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1112学年化学(苏教版必修1)同步学案：3.1 从铝土矿到铝合金1

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第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物一、从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。

(2)存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是__________。

2．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：(1)工艺流程(2)有关反应①碱溶：_______________________________________________________________；②酸化：________________________________________________________________；③灼烧：________________________________________________________________；④电解：_______________________________________________________________。

二、氧化铝1．物理性质2.化学性质Al2O3是________氧化物，与________或________溶液都能反应生成盐和水。

(1)与强酸反应的离子方程式：_____________________________________________。

(2)与强碱反应的离子方程式：_____________________________________________。

3．用途(1)冶炼金属________的原料；(2)良好的________材料。

三、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究3既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。

3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。

4．Al(OH)3的不稳定性：_________________________________________________。

四、硫酸铝钾1．KAl(SO4)2的电离方程式为：___________________________________________________________________________________________________________________。

2．十二水合硫酸铝钾的化学式为________________，俗名________，是一种________晶体，____________于水，可用作__________。

注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。

知识点1铝的冶炼1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6 000年前)、Fe(约2 500年前)、Al(约200年前)之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱2．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是()A．助熔剂B．催化剂C．还原剂D．氧化剂知识点2Al2O33．下列说法正确的是()A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱4．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()A．CuO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O3知识点3Al(OH)3的性质5．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3D．Al(OH)36．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点4硫酸铝钾7．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3练基础落实1．在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是()A．CaO B．Fe2O3C．Na2O D．Al2O32．下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是()A．冰晶石B．绿矾C．铝土矿D．大理石3．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．硫酸D．氨水4．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。

按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。

比较两次实验的结果是()A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等C．现象相同，最终沉淀量不相等D．现象不同，最终沉淀量相等5．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋6．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O7．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加()A．盐酸B．HNO3C．NaOH溶液D．水练方法技巧8．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。

使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为()A．40 mL B．72 mLC．80 mL D．128 mL练综合拓展9．阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_______________________________________________。

(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______________________。

(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是__________________________________________，相应的离子方程式为_________。

10已知X 是某金属单质，X 、A 、B 、C 含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X ：________________，A ：__________，B ：__________，C ：__________。

(2)写出以下反应的离子方程式：②：________________________________________________________________________； ④：________________________________________________________________________。

专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金第1课时 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物基础落实 一、1．(1)最多 (2)化合 Al 2O 32．(2)①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O②NaAlO 2＋CO 2(过量)＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 ③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ④2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑ 二、1．白色粉末 不溶于水 高 大2．两性 强酸 强碱 (1)Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O (2)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O3．(1)铝 (2)耐火 三、1．有白色沉淀生成 Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 沉淀溶解 Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 沉淀溶解 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O2．酸 碱 两性 3．碱性4．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 四、1．KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－42．KAl(SO 4)2·12H 2O 明矾 无色 易溶 净水剂对点训练 1．D 2.A3．D [多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO 、Al 2O 3、CO 等，Al 2O 3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。

]4．D [若4 g 全是MgO ，则氧元素的质量为1.6 g<1.8 g ，则另一氧化物(4 g)中所含氧元素的质量必大于1.8 g ，若把金属氧化物的化学式转换写成MO 形式，则要求M 的相对原子质量小于24，A 、B 当然排除：Fe 2O 3―→23×56＝37.3>24，Al 2O 3―→Al 23O 27×23＝18<24，所以只有D 项符合题意。

] 5．B [符合要求的应是两性氧化物——Al 2O 3；Al(OH)3为两性的氢氧化物。

]6．D [Al 2O 3与水不反应，NaAlO 2溶液中加过量盐酸可发生NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ；Na 与水反应生成NaOH ，而NaOH 与NaAlO 2不反应；D 项中NaOH 不足，只能发生AlCl 3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 。

]7．C [当加入Ba(OH)2将所有的SO2－4都转化为沉淀时，此时加入的OH －与原明矾[KAl(SO 4)2]溶液中的Al 3＋的物质的量之比为4∶1，而Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 。

] 课后作业 1．D 2.C3．D [AlCl 3与碱反应生成的Al(OH)3为两性氢氧化物，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱碱(氨水)沉淀Al 3＋。

