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九年级化学第九单元溶液课题2：溶解度PPT课件

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人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件

人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件

2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
【人教版】九年级化学下册：第9单元 课题2 溶解度(共20张PPT)

【人教版】九年级化学下册：第9单元 课题2 溶解度(共20张PPT)

80 90 100
60
70
温度/℃
溶解度 溶解度
人教版九年级下册第九单元课题2 人教版九年级下册第九单元课题2
3
a A 1 2
观察右图填空
（1）A点的意义是 （2）t2时，1，2，3，4四种物质溶解 度由大到小的顺序是 （3） 物质的溶解度受温 度影响最大， 物质的溶解 度随温度的升高而增大， 物 质的溶解度随温度的升高而减少。
氯化钾 氯化钠
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
氯化铵
40
30 20 10 0 10
B.
硼酸
20 30 40 50
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
熟石灰的溶解度曲线：
20.9g
KClO3
7.4g
CaCO3
0.013g
结论： 不同的物质在水中溶解能力不相同。
化学上，为了表示不同物质的溶解能力，引 入了溶解度的概念。
溶解度 溶解度
人教版九年级下册第九单元课题2 人教版九年级下册第九单元课题2
一， 固体的溶解度
定义： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。 概念的四要素：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件

人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件


CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？
九年级化学-第九单元课题2---溶解度PPT课件

九年级化学-第九单元课题2---溶解度PPT课件


-
20
一、溶解度曲线上线的意义： 1、物质的溶解度随温度变化情况 （1）．大多数固体物质的溶解度随温度升高而
增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。 （2）．少数固体物质的溶解度受温度的影响很
小，曲线为“缓升型”，如氯化钠。 （3）．极少数固体物质的溶解度随温度的升高
而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
温度/0C
-
15
溶解度/g
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
温度/0C
-
16
溶解度/g
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
溶 解度
-
1
如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什 么现象？
物质能不能无限制地溶解在一定量 的水中呢？它受什么因素的影响？
-
2
待溶解后
5ml水
5克氯化钠
再加5克氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
操作
加入5克氯化钠，搅 再加入5克氯化钠，再加入5ml水，搅拌
拌
搅拌
现象
氯化钠晶体溶解
氯化钠晶体不再 剩余的氯化钠晶体继
B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 课题溶解度_PPT

初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 课题溶解度_PPT


气体溶解度与温度和压强有关,它随压 强的减小而减小，随温度的升高而降低， 。
定义：某气体在一个 标准大气压下，一定 温度时，溶解在1体积 水中达到饱和状态时 的气体体积数。
气体的溶解度随温度升高而降低 P37
气体的 溶解度
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常
有大量气泡冒出？
温馨提示：打开后二氧化碳的溶解度减小
Hale Waihona Puke (2)溶解度曲线含义两曲溶解线的交点： 表示度两物质在交点所示的 温度克下的溶解度相等；
\
c
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
●
0
t1
t2
曲线上方的点： 形成饱和溶液 并有固体物质剩余。 M
N 曲线下方的点： 不饱和溶液
温度/℃
(2)溶解度曲线的含义
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内
书 P37页
氯化钠在0℃时溶解度为 35.7g
溶解度/g
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
固体溶解度
10
20
30
40
50
60
温度/0C
氯化钠在0℃时溶解度为 35.8g
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
2. 20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，请将 其各关系数值填入下表：
人教版九年级化学下册课件：92 溶解度(共25张PPT)

人教版九年级化学下册课件：92 溶解度(共25张PPT)


氯化钾 氯化钠
温度大于 680C时， KNO3 的溶解度大于NaNO3
20
硼酸
温 度 小 于 680C 时 ， NaNO3
10
的溶解度大于KNO3
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
操作
现象
结论
加入5g氯化钠，搅拌 食盐完全溶解 溶液不饱和
再加5g氯化钠，搅拌 食盐有少量剩余 溶液饱和
再加15mL水，搅拌
剩余的食盐 又溶解
增加溶剂的量， 溶液变为不饱和
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。
【实验9-6】在室温下，向 盛有20mL水的烧杯中加入 5g硝酸钾，搅拌；等溶解后， 再加5g硝酸钾，搅拌，观察 现象。当烧杯中硝酸钾固体 有剩余而不再继续溶解时， 加热烧杯一段时间，观察剩 余固体有什么变化。然后再 加入5g硝酸钾，搅拌，观察 现象。待溶液冷却后，又有 什么现象发生？
故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说 的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
溶解度与溶解性的关系：
溶解度的相对大小（20℃ ）
溶解度/g
溶解性
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
【课堂练习】
【例2】
×①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？
加溶质或蒸发溶剂或升温
七、气体溶解度
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说 明气体在水中的溶解度与什么有关？
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)

