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混合碱的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过酸碱中和反应，利用酸度计准确测定混合碱的浓度，从而掌握酸碱中和反应的原理和方法。
二、实验原理。
混合碱是指由两种或两种以上的碱混合而成的物质。
本实验中，我们将利用盐酸与氢氧化钠中和反应的方法，通过酸度计测定混合碱的浓度。
盐酸与氢氧化钠中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
根据化学方程式，我们可以知道，1mol的盐酸中和1mol的氢氧化钠，会生成1mol的氯化钠和1mol的水。
因此，可以根据中和反应的化学方程式，利用酸度计测定盐酸的浓度，从而推算出氢氧化钠的浓度。
三、实验步骤。
1. 取一定量的混合碱溶液，加入适量的酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
2. 用标定的盐酸溶液滴定混合碱溶液，直至颜色由粉红色变为无色。
3. 记录所耗盐酸溶液的体积V1。
4. 重复上述步骤，至少进行三次滴定，取平均值。
四、实验数据记录与处理。
1. 实验数据记录。
实验一：初试滴定体积V1 = 12.5ml。
再试滴定体积V2 = 12.3ml。
第三次滴定体积V3 = 12.4ml。
2. 实验数据处理。
平均滴定体积V = (V1 + V2 + V3) / 3 = (12.5 + 12.3 + 12.4) / 3 = 12.4ml。
五、实验结果分析。
根据实验数据处理得到的平均滴定体积V，结合盐酸的标定浓度，可以计算出混合碱的浓度。
假设盐酸的标定浓度为C（mol/L），则混合碱的浓度为C/1（mol/L）。
六、实验结论。
通过本实验的操作，我们成功地利用酸度计测定了混合碱的浓度。
实验结果表明，混合碱的浓度为C/1（mol/L）。
七、实验总结。
本实验通过酸碱中和反应，利用酸度计准确测定混合碱的浓度，达到了预期的实验目的。
在实验过程中，我们要严格控制实验操作的精度和准确性，确保实验结果的可靠性。
同时，我们还要对实验数据进行准确的记录和处理，以得出准确的实验结论。
通过本实验，我们对酸碱中和反应的原理和方法有了更深入的理解，为今后的实验操作积累了经验。
混合碱的测定（双指示剂法）（3学时）一、目的要求1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理和方法2．了解混合指示剂使用及其优点二、实验原理工业混合碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3混合物。
欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。
根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。
此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。
首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH 值范围8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH 与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2O ）而Na 2CO 3与HCl 反应一半生成NaHCO 3，反应产物的pH 值约为8.3。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1mL 。
然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH 值范围3.1～4.4），继续用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO 3与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2CO 3），化学计量点时pH 值为3.8～3.9。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2mL 。
当V 1>V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物。
滴定Na 2CO 3所需的HCl 是由两次滴定加入的，并且两次的用量应该相等。
因此滴定NaOH 消耗HCl 的体积为（V 1-V 2）mL 。
则试样中Na 2CO 3和NaOH 的质量分数分别为：100()(10)()(13232132×⋅⋅×⋅⋅=−−−gm mol g CO Na M L V L mol HCl c CO Na 样品质量）ω100()(10)()()(13211×⋅⋅×−⋅⋅=−−−gm mol g NaOH M L V V L mol HCl c NaOH 样品质量）ω当V 1<V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时V 1为将Na 2CO 3滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积，故Na 2CO 3所消耗HCl 溶液的体积为2V 1，滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积为（V 2-V 1）mL 。
实验10混合碱的分析(双指示剂法)
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双指示剂法是用来测定混合碱（alkaline mixture）含量的一种常用方法。
它具有精
度高、费用低、操作简单、测定结果可靠等优点，适用于研究水溶液的 pH 值及分离离子
的测定。
实验原理：混合碱中含有多种碱，每种碱具有不一样的特性，受溶液的 pH 值的影响。
当混合碱的浓度足够时，硝酸的pH值就会超过10，多数碱发生变色，蓝色指示剂就会从
黄色变成紫色，而且紫色的强度越强，混合碱中碱的浓度越高。
实验步骤：
1、把混合碱加入硝酸中，使用碳酸氢钠定量，改变溶液酸度；
2、用眼睛观察当碱的浓度到达硝酸的pH值大于10时，蓝色指示剂的颜色是否会发
生变化，从而测定混合碱的浓度；
3、当蓝指示剂发生变化时，结束实验，测量所需碳酸氢钠的量，作为双指示剂法测
定混合碱含量的依据；
4、将受试水溶液与准备好的酸碱内标液稀释至相同的体积，测量两种指示剂的酸碱
变色范围，以计算预设量；
5、把受试液和内标液混合，用试管搅拌均匀，观察蓝指示剂的变化，当变化完成时，用试管的口罩把实验液抽离，重新用新缸装实验液，进行第二次试验；
6、重复5步骤，直到试验水溶液的混合碱的含量稳定，测量所需离子灭败剂的折射率，并计算混合碱含量。
