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铁的性质和用途更新版ppt课件

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铁的性质PPT课件

铁的性质PPT课件

课外探究
在日常生活中我们发现铜制品在潮湿的 空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳 酸铜。请你猜想是空气中的哪些成分与铜发 生了反应，设计出实验方案并用实验（可利 用实验室）来证实你的猜想。最后你可以把 探究的结果写成小论文，发表在班级的主页 上与同学交流。
再见！
时间不一定能证明很多东西，但是一定能看透很多东西。 问渠哪得清如许，为有源头活水来。——朱熹 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。——阿卜日法拉兹 我们的人生必须励志，不励志就仿佛没有灵魂。 待人退一步，爱人宽一寸，人生自然活得很快乐。 学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 对于人来说，白癜风康复报告问心无愧是最舒服的枕头重在实干。 假使活着本身是失败毁灭伤感和贫困。那么死了也便是幸福和咏叹生命的歌曲。 任何人都可以变得狠毒，只要你尝试过嫉妒。 志不立，天下无可成之事。 每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 志士仁人，无求生以害仁，有杀生以成仁。——《论语·卫灵公》（杀身成仁） 种子牢记着雨滴献身的叮嘱，增强了冒尖的气。 爬上最高的境界，你会陡然发现：那里的景色竟然是你司空见惯的。 当你被压力压得透不过气来的时候，记住，碳正是因为压力而变成闪耀的钻石。
钢铁常用防锈方法小结： 1、“保清洁”——保持表面的洁净、干燥 2、“穿外衣”——加一层保护膜（油、油漆、金属、
致密的氧化膜等） 3、“练内功”——加入其它物质，改变自身结构
神奇的暖手袋和化学暖炉
主要成分：铁粉、活性炭、食盐、木屑、氧气等 原理：钢铁生锈这种缓慢氧化过程能放出热量 关键技术：铁粉直径要小于0.15mm 性能：温度可维持在50℃～60℃ 方 明 珠 电 视 塔
南浦大桥
第一节 铁的性质
第一节：铁的性质
一、铁（纯铁）的物理性质

《铁及其重要化合物》课件

《铁及其重要化合物》课件

铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。

制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、

铁的性质ppt1

铁的性质ppt1
前面我们了解了两种金属：镁和铝。其中铝 是地壳中含量最丰富的金属元素，下面我们 来了解地壳中含量仅次于铝的的金属元素— —
铁
第四周期 第VIII族
位置
Fe
结构 Fe 性质
14 2
还原性 金属性
一、铁（纯铁）的物理性质 颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点： 银白色，金属光泽 质软 良好 良好 7.86克/厘米3 1535℃、2750℃
随堂练：
1下列物质中，能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的 是（ D） A.稀硫酸 C.硝酸银溶液 B. NaCl溶液 D.硫酸铁溶液
2下列物质能由金属和酸直接反应制得的是（CD ） A、Fe2(SO4)3 B、FeCl3 C、FeSO4 D、FeCl2 3 将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ C ） A．HCl B．H2SO4 C.CuSO4 D．NaCl
还原剂 氧化剂 既是氧化产 物又是还原 产物
现象：
点燃
铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色 的烟，加水生成黄色的溶液 。
Fe+S=FeS 思考：
Fe与Cl2、S反应时生成物中Fe的化合 价不同，说明了什么问题？
△
氧化性: Cl2大于S
2、铁与酸的反应
(1)铁与非氧化性酸的反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2
较弱氧化剂：S、Fe3+、H+、Cu2+
Fe2+
因此：Fe
较强氧化剂： Cl2、Br2、HNO3
Fe3+
3、铁与盐的反应
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
现象：铁的表面有红色物质析

初三化学铁的性质PPT课件

初三化学铁的性质PPT课件
Questions And Answers
30
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
14
蚀显而其般通 快去纯 导展铁
力著使它都常 磁铁 电性有
也降它元含用 化的 性和良 减低的素有的 作磁 导好
铁
弱，熔，碳铁 用化 热的 。抗点因和一 很和 、延
的 物
理
性
质
15
铁的化学性质
铁位于周期表中第26位，其原子核外最外层电 子数为2，易失电子。
当铁与弱氧化剂作用，只失最外层电子而显+2， 当与强氧化剂作用时，还会再失去次外层上的 一个电子而显+3。 铁是一种化学性质比较活泼的金属
结 论
22
与硫酸铜溶液
属 于 哪 类 反 应 类 F e Cu4 SFO e4 SC O u 型
返23 回
铁的化学性质比较活泼
铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说 明铁比铜活泼
Fe Cu
镁、锌的活动性比铁强，所以铁不如它 们活泼
金属的活动性有先后顺序
24
金属的活动性顺序
25
小结：
金属的化学活动性有先后顺序， 铁是化学性质中等活泼的金属。
当发生置换反应时，排在金属 活动性顺序表中前面的金属能把后 面的金属置换出来。
即：活泼金属置换出不活泼金属
26
综上所述：
结构
分子结构 晶体结构 原子结构

