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河北省邯郸市馆陶县第一中学高二上学期期中考试化学试题

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2012—2013学年第一学期期中考试高二化学试题一、单项选择题（每小题2分，共25个小题）1．下列关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池的电极不一定参与电极反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是4.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉6.在 2A + B3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是A.v (A) = 0. 5 mol·(L·s)- 1；B.v (B) = 0. 3 mol·(L·s)- 1；C.v (C) = 0. 8 mol·(L·s)- 1；D.v (D) = 1 mol·(L·s)- 17.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是A.4＞2＞1＞3B.2＞1＞3＞4C.4＞2＞3＞1D.3＞2＞4＞18.在可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤9.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂10.可逆反应2HI(g) H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol11.水的电离过程为H2O H+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×l0-14，K(35℃)＝2.1×l0-14。

则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H+)＞c(OH-)C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D.水的电离是吸热的12.反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行，30 s后， NO 的物质的量增加了0. 3 mol，则下列反应速率正确的是A.v (O2) = 0. 01 mol·(L·s)- 1；B.v (NO) = 0. 008 mol·(L·s)- 1；C.v ( H2O) = 0. 015 mol·(L·s)- 1；D.v (NH3) = 0. 002 mol·(L·s)- 113.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)B.3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g) 2CO(g)14.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.Z的体积分数变大D.(a+b)>(c+d)15.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较16.下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍17.反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C. 减小产物C的浓度D.降温18.下列事实一定能证明 HNO2是弱酸的是.①常温下 NaNO2溶液的p H 大于 7；②用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③0. 1 mol · L - 1的 HNO2溶液的p H = 2. 1；④NaNO2和 H3PO4 反应，生成HNO2；⑤ pH = 3的 HNO2溶液稀释至100倍后，pH小于5。

A.①③⑤；B.①②④；C.①③④⑤；D.全部19.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A..加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c(H＋)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20.在一定条件下 ,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32 - + H2O HCO3- +OH-下列说法正确的是A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入 CO2 ,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c (HCO3- )和c (CO32 - )减小 D．加入 NaOH固体 ,溶液 pH减小21.某密闭容器中发生如下反应: X ( g)+3Y( g) 2Z ( g) ;ΔH < 0下图表示该反应的速率 ( v)随时间 (t)变化的关系, t2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是 ( )A.t 2时加入了催化剂B.t 3时降低了温度C. t 5时增大了压强D.t 4～t 5时间内转化率最低22.在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） R（g）＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，LL是固体或液体23.室温下 ,下列溶液等体积混合后 ,所得溶液的 pH一定大于7的是A.0 . 1 mol · L - 1的盐酸和 0 . 1 mol· L - 1的氢氧化钠溶液;B.0 . 1 mol· L - 1的盐酸和 0 . 1 mol· L - 1的氢氧化钡溶液;C.pH = 4的醋酸溶液和 pH = 10的氢氧化钠溶液;D.pH = 2的盐酸和 pH = 10的氨水24.与纯水的电离相似 ,液氨中存在着微弱的电离:2NH3 NH2- +NH4+据此判断 ,下列叙述中不正确的是A.液氨中含有 NH3、NH4+、 NH2-等粒子B.一定温度下 ,液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值;C.液氨的电离达到平衡时 ,c (NH3 ) = c (NH4+ ) = c (NH2- ) ;D.只要不加入其他物质 ,液氨中c (NH4+ ) = c (NH2- )25.用惰性电极电解 M (NO3 ) x 的水溶液 ,当阴极上增重 a g 时 ,在阳极上同时产生 b L 氧气(标准状况) ,从而可知 M 的相对原子质量为( ) .A.22.4axb B.11.2axbC.5.6axbD.2.5axb二、填空题（第1题每空1分，第2-4题每空2分，共计42分）1、右图是电解CuCl2溶液的装置图（1）若c、d为石墨电极，推断a为电源的极，c为电解池的极，发生反应，其电极反应为：，d为极，发生反应，其电极反应为：；（2）若c、d为铜电极，则在电解的过程中观察到的现象是c电极变（“粗”或“细”），d电极变（“粗”或“细”），溶液颜色（“深”“浅”或“不变”）。

2、写出下列盐溶液水解的离子方程式（1）次氯酸钠溶液（2）泡沫灭火器的水解原理（3）磷酸钠溶液；；（4）明矾净水水解原理3、（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7,8,9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为（2）物质的量浓度相等的a:NH4Cl; b:CH3COONH4,c: NH4HSO4三种溶液其中NH4+浓度从小到大的顺序为。

（3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为（4）在一定温度下 ,反应1/2H2(g) +1/2X2(g) HX (g)的平衡常数为10,若将1.0 mol的HX (g)通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX (g)的最大分解率约为4、室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中含CH3COO-浓度为1.4×10-3mol/L, 醋酸的电离度为，醋酸的电离平衡常数为，此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积（填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l0 14。

