【初中化学】中考化学复习资料：质量守恒定律化学方程式

重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型

质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应

类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。以简答题考查根据质量守恒

定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。化学方程式的书写是中考的高频

考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。

在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断

反应物、生成物和反应条件。根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐

向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质

量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。

质量守恒定律

1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。定律只适用于质量守恒，不包括体

积守恒、分子数守恒等。

2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。故化学反应前后各物质的质量总和必然相

等，符合质量守恒定律。

3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是④，可能改变的是②

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量

4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。

5.质量守恒定律的应用

（1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。

（2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。

（3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。

（4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。验证（探究）质量守恒定律

【初中化学】中考化学考点分析 质量守恒定律

中考

化学复习考点分析

一、基本考点

考点1.质量守恒定律

(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中参加反应的不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的一定改变分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的可能改变：分子数目可能改变。

考点2.化学方程式

(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中+号读成跟、与或和。生成物中+读和。==读成生成。条件读在条件下反应。(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

二、能力与综合考点

考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)

第1页 版权所有 不得复制 【模拟试题】（答题时间：45分钟）

1. 已知反应A＋2B＝C＋D，5.6克A 跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。若要制得0.4克D，则所需A 的质量为（ ）

A. 5.6克 B. 11.2克 C. 14.6克 D. 无法计算

2. 已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两种物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）

A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克

3. 在A＋B＝C＋D的反应中，若20克A和10克B正好完全反应生成5克C，则4克A和 克B完全反应可生成 克D，若D的相对分子质量为75，则A的相对分子质量为

。

4. 根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃生成氧化镁（ ）

A. 12克 B. 10克 C. 24克 D. 16克

5. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（相对原子质量：H-1；C-12；O-16）

A. 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素

B. 一定含有C、H、O三种元素

C. 一定含有C、O两种元素，可能含有H元素

D. 只含有C、H两种元素，不含有O元素

6. 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（ ）

A. 氢气10克，氧气10克 B. 氢气2克，氧气18克

C. 氢气4克，氧气16克 D. 氢气1克，氧气19克

7. 维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

（1）维生素C的1个分子由 个原子构成，它的相对分子质量为 。

专题复习 质量守恒定律与化学方程式

白鹿中学 彭学兰

学习目标：

1 复习质量守恒定律的内容，理解质量守恒定律以及应用

2 复习化学方程式的书写，注意事项以及有关的计算

学习重点：

质量守恒定律的理解和应用

学习难点：

化学方程式的计算

学习过程：

1 复习中考的考点：质量守恒定律的内容，注意事项。

内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。

使用范围：

(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。

(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(“能”或“不能”)计入“总和”中。

（4）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。

（5）验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

2 复习书写化学方程式的注意事项等

书写步骤

(1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件。

(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定律，然后将短线改为等号。

(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“↑”或“↓”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。

3．化学方程式的含义

(1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要在什么条件下进行。

(2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。

(3)表现出反应中各物质之间的原子个数比和质量比。

(4)体现出质量守恒定律。

4 中考典型例题：

例1：(2010·衢州)如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )

A．该反应属于化合反应

B．该反应不符合质量守恒定律

C．该反应前后元素的种类发生了改变