人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)


（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 溶解度PPtPPT

初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 溶解度PPtPPT


10
68 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 200
解
度 190
/
g 180
在80℃时，将110g硝酸钾加入 169170
.
到100g水中，充分溶解后，形
160 150
成的溶液为该温度下硝酸钾的
140 130
_不__饱__和_溶液。欲使其刚好形成 120
110
60
50
40
36
30
氯化钠 39
20
若再降温，会怎样？
10
会析出极少量的晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
（1）物质C的溶解性为_可__溶__
溶
解
（2）M点表示_1_0_℃__时__B_、__C_的_ 溶解度度相同
/g
A
（3）在5℃时A、B、C溶解度 P
大小_C_>__B_>A
饱和溶液，可采用的方法有： 100
90
加入一定量的硝酸钾
80
70
. 59g . 硝
酸 钾
. .89g
蒸发掉一定量的水份
60
50
. . 降温到60℃
40 30
. 21
20
. 若再降温到10℃，会怎样？ 10
会析出89g硝酸钾晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
记在课本溶34页 固体溶解度曲线
饱和溶液
即是不饱和 1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶 液,怎样把它变为饱和溶液?
加入蔗糖 蒸发溶剂 水 降温
Hale Waihona Puke 2、 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持
人教版初中化学下册第九单元溶液课题2溶解度第一课时公开课教学课件共24张PPT(市优质课一等奖)

人教版初中化学下册第九单元溶液课题2溶解度第一课时公开课教学课件共24张PPT(市优质课一等奖)


• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
学习重点难点：
重点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念 难点：对概念的进一步理解
学习方法：
实验探究、合作交流、对比归纳
挑战一
再加5g氯化钠
15ml水
氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
操作 现象
加入5克氯化钠，再加入5克氯化 再加入15ml水，
搅拌
钠，搅拌
搅拌
全部溶解
部分溶解 剩余的又溶解了
结论 不饱和溶液
不饱和溶液
升温 降温
饱和溶液
２
６
５
7
３
１
４
1.在厨房里有一体积相同，且无
污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，
请你设计多种合理方法，予以区分。
1.品尝 2.加入少量食盐观察是否溶解 3.分别蒸发，观察是否有晶体析出
2.在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变
化：
下列结论不正确的是（ B ）
A．m1 溶液一定是不饱和溶液 B．m2 溶液一定是不饱和溶液 C．m3 一定是饱和溶液 D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体可能是2g
•
挑战二
硝酸钾溶于水
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾
20ml水
操作
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
人教版九年级化学9.2溶解度(共12张PPT)

人教版九年级化学9.2溶解度(共12张PPT)


目标7：同一物质不同温度下溶解度的表示方法 1、表格 （1）某温度下的溶解度； （2）两种物质溶解度相同时的温度区间。 2、图像（溶解度曲线） （1）某温度下的溶解度； （2）两曲线交点的含义； （3）同一温度下的饱和溶液降温至同一温度后溶质质量分数的大 小关系。 3、比较 （1）均能反映温度对固体溶解度的影响； （2）表格数据更精准，图像数据更齐全，变化规律更直观。
第九单元溶液
课题2 溶解度
本节课学习目标： 1、饱和溶液与不饱和溶液的含义 2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 3、结晶的含义及获得晶体的常用方法 4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 5、固体溶解度的含义 6、溶解度大小与溶解性的对应关系 7、同一物质不同温度下溶解度的表示方法 8、气体溶解度的含义及影响因素
Байду номын сангаас
目标5：固体溶解度的含义 1、固体溶解度：在一定温度下，100g溶剂（通常指水）达到饱 和状态所能溶解的溶质的质量。 2、四要素： （1）一定温度 （2）定量溶剂（100g水） （3）饱和状态 （4）溶质质量
目标6：溶解度大小与溶解性的对应关系 1、20℃时溶解度的大小（课本36页） （1）难溶 ，S<0.01g； （2）微溶，0.01g<S<1g； （3）可溶，1g<S<10g； （4）易溶，S>10g。
目标2：饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
目标3：结晶的含义及获得晶体的常用方法 1、结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。（课本34页） 2、获得晶体的常用方法 （1）降温结晶，冷却热的硝酸钾饱和溶液； （2）蒸发结晶，例如海水晒盐。 3、结晶法除杂 （1）KNO3(NaCl)，用降温结晶除去硝酸钾晶体中的氯化钠 （2）NaCl（KNO3），用蒸发结晶除去氯化钠晶体的中硝酸钾
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)

人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)


3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）

化学九年级人教版 课题2 溶解度 (共11张PPT)

