影响化学平衡的条件(一)

化学平衡的影响因素和平衡条件化学平衡是指化学反应中反应物与生成物的浓度或者压强达到一定比例后，反应速度不再改变的状态。

在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度或者压强不再发生明显的变化。

然而，达到平衡的过程受到多种因素的影响。

本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡条件。

一、影响化学平衡的因素1. 变量的改变改变反应物浓度、压强、温度或者添加催化剂都会影响化学平衡。

当改变反应物浓度或者压强时，根据勒夏特里亚法则（Le Chatelier's principle），系统会向反方向移动以减小这种变化。

例如，在N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g)这个反应中，如果增加N2或者减少H2的浓度，平衡会向右移动，生成更多NH3以抵消浓度变化。

2. 温度的变化温度对化学平衡的影响取决于反应是否是放热反应或吸热反应。

对于放热反应，增加温度会使平衡向左移动，减少温度则使平衡向右移动。

而对于吸热反应，增加温度会使平衡向右移动，减少温度则使平衡向左移动。

这是因为根据热力学原理，系统倾向于最小化能量变化。

3. 催化剂的作用催化剂可以加速反应速率，但不会改变化学反应的平衡位置。

催化剂通过提供新反应路径，使反应物更容易转化为生成物。

催化剂可通过减少反应活化能来降低反应的能量要求，从而加速反应。

然而，由于催化剂在反应结束时不发生净变化，所以对平衡位置没有影响。

二、达到化学平衡的条件化学平衡的条件由反应物和生成物的浓度、压强和温度决定。

1. 浓度和压强的影响化学平衡的条件要求反应物和生成物的浓度或者压强之间达到一定的比例。

在气相反应中，当反应物和生成物的压强达到一定比例时，反应物的分子碰撞会与生成物的分子碰撞相抵消，而且速度相等。

在溶液或者气体反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的速度也会平衡，达到化学平衡。

2. 温度的影响化学平衡的条件还需满足热力学要求。

对于放热反应，提高温度会使反应向左移动，降低温度则使反应向右移动。

影响化学平衡的因素(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。

对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。

该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。

2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。

3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。

化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。

2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。

3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。

诚西郊市崇武区沿街学校30化学平衡的影响的条件一、化学平衡挪动1、概念：一定条件下，某可逆反响达平衡后，当改变某条件〔浓度、温度、压强〕，平衡混合物各组分的浓度也就随之改变，因此在新的条件下到达新的平衡。

这种由于条件的改变而使旧的平衡破坏和在新的条件下到达新的平衡的过程叫做化学平衡挪动。

2、外界原因：改变了条件3、本质原因：V正≠V逆4、挪动方向判断的根据：勒夏特列原理。

二、影响化学平衡的条件：勒夏特列原理假设改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或者者温度)，平衡就向着可以减弱这种改变的方向挪动。

改变影响平衡的一个条件化学平衡挪动方向化学平衡挪动结果增大反响物浓度向正反响方向挪动反响物浓度减小减小反响物浓度向逆反响方向挪动反响物浓度增大增大生成物浓度向逆反响方向挪动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反响方向挪动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反响方向挪动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反响方向挪动体系压强增大升高温度向吸热反响方向挪动体系温度降低降低温度向放热反响方向挪动体系温度升高注意：①、固体、纯液体的浓度当作一个不变的量，所以增加固体或者者纯液体并不能改变浓度。

在实际消费中，往往采用增大易获得的或者者本钱较低的物质的方法，使平衡正向挪动，同时进步本钱较高的原料的利用率〔转化率〕。

②、压强——要有气态物质存在，改变压强(使容器内气体的浓度发生改变)，才可能使平衡挪动。

A、充入与反响无关的气体如稀有气体要分析容器是恒容(不移)、还是恒压(向扩体方向移)；反响式左右两边气体化学计量数和不变(无论上述那种均不变)B、颜色的改变要注意是一个动态变化的过程，先变？后变？C、平衡不挪动，并不表示颜色不会变，因为颜色深浅决定于有色物质的浓度。