铁在日常生活中的用途幻灯片PPT

铁在日常生活中的用途幻灯片PPT

铁外表覆盖 了红色的物 质，最后溶 液变成了浅
绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
置换
思考题
如以下图，在一盛有水的烧杯中 放入一根干净的铁钉，在a、b、c三处， 哪一处最易生锈？〔 〕
b
想一想：
如果血液中缺乏亚铁离子就会造成 缺铁性贫血。市场上出售的某种麦 片中含有颗粒细小的铁粉，这些铁 粉在人体胃液中盐酸的作用下可转 化成亚铁化合物。这个转化的化学 方程式〔 Fe+2HCl=FeCl2+H2 〕。
1、某一含杂质铁粉5.6克，与足量的稀硫酸反
响后，生成氢气0.21克，那么该铁粉中所含的
一种杂质可能是：〔 C
〕
A、碳
D、铜
B、锌
C、镁
2、把a克铁放入b克硫酸铜溶D 液中，铁完全溶解，
以下说法正确的选项是： 〔
〕
A、生成〔b－a〕克铜
B、生成64克铜
C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
组 C、所得溶液的质量等于〔a+b〕克
D、所得溶液的质量小于〔a+b〕克
铁在潮湿的空气中能 跟氧气反响生成铁锈。
铁防的止化学铁性质生锈的方法
铁生锈，实际是铁、氧气和水等物质相互作用的结果。
铁锈的主要成份是氧化铁(Fe2O3 )。
防止铁生锈的措施 喷漆、涂油 镀一层不易锈蚀的金属 通过化学反响使铁制品外表产生 致密的氧化膜
铁铁的的化学化性质学性质
2、铁跟酸的反响
0
+2
(蓝色) (浅绿色)
现象：铁棒外表有红 色物质附着，溶液由 蓝色变成浅绿色。
第六章 铁
第一节 铁的性质
铁 物理性质
点燃（Fe3O4)

铁PPT精品课件

铁PPT精品课件
日常生活中的铁和钢铁都是铁的合金。
生铁的冶炼 原料 铁矿石，焦炭和石灰石
钢的冶炼 生铁
设备 高炉
转炉，平炉，电炉
反应 从铁的氧化物中 原理 将铁还原的过程
将过量的碳元素和其它 杂质氧化而除去的过程
义务教育课程标准实验教材
8
4
4 +8
12
新授
复习
巩固
8
4
8 +4
12
4+7= 11
8+5= 13 6+4= 10
练习 试判断下列方程式的正误： A.Fe+2HSO=FeSO+H B.Fe+O=FeO C.FeO+CO=Fe+CO D.Fe+CuSO=Cu+FeSO
第二节 几种常见的金属
有色金属
金属
黑色金属 铁
白口铁
生铁 灰口铁
球墨铸铁 碳素钢 钢 合金钢
合金：由一种金属跟其它一种或几种金属金
属（或金属跟非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。
Fe
F e 第一节 铁的性质 F e
Fe
一 铁的物理性质
银白色 金属光泽 质软 延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质： 1.与氧气反应
在纯氧中燃烧：火星四射，生成黑色固体
一 铁的物理性质
银白色 金属光泽 质软 延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质：
黄红多少
9棵
8棵
右边的比左边的少几棵？
右 左多少
6朵
13朵
一共有19朵花，黄花有6朵，红花有几朵？

《铁的性质》课件


建筑和道路
铁与混凝土等其他材料结合，常被用来加固建 筑和道路，并提高其强度。
厨房器具
铁制炒锅、平底锅的好处是耐热、均热、安全 锈、非粘性，而良好的导热性和热量保存性能 也受人们所青睐。
铁的环境影响
• 工业铁污染对环境和生态造成了严重的影响，需要引起重视和保护。 • 历史上通过铁和钢铁制造，推动了世界的工业化和城市化进程，同时也对人类和环境产生巨大的影响。 • 过多的铁摄入会对健康产生不良影响，包括心脏和代谢问题。
结论
铁具有重要的物理和化学性质，是现代社会中不可或缺的材料。同时，我们也要看到它对环境和人类健康 的负面影响。
参考文献
铁(CAS 7439-89-6)，铁粉 铁和钢铁生产 铁的环境影响
从化学物品目录(CAS) 从世界钢铁协会 从环境科学杂志上发表的论文
导电性能
作为一种金属，铁是一种优秀的 电导体。它以其电池和电线等电 子产品的形式存在，很好地服务 于现代工业。
铁在工业和日常生活中的应用
钢铁生产
铁是制造钢铁的主要原材料，钢铁生产是现代 工业化社会的支柱。
热能制备
铁对于蒸汽燃烧产生的热原来十分重要。它常 用于工业锅炉，供热给民用和商用空调、暖气 等。
3
铁的腐蚀
铁可以在空气中慢慢腐蚀。腐蚀的过程中，铁逐渐变成氧化铁，从而失去了金属 性质。为了防止腐蚀，将其涂上一层保护性物质是一个常用的方法。
铁的物理性质
密度
铁的密度是7.8Biblioteka 克每立方厘米。 它是大多数金属中密度最大的之 一。
熔点和沸点
铁的熔点是1538°C，沸点是 2862°C。这就是铁对高温和腐蚀 的高耐受性的原因。
探索铁的性质
铁是一种最广泛使用的金属元素，也是地球上最常见的元素之一。让我们一 起来了解铁的性质和特点。