13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月29日星期日2021/8/292021/8/292021/8/29 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/292021/8/29August 29, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/29
问题：①t3℃时，A物质的溶解度为
60 110
﹒
55.2
g。
P·
②t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是
。
③60℃时，按图示操作：
A中溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”） 溶液，C中溶液的总质量是_______g。
（3）将看、查的信息综合处理
考查内容：溶质质量分数与溶解度的综合应用
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
（2）查：根据溶解度曲线（或溶解度表）查某温 度下物质的溶解值
温度/℃
0 20 40
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 NH4Cl 29.4 37.2 45.8
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2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
3、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定 是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
4、结晶(分离混合物的方法）
（注：人们统一规定100克溶剂里）
（3）溶液为饱和状态
（4）溶质的质量
（注：定量比较物质溶解能力大小时，通常规 定比较溶质质量的大小，单位用克。）
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的 含义
温度
200c
溶质的 质量
31.6g
溶剂的 质量
100g
饱和溶液 的质量
131.6g
【自主练习、自我评价】
100 90
化铵的溶解度为6_0__g___。
硝酸钾
80
70℃时氯化钾的溶解度
70
氯化铵
为46_g___。
60
氯化钾
由此，请归纳溶解度
50
40
氯化钠
曲线能提供什么信息？
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
固体的溶解度曲线：
1、定义：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
2、固体溶解度的四要素：
条件： 标准： 状态：
单位：
一定温度 100克溶剂 饱和状态
溶质质量（克）
（注：如果不指明溶剂，通常所说的溶 解度是指物质在水里的溶解度）
总结：定量描述物质溶解能力的要素：
（1）在一定温度下
（2）在等量的溶剂里
一.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液
在一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
?如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定 温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有， 且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶
溶解度 >10 （200c/g）
可溶 >1
微溶 难溶 <1 <0.01
4、影响固体溶解度大小的因素:
如：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g.
①当温度一定，改变溶剂和溶质的量。
温度 溶剂 溶液状态 溶质质量 饱和溶液质量 溶解度
20℃ 100g 饱和
36g
136g
36g
20 10
硼酸 影响越大。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
硝酸 铵
溶解度/
200
190
几种物质的溶解度曲线：
g
180
练习：
170
160
１、横坐标60，纵坐标
150
110 的点表示什么意义？140硝酸钠源自130120 110
A.
２、40℃时氯化铵的溶
解度为4_4_g____, 70℃时氯
110
. . .
硝酸钾
（2）溶解度曲线 由点画线。
100 90
.
80 70
.
定义：用横坐标表示温度，纵坐 60
50
. 标表示溶解度，得到的溶解度随
40
. 温度变化的曲线。
30
.20 . 溶解度曲线上的任一点都是饱和点。 10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶解度（克）
50g 饱和
18g
68g
3?6g
200g 饱和
72g
272g
?36g
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会 随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同 溶解度不同。
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶解度/
200
g
180
170
练习：
160
3、B点表示什么意义？
150
140
4、在40℃时，硝酸钾的溶
硝酸钠
130
解度小_于___ (填大于、小于）
120
110
硝酸钠的溶解度。
100
1、蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g，这 句话表达的含义是什么呢？
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液 达到饱和状态。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
2、60℃时， 60g某物质溶解在50g水 中恰好形成饱和溶液，则60℃时，该物 质的溶解度为 120。g
【自主练习、自我评价】
第九单元 溶液
课题2 溶解度
如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什 么现象？
物质能不能无限制地溶解在一定量 的水中呢？它受什么因素的影响？
从生活走进化学
我们知道蔗糖、食盐都易溶解在 水中，那么你能利用溶解性比较出它 们溶解能力的大小吗？
因此，为了具体表示一种物质溶解能 力的大小，我们引入另一个概念：溶 解度
3、下列说法是否正确，为什么？ A、20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食 盐在20℃时溶解度为23g。 B、20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g， 则该物质在20℃时的溶解度为23g。 C、在100g水中最多溶解食盐36.5g，则食盐 的溶解度为36.5g。 D、在20℃时，100g水中最多溶解食盐为 36.5，则食盐的溶解度为36.5。
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是 受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞
碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
结晶
蒸发结晶：夏天晒盐 冷却结晶：冬天捞碱
二、固体的溶解度
固体溶解度曲线及意义
200 190 180
硝酸铵 硝酸钾
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下
170
160 150 140 130 120
110
. 硝酸钠 a
.b
的溶解度。
交点：曲线的交点表 示这两种物质在该温
100 90
度下的溶解度相同。
80
氯化铵
70
60
50
氯化钠 曲线：曲线越陡，该
40 30
物质的溶解度受温度
5、溶解度随温度变化的表示方法： 190
g 180
（1）列表法：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
温
150
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80 90 100 140
℃
130
溶
解
120
度 /g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 169 202 246