鲁科版高中化学必修一课件铝金属材料2第三课时.pptx

(3)Al(OH) 3制取方法：
①用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+
+3NH3Fra bibliotek·H2O
====Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
【讨论】
现有两瓶失去标签的无色溶液， 只知道一瓶是NaOH溶液，一 瓶是AlCl3溶液，你有多少种办 法能将它们鉴别出来，选出一
种最佳方法。
互滴
【提出问题】
为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应 的过程中，要事先用砂纸擦去其表面 的物质？这种物质是什么？
铝合金及其制品
（三）铝盐 AlCl3
滴加NaOH溶液至 过量
AlCl3溶液
立即产生白色 沉淀，逐渐增多， 达到最大值，后逐渐减少，最后完 全溶解。
铝盐:
AlCl3+3 NaOH==3 NaCl+Al(OH)3↓ Al3++3 OH-== Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]Al3++4 OH-==[Al(OH)4]-
2、氧化铝（Al2O3）
⑴存在：如铝土矿
⑵物理性质：不溶于水白色固体，熔点很高。
⑶化学性质：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- +3H2O= 2[Al(OH)4]-
⑷用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应
铝土矿
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au 铜的弱还原性：（铜在潮湿的空气中生锈）

•
金 属 材 料 稀有金属
有 色 金 属
轻有色金属 4.5kg/m-3以下的 如： Al、Mg、K、Ca 重有色金属4.5kg/m-3以上的 如： Cu、Ni、Pb、Zn、Sn 贵有色金属 Au、Ag、Pt 半金属 Si、Se、Te、As、B W、Ti
Mn、Fe、Cr
•

黑色金属：
重要的黑色金属材料—钢铁
第二节
铝 金属材料
•
应用广泛的金属材料


周期表中大约有4/5是金属元素。 从青铜器、铁器时代，金属材料推动了社 会的发展。 新型金属材料在国防科工业中发挥重要的 作用。
•Байду номын сангаас
一、铝与铝合金
阅读课本，了解铝的物理性质和主要的用途 物理性质： 银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有 良好的导电、导热性。 用途：
3mol Al
3mol
Na［Al（OH）4］
1mol Al
1mol AlCl3
3+ Al +3 ［Al（OH）4］ ==
•
结论
四羟基合铝酸 根只能在碱性 溶液中存在
Al(OH)3 ［Al（OH）+4］+H+
Al3+ + 3OH-
铝离子只能 在酸性溶液 中存在
•
1、净水作用—吸附作 用 2、治疗胃酸多—原理、 缺点。
金属的通性
铝，导线、铝薄、合金
镁，合金
合金的特点
•
二、化学性质
铝的化学性质活泼
1、与非金属反应（O2、S、X2等）
跟氧气反应的情况： 2、与酸的反应
反应的离子方程式：
和硝酸呢？
•
3、铝与碱的反应 写化学方程式：

，
推测其性质
。
性能
【过渡】那么金属铝还有哪些特殊的性质呢？我们通过几 个实验来探索一下
【科学探究】铝箔与氧气 1、用坩埚钳夹住一小块儿铝箔 （厚度约为0.1mm），在酒精灯 上加热至熔化，轻轻晃动。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细 打磨，除去表面的保护膜，再 加热至熔化。
【问】
1、铝箔与氧气的实验为什么要做两次？
【课堂练习】
1、下列关于铝的叙述中，不正确的是：
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
B
C、铝是一种比较活泼的金属
D、在化学反应中，铝易失电子是还原剂
2、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为
A.铝不活泼 B.具有两性
D
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
将点燃的木条分别放在2支 根据你对铝的认识完成下列问题
铝与氧气在常温下不反应
试管口，你看到了什么现象？ Al + CuSO4－
。
金属铝的性质已经学习，你能自己总结一下吗？
Cu B.
2、 Al + HCl－
；
金属铝良好的导电性、导热性、延展性以及抗腐蚀性。
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
2Alห้องสมุดไป่ตู้2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
H 的物质的量之比为 。 你能写出相应的方程式吗？
2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到了什么现象？
【科学探究】铝箔与氧气
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

密度
4.铝在地壳中的含量是金属中最 多的，作用又非常巨大，但为什 么铝被人类开发的很迟呢？铝具 有什么样的化学性质呢？
二、铝的化学性质
铝的原子结构特点
Al－3e- == Al3+
还原性
铝在金属活动顺序表中的位置
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg …
结论:Al的化学性质活泼,有较强的还原性
化学方程式：
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
高温
问题探究
1.Mg条、KClO3在该反应中起什么作用？
Mg条：引发剂 KClO3 ：供氧剂
2.Al能将所有金属从其氧化物中置换出来 吗？ 只能置换活泼性弱于铝的金属
铝与某些金属氧化物（如 Fe3O4 、 MnO2 、 V2O5 等）在高温条件下均能发生反 应，你能写出它们的方程式吗？
（2）Al在O2中点燃
现象：剧烈燃烧，产生耀眼的白光。 照明弹
4Al + 3O2 == 2Al2O3
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
点燃
8.有位同学按照所学知识推测出 铝能置换出硫酸铜溶液中的铜， 但是他将铝片置于硫酸铜溶液中 许久都没有置换出铜来，你能为 其解释原因吗？
实验探究1
取两块铝片（约1cm），将一块用砂纸打 磨，分别放在点滴板凹槽内，再分别滴入 适量（约半滴管）硫酸铜溶液，观察现象。 现象：打磨的铝片上很快出现了紫红色物质，未
这里有六个问题，你想回答哪一个？
1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因 为（ ） A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸、碱腐蚀
2.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用 下列溶液中 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液