如：2NO2N2O4(红棕色)〔无色〕增大压强，颜色先深后浅；减小压强，颜色先浅后深。

③、温度——所有化学反响均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定挪动。

化学平衡的条件与影响因素化学平衡是指化学反应达到了一种稳定状态，反应物与生成物的浓度或活性不再发生明显变化。

在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的正反应速率相等。

化学平衡受到一定的条件和影响因素的制约。

影响化学平衡的条件1. 温度：温度的改变可以影响反应的平衡状态。

根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应往吸热反应方向移动；当温度降低时，平衡反应往放热反应方向移动。

因此，温度的改变可以改变平衡时反应物和生成物的比例。

2. 压力（气相反应）：对于气相反应，压力的改变会影响反应的平衡。

根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡反应往可减少摩尔体积的方向移动；当压力减少时，平衡反应往可增加摩尔体积的方向移动。

3. 浓度（溶液反应）：对于溶液反应，浓度的改变会影响反应的平衡。

根据Le Chatelier原理，当某一反应物或生成物的浓度增加时，平衡反应往减少该物质浓度的方向移动；当某一反应物或生成物的浓度减少时，平衡反应往增加该物质浓度的方向移动。

4. 催化剂：催化剂对化学平衡没有影响。

催化剂可以加速正反应和逆反应的速率，但对平衡状态的稳定性无影响。

影响化学平衡的因素1. 反应物的浓度：反应物浓度的增加会使平衡反应往生成物的方向移动，而反应物浓度的减少会使平衡反应往反应物的方向移动。

2. 反应物的活性：反应物的活性可以影响反应的平衡，活性较高的反应物更容易参与反应。

3. 反应物和生成物之间的相互作用：反应物和生成物之间的相互作用可以改变反应的平衡状态。

比如，当产物的浓度增加时，反应物与生成物之间可能发生反应，使得平衡反应往反应物的方向移动。

综上所述，化学平衡受到温度、压力、浓度和催化剂等条件的影响，同时反应物的浓度、活性和相互作用也会对反应的平衡产生影响。

理解这些条件和因素对于掌握化学平衡的基本原理和应用具有重要意义。

化学平衡条件(一)化学平衡条件什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物浓度达到一定比例，反应速度相等的状态。

在化学平衡状态下，反应物形成与分解的速度相等，整个系统保持稳定。

反应物和生成物的浓度比化学平衡的一个关键特征是反应物与生成物的浓度比。

当达到平衡时，反应物和生成物的浓度比保持不变。

在平衡点附近，化学反应遵循勒沃厄定律。

根据勒沃厄定律的表达式，反应物和生成物的浓度比与各自的反应系数有关。

影响化学平衡的因素化学平衡的位置受到多种因素的影响。

以下是一些常见的影响因素：•温度：改变温度会改变反应物和生成物的浓度，从而影响平衡的位置。

•压力：对于气相反应，改变压力会改变气体浓度，从而影响平衡。

•浓度：改变反应物和生成物的浓度会改变平衡位置。

•催化剂：催化剂可以影响反应速率，但不会改变平衡位置。

正向与逆向反应在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时发生。

正向反应是指反应物转化为生成物的过程，而逆向反应是指生成物转化为反应物的过程。

正向反应：反应物→ 生成物逆向反应：生成物→ 反应物两个反应同时进行，直到达到平衡状态。

平衡常数和平衡表达式平衡常数是用于描述平衡系统中反应物和生成物浓度比例的数值常数。

平衡常数由平衡表达式得出。

平衡表达式可以通过平衡反应方程式得出。

对于一般的反应方程式：aA + bB → cC + dD平衡表达式的一般形式为：[C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b方括号表示物质的浓度，上标表示物质的系数。

小结化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速度相等的状态。

平衡的位置受到温度、压力、浓度和催化剂等因素的影响。

平衡常数和平衡表达式用于描述平衡系统中反应物和生成物浓度比例的数值常数。

•在达到平衡的过程中，正向反应和逆向反应同时进行，直到反应速度相等，形成稳定的平衡态。

•温度是影响平衡的重要因素之一。

根据勒沃厄定律，在温度升高时，反应物的浓度增加，而在温度降低时，反应物的浓度减少，从而影响平衡位置。

1.化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。

此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。

(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

(3)化学平衡移动的特征：○1从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。

○2从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。

(4)化学平衡移动的方向：○1若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。

○2若外界条件改变，引起v正<v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。

○3若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆能保持相等，化学平衡就没有发生移动。

2.影响化学平衡的条件参加反应的物质的性质是影响化学平衡的内在因素，影响化学平衡的外界条件主要有浓度、压强和温度等。

外界条件的改变对化学平衡的影响实质上是通过改变正、逆反应速率来实现的。

(1)浓度对化学平衡的影响○1结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减少生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