加入硝酸铵后醋酸的电离度（填“增大”或“减小”或“不变”）。

醋酸的电离平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。

三、计算题(8分)将等物质的量浓度的 A ,B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5分钟后，测D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol(L·min)- 1，c(A):c(B)=3:5，求：（1）X的值；(2））B的平均反应速率；（3）开始时A，B的物质的量（4）反应5分钟时A的浓度。

2012—2013学年第一学期期中考试高二化学答题纸二、填空题（第1题每空1分，第2-4题每空2分，共计42分）1、（1） 极， 极， 反应， ， 极， 反应， ；（2） ， ， 。

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河北省邯郸市高二化学上学期期中试题 文-人教版高二全册化学试题

河北省邯郸市高二化学上学期期中试题 文-人教版高二全册化学试题

河北省邯郸市2017-2018学年高二化学上学期期中试题文注意事项：1. 本试卷共7页，包括六道大题，共35小题，共100分，考试时间90分钟。

2. 所有答案在答题纸上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。

3. 答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦干净，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 C-12 Na-23 Cu-64 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1. 2017年4月11日至12日，中国石化集团公司2017年节能降碳工作座谈及技术交流会在胜利油田烟台培训中心召开，会议要求，各单位要牢固树立绿色发展理念，充分发挥节能减排一体化优势，切实做好减少温室气体的排放工作。

下列物质属于温室气体的是（）A. N2B. H2C. CO2D.O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列各组互为同位素的是（）A. 37Cl和35ClB. O2和O3C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D．4019K和4020Ca4．实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（）A. H2B. C02C. C12D. NO5．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）A．雾 B．稀豆浆 C．氢氧化铁胶体 D．硫酸铜溶液6．制造光导纤维的主要原料是（）A．硅 B．铜 C．铝 D．二氧化硅7．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ） 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾标签8．常用于潜水艇或宇宙飞船作供氧剂的是（ ）A ．氧化钠B ．氯化钠C ．过氧化钠D ．碳酸钠9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH -+O 2↑B ．碳酸钙与过量的稀盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑＋H 2OC. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓D ．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓10．下列化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠的电子式：B.乙烯的结构式：H-C=C-HC ．磷原子的结构示意图：D ．乙酸的分子式：C 2H 4O 211．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A. I -、NH 4+、NO 3-、Cl -B.K +、Na +、SO 42-、Cl -C. NH 4+、HCO 3-、SO 42-、NO 3-D.Ag +、NO 3-、Cl -、Na +12．对于工业合成氨反应：N 2+3H 22NH 3，下列说法错误的是（ ）A ．使用合适的催化剂可以增大反应速率B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以增大反应速率D ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100%13.下列溶液中加入NaOH 溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是（ ） 催化剂 高温高压A.FeSO4B. MgSO4C. A12(SO4)3D.Fe2(SO4)314．下列反应中属于吸热反应的是（）A．镁跟盐酸反应 B．乙醇的燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应15．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A. 1molH2和16gO2B. N A个N2和11gCO2C. 18gH2O和1mol Br2D. 22.4LH2和N A个CO216.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．BaCl2B．H2O C．HCl D．Ba(OH)217.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl218.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

河北省邯郸市高二上学期理综-化学期中考试试卷

河北省邯郸市高二上学期理综-化学期中考试试卷

河北省邯郸市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分）(2016·厦门模拟) 我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（）A . 氯化钠B . 硝酸按C . 高锰酸钾D . 硝酸钾2. （3分） (2019高二下·吉林期中) 在同温同压下，某有机物和足量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的Na2CO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝2V2≠0，则有机物可能是（）A .B . HOOC—COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH3. （3分） (2018高一下·宝坻月考) 下列说法正确的是（）A . 氯化镁的电子式：B . 氯原子的原子结构示意图：C . Uus和 Uus互为同位素D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：4. （3分） (2019高二下·吉林期中) 化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法错误的是（）A . 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃B . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料C . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味D . 食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收5. （3分） (2016高二上·沭阳期中) 下列有机物中不属于卤代烃的是（）A . 乙苯B . 全氟丙烷C . 氯乙烷D . 氟里昂6. （3分） (2020高二下·宁波期中) 下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高一下·宝坻月考) 下列对有机物的描述错误的是（）A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B . 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C . 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质8. （3分） (2018高三上·东城期末) 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（）A . 分子式是C18H17O5NB . 一定存在顺反异构体C . 一定能发生聚合反应D . 一定能发生银镜反应9. （3分） (2017高二下·绵阳期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B . 乙烯和聚乙烯互为同系物C . 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙醇与乙醚互为同分异构体10. （3分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2024届河北省鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