高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)

10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+

《补铁的重要性》ppt课件

维生素C可以增加肠道对铁的溶解度，从而提高铁的吸收率，有助于改善缺铁性贫血。
补充维生素C还可以增强免疫力，预防感冒和其他感染性疾病。
注意摄入量
补铁并非越多越好，过量摄入 铁会增加肝脏和心脏疾病的风 险。
根据中国居民膳食指南，成年 人每日铁的推荐摄入量为1015毫克，孕妇和哺乳期妇女需 要适当增加摄入量。
摄入铁的量应该根据个体情况 而定，避免盲目过量摄入。
注意补铁安全
补铁时应选择正规渠道购买正规品牌 的铁剂，避免购买假冒伪劣产品。
补铁时应避免与茶、咖啡、红酒等同 时服用，因为这些饮品中的鞣酸会干 扰铁的吸收。
服用铁剂时应按照医生或营养师的建 议进行，不要自行超量或长期服用。
THANKS FOR WATCHING
缺铁会导致血红蛋白合成不足，影响 氧气运输和细胞能量代谢，进而影响 人体正常生理功能的发挥。
提高免疫力
铁与免疫关系
铁对于人体免疫系统的正常运作 至关重要，缺铁会导致免疫功能
下降，增加感染的风险。
补铁效果
补充适量的铁剂可以改善免疫功能， 提高抵抗力，减少感染的发生。
适用人群
尤其适用于儿童、孕妇、老年人等 容易发生缺铁的人群，以及慢性病 患者和身体虚弱者。
预防措施
及时补铁，提高免疫力。
智力发育迟缓
学习表现
注意力不集中、记忆力减退、学习能力下降等。
干预措施
及时补铁，促进智力发育。
03 补铁的重要性
预防缺铁性贫血
缺铁性贫血
缺铁性贫血是由于体内铁 缺乏导致血红蛋白合成减 少，引起贫血的疾病。
补铁预防
通过补充铁剂，可以增加 体内的铁储备，促进血红 蛋白的合成，有效预防缺 铁性贫血的发生。
感谢您的观看

铁及其化合物ppt课件


4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
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点燃
3Fe+2O2 = Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Fe+S = FeS 氧化性：Cl2＞O2 ＞ S
思考：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到
的（ ）
A、FeS
B、Fe3O4
C、Cu2S
D、FeCl2 9
铁的化学性质
（2）铁与水反应
常温下，纯铁与水不反应 高温时，与水蒸气反应
高温
3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2
（2）
10
水
铁的化学性质
（3）铁与酸反应
与盐酸、稀硫酸反应 :Fe +2H+ == Fe2++ H2↑ (非氧化性酸)
常温下，发生钝化 与浓硝酸、浓硫酸反应
加热后可以反应
△
2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O
感知我们周围的铁
1
青藏铁路
上海南浦大桥
神舟5号
舰艇
2
陨铁
3
4
铁的性质
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝， 居第四位。它是一种历史悠久、应用最广 泛、用量最大的金属。
游离态： 少量存在于陨石中 存在
化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等
5
1、铁的物理性质： 1、铁的物理性 质
（1）银白色,有金属光泽,质软;纯铁抗腐蚀能力强 （2）具有良好的延展性; （3）是电和热的良导体; （4）密度是7.86g/cm3；熔点1535 ℃ ；
△
Fe + 6HNO3(浓) == Fe (NO3)3+ 3NO2↑+3H2O 11
（3）酸
铁的化学性质
（4）铁与盐反应
Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu Fe+Cu2+ === Fe2+ + Cu
Fe+2FeCl3=3FeCl 2
（4）
12
盐
怎样得到铁？
高温
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
沸点是2750℃。 （5）通常的铁中含有C等元素组成的混合物， 熔点降低、抗蚀力减弱。
特性:能被磁体吸引，具铁磁性6 .
铁能被磁体
吸引，在磁 场作用下，
铁自身也能
产生 磁性。
7
铁的原子结构和价态
失去2e Fe2+
F属
2、铁的化学性质：
（1）与非金属单质反应
13
铁的用途
铁广泛用于工农业生产以 及生活的方方面面，如机 械零件、炊具、导线以及 建筑材料。
14