中考化学复习资料：质量守恒定律、化学方程式

专题复习 质量守恒定律与化学方程式

白鹿中学 彭学兰

学习目标：

1 复习质量守恒定律的内容，理解质量守恒定律以及应用

2 复习化学方程式的书写，注意事项以及有关的计算

学习重点：

质量守恒定律的理解和应用

学习难点：

化学方程式的计算

学习过程：

1 复习中考的考点：质量守恒定律的内容，注意事项。

内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。

使用范围：

(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。

(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(“能”或“不能”)计入“总和”中。

（4）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。

（5）验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

2 复习书写化学方程式的注意事项等

书写步骤

(1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件。

(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定律，然后将短线改为等号。

(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“↑”或“↓”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。

3．化学方程式的含义

(1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要在什么条件下进行。

(2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。

(3)表现出反应中各物质之间的原子个数比和质量比。

(4)体现出质量守恒定律。

4 中考典型例题：

例1：(2010·衢州)如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )

A．该反应属于化合反应

B．该反应不符合质量守恒定律

C．该反应前后元素的种类发生了改变

1 2018中考总复习：质量守恒定律和化学方程式（提高）

【巩固练习】

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1．（重庆）NH

4ClO

4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）

A. CO

2B. Cl

2 C. O

2D. N

2

2．（2012湖南）在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸

水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方

程式是：Mg

5(OH)

2(CO

3)

4△

5MgO+X+4CO

2↑，则X的化学式为

A. O

2B.CO C.Mg（OH）

2D.H

2O

3．（江苏）煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反

应为：2X＋9O

2点燃 4CO

2十2SO

2十6H

2O，则X是（）

A.C

4H

12S

2 B.C

2H

6S C.C

2H

6O

2 D.C

2H

6

4．（四川）小明同学从S+O

2SO

2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的

条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应

和硫和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是

A、①②④⑤ B、①②③ C、④⑤ D、①②③⑤

5．下列各项反应的化学方程式、反应现象及反应类型均正确的是（）

6．（福建）图为某反应的微观示意图，其中“ ”和“ ” 表示不同元素的原子。下列说法正

确的是（）

A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变

C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶２

7．自来水厂常用氯气杀菌消毒的微观反应过程如下图所示，则下列说法正确的是（）

第 1 页 共 3 页 质量守恒定律习题精练

1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律

镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。

2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃4CO+2x+6H2O则x的化学式为（ ）

3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：

实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；

实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；

实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。

三位同学得到的实验数据如下表：

编号 实验一 实验二 实验三

反应前 4．8g 112．6g 118．4g

反应后 8．0g 112．4g 118．4g

（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。

（2）造成上述结果的原因可能是____________。

（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；

（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。

4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：

专题三 化学方程式和质量守恒定律

【目的】

1、掌握质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释一些现象。

2、学会化学方程式的书写和配平，理解化学方程式表示的意义。

3、能根据化学方程式进行简单的计算，掌握计算的步骤和方法，规范解题格式。

【内容】

【知识点1】质量守恒定律

1、定义：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和跟反应后生成的各物质的质量总和必然相等。

2、质量守恒的原因是：反应前后原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后

各物质的质量总和是一样的。

3、在运用质量守恒定律时还应注意以下几点：

①质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。

②质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。

③质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意

质量的简单相加。

【例题精讲】

【例1】某一纯净物R加热分解生成CuO、H2O和CO2，根据此实验事实得出的正确结论是( )

A．R是氧化物 B.R中含有水 C．R中含有4种元素 D、R中含有3种元素

【例2】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）

【例3】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是

物质 甲 乙 丙 丁

反应前的质量(g) 54 17 20 0

反应后的质量(g) 10 0 2 X

A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应

C．参加反应的丙物质的质量为20g D、x为79

【例4】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB =

cC+dD中，下列说法正确的是（ ）