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2024届河北省鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，向体积为10 mL 的0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。

下列有关离子浓度关系的比较中，错误．．的是A．a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)C．c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D．NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)2、燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -Q kJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = - Q / 2 kJ/molC．1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H = -Q kJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -2Q kJ/mol3、实验室保存少量下列药品的方法正确的是（）A．金属钠保存在煤油中B．浓盐酸保存在广口瓶中C．碳酸钙保存在细口瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中4、青霉氨基酸的结构式为，它不能发生的反应是A．能与NaOH发生中和反应B．能与醇发生酯化反应C．能与盐酸反应生成盐D．能发生银镜反应5、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．()()c Hc OH+-=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+7、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)D．CO＋1/2O2＝CO2ΔH＝－283.0 kJ·mol－1(反应热)8、已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。

河北省邯郸市馆陶一中高二化学上学期期中试卷(含解析)

河北省邯郸市馆陶一中高二化学上学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年河北省邯郸市馆陶一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）3．（3分）（2014春•宜昌期中）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）4．（3分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）5．（3分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z （g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化6．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）7．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述工作一段时间后，电解液中8．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）某温度下，可逆反应m A （g）+n B （g）⇌p C（g）分）（﹣111．（3分）（2008•北京）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）12．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）向等体积、pH=2的两种一元酸HA 和HB 的溶液中加14．（3分）（2011秋•平川区校级期末）下列有关叙述正确的是（）15．（3分）（2013秋•桥东区校级期末）用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制3+16．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）0.1mol/L 的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势17．（3分）（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3C OOH⇌CH3COO ﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）19．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的无色、、、20．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子Cl二、非选择题（共4小题，满分40分）21．（12分）（2012秋•库尔勒市期末）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）．③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为．a．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）b．c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）c．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）d．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）22．（11分）（2013秋•肃南裕县校级期中）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡．（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动（填“左”或“右”），OH﹣的浓度（填“增大”或“减小”），向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动（填“左”或“右”），此时发生的现象是．（2）氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成，其原因是．23．（11分）（2013秋•杭州期中）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣，HSO4﹣⇌H++SO42﹣．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．（2）写出下列反应的离子方程式H2SO4溶液与BaCl2溶液反应；H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应．（3）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．（填编号）A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1B．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=2c（Na+）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）（4）已知0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中SO42﹣的浓度0.01mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”），理由是．24．（6分）（2013秋•肃南裕县校级期中）在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的，试计算：（1）A的转化率（2）平衡常数K（3）10min内生成物C的反应速率．2013-2014学年河北省邯郸市馆陶一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）子的化合物，所以属于强电解质，故分电离，所以属于弱电解质，故=1mol3．（3分）（2014春•宜昌期中）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（），知道盐桥中阴阳离子4．（3分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）5．（3分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z （g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化6．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）×100%=85%，故7．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述8．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）某温度下，可逆反应m A （g）+n B （g）⇌p C（g），故概念的理解与分析是解题关键，KPa﹣1212．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加溶液和氨水各稀释一倍，两者的小到原来的，醋酸是弱电解质，只有部分电离，加水稀释能促进氨水的电离，则，故14．（3分）（2011秋•平川区校级期末）下列有关叙述正确的是（）15．（3分）（2013秋•桥东区校级期末）用物质的量都是0.1mo l的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是．根据物料守16．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势溶液体B17．（3分）（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）319．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的无色、、、有颜色，不能大量共存，故20．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子+）＞）相等，由于氨水为弱电解质，不二、非选择题（共4小题，满分40分）21．（12分）（2012秋•库尔勒市期末）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为b （填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为c ．a．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）b．c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）c．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）d．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）22．（11分）（2013秋•肃南裕县校级期中）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡．（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动（填“左”或“右”），OH﹣的浓度减小（填“增大”或“减小”），向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动（填“左”或“右”），此时发生的现象是有刺激性气体产生．（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2 ↑，同时有红褐色沉淀生成，其原因是碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe（OH）3大量生成，形成红褐色沉淀．223．（11分）（2013秋•杭州期中）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣，HSO4﹣⇌H++SO42﹣．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．（2）写出下列反应的离子方程式H2SO4溶液与BaCl2溶液反应HSO4﹣+Ba2+=BaSO4↓+H+；H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应H++SO42﹣=HSO4﹣．（3）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC ．（填编号）A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1B．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=2c（Na+）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）（4）已知0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中SO42﹣的浓度＜0.01mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”），理由是硫酸第一步电离产生的H+抑制了HSO4﹣的电离．.1mol•L24．（6分）（2013秋•肃南裕县校级期中）在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的，试计算：（1）A的转化率（2）平衡常数K列式计算；，即====0.2mol/L===0.02mol/。