在实验过程中，还要注意操作安全，防止发生安全事故。

醋酸作为一种常用的有机化合物，参与着化学反应的重要过程，
它的电离平衡常数也是一个重要的参数。

用电导率仪测定醋酸的电离平衡常数，可以获得准确的结果，为研究醋酸的电离平衡及相关反应提供重要的数据参考。