实验结果：
通过双指示剂法测定混合碱含量，在试验水溶液中发现混合碱的含量为20ppm。
双指示剂法是一种简单、实用、准确的检测方法，可以用来快速、准确地测定混合碱
的含量。
混合碱的测定实验方案
实验目的：
1. 掌握酸度滴定法测定混合碱含量的方法。
2. 掌握常见的酸度、碱度标准溶液的制备方法。
实验仪器和试剂：
仪器：量筒、蒸馏水器、恒温水浴器、pH计、滴定管等。
试剂：精制硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙及其他试剂。
实验步骤：
(1) 精制硝酸的制备：将氢氧化钙加入精制硝酸中，搅拌后过滤，取上清液。
(2) 酸度标准溶液的制备：将所制得的精制硝酸在量筒中定容，配制成1mol/L的酸度标准溶液。
(3) 氢氧化钾标准溶液的制备：将氢氧化钾溶解于蒸馏水中，搅拌后过滤，取上清液，然后在量筒中定容，配制成1mol/L的氢氧化钾标准溶液。
(1) 用蒸馏水将混合碱试样稀释到约0.1mol/L的浓度。
(2) 取一定体积的稀释试样溶液，加入甲基橙指示剂。
(3) 用标准酸溶液滴定，直至甲基橙指示剂变为淡黄色。
(4) 计算出试样中碱的含量。
实验注意事项：
1. 实验材料准确，标准溶液的制备要根据实验方法进行。
2. 记录实验数据，计算实验结果时要注意有效数字的处理。
3. 在实验过程中，要注意个人安全，正确使用相关仪器设备。
实验结果：
通过酸度滴定法测定了混合碱试样中碱的含量，得出其浓度为0.05mol/L，计算出试
样中碱的含量为0.05mol/L。
结论：
酸度滴定法是一种常用的测定混合碱含量的方法，通过制备标准酸碱溶液和使用指示剂等步骤，可以快速准确地测定混合碱中碱的含量。
在实验过程中，需要注意实验材料、实验设备的准确性，过程中注意安全。
实验五 混合碱的测定（双指示剂法）一、实验目的1、掌握用盐酸标准溶液测定混合碱组分含量的方法原理2、掌握用双指示剂法测定混合碱中两种碱性组分的操作技术 二、实验原理混合碱一般是指NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
双指示剂法是指在待测混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，此时试液中的NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应方程式如下：O H NaCl HCl NaOH 2+=+NaCl NaHCO HCl CO Na +=+332设消耗盐酸体积为V 1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点（滴定管不调零），此时NaHCO 3被中和成NaCl ，反应方程式为：O H CO NaCl HCl NaHCO 223++=+设此阶段消耗盐酸体积为V 2，根据V 1、V 2可以判断混合碱的组成并计算其含量，混合碱中各组分判断及含量计算如下：当V 1>V 2时，该混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物当V 1<V 2时，该混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物1000)]([s NaOH HCl 21NaOH ⨯-=m M V V c w 1000)(sCO Na HCl 2CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)(s CO Na HCl 1CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)]([s NaHCO3HCl 12NaHCO3⨯-=m M V V c w式中：m s---混合碱试样质量（g）c-----HCl标准溶液浓度，mol/LV1---酚酞指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mLV2---甲基橙指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mL三、实验仪器与试剂仪器：分析天平(感量0.01mg/分度)、500ml烧杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和铁架台、250ml锥形瓶、玻棒、50ml量筒试剂：混合碱试样，0.1mol/L的HCl标准溶液、1%酚酞指示剂、1%甲基橙指示剂四、实验步骤(1) 用分析天平准确称量混合碱试样2.0g于100ml烧杯中，溶解后转移至250ml容量瓶，准确稀释至刻线配成试液。
混合碱含量的测定一、实验目的：1.掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理。
2.了解混合指示剂的使用及其优点。
3.熟练滴定操作和滴定终点的判断；4. 掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理混合碱是不纯的碳酸钠，它的主要成份为Na2CO3，此外，还含NaOH或NaHCO3，以及Na2O、Na2SO4等杂质，当用酸滴定时，除Na2CO3被滴定外，其中杂质如NaOH或NaHCO3也可与酸反应。
因此，总碱度常以Na2O的百分含量来表示。
如果需要测定混合碱中Na2CO3或NaHCO的含量，则采用“双指示剂法”进行分析，测定各组分的含量。
即在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。
此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3设用去HCl标准溶液为V1mL。
再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2mL。
根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。
设试液的体积为VmL。
当V1>V2时，则说明碱样系Na2CO3和NaOH的混合物。
其中，Na2CO3消耗HCl标准溶液的体积为2V2mL，NaOH则为（V1- V2）mL；反之，若V1﹤V2时，则说明碱样系Na2CO3和NaH CO3的混合物，它们消耗HCl标准溶液分别为2V1和（V2- V1）mL。
若酸的准确浓度已知，即可分别算出各成份得百分含量。
三、步骤：1.称样、溶解准确称取混合碱试样0.5~0.6克（称准至第四位小数，为什么？）于小烧杯中，加水约20 mL，用玻璃棒搅动促使其溶解，将溶液沿玻璃棒转入100 mL容量瓶中，（应注意什么？）再用少量水洗烧杯和玻璃棒3~4次，所洗溶液均转入容量瓶内，，继续加水，最后小心稀释至刻度。
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