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高一苏教版化学必修一学案专题三第一单元从铝土矿到铝合金24铝及铝合金

高一苏教版化学必修一学案专题三第一单元从铝土矿到铝合金24铝及铝合金

序号：24 专题三从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金 3-1-1 铝及铝合金彭寅使用：高一3、4、5班班级_______ 姓名____________ 学号小组______【学习目标】1、了解铝的性质；2、了解铝在生产生活中的重要应用；【课前检测】以下有关金属钠和镁的性质叙说不正确的有〔〕A、都是银白色金属、硬度小、密度小B、反响中都易失电子，被氧化C、与同浓度盐酸反响时， Mg比Na猛烈D、常温下，Na、Mg都会与O2反响【沟通争论】铝是日常生活中常常使用的金属，许多炊具就是采纳铝或铝合金制造的。

铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？【试验探究1】取一块铝片，观看外表的颜色。

将铝片局部浸入4mol/L的NaOH溶液中，静止一段时间后观看试验现象。

【学问体系】一、铝的物理性质【问题解决】铝的原子结构示意图为_______，最外层电子数是______，易________电子〔填得或失〕，被______〔填氧化或复原〕，在反响中常作为_______(填氧化剂或复原剂)，具有较强的_______(填氧化性或复原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。

但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是由于它能与空气中的反响生成并牢牢的掩盖在铝的外表，阻挡了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步。

【学问体系】二、铝的化学性质1、与非金属的反响⑴常温下铝与O2反响方程式：。

依据铝的这一性质，人们常通过肯定的方法来增加，以加强对铝的爱护。

⑵铝与Cl2反响方程式：。

【试验探究2】将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支干净的试管中，再向试管中分别参加6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观看试验现象。

2、与酸反响a、与非氧化性酸〔如盐酸、稀硫酸〕反响b、与氧化性酸反响常温下，铝遇到或时会在外表形成而发生钝化，从而阻挡内部金属进一步发生反响。

因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。

高中化学 专题3第一单元 从铝土矿到铝合金教案 苏教版必修1

高中化学 专题3第一单元 从铝土矿到铝合金教案 苏教版必修1

专题3第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝土矿的提纯【教学目标】知识与技能1．了解铝在地壳中金属元素的含量；2．了解铝的存在、物理性质和用途；3．掌握铝的冶炼方法。

过程与方法1．通过思考与交流，实验和观察，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等；2．通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。

情感态度与价值观1．培养通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度；2．通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精【教学重难点】氧化铝的两性【教学设计】教师：故事导入（在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一翻，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯，为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具而门捷列夫没有给奖励一只金杯呢？其实在当时铝的冶炼相当的困难，从而导致了铝的价格相当的昂贵，甚至都超过了黄金，直到1886年电解法制铝工艺的发明，才使得铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。

今天我们就来学习怎样从铝土矿中提取铝）板书：从铝土矿中提取铝教师：投影：地壳中元素含量分布图教师：引导学生观察地壳中元素含量分布图，找出地壳中含量最多的元素，然后找出次多的元素，然后找出地壳中金属元素的含量排布。

学生：观察图表，回答出地壳中含量最多的和次多的元素，然后回答出了地壳中金属元素的多少排布。

教师：投影：地壳中金属元素的含量：Al>Fe>Ca>Na教师：铝在地壳中是最多的金属元素，为什么可被人们所利用的铝很少呢？学生：思考、讨论。

，得出结论：得出结论：铝是比较活泼的金属，在自然界中的铝大多以化合态的形式存在。

教师：我们今天需要制得的铝是单质态的铝，由于铝土矿是地壳铝元素的主要存在形式之一，因此我们采用铝土矿作为提取铝的原料。

苏教版必修1 专题3第1单元 从铝土矿到铝合金(第2课时) 学案

苏教版必修1 专题3第1单元 从铝土矿到铝合金(第2课时) 学案

第1单元 从铝土矿到铝合金第2课时 铝的氧化物与氢氧化物、从铝土矿中提取铝[学习目标] 1.通过对氧化铝和氢氧化铝的性质的探究，认识铝的化合物在生产、生活中的重要应用。

2.通过对氧化铝、氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的探究，认识两性氧化物、两性氢氧化物的概念及性质。

