高中化学必修一：3.1 从铝土矿到铝合金 PPT

过滤2
生成 Al(OH)3
二氧化碳 铝 过滤4 灼烧5 电解6
溶解1
酸化3
NaOH溶液
残渣
滤液
保存 Al(OH)3
溶解 氧化铝
H2 O
生成 Al2O3
活动与探究
现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化 钠溶液。 请设计简单实验验证氧化铝既能与酸反应,又能 与碱反应。 提示：1.液体用量一般约为2mL。 2.若反应较慢时，可小心加热提高反应 速率，但液体加热时一定要注意安全！
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3￬ + NaHCO3
活动与探究
若验证反应生成的盐,可参考如下反应:
NaAlO2+HCl+H2O ＝Al(OH)3↓+NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ + 3NaCI
得12e－
分析：
由上述知： 2Al2O3 ～
2Al2O3
电解
4Al＋3O2↑
失12e－
4Al
～
转移电子12
2mol
nAl2O3
108g
mAl
12mol
0.3mol
nAl2O3
= 0.05mol
mAl =2.7g
作业:
1.书P67 1、2、8 2.调查：在日常生活中，你认为哪些物质的
成分是氧化铝？它们在现实生活中有何应
巩固与练习
2．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
3．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液

4、不宜用铝热法冶炼的金属是 （A） A．镁 B．铁 C．铬 D．钨，一定能大量
共存的离子组是：( C )
A.K+、Na+、CO32-、SO42B.NH4+、Na+、Cl-、NO3C.K+、Na+、Cl-、SO42D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
感谢各位老师光临指导
铝与人体健康
• 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超 过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天 摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝 铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、 粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软饮料等，或 是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的 摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆 力下降，思维能力迟钝。
5、与某些金属氧化物反应—铝热反应
还原性
学以致用
1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:（ A C）
A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应
学以致用
2.铝为食品污染源之一。铝在下列应用时应加
以控制的是: ( D )
小结
一、铝的物理性质及应用：
Al
二、铝的原子结构：
三、铝的化学性质：
通
1、与非金属单质反应 4Al + 3O2== 2Al2O3
性
2、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
3、与酸溶液反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
特 性
3、在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 4、与强碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

溶液反应的实质加以解释。该反应还原剂、氧化剂分
别是何物质？ 铝和强碱溶液反应实质： 说明铝具有金属性 2Al+6H2O=== 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH===2NaAlO2 +4H2O 2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O 此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。
铬、锰。 2、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中肯定不能 大量共存的离子组合为 （D ）
A.I－、Mg2+、 NO3- 、K+ B.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
C.SO42-、Cl－、CO32-、Na+
D.HCO3-、K+、NO3-、 SO42-
1.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
考点三、铝的重要化合物
1、氧化物和氢氧化物
耐火、耐高温材料
氧化铝
物理性质 物质类型 白色粉末、熔点高 两性氧化物
氢氧化铝
白色固体，难溶于水 两性氢氧化物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
化 学 性 质 制备
与酸 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与碱 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 热稳 定性

煮好的菜能否放铝锅中过夜？
1、下列叙述正确的是 温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。（ NhomakorabeaCD
）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和
氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。

答案
考点二 铝的性质
1
知识梳理
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族，原子结构示意图为
。
铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态
的形式存在。
答案
2.金属铝的化学性质（写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式）
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
铝制品具有很强的抗腐蚀性
答案
受热分解
导电性（纯铝用作导线）和传热性等，密度较小（铝合金用
于制造汽车、飞机、生活用品等），质地柔软。 2.氧化铝：白色固体，难溶于水，有很高的熔点（氧化铝常用
于制造耐火材料）。刚玉的主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于 金刚石。 3.常见的铝盐
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶于
第2讲 从铝土矿到铝合金
江苏高考化学试卷中铝元素的身影
[2012·江苏，20(1)(2)]铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产
生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方
程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2 ＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_______________________。 ②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全 吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。