2增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度a.由于增加固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。

b.在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆的量减小，但减小的程度不同，总的结果使化学平衡向反应方程式中化学计量增大的方向移动。

c.在生产中适当增大廉价的反应物浓度，使化学反应向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。

外界条件对化学平衡的影响一．温度和催化剂对化学平衡的影响说明:①任意的化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热）。

在可逆反应里，一个反应为放（吸）热反应，另一个反应必为吸（放）热反应，吸收的热量与放出的热量数值相等，但符号相反。

②任意可逆反应的化学平衡状态，都能受到温度的影响而发生移动。

③由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。

温度对化学平衡的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢。

对于不同的可逆反应，正反应或逆反应的热效应是不一样的，即若正反应是放热则逆反应一定为吸热，反之亦然。

而温度变化对放热或吸热反应的影响是不一样的。

因此，温度变化，平衡必然发生移动。

只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。

反之亦然。

①正反应为吸热反应的可逆反应：②正反应为放热反应的可逆反应：③当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

催化剂：使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应的反应速率，从而改变达到平衡所需要的时间，但对化学平衡没有影响。

【例1】对于合成氨反应来说，使用催化剂和采用高压，对这两项作用的叙述正确的是（） A.都能提髙反应速率，对平衡无影响B.都不能缩短达到平衡所用的时间，但对平衡有影响C.都能缩短达到平衡所用的时间，只有压强对平衡有影响D.催化剂能缩短达到平衡所用的时间，而压强不能变式探究1在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是（）A. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应）B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应）C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) (正反应为吸热反应）D.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应）变式探究2如图中曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M (g)+N(s)，进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

影响化学平衡的三个因素1.浓度(1)可能影响化学反应速率和平衡移动的是浓度而不是质量、物质的量、体积。

若质量、物质的量、体积等的改变不能使浓度改变，则化学反应速率和平衡不改变。

(2)对于溶液中进行的离子反应，改变不参与反应的离子的浓度，速率和平衡一般不移动，如FeCl3+3KSCN≒Fe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学反应速率和平衡。

(3)浓度的变化一定会带来反应速率的变化，但不一定导致化学平衡的移动。

如同等程度地增大反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和减少的方向移动:同等程度地减少反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和增大的方向移动;但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，同等程度地改变反应各物质的浓度，平衡不移动。

(4)浓度改变瞬间时的正(逆)反应速率与反应物(生成物)浓度的变化成同一趋势，与生成物(反应物)浓度变化无关。

经常可以先判断平衡移动的方向，再由此判断外界条件改变瞬间，正、逆反应速率的相对大小。

(5)温度一定时，固体、纯液体的浓度一般认为是一常数，所以，改变固体、纯液体的量，其浓度仍不变，化学反应速率和平衡无影响;但改变固体的表面积(如“块状粉末状”)，化学反应速率会增大或减小。

(6)H2O作为纯液体，虽然它的浓度为一常数(液态时)，但对于在溶液中发生的反应，改变H2O的量往往会导致其他物质的浓度增大或减少，从而引起化学反应速率和平衡的移动，如Al3++3H2O ≒Al(OH)3+3H+，加水，其他反应物和生成物的浓度下降。

使υ正、υ逆均下降且平衡右移;另外，H2O作溶质，其他物质作溶剂进行的化学反应，此时H2O的浓度不再是一常数，改变H2O的量，会引起H2O 的浓度改变从而影响速率和平衡;最后注意水蒸气参加的反应，它的浓度亦不是一常数;可能随外界条件的改变而改变。

2.压强(1)只有压强的变化能引起反应物质的浓度改变时，平衡才有可能移动。

浓度.温度.压强
（一）浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。

单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。

（二）压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。

若反应前后气体总分子数(总体积)不变，则改变压强不会造成平衡的移动。

压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。

（三）温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。

与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。

对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。

与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。