知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。

3.了解工业上从铝土矿获得铝的方法、金属铝的冶炼方法及其变化过程。

一、Al 2O 3、Al(OH)3的性质 1.Al 2O 3的性质(1)物理性质：□01白色固体，硬度□02大，熔沸点□03高。

(2)化学性质：与酸反应：Al 2O 3＋6HCl===□042AlCl 3＋3H 2O 与强碱反应：Al 2O 3＋2NaOH===□052NaAlO 2＋H 2O 两性氧化物：□06既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

2.Al(OH)3的性质氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，还有吸附色素的性能。

它既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氢氧化物，而且不稳定。

(1)与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===□07AlCl 3＋3H 2O 。

(2)与强碱反应：Al(OH)3＋NaOH===□08NaAlO 2＋2H 2O 。

两性氢氧化物：□09既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

(3)不稳定性：2Al(OH)3=====△□10Al 2O 3＋3H 2O 。

Al(OH)3的制备：实验室中通常用可溶性铝盐与氨水反应。

AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl(OH)3胶体具有□11吸附性，能□12吸附水中的杂质，具有净水的作用。

二、从铝土矿中提取铝铝以化合态存在于自然界中，其中铝土矿是其存在的主要形式，从铝土矿中提取铝的主要过程如下图所示：此过程中主要涉及的反应如下： ①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O②NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 ③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ④2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑1.实验室制备少量Al(OH)3时，为什么用氨水而不用NaOH 溶液？ 提示：生成的Al(OH)3可溶于过量的NaOH 溶液，反应不易控制。

苏教版高一化学必修一3.1从铝土矿到铝合金教案设计 (2)

苏教版高一化学必修一3.1从铝土矿到铝合金教案设计 (2)

专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物教学目标：（1）知识与技能：了解地壳中氧化铝元素的存在和性质，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。

掌握氢氧化铝的制备和性质。

（2）过程与方法：通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。

（3）情感态度与价值观：在完成实验操作的同时，能实事求是地记录实验现象，培养严谨、求实的科学态度；互相交流实验操作过程心得与实验结果，体验化学科学的乐趣。

教学难点：氧化铝和氢氧化铝两性氧化物和两性氢氧化物概念的理解教学重点：氧化铝和氢氧化铝两性氧化物和两性氢氧化物概念的理解教学模式：发现问题--------探究问题-------解决问题教学准备：PPT、多媒体设备实验准备：NaOH溶液、NH3·H2O溶液、Al2O3固体、HCl溶液、氯化铝溶液、偏铝化钠溶液、实验室制二氧化碳的装置、蒸馏水、试管、胶头滴管教师活动学生活动设计意图〖图片导入〗问这美丽的宝石的成分是什么？过渡：在初中的学习中我们知道铝之所以具有耐腐蚀的性质是因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜---氧化铝，这层氧化膜是不是可以阻挡任何物质的入侵呢？今天我们来学习一下---铝的化合物--氧化铝和氢氧化铝的性质学生在惊叹中回答：氧化铝。

学生积极思考图片导入视觉上吸引学生！让学生在已有知识的前提下学习新课，使学生有亲切感，乐于接受，乐于学习。

带着问题学习，对新课充满好奇。

〖教师板书〗铝的氧化物及氢氧化物一、氧化铝（Al2O3）的性质【实验探究一】氧化铝的性质[讲解]学生阅读P66页《资料卡》，并利用现在手上有Al2O3、NaOH溶思考，理解设计方案开始实验引导学生探究氧化铝的物理和化学性质，得到直观的实验板书设计铝的氧化物和氢氧化物一Al2O3的性质1、物理性质：白色粉末、难溶于水、高硬度、高熔点、高沸点2、化学性质：与酸反应：Al2O3+6HCl=2 AlCl3+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物二、Al(OH)3（一）、氢氧化铝的性质1、物理性质：白色固体难溶于水2、化学性质：a、与酸反应：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2Ob、与碱反应：Al(OH)3+ OH—=AlO2—+2H2O3、两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物H++AlO2+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-酸式电离碱式电离（二）、制备氢氧化铝：1、以AlCl3为原料AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3 NH4Cl2、以NaAlO2为原料：AlO2—+ CO2 + H2O=Al(OH)3+HCO3-。